氯及其化合物1、下列说法正确的是（）A.氯水能漂白有色布条是因为具有漂白性B.可用单品硅来制光导纤维C.漂白粉是混合物，其主要成分是和D.Fe在少量中燃烧，产物为2、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C.向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有D.向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO3、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是()A.在发生器中作氧化剂B.吸收塔中1mol得到2mol电子C.吸收塔中温度不宜过高，会导致的分解D.从“母液”中可回收的主要物质是4、下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A.该溶液中，可以大量共存B.向该溶液中通入，不发生化学反应C.常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液D.该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl-12-\n5、某温度下,将通入NaOH溶液时,反应得到NaCl、NaClO、的混合溶液,经测定混合溶液中,与的物质的量浓度之比为3∶1,则与NaOH溶液反应时,被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比是（ ）A.2∶1B.1∶3C.1∶2D.3∶116、某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是（）A.该实验说明分子具有漂白性B.该实验说明扩散速度比HClO分子快C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D.若用久置的氯水进行实验，现象相同7、二氧化氯（）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关制备与杀菌的说法不合理的是（）A.在酸性条件下歧化生成和NaCl，则n（氧化剂）：n（还原剂）=1：4B.在强碱性环境中使用失效，可能的原因是C.可用饱和食盐水除去中的D.等物质的量的杀菌效果比强8、氯化亚砜（）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。遇水剧烈反应，产生白雾和带有刺激性气味的气体。实验室合成的原理为，部分装置如图所示。-12-\n回答下列问题:（1）实验室制取时，所选仪器的连接顺序是⑥→→①②←(某些仪器可以多次使用)。(2)冷凝管口③是(填“进水”或“出水”)口，冷凝管上连接干燥管的作用是。(3)本实验中制取的离子方程式为。与水反应的化学方程式为。(4)已知的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是.若反应中消耗的的体积为896ml(已转化为标准状况，且足量)，最后得到纯净的6.76g，则的产率为（保留两位有效数字）。(5)取少量三颈烧瓶中充分反应后的液体，加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在的方法是。9、次氯酸钾是一种白色粉末，极易溶于冷水，遇热水则分解，在空气中极不稳定，受热后迅速自行分解。工业上生产次氯酸钾的流程如图：下列说法正确的是()A.步骤I、Ⅱ、Ⅳ发生的反应均为非氧化还原反应B.步骤Ⅱ采取的方法是加入足量水以制得溶液C.步骤Ⅲ氯化时，氯气是氧化剂，是还原剂-12-\nD.步骤Ⅵ的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、在空气中晾干10、四氯化钛是化学式的无机化合物，是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体，在空气中发烟，生成二氧化钛固体和盐酸液滴的混合物，常用作烟幕弹。但四氯化钛受热或遇水分解放热，放出有毒的腐蚀性烟气，具有较强的腐蚀性。四氯化钛熔点为-25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如下装置（部分加热和夹持装置省略）（1）制取可选择哪些原料？（素养角度——变化观念与平衡思想）（2）②中应盛装何种试剂？（素养角度——科学探究与创新意识）（3）反应结束时，①和③位置哪个位置先停止加热？（素养角度——科学探究与创新意识）（4）根据物质的性质，本实验还有一个很大的不足，你认为不足之处是什么？如何设计？（素养角度——科学探究与创新意识）11、用如图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置及加热装置已略去）不考虑①②③中物质间的相互影响。请回答下列问题:（1）若装置A选用浓盐酸和二氧化锰混合制取，装置B中的三处棉花依次做了如下处理。