课时作业(二) 物质的量在化学实验中的应用一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．从2L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是( )A．物质的量浓度为0.1mol/LB．密度与原溶液相同C．含有NaOH的质量为4gD．溶质的质量分数与原溶液相同解析：取出100mLNaOH的浓度仍为1mol/L，ρ和w与原溶液相同。答案：A2．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40°C的饱和澄清石灰水冷却至10°C，或保持40°C向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是( )A．溶液中Ca2＋的数目B．溶剂的质量C．溶液中溶质的物质的量浓度D．溶质的质量3．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，溶液中SO的物质的量浓度是( )A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L解析：Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO 2 3 mol ×mol则c(SO)===mol·L－1答案：D4．下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是( )7\n溶液KOHHNO3CH3COOHHCl溶质质量分数w(%)56636036.5物质的量浓度c(mol/L)14.313.810.611.8A.HClB．HNO3C．CH3COOHD．KOH5．将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成VmL2a%的NaOH不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是( )A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1解析：由题意可知，原NaOH溶液的质量为2mg，则溶质的质量为m(NaOH)＝(2m×a%)g，故有n(NaOH)＝，从而推知c(NaOH)＝mol·L－1。答案：C6．在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为( )A.B.C.D.解析：由题知气体A的物质的量为mol，溶剂是0.1LH2O(100g)，溶液的质量是(100＋·M)g，已知溶液密度为d，溶液的体积应是(100＋·M)/dmL，整理后得到体积为()mL，因此，溶液的物质的量浓度为：＝(mol/L)。答案：B7．相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为w7\n的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是( )A．相对分子质量M＝B．物质的量浓度c＝C．溶液的质量分数w＝D．溶液密度ρ＝8．下列说法正确的是( )A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L－1B．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3mol·L－1C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%解析：A项，等体积混合后，溶液体积不一定是200mL，硫酸的物质的量浓度不一定为1.5mol·L－1；B项，3mol·L－1的BaCl2溶液中c(Cl－)＝6mol·L－1，混合后，溶液中的c(Cl－)不是3mol·L－1；D项，把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数大于10%。答案：C9．配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是( )A．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925gB．准确称量2.9gNaCl固体溶于500mL蒸馏水C．在烧杯中用蒸馏水溶解NaCl，冷至室温后移入500mL容量瓶，然后加蒸馏水至刻度线D．正确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－7\n)偏高解析：托盘天平只能精确到0.1g，A项错；溶剂水的体积不能代表溶液的体积，B项错；D项中c(Cl－)偏低。答案：C10．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2mol·L－1。则c1和c2的关系是( )A．c1＝2c2B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．c2＝2c1解析：由c＝可知，＝＝×，由于ρ1＜ρ2，所以c2＞2c1。答案：C二、非选择题(本题包括3个小题，共50分)11．(20分)某校化学实验小组欲帮助环保局配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，用于当地水质检测。试回答相关问题：(1)该小组同学选择________mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图Ⅰ所示，则如图Ⅱ所示操作应在图Ⅰ中的________(填选项字母)之间。A．②和③B．①和②C．④和⑤D．③和④(3)该小组同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。7\n附表 砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。解析：(1)容量瓶的规格相对固定，当所配制溶液的体积与容量瓶规格不相符时，应选择规格比所配制溶液体积稍大的容量瓶。(2)根据溶液配制步骤：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，结合图示步骤，向容量瓶中直接加蒸馏水的操作应在洗涤之后、定容操作之前即在④与⑤之间。(3)计算时应根据500mL溶液计算NaOH的质量，n(NaOH)＝c·V＝0.5mol·L－1×0.5L＝0.25mol，m(NaOH)＝0.25mol×40g·mol－1＝10.0g，因烧杯重23.1g，因此称量时应取用20g、10g的砝码，然后把游码调节至3.1g位置，即图中c点。(4)据c＝可知，转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会使部分溶质残留在玻璃棒和烧杯内壁上，使n偏小，导致c偏小，而容量瓶中有少量蒸馏水，则无影响。答案：(1)500 (2)C (3)10.0 cd c(4)①偏小 ②无影响12．(15分)在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水(ρ＝1.00g·cm－3)中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别为________、________。(2)取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为________。(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入(2)中稀释后所得稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，则加入稀盐酸的体积最多不能超过____mL。(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液，蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。解析：(1)标准状况下，n(HCl)＝＝10mol，m(HCl)＝10mol×36.5g·mol－1＝365g，盐酸的质量分数为w＝7\n×100%＝36.5%，则盐酸的物质的量浓度为c(HCl)＝mol·L－1＝11.8mol·L－1。(2)根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)可知：c(稀)＝11.8mol·L－1×＝1mol·L－1。(3)n(Na2CO3)＝0.040L×0.065mol·L－1＝0.0026mol，设加入稀盐酸的体积最多不能超过xmL，则：n(HCl)＝1mol·L－1×0.001xL＝0.001xmol，根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl有：0．0026＝0.001x，解得x＝2.6mL。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl。根据Cl－守恒有：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050L×2mol·L－1＝0.1mol，m(NaCl)＝0.1mol×58.5g·mol－1＝5.85g。答案：(1)36.5% 11.8mol·L－1(2)1mol·L－1 (3)2.6mL (4)5.85g13．(15分)根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液VL中含有n个OH－，则可求出此溶液中________为________。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________为________。(4)已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体bg，则可求出原氯化铝溶液中________为________。解析：(1)不知溶液的密度，只能求出物质的量浓度，c＝mol/L。(2)NaOH与H2O的物质的量之比为1∶a，可求溶质的质量分数，w＝×100%＝%。(3)不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数＝7\n×100%＝44.9%。(4)白色固体为Al2O3，n(Al2O3)＝mol，n(AlCl3)＝mol，c(AlCl3)＝＝mol/L。答案：(1)物质的量浓度 mol·L－1(2)溶质的质量分数 ×100%(3)溶质的质量分数 45.6%(4)物质的量浓度 mol·L－17
