专题十六以物质的量为中心的计算【学法导航】一．学习注意点关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意以下细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、O2等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。④18一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反响中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反响，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反响。一．学习重点该局部知识点主要表达在阿伏伽德罗常数的计算上，也涉及阿伏伽德罗定律及其推论。其他如一定物质的量浓度的计算、物质的量应用于化学方程式的计算往往穿插于大题之中，复习时要引起重视。【典例精析】1．（2022江苏高考化学）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。以下表达正确的选项是：A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反响，转移电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA－－1【解析】pH＝13，那么c(OH)＝0.1mol·L，n(OH)＝0.1mol，那么N(OH－)＝0.1NA，A错误；Cl2与NaOH反响时，每摩Cl2转移1mol电子，所以2.24LCl2应转移0.1mol，B错误；标况下，22.4L甲醇的物质的量远大于1mol，所以D错误；【答案】C21世纪教育网1/15\n【考点分析】以阿伏伽德罗常数的计算为背景考察：溶液中微粒数、氧化复原反响中转移的电子数、混合物中原子数、以及气体摩尔体积的应用21世纪教育网2．（2022广东卷6）设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，以下说法正确的选项是A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子C.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反响转移的电子数为nAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n3+AFe【解析】K2SO4中阴离子为硫酸根，1mol硫酸根所带电荷为2mol，A错误。乙烯和C3H6的最简式相同均为CH2，28g混合气有2molCH2，所以含4molH原子，B错误。Fe3+在溶液中发生水解，0.1molFeCl3+3溶液中，Fe的物质的量要小于0.1mol，D错误21世纪教育网【答案】C【考点分析】以阿伏伽德罗常数的计算为背景考察：溶液中的电荷、混合物中原子数、气体摩尔体积的应用以及水解反响对溶液中微粒数的影响。－13．（2022全国Ⅰ卷7）将15mL2mol·LNa2CO3溶液逐滴参加到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，那么MCln中n值是A．4B．3C．2D．1【解析】M的化合价为+n，Nan+2CO3与MCln反响对应的关系式为：2M~2－nCO32n15×10-3×240×10-3×0.5可得n=3，应选B。【答案】B【考点分析】此题以溶液中的离子反响为背景，考察学生物质的量应用于化学方程式的能力。4．（2022浙江卷8）．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA2/15\nB．1mol乙烷分子含有8NA个共价键C．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1NA【解析】考察阿伏加德罗常数。A中NO和O2会反响生成NO2；B中乙烷共价键有7NA；C中氯化钠含2NA个离子；D中碳酸钠因水解而使阴离子增加。【答案】D【考点分析】以阿伏伽德罗常数的计算为背景考察：气体摩尔体积的应用、物质中的共价键数、判断晶体类型以及水解反响对溶液中微粒数的影响。5．（2022镇江期初）在标准状况下①6.72LCH234②3.01×10个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,以下对这四种气体的关系从大到小表达正确的选项是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．acdD．abcd【解析】比较a、c、d时先将不同的物理量转化为物质的量再进展比较，密度直接根据同温同压下，密度之比等于气体的式量之比，直接根据式量判断即可。【答案】D【考点分析】此题以物质的量为载体，考察物质的量与其他几个物理量之间的关系，同时考察学生对阿伏伽德罗定律及其推论的应用能力21世纪教育网6.（2022—2022学年度启东市汇龙中学第一次月考）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，以下表达中正确的选项是⑴0.25molNa232O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×10⑵7.5gSiO232晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×10⑶2.24LCH234中含有的原子数为0.5×6.02×10⑷250mL2mol/L的氨水中含有NH233·H2O的分子数为0.5×6.02×10⑸1L1mol·L―1的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子⑹18gD232O（重水）完全电解，转移6.02×10个电子⑺22.4LSO232气体，所含氧原子数为2×6.02×103/15\n⑻14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023A.2个B.3个C.5个D.6个【解析】⑴错，因为0.25molNa2O2中含有的阴离子0.25moL;⑵正确，n(SiO2)=7.5/60mol=0.125mol,每摩尔SiO2含有共价键是（1×4+2×2）/2moL=4mol,7.5gSiO23232晶体中含有的硅氧键数为0.125×4×6.02×10=0.5×6.02×10;⑶错，不知道气体的存在的条件，无法计算；⑷错，因为氨水中存在这如下平衡NH3++H2ONH3·H2ONH4+OH;⑸错，因为Hac是弱电解质。