物质的量为中心的计算一、考点介绍【考纲解读】1、理解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。可用于进行简单的化学计算。2、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。【能力解读】1、理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏伽德罗常熟等概念是计算的基础，同时能把它们的计算灵活应用到其它计算中去。2、掌握物质的量与质量、标况气体体积、微粒数、物质的量浓度、质量分数之间的换算关系3、理解阿伏加德罗定律并能进行推理或计算掌握物质的量在化学反应方程式中应用的计算掌握物质的量在其它计算中的应用【考点突破】1、物质的量和其它物理量之间的关系：2、万能公式：3、阿伏伽德罗定律及推论：相同条件推导结论文字表达T、PV1/V2=n1/n2=N1/N2同温同压任何气体，体积比=物质的量比=分子数比T、VP1/P2=n1/n2=N1/N2同温同体积任何气体，压强比=物质的量比=分子数比\nT、P、Vm1/m2=M1/M2同温同压同体积任何气体，质量比=摩尔质量比T、P、Vρ1/ρ2=m1/m2=M1/M2同温同压同体积任何气体，密度比=质量比=摩尔质量比T、P、mρ1/ρ2=V2/V1=n2/n1同温同压同质量任何气体，密度和体积成反比；密度和物质的量成反比【考查方向】;1选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解；物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。2：主观题：很少有单独考查计算的试题，主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具。二、高考真题1．浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于A1B2C3D4〖解析〗:n×10.00mL×0.50mol·L－1=12.50Ml×0.40mol·L－1，n=1〖答案〗：A2．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是AV1＞V2＞V3BV1＞V3＞V2CV2＞V3＞V1DV3＞V1＞V2〖解析〗:3NO2+H2O=2HNO3+NO,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,设试管的体积为2,根据方程式。V1=4/3;V2=3/4；V3=1，〖答案〗：B3．是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A1︰1B2︰1C1︰2D2︰3〖解析〗:根据电子得失守恒n(NaClO3)=2n(Na2SO3)〖答案〗：B4、在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是AABBA2B3CAB2DAB3〖解析〗:根据阿伏伽德罗定律，A2+3B2=2X，所以平均每个分子含有1个A原子，三个B原子。〖答案〗：D5、在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是A．6.72LB．7.84LC．10.08LD．13.44L〖解析〗:2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气的物质的量分别是0.5mol、0.05mol、0.05mol，总物质的量为0.6mol，则在273K和101kPa的条件下为0.6mol×22.4L/mol=13.44L〖答案〗：D6.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是\nA.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD.20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA〖解析〗:A错，因为Fe和盐酸反应氧化产物是Fe2+,5.6g铁失去电子数为0.2NAB错，因为醋酸是弱酸不完全电离，氢离子小于0.2NAC错，氦气是单原子分子，所含原子数均为NA〖答案〗：D7等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2ｍol·L-1H2SO4溶液B．18mol·L-1H2SO4溶液C．6mol·L-1KOH溶液D．3mol·L-1HNO3溶液〖解析〗:B钝化；D不产生氢气；C不与Mg反应，A与镁铝都反应产生氢气。〖答案〗：A8.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC.0.1molCH4所含的电子数为1NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA〖解析〗:A错，因为0.5molAl完全反应失去1.5mol电子；B错，标准状况下，三氧化硫是固体；C正确，每个CH4含有10个电子。D错，46gNO2和N2O4的混合物含有分子数小于1moL。〖答案〗：C9、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个〖解析〗A错，因为常温下11.2L的甲烷气体的物质的量不是0.5moL；B正确，因为乙烯和丙烯的最简式都是CH2，最简式量是14，物质的量是1mol，原子数是3NA个；C错，因为没有体积，无法计算；D错，因为铁的氧化产物是Fe2+,转移电子数0.2NA个。〖答案〗B10、．下列叙述正确的是A48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子〖解析〗解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。B选项4.6gNO2气体中理论上含有1molNO2分子，约6.02×1023个NO2分子，由于2NO2N2O4，故应小于6.02×1023个，具体多少无法计算。C选项中要考虑Cu2＋的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H2O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol来计算。