齐齐哈尔市2022年高三第二次模拟考试理综化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33—40为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23N-14Ca-40Ga-70As-75第Ⅰ卷一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列有关实验操作或方法正确的是A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3B．烧碱属于离子化合物，熔点较高，实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面变化D．用CCl4从碘水中萃取碘，有一步操作为“将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触。”8．某烃的分子式为C4H10，其分子中含有两个甲基的二氯代物的同分异构体共有A．3种B．4种C．5种D．6种9．右图为一种广泛使用的高分子材料助剂的结构简式，下列说法正确的是（CH3CH2CH2CH3可表示为）A．该有机物的分子式为C24H40O4B．1mol该有机物与氢气发生加成反应，最多消耗5mol氢气C．该有机物在氢氧化钠作用下发生水解反应得到三种有机物D．该有机物在FeBr3存在下与液溴发生取代反应生成两种一溴代物10.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，18gH218O中含有的原子数小于3NAB．标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NAC．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD．4.6gNa与O2反应生成Na2O和Na2O2，转移电饱和NH4NO3溶液盐桥琼脂ZnAgaKb用淀粉碘化钾溶液浸湿的滤纸1mol·L-ZnSO4溶液1mol·L-AgNO3溶液子数介于0.1NA～0.2NA之间将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Ag电极上发生氧化反应B．盐桥中NO3-向Zn电极移动C．电子沿Zn→a→b→Ag路径流动7\nD．片刻后可观察到滤纸a点变蓝12．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍也是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A．Y与Z形成的简单离子核外电子排布相同B．X的氧化物为离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中容易变质D．X与Z对应的氧化物的水化物一定为强酸13．碳化铁（Fe3C）在冶金上称为渗碳体，为灰白色结晶粉末，与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、NO2、NO、CO2和水。当产物中n(NO2)：n(NO)=1：1时，下列说法正确的是A．反应中生成标况下2.24LCO2时转移电子数目为1.3NAB．参加反应的Fe3C和HNO3的物质的量之比为1：9C．反应中产生CO2和NO2的体积比为1：4D．此反应中氧化剂是HNO3，氧化产物是NO2和NO（14分）以下框图中的字母代表1-20号元素形成的常见单质及化合物，这些物质之间转化关系如图所示：其中A、B、C为单质，其余为化合物，J常温下呈液态，B 在A中燃烧产生苍白色火焰，实验室常用①反应制取气体E，反应②为侯德榜制碱法的主要反应原理，L为常见的干燥剂。请根据框图中物质转化关系及上面的文字信息回答下列问题：（1）D、E、F、K、N中既属于电解质又能促进水电离的是（填化学式）。（2）写出I的电子式，用电子式表示L的形成过程。（3）写出反应①的化学方程式。写出过量的N与K在溶液中发生反应的离子方程式。（4）除去固体M中混有少量F的操作方法。（5）反应②实验过程中应向M的饱和溶液中先通入后通入（填化学式）。27．（15分）Ⅰ.7\n随着环境污染的日趋严重，我国于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol－1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式，该反应的熵变△S0(填“＞”、“＜”、“=”)。(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小组向某恒容密闭的真空容器中加入NO和足量的活性炭（固体试样体积忽略不计），恒温(T℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol·L－1时间/minNON2CO201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17①10min～20min以v(NO)表示的反应速率为。②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为 （保留两位小数）。③该反应达到化学平衡时，下列叙述正确的是 （填序号字母）。 A．容器内压强保持不变 B．2v(NO)（正）=v(N2)（逆） C．容器内CO2的体积分数不变D．混合气体的密度保持不变④依据表中数据判断30min～40min可能改变的某一条件是。若保持其它条件不变，向平衡体系中再加1molNO重新达到平衡，则NO的转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）Ⅱ.含有弱电解质的溶液中，往往有多个平衡共存。（1）常温下，将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是。A．c(HA)＜c(A－)B．c(HA)一定大于0.1mol·L-1C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)D．c(OH－)＝c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]（2）同浓度的FeSO4与KCl溶液，阴离子浓度的关系是FeSO4KCl（填“>”、“ <”或“=”，下同），阳离子浓度的关系是FeSO4KCl。（3）将适量NaOH溶液滴加到0.02mol·L-1CuSO4溶液中，要使溶液中Cu2+浓度降至原来的百分之一，则溶液的pH为。（已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=2×10-20）28．（14分）乙醇在一定条件下可被氧化，某同学利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。已知乙醛在加热条件下能与新制Cu(OH)2反应生成Cu2O。7\n回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)（加热和夹持装置已略去）。（2）B装置的分液漏斗中液体药品是（填化学式）。该液体还可以与酸性KMnO4溶液反应产生相同的气体，写出该反应的离子方程式。（3）F装置中的固体试剂是，发生反应的化学方程式为。反应一断时间后移去酒精灯，反应能继续进行，其原因是。（4）A装置和D装置中的实验现象分别为、。（5）为了提高乙醇的转化率，可以对C装置进行改进，提出你的改进意见。（二）选考题：(请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。)36.【化学选修2—化学与技术】（15分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN－被处理的百分率。