2013高考化学仿真模拟试题17一、选择题1、从海水可获得的在常温下为液体的单质是（）A．MgB．KC．Br2D．I22、下列物质互为同素异形的是（）A．CaCO3和MgCO3B.CO和CO2C.C60和C70D1H和2H3、下列物质能使品红溶液退色的是( )①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧A．①③④B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤4、将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（ ） A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4.8mL5、将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、磷酸C、硝酸锌D、氯化铜6、将过量的SO2气体通入下列溶液中，最终没有沉淀的是（）A．Na[Al(OH)4]B．BaCl2C．Ba(NO3)2D．NaSiO37、在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A．B.K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO3-C．D．8、向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是（）A．NaCl、I2、Cl2B．NaCl、I2C．NaCl、NaBrD．NaCl9、电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是（）A．H2B．CO2C．空气D．O210、下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（）A．FeCl3、AlCl3B．NaCl、BaCl2C．MgCl2、CuCl2D．FeCl2、FeCl311、下列物质能用相应单质直接化合而制取的是（）A．FeSB．FeCl2C．SO3D．NO212、下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（）-5-\nA．稀盐酸B．氰氟酸高温C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液13、a表示胶头滴管中的液体，b表示烧瓶中的气体。不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是（）A．a—NaOH溶液、b—HCl气体B．a—NaOH溶液、b—CO2气体C．a—HCl溶液、b—NH3气体D．a—水、b—CO2气体14、通过置换反应不可能生成( )A．Fe3O4B．F2C．Al2O3D．C15、某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.酸性品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是( )A．G→a→e→b→f→d→cB．G→c→d→b→e→f→aC．G→a→e→f→b→d→cD．G→b→e→f→a→d→c16、下列离子方程式书写不正确的是（）AFeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OCFeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓－17、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2NAB．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3NAC．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAD．1molNa2O2中含有的阴离子数目为2NA18、1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（）A．2．4gB．3．2gC．6．4gD．9．6g二、推断题19、（10分）有一透明溶液，可能含有-5-\n等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用右图来表示。试推断：原溶液中一定含有；一定没有，可能含，为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为，现象为。20、（16分）在通常状况下，A为固态单质。根据下图转化关系，回答：(1)写出A、C、E的化学式：A__________，C__________，E__________。(2)写出下列反应的化学方程式：①E―→C：________________________________________________________；②C―→D：________________________________________________________。(3)B与E的浓溶液______发生反应(填“能”或“不能”)，若能反应，则反应的化学方程式为________，反应现象__________________________。三、实验题21、（12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________(填代号)，检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为________(填代号)。a．KMnO4b．(NH4)2Sc．H2O2d．KSCN(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是___________。-5-\n(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________(填代号)装置回收。四、计算题22、（8分）100ml6mol/L的稀硝酸与1.92g铜反应，铜完全溶解。求（1）生成的气体在标况下为多少L？（2）溶液中H+、NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）一、选择题（共18小题，每题3分，共54分）123456789101112131415161718CCDACBBDABACDBCCCD二、非选择题（每空2分，共46分）19、Al3+、Mg2+Fe3+、Cu2+、NH+K+用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧火焰呈紫色20、（1）SSO2H2SO4（2）Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O2SO+O2SO(3)能H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O产生淡黄色沉淀及无色有刺激性气味的气体21、（1）cd（2）冷却结晶引流（3）NH3b-5-\n22、（1）0.448L（2）C（H+）=5.2mol/LC（NO3-）=5.8mol/L-5-