请填写表中空白:B中棉花的位置①②③所蘸试剂石蕊溶液淀粉-KI溶液浓氨水现象-12-\n涉及的化学方程式:（2）若装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理。请填写表中空白:B中棉花的位置①②③所蘸试剂溶液酸性溶液品红溶液现象褪色体现的性质12、综合利用海水可以制备淡水、食盐碱、溴等物质，其流程如图所示:（1）实验室中可用如图装置从海水中获得淡水，B器的名称分别是B、C；B装置中如果忘加沸石应；如图装置中有处错误。（2）在母液中通入氯气可置换出单质溴，从溶液A中提取，需要的主要仪器是。（3）粗盐中含有等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体操作如下a.溶解b.依次加入过量的溶液，NaOH溶液、溶液；c.；d.加适量盐酸；e.请补全缺少的试剂和实验步骤）。（4）实验室需要使用480mL0.1mol/L的该精制盐溶液，则配制该溶液时-12-\n①需要用托盘天平称量氯化钠的质量g②下列实验操作会使配制结果偏高的是（）A.砝码生锈了B.定容时俯视刻度线C.没洗涤烧杯和玻璃棒D.容量瓶中残留少量蒸馏水E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加少量蒸馏水至液面与刻度线相切（5）向氯化钠溶液中先后通入的气体X，Y的化学式分别为、，你认为先通气体X的原因是，该反应的化学方程式为。（6）用这种方法制得的中有少量的NaCl检验该中少量的NaCl的实验操作为。答案以及解析1答案及解析：答案：C-12-\n解析：不具有漂白性，氯水能漂白有色布条是因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，A错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是单晶硅，B错误；漂白粉是混合物，其主要成分是和，有效成分是，C正确；因具有强氧化性，Fe在中燃烧时，生成，不是，D错误。2答案及解析：答案：D解析：溶液中存在平衡，A.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀,只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀,说明氯水中含有，故B正确；C.向氯水中加入粉末,有气泡产生,说明溶液呈酸性即氯水中含有，故C正确；D.溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HCl，故D错误，故选D。3答案及解析：答案：B解析：A、根据流程图,与发生氧化还原反应,化学方程式为,其中作氧化剂,故A说法正确;B、吸收塔中发生的反应为,1mol失去2mol电子,故B说法错误;C、在高温下易分解,故吸收塔的温度不能太高,故C说法正确;D、根据选项A的分析,母液中溶质主要为,故D说法正确。4答案及解析：答案：C解析：-12-\n5答案及解析：答案：C解析：生成NaCl，氯元素化合价降低，得电子，被还原；生成NaClO、，氯元素化合价升高，失电子，被氧化。得失电子守恒，混合溶液中与的物质的量浓度之比为3:1，同一溶液中，物质的量之比等于浓度之比3:1，设与物质的量分别为3mol和1mol，则生成物质的量是8mol，被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比1:2，故C项正确。综上所述，本题正确答案为C。6答案及解析：答案：B解析：氯气本身无漂白性，只有生成HClO时才有漂白性，A项错误；使pH试纸显红色，HClO能漂白pH试纸，由实验现象可知，B项正确；HClO是永久的不可恢复的漂白，C项错误；久置氯水中无HClO，D项错误。7答案及解析：答案：C解析：A项，酸性条件下发生歧化反应，生成和，可写出方程式:，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4，正确;B项，方程式符合歧化反应化合价的变化，正确;C项，易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，错误;D项，等物质的及的作氧化剂时得电子数比得电子数多，正确。8答案及解析：答案：（1）→⑨→⑩；⑩→⑨→⑦（2）进水；吸收逸出的、，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使水解-12-\n（3）；（4）蒸馏71%（或0.71）（5）取少量溶液于试管中，加入过量溶液，静置，取上层清液，滴加酸化，再加入溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中存在解析：（1）由题中给出的部分仪器的连接顺序可知，①中通入的是纯净干燥的，故将⑥导出的先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶；②中通入的是干燥的，利用⑦所在的装置制取二氧化硫，然后用浓硫酸干燥。