⑹错，18gD2O的物质的量小于1mol，⑺错，因为不知道气体的存在条件；⑻正确，因为乙烯与丙烯的最简式都是CH2，1.4g乙烯与丙烯的混合物中相当于含有0.1molCH2。【答案】A【考点分析】以阿伏伽德罗常数的计算为背景考察：学生对物质组成的认识、晶体中共价键的数目、气体摩尔体积的应用、溶液中微粒数、转移的电子数、混合气体中共用电子对的数目21世纪教育网7.（江苏省口岸中学2022届高三年级第二次月考化学试题）25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去ag水或再向原溶液中参加bg无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。那么以下关系式正确的选项是wcA．cB．wC．16a9bD．9a16b1604【解析】假设100g溶液，溶液体积为100g/ρg.ml-1=1/10ρL,溶质的物质的量为100ω/160moL,那么C=(100ω/160)moL÷(1/10ρ)L=1000ρω/160,AB错;设溶液质量为x,当蒸发ag水后获得晶体,那么[x(1-ω)-a]/Xω=90/160,当参加bg无水硫酸铜时获得晶体,那么x(1-ω)/(Xω+b)=90/160,联立两式得16a=9b,C正确,D错误.【答案】C【考点分析】此题考察溶液溶解度的计算，通过溶解度将几个常见物理量联系起来。8.（上海卢湾区2022届第一学期高三年级期末考试）常温下，在密闭容器里分别充入两种气1体各0.1mol，在一定条件下充分反响后，恢复到原温度时，压强降低为开场时的。那4么原混合气体可能是。4/15\nA.H2和O2B.HCl和NH3C.H2和Cl2D.CO和O2【解析】A中，根据2H2+O2=2H2O,剩余气体0.05moL的氧气；B中NH3+HCl=NH4Cl,剩余气体为零；C中，H2+Cl2=2HCl,气体物质的量为0.2mol；D中，2CO+O2=2CO2,剩余氧气0.05mol，生成0.1moL的二氧化碳，总气体是0.15mol。根据同温同体积气体，压强比等于物质的量比，A压强降低为开场时的1。4【答案】A【考点分析】此题考察阿伏伽德罗定律的推论21世纪教育网9．（2022扬州四调）某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中参加的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据：硫酸铜溶液①②③④参加的无水硫酸铜2.505.008.0011.0(g)析出的硫酸铜晶体0.104.6010.015.4(g)当参加ag（5＜a＜11）无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为A．1.8a—4.4B．1.8a—8C．1.8a—4.6D．1.8a—0.1【解析】根据图中数据可知，原溶液不饱和，当溶液达饱和后，相比①所增加的固体量与多析出的晶体质量成正比，当参加5.00g时，相当于比①多加2.50g，此时多析出4.50g,当参加ag时，相当于比①多参加（a—2.50）g，所以设多析出质量X，即根据可得X=（1.8a—4.5）g，再加上①析出的0.1g，所以选A.【答案】A【考点分析】此题考察溶解度的相关计算。10.（2022山东卷）NA代表阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是（）5/15\nA.10mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mLH2SO4的质量分数为9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反响中，每生成32g氧气，那么转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH物质的量不同4【解析】A中根据C=1000dω/W，其中d是溶液密度，ω是溶液质量分数，稀释至100ml，物质的量浓度变为原来的1/10，又硫酸溶液的浓度越大，密度越大，所以H2SO4的质量分数大于9.8%；B中根据反响可知H2O2全部作复原剂，所以每生成32g氧气即1mol，那么转移2NA个电子；C中注意CO、C2H4的式＋量相等；D中两份溶液中铵根离子的浓度不同，水解程度不同，所以NH4物质的量不同21世纪教育网【答案】A【考点分析】此题以阿伏伽德罗常数的考察为载体，具体考察溶液的稀释、电子的转移、分子数与质量的关系、溶液中因水解程度不同离子浓度的不同等知识点。11.（2022海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下说法正确的选项是：A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【解析】温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，又等质量且甲的密度大于乙的密度，所以甲中气体的体积小于乙中气体体积，因此甲中气体的分子数比乙的分子数少，.甲的物质的量比乙的物质的量小，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大。【答案】B6/15\n【考点分析】此题考察阿伏伽德罗定律的推论。12.（甘肃省兰州一中2022—2022高三上学期第三次月考）溶液的配制过程能引起浓度偏高的是①用1g98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线。