〖答案〗A11．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2\n＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1molN2有6mol电子转移〖解析〗：根据方程式，属氧化还原反应，故C错。当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟故A对，反应氯气为氧化剂，NH3为还原剂，氮由-3价升高至0价故生成1molN2有6mol电子转移，D对。〖答案〗C12、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAC．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA解析：选项A中n(Na)＝1mol，转移的电子数为NA；选项B中n(MgCl2)＝2mol，但Mg2＋部分水解，所以溶液中含Mg2＋数小于2NA；选项C中SO3在标准状况下为液体。〖答案〗：D13．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是A．P(Ne)>P(H2)>P(O2)B．P(O2)>P(Ne)>P(H2)C．P(H2)>P(O2)>P(Ne)D．P(H2)>P(Ne)>P(O2)〖解析〗体积相同时，三种气体质量相同，根据n=m/M，H2、Ne、O2的物质的量逐渐减小，压强逐渐减小。〖答案〗D。14．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10molB．11molC．12molD．13mol〖解析〗根据化合价变化判断：碘化钾是还原剂，Cu(IO3)2是氧化剂，起到氧化作用的元素是Cu2+和+5价的I元素，1molCu(IO3)2中有1molCu2+---Cu+，得到1mole-，2mol+5I---I2，得到10mole-，共获得11mole-。〖答案〗B15.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A.10mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同〖解析〗：A错，稀硫酸的密度比浓硫酸小，100mL的稀H2SO4的质量不是10ml浓硫酸质量的十倍；B对，O元素-1变成0价，每生成32g氧气，则转移2NA个电子；C对，CO和C2H4的相对分子质量相等；D对，虽然两种氯化铵的物质的量相等，由于浓度不同，水解程度不同，NH4+物质的量不等。〖答案〗：A16．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA\nB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-解析：A错，常温常压，33.6L氯气的氯气不是1.5mol；B错，标准状况下己烷是液体；D错，CO32-水解。〖答案〗：C17．下列说法不正确的是A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3【解析】1mol氧气含有6.02×1023个O2，氧原子数为12.04×1023，1mol氧气在标准状况下为22.4L，故A对。1mol臭氧(O3)与1.5mol氧气(O2)均含有3mol氧原子，B正确。磷酸是弱酸，在溶液中只能部分电离。而盐酸是强酸，能够完全电离，故等体积、等浓度的磷酸和盐酸溶液中H＋浓度比小于3：1。显然C错。设有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6)；根据分子式：碳原子数比为1：1×6=1：6，氧原子数比为1×2：1×6=1：3，D对。〖答案〗：C18、下列叙述正确的是A、在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【解析】在原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应，所以A错；电解Na2SO4实质是电解水，在阴极产生H2，在阳极产生O2，二者体积比为2：1，所以B错；根据电解NaCl的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，每转移1mol电子，生成1molNaOH，故C对；镀层破损后，镀锌铁板更耐腐蚀，因为锌做负极，铁做正极被保护，所以D说法错误。〖答案〗：C19．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了、性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。〖解析〗（1）根据氧化还原反应的规律，四种物质中还原性最强的物质Cu2O可以发生氧化反应，化学方程式可知。（2）（3）根据方程式，硝酸表现出氧化性和酸性；每生成1molNO，转移3moL电子，所以：\nn(e-)=0.2mol×3=.06mol;(4)若是浓硝酸，则：6HNO3＋Cu2O=2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋3H2O，由于还原产物是NO2，每摩尔氧化剂获得电子数减少，所以每摩尔还原剂被氧化需要的氧化剂增多。〖答案〗答案（1）14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（2）酸性氧化性（3）0.6mol（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成20．脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为_______________________________________。(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为______________________________；该方法的优点是____________________________________。(3)一定温度下，1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。