齐齐哈尔市2022年高三第三次模拟考试理综化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33—40为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、F-19、Al-27、Si-28、S-32、Ba-137、Ag-108第Ⅰ卷一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理B．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔现象C．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”8．分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列关于有机物的表述正确的是A．油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．石油催化裂化的主要目的是为了获得汽油等轻质油浓H2SO4△D.实验室中制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH＋H18OC2H5CH3COOC2H5＋H218O10．下列离子方程式书写正确的是A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-＋2H+＋H2O2I2＋2H2OB．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3+Fe2++Cu2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO＋4NH4+＋2H2OD．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O11．25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中不正确的是A．该溶液的pH<7B．c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1C．n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)D．HA的酸性很弱，A－的水解程度大于HA的电离程度7\n12．X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是A．三种元素都是非金属元素B．Z是地壳中含量最多的元素C．M、N、R都是共价化合物D．M、N投入水中所得溶液的溶质相同13．对下列图像的描述正确的是A．根据图①可判断反应的ΔH<0B．根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5C．图③可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响D．图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化第Ⅱ卷三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题26．（14分）某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Mg2＋、Al3+、Fe3+、Ba2＋、Cl－、SO、CO。现取三份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果①第一份中加AgNO3溶液有白色沉淀生成②第二份中加足量NaOH溶液并加热只收集到标准状况下0.896L气体，无沉淀生成，同时得到溶液A③向溶液A中通入过量CO2，所得白色沉淀经过滤、洗涤、灼烧后称量固体质量为2.04g④第三份加足量BaCl2溶液，所得沉淀经足量稀盐酸洗涤、干燥后称量沉淀质量为23.3g试回答下列问题：（1）根据实验①判断Cl－是否存在(填“是”、“否”或“不能确定”)。（2）写出实验③中灼烧后所得固体与NaOH溶液反应的离子方程式。（3）该混合溶液中一定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是_____。（4）该溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol·L－1)（5）若以惰性电极电解该溶液，开始时阳极的电极反应式可能为或。27.（15分）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中发生如下反应：7\nSiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)ΔH=＋148.9kJ·mol－1。（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。A．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)B．容器内气体压强不再变化C．容器内气体的总质量不再变化D．HF的体积分数不再变化（2）反应过程中测定的数据如下表(表中t2>t1)所示。反应时间/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.22.4t10.8t21.6t1时该反应是否已达到化学平衡状态(填“是”或“否”)，此时反应吸收的热量为kJ。（3）若t2时为化学平衡状态，该反应时的平衡常数为。若其它条件不变，从逆反应开始，达到相同的平衡状态，则初始应加入molHF(g)和至少molSiO2(s)。（4）若只改变一个条件使上述反应的平衡常数增大，下列说法中正确的是(填序号)。A．一定向正反应方向移动B．一定向逆反应方向移动C．一定是减小压强造成的D．一定是升高温度造成的E．SiF4的平衡转化率一定增大（5）反应进行2min时，容器内气体的密度减小了3.0g·L—1，则这2min内该反应的反应速率v(HF)＝_____。28.（14分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下，请回答下列问题：Fe(s)稀H2SO4FeSO4(aq)H2C2O4FeC2O4·2H2O(aq)H2O2/H2C2O4K2C2O4K3[Fe(C2O4)3]（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是。（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是。（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。步骤③需要在干燥器中进行的原因是；7\n步骤⑤的目的是。