③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④在80mL水中参加18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤【解析】①1×98%/（1+4）=19.6%；②没有误差；③10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为ρ1、ρ2，ρ1＜ρ2，（Vρ1×10%+Vρ2×90%）/（Vρ1+Vρ2）=10%+Vρ2×80%/（Vρ1+Vρ2）=10%+2Vρ2×40%/（Vρ1+Vρ2）＞10%+40%=50%；④混合后溶液的体积小于100ml，浓度偏高；⑤解法同③，偏低。【答案】C【考点分析】此题主要考察一定物质的量浓度的溶液配制的误差分析。13.（2022南通一模）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，以下表达正确的选项是A．4g重水（D232O）中所含质子数为0.2×6.02×10B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023C．4.48LH232和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×10D．0.2molCl232溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×10【解析】4g（0.2mol）重水含2×6.02×1023个质子；4.48LH2和O2的混合物假设在标准状况下所含分子数就是0.2×6.02×1023；Cl2与H2O的反响是可逆的，0.2molCl232与水反响那么转移电子数小于0.2×6.02×1021世纪教育网【答案】B【考点分析】此题以阿伏伽德罗常数的考察为载体，考察学生对化学根本概念的掌握应用程度和相关计算能力。14．以下说法或计算正确的选项是（）7/15\nA.采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为2mol/L的氢溴酸溶液的浓度变为4mol/LB.mgH2和ngHe，在同温同压下密度之比等于m：nC.只有标准状况下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数才相等D.将a％的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质ma的相对分子质量为M，那么蒸发后所得溶液的物质的量浓度为mol/L50MV【解析】Ａ错，因为HBr比水容易挥发，所以加热蒸发，浓度更低；B错，因为ρ＝Ｍ／Ｖｍ，所以同温同压下ρ(H2)/ρ(He)=Μ(H2)/Μ(He)=2/4=1/2;C错，根据n=N/NA,物质的量相等，无论在什么条件下分子数都相等；D正确，蒸发掉mg水溶质的质量分数为蒸发前的2倍，那么原来溶液质量为2mg，man=2m×a％/Mmol=am/50Mmol,C=n/V=mol/L50MV【答案】D【考点分析】此题考察溶液浓缩、阿伏伽德罗定律的推论等知识点。15．（09江南十校高三第五次月考）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和NaSO的24混合物与250ml，100mo1·L-1过量盐酸反响，生成2022LCO2（标准状况），-1Ba(OH)然后参加500ml，0100mo1L2溶液，得到沉淀的质量为233g，溶液中过量的碱用100ml，100mo1·L-1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量21世纪教育网2.331【解析及答案】混合物中Na2SO4的质量＝142g.mol1.42g1233g.mol设混合物中NaCO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反响中放出的CO2物质的量2.016＝0.090mol（2分）122.4L.mol与Na2CO3、NaHCO3反响的盐酸的物质的量为0250L×100mo1L-1-0500L0100mo1L-1×2+0010L×100mo1L-1=0160mol8/15\nxy0.090mol2xy0.070mol解得：X＝0070molY=0020molNa-1-2CO3质量＝0070mol×106gmo1L=742gNaHCO3质量＝0020mol×84gmo1L1=168g考点分析：此题通过物质之间的相互转化，考察将物质的量应用于化学反响方程式的计算。16.（2022天津卷）（1）配平氧化复原反响方程式：＿＿C2--+2+2O4+＿＿MnO4+＿＿H＝＿＿CO2+＿＿Mn+＿＿H2O（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中参加酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液＋由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为＿＿＿mol。②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反响完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中复原剂的物质的量为＿＿＿mol。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4的质量分数为＿＿＿。+3+4+7C2-－2＋【解析】（1）标出化合价升降：2O4CO2，MnO4Mn；根2－据化合价变化，求2和5的最小公倍数：，可知在C2O4前加系数5，－在MnO4前加系数2，然后根据电荷守恒和原子守恒，利用观察法，可得配平方2－+2MnO－＋2＋程式：5C2O44+16H=1OCO2↑+2Mn+8H2O。（2）①加NaOH变为浅红色，说明溶液呈弱碱性，那么溶液中被中和的n(H＋－－1)=n(OH)=0.25mol·L×0.02L=0.005mol。2－②参加酸性KMnO4将C2O4氧化，恰好反响时，溶液由无色变成紫红色；2－2MnO－2根据方程式可得关系式：5C2O44，n(C2O4－55－1)=×n(KMnO4)=×0.1mol·L×0.016L=0.004mol。229/15\n＋③因为和NaOH反响时，H来源于H2C2O4·2H2O和KHC2O4，而和KMnO42－反响时，C2O4也来源于二者。