钠及其化合物1、下列关于钠及其氧化物的说法中，正确的是()A.实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B.钠着火后，可用水来灭火C.钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小D.氧化钠和过氧化钠都是白色固体2、取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是()①金属钠熔化②在空气中燃烧,放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤3、现有一块金属钠露置于空气中一段时间,为检验该固体是否部分变质为碳酸钠,先将固体样品溶解于水得到溶液,并采取下列措施,其中可以实现实验目的的是( )A.测所得溶液的pHB.取少量溶液,向其中滴入几滴酚酞溶液,观察溶液是否变红C.取少量溶液,向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D.取少量溶液,向其中加入CuSO4溶液,观察是否有沉淀产生4、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温)充分反应，下列说法正确的是()A.第一块钠消耗的氧气多B.两块钠消耗的氧气一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大5、过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验: ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是（）-11-\nA.过氧化钠与水反应产生的气体为O2B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C.实验②、③证明使酚酞褪色的不是NaOH和O2D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O26、向NaOH和混合溶液中滴加0.1稀盐酸,的生成量与加入盐酸的体积(V)的的关系如图所示。下列判断正确的是（）A.在0〜a范围内,只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为C.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1:27、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是（）A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为的氧化物C.它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸8、如图是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置。下列操作正确的是（）A.a通入，然后b通入，c中放碱石灰-11-\nB.b通入，然后a通入，c中放碱石灰C.a通入，然后b通入，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入，然后a通入，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉9、关于和性质的说法不正确的是( )A.热稳定性:B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:C.相同温度时,在水中的溶解性:D.等物质的量的、分别与足量盐酸反应产生的质量相同10、下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰C.a通入NH3,然后b通入CO2,C中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉11、下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有B向滴有酚酞的水中加入Na2O2固体溶液最终变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ对,有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有-11-\nDNa2O2可为航天员提供O2Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有A.AB.BC.CD.D12、某同学用Na2CO3溶液和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法正确的是()A.加入CaCl2溶液前，两溶液所含离子种类不同B.右侧试管中反应的离子方程式:Ca2++2=CaCO3+CO2+H2OC.反应结束后两支试管中生成的沉淀一样多D.不考虑沉淀、气体的溶解及溶液体积变化，反应结束后有2c(Ca2+)右+c(Na+)右>c(Na+)左13、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是。（3）写出上述流程中X物质的分子式（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了(填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。（5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却折出副产品，通氨气的作用有。A.增大的浓度，使更多地析出B.使更多地析出-11-\nC.使转化为，提高析出的纯度14、过碳酸钠（）是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品（只含和)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：（1）操作①和③的名称分别为。（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有(填操作序号）。（3）请简述操作③的操作过程。方案二:按如图安装好实验装置,Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。（4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭，打开(填“”“”或“”)。