①当反应达平衡时p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2)，则容器中的总压为_____________Pa；②如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。〖解析〗Fe3+有较强的氧化性，H2S有较强的还原性，它们之间发生氧化还原反应为：2Fe3＋＋H2S=S↓＋2Fe2＋＋2H＋；电解Na2S溶液时，阳极S2-放电生成S，阴极H+放电生成H2,则方程式可得Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH。由反应过程可以看出，NaOH可以循环使用，副产品H2应用广泛。（3）p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2)，则p(NH3)=p(H2S)=Pa，所以P=2Pa.〖答案〗(1)2Fe3＋＋H2S=S↓＋2Fe2＋＋2H＋。(2)Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－；产物NaOH可循环使用，也可得副产品H2。(3)①2；②。21.某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.（1）A中试剂为.\n（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是.（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应.（4）B中发生反应的化学方程式为.（5）若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为.（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将.（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）〖解析〗（1）Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al可以和碱反应而不和Mg反应，则可以用NaOH与Al反应制得H2，然后用排水法收集H2，以计算Al的量。（2）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸处理。（3）整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录未读数，两将相减即为产生H2的量；最后称得的固体即为Mg的质量。在读数时要注意D、C液面相平，否则气体将受压，超成读数不准。（4）B中发生的是Al与碱的反应；（5）（a-c）即为铝的质量，再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量。而n(Al)可以由产生的H2获得；（6）未洗涤，则超成（a-c）变小，则由（5）的结果得，偏小。〖答案〗：（1）NaOH溶液.（2）除去铝镁合金表面的氧化膜.（3）⑤①④③②（2分）；使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑（5）（6）偏小.\n三、名校试题汇编1、．【徐汇区高三1月学习能力诊断卷】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目10－7NAB．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAC．常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.001NAD．1mol碳烯（:CH2）中含有电子数为8NA〖解析〗A错，标准状况下水的离子积常熟小于1×10-14；B错，由于不知道气体的的温度和压强，无法计算气体的物质的量，也无法计算专一电子数；C错，不知道溶液的体积和醋酸浓度，无法计算醋酸分子数。D正确，:CH2粒子中含有8个电子。〖答案〗：D2、[江苏省启东中学]NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是www.ks5u.comA．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAB．25℃时，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的数目为0.1NAC．1molC30H62分子中含有共价键的数目为91NAD．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA〖解析〗A错，因为发生反应为2NO+O2=2NO2,2NO2N2O4，所得混合气体的分子总数小于0.75NA；B正确，pH=13，则C(OH-)=0.1mol.L-1,lL溶液中含有OH―的数目为0.1NA;C正确，因为每个C形成4个价键，每个H形成1个价键，每个价键被两个原子共用，所以C30H62分子中含有共价键的数目(30×4+62)/2=182,则1moLC30H62分子中含有共价键的数目为91NA；乙烯与丙烯的最简式都是CH2，2.8g乙烯与丙烯的混合物中相当于含有0.2molCH2。〖答案〗：A3、〖常州一中〗设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中，H+数目略大于NAB.N60结构如右图，28ｇN60单质中含有的N－N键个数为NAC.2.9g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NAD.在标准状况下，2.24L的CCl4中含有C—Cl键的数目约为0.4NA〖解析〗A正确，因为醋酸溶液中除了存在醋酸分子的电离平衡，也存在水的电离平衡；B错，N60分子中的共价键数60×3÷2=90，28ｇN60物质的量为28g/（60×28）g.mol-1=1/60mol，含有的共价键数90/60moL=1.5moL；C错，2.9g熟石膏的物质的量为0.01mol,含有结晶水为0.01mol。D错，四氯化碳在标准状况下是液体。〖答案〗：A4、（启东市汇龙中学）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是⑴．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023⑵．