（2）应从冷凝管的下口进水，上口出水；由题意可知，冷凝管上连接干燥管的作用是吸收逸出的、，同时防止空气中的水蒸气进入反应装置而使水解。（3）本实验中可利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气；由遇水剧烈反应，产生白雾和带有刺激性气味的气体可知，与水反应得到和HCl。（4）可用蒸馏的方法将三颈烧瓶中的混合物分离开；由可知，理论上得到的质量为，则的产率为。（5）检验时要排除的干扰，故操作方法为取少量溶液于试管中，加入过量溶液，静置，取上层清液，滴加酸化，再加入溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中存在。9答案及解析：答案：A解析：步骤Ⅰ为煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，步骤II为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，步骤IV为碳酸钾与溶液中的钙离子结合生成碳酸钙，均无元素化合价发生改变，故均为非氧化还原反应，故A正确;步骤Ⅱ为，不用加足量的水，故B错误;步骤Ⅲ的反应,-12-\n升价降价均为氯元素，则氯气既是氧化剂又是还原剂，故C错误;已知次氯酸钾遇热水分解，在空气中极不稳定.所以不能蒸发浓缩、空气中晾干，故D错误。10答案及解析：答案：（1）用与炭粉、制备。（2）浓硫酸。已知四氯化钛极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中混有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸。（3）③。反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热，可以使制得的，在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使变质。（4）因四氯化钛极易水解，所以应在装置④和⑤之间增加一个防止水蒸气进入④的装置。解析：11答案及解析：答案：（1）B中棉花的位置①②③现象先变红后褪色变蓝产生白烟涉及的化学方程式:（2）B中棉花的位置①②③现象黄色物质产生褪色体现的性质氧化性还原性漂白性解析：（1）氯气可以使石溶液先变红后色，说明反应有次氯酸生成，涉及反应的化学方程式为；氯气可以使淀粉-KI溶液变蓝，涉及反应的化学方程式为;氯气与氨水反应生成氯化铵，实验现象为产生白烟。-12-\n（2）二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，实验现象为有黄色物质生成，体现了二氧化硫的氧化性；二氧化硫可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性:二氧化硫使品红溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性。12答案及解析：答案：（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；停止加热，液体冷却后再加；3（2）分液漏斗（3）氯化钡；碳酸钠；过滤；蒸发结晶（4）①2.9②AB（5）；；氨气溶解度大，易形成高浓度的碳酸氢根，便于生成的碳酸氢钠析出（6）取适量固体溶于水，向其中加入过量的硝酸，再加硝酸银，有白色沉淀生成，说明有氯化钠解析：（1）实验室中可用图中装置从海水中获得淡水，B、C仪器的名称分别是烧瓶、冷凝管，B装置中如果忘加沸石，应停止加热，液体冷却后再加，图中装置为蒸馏装置，图中存在3处错误，冷凝管水流方向错误，应下进上出；温度计插入位置错误，应是水银球在烧瓶的支管口处测定馏出成分的沸点蒸馏烧瓶加热未垫石棉网。（2）在母液中通入可置换出单质，从溶液A中提取，可以加入，萃取单质后在分液漏斗中分液分离，需要的主要仪器是分液漏斗。（3）首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后加入过量的NaOH可以将沉淀，用沉淀，再加入过量的可以将沉淀。至于先除，还是先除都行，用沉淀，方程式为，但是加入要放在加入之后，这样会除去反应剩余的：；离子都沉淀后再进行过滤，再加入盐酸除去反应剩余的和，最后经发结操作得到较纯净的NaCl。（4）①由于实验室不存在40mL的容量瓶，需要按照500mL的容量瓶计算需要溶质的质量，溶质质量为0.5L×0.1mol/L×58.5g/mol＝2.9-12-\n25g，托盘天平精确度为0.1g则需要称量2.9gNaCl固体，②A.砝码生锈了，称量质量偏大，配制溶液浓度偏高正确；B定容时俯视容量瓶刻度线，水未加到刻度线溶大，正确:C没洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，得到溶的地度偏小，错误:D容量瓶中残留少量蒸馏水对溶液配制无响，错误；E补加蒸馏水会稀释溶液，得到溶液浓度偏小错误，故选AB（5）向氨化的饱和NaCl溶液中通入生成晶体和，先通，溶解度大易形成高浓度的，反应的化学方程式为。-12-