设试样中含H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物质的量分别为x、y，根据题意得：x+y=0.042x+y=0.05－解之得：x=0.01mol，y=0.03mol。故m(H2C2O4·2H2O)=126g·mol11.26g×0.01mol=1.26g，那么试样中H2C2O4·2H2O的质量分数=×100%=21%；6.0g－13.84gm(KHC2O4)=128g·mol×0.03mol=3.84g，故(KHCO)=×100%=64%。246.0g【答案】（1）52161028（2）①0.005②无色紫红色0.004③21%64%。【考点分析】以氧化复原反响为载体，考察物质的量应用到化学方程式的计算。【专题突破】1．(山东省文登市天福山中学2022届高三第四次月考)以下示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()A．B．C．D．【解析】根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，分子数之比等于气体体积比，只有A正确。【答案】A2．（2022山东烟台期中）将标准状况下aLHCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm—3，那么该盐酸的物质的量浓度是（）a1ab1A．molLB．molL22.422400ab11000ab1C．molLD．molL2240036.5a2240036.5a10/15\n【解析】紧扣物质的量浓度的定义式进展运算，同时注意单位的换算。HCl的物质的量为a/22.4mol，溶液的体积为[（a/22.4）×36.5+1000]/(b÷1000)L。【答案】D3．（2022届第一学期徐汇区高三1月学习能力诊断卷）用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是+－7A．标准状况下，1L液态水中含有的H数目10NAB．足量Zn与一定量的浓硫酸反响，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAC．常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.001NAD．1mol碳烯（:CH2）中含有电子数为8NA【解析】A错，标准状况下水的离子积常熟小于1×10-14；B错，由于不知道气体的的温度和压强，无法计算气体的物质的量，也无法计算专一电子数；C错，不知道溶液的体积和醋酸浓度，无法计算醋酸分子数。D正确，:CH2粒子中含有8个电子21世纪教育网【答案】D4．（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下说法正确的选项是：A．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C．甲的分子数比乙的分子数少D．甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少【解析】两容器的温度和压强均相同，气体质量相同，且甲的密度大于乙的密度，根据V=m/ρ,V(甲)＜V(乙),那么n(甲)＜n(乙);气体摩尔体积只与条件有关，与气体的多少和类型无关，B错；由于不知道分子组成，无法比较原子数，D错；无法计算相对分子质量，A错。【答案】C－5．（2022扬州二调）质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol·L1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓－1度为ｂmol·L，那么a与ｂ的关系正确的选项是11/15\nA．ｂ＝2aB．a＝2ｂC．ｂ＜2aD．ｂ＞2a【解析】根据C=1000dω/W，其中d是溶液密度，ω是溶液质量分数，所以,由于NaOH溶液密度大于水，所以浓度越大的密度越大，所以d2大于d1,所以ｂ＞2a【答案】D6．某研究性学习小组用化学法测量一个不规那么容器的体积。方法是：把35.1gNaCl参加500mL的烧杯中，用150mL水使之完全溶解；将溶解后的溶液全部转移入不规那么容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出100mL溶液，恰好使20mL0.100mol/L的AgNO3溶液完全反响。那么容器的体积是mL；最后溶液中NaCl的物质的量浓度是moL/L。根据以上信息能求出原浓溶液的质量分数和物质的量浓度吗？假设能求出，写出解题过程，假设不能说明还需要什么数据？【解析】AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，所以100mL溶液中n（NaCl）=n（AgNO3）=0.100mol×0.02L=0.002mol；m（NaCl）=0.002mol×58.5g/mol=0.117g；V（容器）=100mL×35.1g/0.117g=30000mL=30L；最后稀溶液中C（NaCl）=0.002moL/0.1L=0.02mol/L原溶液的质量分数可以求，过程是：W（NaCl）=[35.1g/（150mL×1g·mL-1+351.g）×100%=18.96%；由于不知道溶液的密度，不能知道溶液的体积，无法求溶液的物质的量浓度【答案】30mL；0.02mL；能求质量分数，不能求物质的量浓度，需要密度，求质量分数的过程是：W（NaCl）=[35.1g/（150mL×1g·mL-1+351.g）×100%=18.96%【专题综合】1.(江苏省启东中学2022届高三第一学期第二次月考)NA代表阿伏加德罗常数。以下说法中，不正确的选项是A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA12/15\nB．25℃时，lLpH=13的Ba(OH)―2溶液中含有OH的数目为0.1NAC．1molC30H62分子中含有共价键的数目为91NAD．