7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023⑶．2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023\n⑷．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023⑸．1L1mol·L―1的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子⑹．18gD2O（重水）完全电解，转移6.02×1023个电子⑺．22.4LSO2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023⑻．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023A、2个B、3个C、5个D、6个〖解析〗⑴错，因为0.25molNa2O2中含有的阴离子0.25moL;⑵正确，n(SiO2)=7.5/60mol=0.125mol,每摩尔SiO2含有共价键是（1×4+2×2）/2moL=4mol,7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.125×4×6.02×1023=0.5×6.02×1023;⑶错，不知道气体的存在的条件，无法计算；⑷错，因为氨水中存在这如下平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-;⑸错，因为Hac是弱电解质。⑹错，18gD2O的物质的量小于1mol，⑺错，因为不知道气体的存在条件；⑻正确，因为乙烯与丙烯的最简式都是CH2，1.4g乙烯与丙烯的混合物中相当于含有0.1molCH2。〖答案〗：A5．【上海卢湾区】常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的。则原混合气体可能是。A.H2和O2B.HCl和NH3C.H2和Cl2D.CO和O2〖解析〗A中，根据2H2+O2=2H2O,剩余气体0.05moL的氧气；B中NH3+HCl=NH4Cl,剩余气体为零；C中，H2+Cl2=2HCl,气体物质的量为0.2mol；D中，2CO+O2=2CO2,剩余氧气0.05mol，生成0.1moL的二氧化碳，总气体是0.15mol。根据同温同体积气体，压强比等于物质的量比，A压强降低为开始时的。〖答案〗：A6．[江苏省口岸中学]25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去ag水或再向原溶液中加入bg无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是A．B．C．D．〖解析〗若100g溶液，溶液体积为100g/ρg.ml-1=1/10ρL,溶质的物质的量为100ω/160moL,则C=(100ω/160)moL÷(1/10ρ)L=1000ρω/160,AB错;设溶液质量为x,当蒸发ag水后获得晶体,则[x(1-ω)-a]/Xω=90/160,当加入bg无水硫酸铜时获得晶体,则x(1-ω)/(Xω+b)=90/160,联立两式得16a=9b,C正确,D错误.〖答案〗：C\n7．（江苏省口岸中学）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C．甲的分子数比乙的分子数少D．甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少〖解析〗两容器的温度和压强均相同，气体质量相同，且甲的密度大于乙的密度，根据V=m/ρ,V(甲)＜V(乙),则n(甲)＜n(乙);气体摩尔体积只与条件有关，与气体的多少和类型无关，B错；由于不知道分子组成，无法比较原子数，D错；无法计算相对分子质量，A错。〖答案〗：C8、(常州一中)质量分数为a%，物质的量浓度为cmol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为A．大于2cmol/LB．等于2cmol/LC．小于2cmol/LD．在cmol/L-2cmol/L之间〖解析〗KOH溶液的浓度越大密度越大；C=1000ρ1a%/40,蒸发后的溶液中C(浓)=1000ρ2·2a%/40，则C(浓)=2Cρ2/ρ1,因为ρ2＞ρ1，则C(浓)＞2C〖答案〗：A9、【上海】下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是A．B．C．D．〖解析〗根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，分子数之比等于气体体积比，只有A正确。〖答案〗：A10、(广东省中山一中)下列说法正确的是A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L-1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%〖解析〗A错，因为100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合后的体积小于200Ml;B正确，ω=100×20%/（100+100）=10%；C错，因为3mol·L-1的BaCl2溶液中的氯离子浓度为6mol·L-1，混合后溶液中氯离子浓度大于3mol·L-1；D错，因为NaOH溶液的密度大于1g/Ml,加入水的质量等于100g,所以混合后溶液中溶质的质量大于10%。\n〖答案〗：B11．〖桂林市十八中〗若以M表示水的摩尔质量（g/mol），V是水蒸气换算为标准状况下的摩尔体积（L/mol），ρ是换算为标准状况下水蒸气的密度（g/L），NA为阿伏加德罗常数，m和α分别表示每个水分子的质量（g）和体积（L），下面四个关系式的判断正确的是：【】①NA=Vρ/m ②ρ=M/(NAα) ③m=M/NA ④α=V/NA A．①和②都正确 B．①和③都正确 C．③和④都正确 D．①和④都正确【解析】：理解概念掌握关系可以判断①和③正确 。【答案】：B12．【甘肃省兰州一中】溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（）①用1g98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线。