（4）可被酸性KMnO4溶液氧化放出CO2气体，所以实验产物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定。①写出滴定过程中发生反应的离子方程式；②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是；A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数③取产物10.0g配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用浓度为0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时酸性KMnO4溶液消耗24mL，计算产物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量分数。[已知摩尔质量M(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)=491g·mol-1]（二）选考题。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36.【化学选修2—化学与技术】（15分）我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：填写下列空白：（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量。该反应的热化学方程式是：。（2）上述流程中，工业上分离H2、CO2合理的方法是。A.混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸B.混合气加压冷却，使CO2液化C.混合气用氨水洗涤D.混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，（3）为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行___________,目的是________________________________；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法：（4）合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，阐述图中的两处可以合理利用资源情况。..37.【化学选修3—物质结构与性质】（15分）7\n2022年宾夕法尼亚大学研究人员展示了一种硒化镉纳米晶体，它能被“印”或“涂”在柔软塑料上，制成多种性能优良的电子设备。请回答下列问题：（1）O、S、Se的电负性最小的是，它们的氢化物中沸点由高到低的顺序是（用化学式表示）。（2）硒的低价含氧酸盐—亚硒酸钠（Na2SeO3），能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，SeO32-中的Se原子杂化方式是，空间构型为。（3）镉（Cd）与锌为同族相邻元素，在周期表中Cd位于区，Cd的最外层电子排布图是。（4）锌单质晶体是六方最密堆积，原子按（填“ABABAB”或“ABCABCABC”）的方式堆积而成，晶体中Zn原子的配位数为，锌易与某些小分子物质形成配合物，在[Zn(NH3)4]2+离子中提供孤电子对的原子是（填元素符号）。（5）镉和锌都是电的良导体，非金属晶体石墨也具有良好的导电性，下图为石墨晶体结构示意图及提供的资料，12g石墨晶体中正六边形的数目为，石墨的密度为g·cm-3。（阿伏加德罗常数为NA）38．【化学选修5—有机化学基础】（15分）某化工厂利用下面合成路线合成某种香料M，结构简式为。H2O2HClA(C3H6)H+BC9H12Cl2光照CC9H11ClNaOH/醇△DC9H10EC9H11ClFC9H12ONaOH/H2O△O2/Cu△M（1）A是一种链状烃，则A的化学名称为，B的核磁共振氢谱有5个峰，写出B的结构简式；（2）C的结构简式可能为；（3）由D生成E的反应类型为，由苯生成B的反应类型为，写出由E生成F的化学方程式。（4）检验M含有醛基常用银氨溶液，写出检验时发生反应的化学方程式。7\n（5）M的同分异构体有多种，其中能满足下列条件的同分异构体有种（包括立体异构）。①苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种②能与氯化铁溶液显紫色③分子中除苯环外无其它环状结构写出两种互为立体异构的化合物的结构简式。化学答案7、B8、C9、C10、A11、A12、D13、B26.（14分）（1）不能确定 （2分）（2）Al2O3＋2OH－2AlO＋H2O（2分）（3）Mg2＋、Fe3+、Ba2＋、CO32-（全对得2分，否则零分）Cl－（2分）（4）SO1.00(各1分)（5）4OH--4e-=O2↑+2H2O或2Cl--2e-=Cl2↑（各2分）27.（15分）（1）BCD（选对两个得1分，三个得2分）（2）是（1分）59.56（2分）（3）1.6mol·L-1（不写单位扣1分）4.8mol0.8mol（各2分）（4）ADE（选对两个得1分，三个得2分）（5）0.1mol·L-1·min-1（2分）28．（14分）（1）A（1分）（2）防止Fe2＋的水解（1分），三草酸合铁酸钾难溶于乙醇，便于析出（2分）（3）防止吸水（2分）；确保结晶水全部失去（2分）（4）①2＋5＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（或2＋5H2＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O）（2分）②AC（2分）③49.1%（2分）36.（15分）（1）CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+2akJ/mol（3分）（2）BC（2分）（3）净化（2分）防止空气中某些杂质使催化剂中毒（2分）液化氨（或分离液态氨）（2分）（4）分离氨后的剩余气体可以循环利用，分离出的二氧化碳气体可用来合成尿素（4分）37.（15分）（1）Se（或硒）（1分）H2O>H2Se>H2S（2分）5s↑↓（2）sp3（1分）三角锥形（2分）（3）ds（各1分）7\n（4）ABABAB12N（各1分）（5）0.5NA（2分）（2分）—CH(CH3)238.（15分）（1）丙烯（1分）；（2分）—CCl(CH3)2—CH—CH2ClCH3（2）（各1分)（3）加成反应加成反应（各1分）—CH—CH2ClCH3—CH—CH2OHCH3△H2O+NaOH+NaCl（2分）—CH—CHOCH3—CH—COONH4CH3△（4）+2Ag(NH3)2OH+3NH3+2Ag↓+H2O（2分）（5）4（2分）HCH3C=CHHO—HHC=CCH3HO—（各1分）7