导管A的作用是。（5）当上述反应停止后，使、处于关闭状态，处于打开状态，再缓缓打开。B中装的固体试剂是，为何要缓缓打开?。（6）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒II中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是。-11-\n答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，故选C。2答案及解析：答案：C解析：金属钠熔点低,放在燃烧匙里加热,先熔化为小球,在空气中燃烧火焰呈黄色,燃烧后生成淡黄色的。3答案及解析：-11-\n答案：C解析：A、B项，钠溶于水得到的NaOH溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，A、B项中的措施均无法实现实验目的，错误；C项，NaOH与盐酸反应没有气体生成，但是Na2CO3与盐酸反应生成CO2，正确；CuSO4溶液与NaOH溶液或Na2CO,溶液反应均有蓝色沉淀生成,错误。4答案及解析：答案：A解析：钠与氧气在加热条件下反应生成,在常温下反应生成,等质量的两块钠在两种条件下反应，第一块钠消耗的氧气多，得到的反应产物质量大。5答案及解析：答案：B解析：6答案及解析：答案：C解析：向NaOH和混合溶液中滴加稀盐酸.NaOH先与稀盐酸反应。在0〜a范闱内,先发生后发生，A错误;d段发生反应的离子方程式为，B错误；因a〜0.4范围内发生的反应是，,所以a=0.3,C正确；由碳元素守恒可知溶液中,在0〜a范围内.生成0.01mol消耗0.01molHC1，则NaOH消耗0.02molHCl，，原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为2:1,D错误.7答案及解析：答案：B-11-\n解析：根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物等。8答案及解析：答案：C解析：侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入,然后通入,利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于在水中的溶解度大，所以先通，但为了防倒吸，所以a通入，然后b通入，考虑的尾气处理，所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，C正确。9答案及解析：答案：B解析：A项属于蜡烛的不完全燃烧；C项小苏打与柠檬酸发生反应产生了；D项为鸡蛋壳中的与醋酸的反应，均属于化学变化。10答案及解析：答案：C解析：“侯氏制碱法”的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大，所以先通NH3,但为了防止倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2,考虑NH3的尾气处理，所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，故C选项正确.11答案及解析：答案：D解析：12答案及解析：-11-\n答案：B解析：A项，由于能水解，能水解及电离，故加入CaCl2溶液前，两种溶液中离子种类相同,错误;B项，右侧试管中生成的白色沉淀是CaCO3,无色气体是CO2,正确；C项，CaCl2、Na2CO3、NaHCO3的物质的量相等，左侧试管中发生反应Ca2++=CaCO3，结合右侧试管中的反应知左侧试管中生成的沉淀较多,错误;D项，反应结束后，左侧试管中溶质为NaCl,右侧试管中溶质为CaCl2、NaCl,两支试管中溶液均显中性且c(Cl-)相同，由溶液呈电中性知2c(Ca2+)右+c(Na+)右=c(Na+)左，错误。13答案及解析：答案：（1）侯德榜制碱法；作化肥或电解液或焊药等（2）(或、)（3）（4）I；过滤（5）AC解析：(1)生产纯碱的方法称侯德榜制碱法;其中副产品是，用途为作化肥或电解液或焊药等。(2)沉淀池中生成，发生反应的化学方程式是或、(3)煅烧炉中是使分解生成，流程中X物质是。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了I的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤。（5）在析出小苏打的母液（主要含、)中，再通入并加入细小食盐颗粒从而使的浓度增大，使母液中残留的转化为，而提高析出的纯度。-11-\n14答案及解析：答案：（1）称量、蒸发结晶（2）②③（3）得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体（4）；平衡分液漏斗上下的压强，使液体顺利流下（5）碱石灰让生成的二氧化碳能充分被B中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气（6）解析：样品称量可以得到品质量为,加入稀盐酸溶解后，过滤得到溶液为氯化钠溶液，蒸发结品得到氯化钠，称量得到固体氯化钠的质量为。（1）操作①为称量固体质量，操作③为结晶得到氯化钠固体（2）固体溶解需要玻璃棒搅拌加速溶解，溶液中得到溶质固体需要在蒸发皿中加热蒸发结晶，过程中需要玻璃棒搅拌，受热均匀，上述操作中，使用到玻璃棒的有②③。（3）溶液中得到溶质固体的方法是加热蒸发结晶，具体操作为得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体。（4）实验开始后，反应产生的使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒I中，所以量筒I中水的体积即为产生的的体积，所以滴稀盐酸前必须关闭打开，为使分液漏斗内液体顺利流下，为使分液漏斗内外压强相等，所以导管A的作用是平衡分液漏斗上下的压强，使液体顺利流下。（5）用碱石灰吸收二氧化碳，量筒Ⅱ中排出液体的体积为氧气体积，缓缓打开，让生成的二氧化碳能充分被B中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气。（6）量筒I中有1mL水，则的总体积为xmL.量筒Ⅱ中收集到了ymL气体，则总体积为ymL,则反应,生成的二氧化碳为2ymL.碳酸钠反应生成二氧化碳为(x-y-2y)=(x-3y)mL，生成二氧化碳物质的量之比为2y:(x-3y),则与碳酸钠的物质的量之比为2y:(x-3y)，故样品中过碳酸钠的质量分数是-11-\n-11-