③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤【解析】：①1×98%/（1+4）=19.6%；②没有误差；③10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为ρ1、ρ2，ρ1＜ρ2，（Vρ1×10%+Vρ2×90%）/（Vρ1+Vρ2）=10%+Vρ2×80%/（Vρ1+Vρ2）=10%+2Vρ2×40%/（Vρ1+Vρ2）＞10%+40%=50%；④混合后溶液的体积小于100ml，浓度偏高；⑤解法同③，偏低。【答案】：C13、将物质的量均为amol的钠和铝一同投入mg水中(水足量)，所得溶液的密度为ρg·Cm-3，则此溶液的物质的量浓度为A、mol/LB、mol/L。C、mol/LD、mol/L【解析】：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据原子守恒n（NaAlO2）=amol，m（aq）=（m+50a-4a）g=（m+46a）g，V（aq）=m（aq）/ρg·Cm-3=（m+46a）/1000ρL，C=amol/V（aq）【答案】：C14．【江苏楚州中学】两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2（N2和O2间未发生化学反应）。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A．原子总数B．质子总数C．中子总数D．质量【解析】：三种气体都是双原子分子，根据阿伏加德罗定律气体分子数相等，原子数相等【答案】：A15．【银川一中】若阿伏加德罗为NA,下列说法不正确的是（）\nA．标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2NAB．32g铜和足量硫完全反应，转移的电子数为0．5NAC．常温7．8gNa2O2与水充分反应转移电子数为0．1NAD．1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成NA个胶粒【解析】：A对，根据方程式2H2+O2=点燃=2H2O，2CO+O2=点燃=2CO2，混合气体耗量是氧气的两倍，混合气体的物质的量是8．96L/22.4L.mol-1=0.4moL；B正确，因为2Cu+S=加热=Cu2S；C对，因为Na2O2与水反应时一半的做氧化剂，一半做还原剂；D错，因为Fe（OH）3胶粒是很多分子形成的集体，所以胶粒小于1mol。【答案】：D16．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）A．4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子B．25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子C．1mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023D．在标准状况下，22.4L辛烷中所含分子数为NA【解析】B错，1LpH=13的NaOH溶液中含有0.1moLOH-，D错，标准状况下，辛烷是液体。【答案】：AC17．(08松江区第一期末)用98%的浓H2SO4（）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯⑥10mL量筒⑦100mL量筒⑧移液管A.⑥③⑧⑤①②B.⑥⑤③①②C.④⑤③②①⑨D.⑥⑤①③②【解析】：设需要浓硫酸的体积是V，1.84V·98%/98=0.1，V=5.43ml；【答案】D18．取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。(1)计算碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。(2)计算原混合气体中CH4跟O2的体积比。【解析】：(1) CH4＋2O2→CO2＋2H2O1molCH4完全燃烧得到的CO2和H2O共80g原混合气体中n(CH4)==0.0075molCH4体积为0.0075mol×22.4×103mL·mol－1=168mL剩余气体的体积=840mL－3×168mL=336mL(2)V(CH4)∶V(O2)=168∶(840－168)=168∶672=1∶4【答案】：（1）336Ml（2）1∶419．(福建鄞州中学)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标况下，22.4LNO2与水反应，转移的电子数为NAB．常温下，78gNa2O2固体中阴离子数为NAC．3g金刚石晶体中，含有的共价键数为NAD．25℃时，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+数为NA\n【解析】：A错，只有2/3的硝酸做氧化剂；B正确，n（Na2O2）=78g/78g.mol-1=1mol，N（O22-）=1mol×NA=NA；C错，因为3g金刚石的物质的量为0.25mol，含有的共价键数为：0.25×2NA=0.5NA；C（OH-）=1mol/L，C（Ba2+）=0.5mol/L，n（Ba2+）=0.5mol【答案】：B20．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A．2mol·L-1B．2.5mol·L-1C．5mol·L-1D．7.5mol·L-1【解析】：n(SO42-)/n(阳离子)=1.5NA/NA=3：2，所以n（盐）=0.5mol，则C=0.5mol/0.2L=2.5mol·L-1【答案】：B21．在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2则P1和P2之间的关系是（）A．P1=8P2B．P1=4P2C．P1=2P2D．P1=P2【解析】：M=8M（He）=32g.mol-1，设CO的体积分数X，32=28x+44（1-X），x=0.75，根据Na2O2+CO=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则氧气是0.125，根据P1/P2=1：0.125，P1=8P2【答案】：A22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（）A．常温下，11.2甲烷中含有的分子数为0.5N AB．