将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：⑴乙中反应的离子方程式为；⑵乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN－的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是（填字母）a．饱和食盐水b．饱和NaHCO3溶液c．浓NaOH溶液d．浓硫酸⑶丁在实验中的作用是；装有碱石灰的干燥管的作用是；⑷戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于；7\n请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低？简要说明可能的原因；⑸请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）。37.【化学选修3—物质结构与性质】（15分）（1）主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布。元素B与氮元素同周期，B的原子序数大于氮，而第一电离能比氮的小。A与B形成两种化合物A2B2和A2B，其中B的杂化方式分别为、。A2B、NH3、SiH4的键角由大到小依次为（填化学式）。A2B由液态形成晶体时密度减小，主要原因是。（2）新型无机材料在许多领域被广泛应用。陶瓷发动机的材料选用氮化硅，它硬度高、化学稳定性高，是很好的高温陶瓷材料。除氢氟酸外，氮化硅不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强。氮化硅的晶体类型是，其中氮元素的化合价是，氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为。（3）MgCO3和CaCO3都为离子晶体，热分解的温度分别为402℃和900℃，请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因。（4）砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星，宇宙飞船等尖端技术中。镓的基态原子价电子排布式为，砷化镓的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为g（用NA表示阿伏加德罗常数），该晶胞中Ga与As的最短距离为cm。38．【化学选修5—有机化学基础】（15分）媒体报道称“酒鬼”酒塑化剂超标2.6倍，塑化剂并非食品或食品添加剂，且对人体有害。一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素，相对分子质量小于280，氧的百分含量为23.02%，DIBP分子中苯环上二位取代，且分子中含2个酯基。（1）DIBP的分子式为。（2）塑化剂DEHP是DIBP的同系物，存在如图所示的转化关系。①NaOH②H+浓H2SO4△H2/Ni△O2/Ag△DEHPC24H38O4A(C8H6O4)BCD(能发生银镜反应)3-甲基庚烷①A是苯环的邻二位取代，则A的结构简式是。A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为。②D分子所含官能团是。③B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是。（3）F是A的一种同分异构体，具有如下特征：a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与NaHCO3溶液反应。写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式。（4）有机物M与DIBP也互为同系物，分子式为C10H10O4，M核磁共振氢谱出现三组峰，则有机物M的结构可能有种。7\n化学部分答案7.D8.B9.D10.A11.B12.C13.A26.（14分）（1）NH4Cl、NaHCO3（2分，少写得1分，多写不得分）（2)（2分）（2分）（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCa2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-（各2分）（4）加热（2分）（5）NH3CO2（各1分）27.（15分）Ⅰ(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ·mol－1（2分），＜（1分）(2)①0.018mol·L－1·min－1（1分，不写单位不给分）②K=0.56（1分）③A、C、D（2分,写对2个得1分，写对3个得2分，有错0分）④减小CO2的浓度（1分）不变（1分）Ⅱ（1）D（2分）（2）<（1分）>（1分）（3）6（2分）28．（14分）（1）c→hi→de→jk（或kj）→fg（或gf）→a（2分）（2）H2O2（1分）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑（2分）（3）铜丝（1分）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）该反应为放热反应，反应过程放出的热量能维持反应继续进行。（2分）（4）A中出现砖红色沉淀D中白色粉末变为蓝色(各1分)（5）使用温度计，控制C装置中水浴的温度略高于乙醇沸点(或其他合理答案)（2分）36、（15分）⑴2CNO－+2H++3ClO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O（2分）20221226（2）a（1分）（3）去除Cl2（1分）防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度（2分）（4）82%（3分）偏低（2分）装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2，CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应（2分）（5）建议一、不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；建议二、乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca(OH)2反应。建议三、将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液，反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量。等等(三点中答任意一点即可，2分)37（1）sp3，sp3（2分）SiH4、NH3、H2O（1分）形成晶体时每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间四正面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小。（2分）（2）原子晶体，-3，Si3N4+12HF=3SiF4↑+4NH3↑（各1分）（3）Mg2+半径小于Ca2+半径，固MgO晶格能大于CaO晶格能，所以Mg2+比Ca2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合，使碳酸根离子分解为CO2。（2分）7\n（4）4s24P1,（1分）（2分）或或(2分)38．（1）C16H22O4（2分）COOHCOOH（2）①（2分）HOO=CO-CH2CH2-OO=C]n[H浓H2SO4COOHCOOHn+nHOCH2CH2OH+(2n—1)H2O（2分）②醛基（1分）③（2分）（3）（3分）（4）7种（3分）7