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA【解析】A错，因为发生反响为2NO+O2=2NO2,2NO2N2O4，所得混合气体的分子总数小于0.75N-)=0.1mol.L-1,lL溶液A；B正确，pH=13，那么C(OH中含有OH―的数目为0.1NA;C正确，因为每个C形成4个价键，每个H形成1个价键，每个价键被两个原子共用，所以C30H62分子中含有共价键的数目(30×4+62)/2=182,那么1moLC30H62分子中含有共价键的数目为91NA；乙烯与丙烯的最简式都是CH2，2.8g乙烯与丙烯的混合物中相当于含有0.2molCH2。【答案】A2．(常州一中2022届12月高三化学月考)质量分数为a%，物质的量浓度为cmol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，假设质量分数变为2a%，那么物质的量浓度变为A．大于2cmol/LB．等于2cmol/LC．小于2cmol/LD．在cmol/L-2cmol/L之间【解析】KOH溶液的浓度越大密度越大；C=1000ρ1a%/40,蒸发后的溶液中C(浓)=1000ρ2·2a%/40，那么C(浓)=2Cρ2/ρ1,因为ρ2＞ρ1，那么C(浓)＞2C【答案】A3．设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是①6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子。②1L1mol/L的盐酸溶液中，含HCl分子数为1NA。③常温常压下，11.2L的CH4中含有的H数为2NA。④0.1molNa2O2与水完全反响，转移0.2NA的电子。⑤62gNa2-2O溶于水中，所得溶液中有1NA个O⑥1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2NA⑦标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2NA。⑧常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子。⑨1L1mol/L的酒精溶液，含有1NA个分子。⑩1molFe和足量的盐酸反响，失去3NA个电子。A.①②⑤⑦⑧B.②④⑥⑧⑩C.⑧⑩D.⑧13/15\n++HSO-【解析】①错，在熔融条件下，它的电离方式是可KHSO4=K4，阳离子只有K+，为0.05NA个。②错，HCl在溶液中全部电离，没有HCl分子存在。③错，常温常压下，11.2L的CH4中，CH4物质的量不等于0.5mol，④错，过氧化钠和水反响是歧化反响，一半的得电子，一半失电子，转移0.1NA的电子⑤错，O2-在溶液中不存在，⑥错，醋酸是弱电解质，不可能完全电离，离子总数小于2NA⑦错，氩是单原子分子，1mol氩气含有原子数为1NA⑧正确，32gO2、O3的混合物，可以理解是32g氧原子，n（O）=32g/16g/mol=2molN（O）=2NA，质量和物质的量关系，与温度压强没有关系。常温常压下容易产生误导⑨错，1L1mol/L的酒精溶液，应该包括水分子和酒精分子，⑩错，Fe和盐酸反响生成Fe2+，1molFe和足量的盐酸反响，失去2NA个电子【答案】D4．(山东省泰安英雄山中学2022届高三年级第一次复习检测化学卷)3－1（1）下面是用98%的浓度H2SO4（ρ=1.84/cm）配制成0.5mol·L的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空：①所需浓H2SO4的体积为②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拦，目的是④将的上述溶液沿注入______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液要一并注入上述容器中，并摇匀。⑤加水至距刻度1—2㎝时，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。（2）某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，那么对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填偏高、偏低或不变）14/15\n①定容时观察液面俯视；②NaOH颗粒外表局部变质；③用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切【答案】（1）①13.6mL②15③混合均匀，使热量迅速扩散④冷却至室温玻璃棒500mL容量瓶⑤胶头滴管（2）①偏高②偏低③偏低5．（安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考）（8分）Ba2+是一种重金属离子，对生物体爱，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。（1）现需配制250mL0.100mol·L—1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要21世纪教育网（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为g。（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度参加足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO2-4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO4全部转化为CrO2-7；再加过量KI溶液反响，反响液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反响完全时，消耗Na2-+6I-+14H+2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr2O72Cr3++3I2--2-2+2+7H2O;②I2+2S2O32I+S4O6.试计算该工厂废水中Ba的物质的量浓度21世纪教育网【答案】（1）烧杯、胶头滴管（2）3.95（3）根据题意有：13Ba2+Cr2-2-～BaCrO4～2O7～I2～3S2O3221mol3molc(Ba2+)×50.00mL×10-3L·mL-10.1mol·L-1×36.00mL×10-3L·mL-1c(Ba2+)=0.24mol·L-1（4分）21世纪教育网15/15