7gCnH2n中含氢原子数为NAC．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NAD．5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3NA【解析】：A错，因为是常温，不是标准状况；C错，不知道体积；D错，5.6g铁的物质的量试.1mol，与足量稀硫酸失去电子0.2mol。【答案】：B23、以NA阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．在常温常压下，14g氮气所含原子数为NAB．在标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1NAC．在常温常压下，28g的一氧化面和乙烯混合气体，所含分子数为NAD．常温常压下，1mol甲基（—CH3）所含的电子数为9NA【解析】：B不正确，在标准状况下，三氧化硫是固体。【答案】：B24．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1LpH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目为0.1NAB．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子C．电解精炼铜（粗铜含锌、银等杂质）转移0.1NA个电子时，阳极溶解3.2gD．在0.1mol的Na2O2中，有0.2NA个阴离子【解析】：A错，水电离的H+离子数目为0.001NA；C错，因为阳极溶解的物质包含Zn、Cu、Ag等，所以不等于3.2g；D错，因为Na2O2中的阴离子是O22-。【答案】：B25.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）\nA.在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAB.在标准状况下，2.24LCHCl3所含共价键数为0.4NAC.0.05mol碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15NAD.常温下16gO2与O3的混合气体中含氧原子数为NA【解析】：A错，因为不知道还原产物中氧元素的化合价；B错，因为CHCl3在标准状况下是液态；C错，因为每碳酸钠含有3mol离子，0.05mol碳酸钠晶体中含离子总数等于0.15NA；D对，因为混合气体只有氧原子，16gO的物质的量是1moLO。【答案】：D26、[扬州一中]某溶液中大量存在五种离子：，其物质的量之比为，则M可能是（）A．B．C．D．【解析】：因为有NO3-和H+，则Fe2+不能存在；有硫酸根离子，则Ba2+不可能存在；根据电荷守恒：-2+（-2）×3+3+3+n（M）=0，n（M）=+2，【答案】：B27．【江苏省姜堰中学】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目10－7NAB．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAC．常温常压下，含有NA个NO2分子的气体质量为46gD．28g晶体硅中含有Si－Si键的数目为2NA【解析】：标准状况下，水的离子积不是1×10-14，A错；由于不知道22.4L气体所处的条件，无法计算有多少物质的量，B错；含有NA个NO2分子的气体还可能含有其它气体，C错，【答案】：D28、[扬州一中]2LN2和CH4的混合气体与4LO2点燃充分反应后，用干燥剂除去水分，剩余气体的体积为5L。原来混合气体中N2和CH4的物质的量之比（各气体体积都在相同的温度、压强下测定）为（D）A．1：3B．1：1C．2：1D．3：1【解析】：CH4+2O2------CO2+2H2O△V1212V（CH4）1LV（CH4）=0.5L【答案】：D29．【南海一中】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位：mol·L-1)为\nA．（y-2x）/aB．(y-x)/aC．(2y-2x)/aD．(2y-4x)/a【解析】：n（Ba2+）=n（H2SO4）=xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根据电荷守恒：2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/amol·L-1【答案】：D四、2016高考预测预测1：设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子。②1L1mol/L的盐酸溶液中，含HCl分子数为1NA。③常温常压下，11.2L的CH4中含有的H数为2NA。④0.1molNa2O2与水完全反应，转移0.2NA的电子。⑤62gNa2O溶于水中，所得溶液中有1NA个O2-⑥1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2NA⑦标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2NA。⑧常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子。⑨1L1mol/L的酒精溶液，含有1NA个分子。⑩1molFe和足量的盐酸反应，失去3NA个电子。A、①②⑤⑦⑧B、②④⑥⑧⑩C、⑧⑩D、⑧【解析】：①错，在熔融条件下，它的电离方式是可KHSO4=K++HSO4-，阳离子只有K+，为0.05NA个。②错，HCl在溶液中全部电离，没有HCl分子存在。③错，常温常压下，11.2L的CH4中，CH4物质的量不等于0.5mol，④错，过氧化钠和水反应是歧化反应，一半的得电子，一半失电子，转移0.1NA的电子⑤错，O2-在溶液中不存在，⑥错，醋酸是弱电解质，不可能完全电离，离子总数小于2NA⑦错，氩是单原子分子，1mol氩气含有原子数为1NA⑧正确，32gO2、O3的混合物，可以理解是32g氧原子，n（O）=32g/16g/mol=2molN（O）=2NA，质量和物质的量关系，与温度压强没有关系。常温常压下容易产生误导⑨错，1L1mol/L的酒精溶液，应该包括水分子和酒精分子，⑩错，Fe和盐酸反应生成Fe2+，1molFe和足量的盐酸反应，失去2NA个电子【答案】D【命题依据】：阿伏加德罗常数计算的类型试题，思维跨度大，每一个小的题可以考察一个或多个知识点，各个小题之间除了载体阿伏加德罗常数外，它考察的其他知识点之间可以没有任何联系，所以这种题作为选择题，出题比较灵活，可以弥补考试的知识点覆盖面的问题，使重要的知识点尽可能的都被考察，例如上题中①考察了电解质在熔融条件下的电离，化学键的断裂情况，离子键破坏，共价键不破坏；②考察了强电解质应该完全电离以离子形式存在，没有HCl分子；③考察了气体摩尔体积的概念，④考察了Na2O2的性质和氧化还原反应的电子转移的计算；⑤考察了物质的量的计算和Na2O的性质；⑥考察了若电解质的不完全电离；⑦考察了氩气的组成，Ar是单原子分子；⑧\n考察了分子和原子的区别，物质的量的计算公式的适应范围，混合物的计算问题；⑨考察了溶液和溶质的区别；⑩考察了盐酸和Fe的反应本质，和氧化还原反应的问题。以上几乎涵盖了本章之前学过的主要化学知识，特别是学生最容易出现定势思维和知识点最易错误的地方阿伏加德罗常数是每年高考不变内容之一，以物质的量的计算为中心，可以考察几乎所有的化学知识板块：化学理论、化学概念、元素化学、化学计算、有机化学、化学实验都可以它为载体命题，且常考常新的内容，可以预计2009年高考，这类经典题型，仍将出现，或改头换面出现预测2：下列说法或计算正确的是（）A、采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为2mol/L的氢溴酸溶液的浓度变为4mol/LB、mgH2和ngHe，在同温同压下密度之比等于m：nC、只有标准状况下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数才相等D、将a％的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为【解析】：Ａ错，因为HBr比水容易挥发，所以加热蒸发，浓度更低；B错，因为ρ＝Ｍ／Ｖｍ，所以同温同压下ρ(H2)/ρ(He)=Μ(H2)/Μ(He)=2/4=1/2;C错，根据n=N/NA,物质的量相等，无论在什么条件下分子数都相等；D正确，蒸发掉mg水溶质的质量分数为蒸发前的2倍，则原来溶液质量为2mg，n=2m×a％/Mmol=am/50Mmol,C=n/V=【答案】D【命题依据】：物质的量是化学计算的中心和工具，是高考考查的重要知识点之一，物质的量、微粒数、气体的体积、物质的质量、质量分数、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、物质的密度和摩尔质量等概念的理解和计算是化学学习的基础，通过机械组合的命题方式，考查角度多样，考查范围广泛，考查方式灵活，兼顾主干知识和零散知识预测3．下列说法正确的是（B）A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L-1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1D．已知某温度KNO3的溶解度是31.6g，该温度下将20gKNO3溶解于50g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%【解析】：A错，把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合后体积不等于200mL；B对，w=（100g×20%）/（100g+100g）×100%=10%C错，混合后溶液中C（Cl-）=（0.2×3×2+0.1×3）mol/（0.2+0.1）L=5mol/L，D错，根据溶解度，50水最多溶解15.8g，所以20gKNO3没有溶解完全，获得的是饱和溶液，w=31.6g/131.6g×100%=24.0%\n【答案】B预测4、某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的体积。方法是：把35.1gNaCl加入500mL的烧杯中，用150mL水使之完全溶解；将溶解后的溶液全部转移入不规则容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出100mL溶液，恰好使20mL0.100mol/L的AgNO3溶液完全反应。则容器的体积是mL；最后溶液中NaCl的物质的量浓度是moL/L。根据以上信息能求出原浓溶液的质量分数和物质的量浓度吗？若能求出，写出解题过程，若不能说明还需要什么数据？【解析】：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，所以100mL溶液中n（NaCl）=n（AgNO3）=0.100mol×0.02L=0.002mol；m（NaCl）=0.002mol×58.5g/mol=0.117g；V（容器）=100mL×35.1g/0.117g=30000mL=30L；最后稀溶液中C（NaCl）=0.002moL/0.1L=0.02mol/L原溶液的质量分数可以求，过程是：W（NaCl）=[35.1g/（150mL×1g·mL-1+351.g）×100%=18.96%；由于不知道溶液的密度，不能知道溶液的体积，无法求溶液的物质的量浓度【答案】30mL；0.02mL；能求质量分数，不能求物质的量浓度，需要密度，求质量分数的过程是：W（NaCl）=[35.1g/（150mL×1g·mL-1+351.g）×100%=18.96%预测5、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向NHHSO稀溶液中逐滴加入Ba（OH）稀溶液至刚好沉淀完全：Ba＋2OH＋NH＋H＋SO====BaSO↓＋NH·HO＋HOB．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe2++6Cl-+2Br2C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO：SiO＋CO＋HO====HSiO↓＋COD．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2O【解析】：B错，Fe2+还原性强于Br-，n（Cl2）=0.005mol，n（FeBr2）=0.01mol，所以Cl2刚好把Fe2+氧化完，则离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；C错，过量的CO生成HCO3-；D错，电子得失不相等【答案】A。
