高考复习元素化合物回归教材填空及专题训练回归教材好资料）doc高中化学

2022高考复习元素化合物回归教材填空及专题训练第一讲钠※知识要点一．钠1．物理性质：，有金属光泽，质，密度比水，溶点。2．化学性质：非常活泼1）与非金属反响：空气中缓慢氧化：空气中加热点燃：在氯气中点燃：2）与水反响：将小块金属钠投入水中，钠（填“浮”或“沉”）在水面之，有放出，钠熔化成闪亮的小球，说明，向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈色，原因是。反响方程式为。◎由于钠很容易和空气中的等物质反响，通常将钠保存在里。钠在自然界的的存在：3）钠与酸反响：。（注意钠过量的情况）4）钠与盐溶液（例CuCl2溶液）的反响：规律：二．钠的化合物1．Na2O和Na2O239/39\n1）Na2O是的体，电子式为，Na2O是的体，电子式为。2）Na2O和Na2O2均能和水反响Na2O+H2O——（反响）Na2O2+H2O——（反响）3）Na2O和Na2O2均能和CO2反响Na2O+CO2——（反响）Na2O2+CO2——（反响）◎Na2O2的用途：2．NaOH氢氧化钠，固体，俗称，是三大强碱之一，易吸收空气中的水而，易溶于水，并且大量的热量，有强腐蚀性。盛NaOH溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示）。3．Na2CO3和NaHCO3Na2CO3NaHCO3俗名热稳定性水溶性与酸反响相互转化※焰色反响：焰色反响是一种现象（填物理或化学），是单质还是元素的性质：。例如，钠是色，钾是色（观察钾的焰色反响要透过）。◎运用以上知识，用化学方程式表示金属钠在空气中的变化过程：39/39\n[钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成NaCO3﹒10H2O）→最后粉末（变为Na2CO3风化）].39/39\n※同步训练一．选择题（不定项选择）1．钾和钠的性质相似，以下说法中能较好的解释这个事实的是A．最外层电子数相同B．都是金属元素C．原子半径相差不大D．最高化合价相同2．以下关于反响2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的说法中正确的选项是A．Na2O2是氧化剂，水是复原剂B．Na2O2是复原剂，水是氧化剂C．Na2O2既是氧化剂又是复原剂D．水既是氧化剂又是复原剂3．金属钠着火时，能用来灭火的是A．水B．湿抹布C．泡沫灭火剂D．干砂4．以下是关于金属钠及其化合物的表达：①苛性钠又称纯碱②钠原子最外层电子只有1个电子，所以在化合物中钠只显＋1价③过氧化钠中氧元素化合价为－1价④钠离子具有复原性，可以从水中复原出氢气⑤金属钠只有复原性，没有氧化性。上述表达中正确的选项是：A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①②⑤5．以下关于金属元素性质的表达中正确的选项是A．金属元素的原子只有复原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正化合价C．金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D．金属元素的单质在常温下均为固体6．实验室熔化苛性钠可选用地坩埚地材料是A．铁B．玻璃C．石英D．瓷器39/39\n7．以下固体长期露置在空气中质量不会增加的是A．NaOHB．NaClC．Na2OD．Na2O28．将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反响，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反响，那么它们的物质的量之比为A．1∶1∶1B．1∶1∶2C．1∶2∶1D．4∶3∶29．以下化合物与小苏打溶液反响，没有气体或沉淀生成的是A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠10．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是A．Na2OB．Na2CO3C．Na2O2和Na2CO3D．Na2O2和Na2O11．可用于判断碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是A．将固体加热B．向固体中滴加盐酸C．将固体溶于水后滴加BaCl2溶液D．将固体溶于水后滴加澄清石灰水12．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下表达正确的选项是A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反响，在相同的条件下Na2CO3产生的CO2气体体积大B．向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2会出现浑浊C．与同种酸反响生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D．将石灰水参加到NaHCO3中不会产生沉淀，参加Na2CO3溶液中会产生沉淀13．关于“焰色反响”的理解，正确的选项是39/39\nA．只有金属单质才有焰色反响B．只有金属化合物才有焰色反响C．只有某些金属或其化合物才有焰色反响D．只有金属离子才有焰色反响14．将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色的气体，该气体能燃烧，不易溶于水，那么X和Y可能依次是A．钠和氯化铝溶液B．铝和烧碱溶液C．过氧化钠和氯化亚铁溶液D．锌和稀硫酸15．医用生理盐水的质量分数为A．0.9%B．3%～5%C．35%～40%D．75%二．填空题16．将19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9g，那么原混合物中MaHCO3得质量分数为39/39\n※参考答案一．选择题题号1234567答案ACDCBAB题号89101112131415答案DABCBCAA二．填空题16．44.2%39/39\n第二讲铝及其化合物※知识要点一．铝1．铝位于周期表中的周期，族。2．化学性质：比较活泼1）铝和氧气反响：再空气中，，铝的外表极易生成一层很稳定的，使铝具有一定的性。生成氧化膜的化学方程式为。※活泼的金属在空气中都易与O2反响，外表形成一层氧化膜。常见金属中镁、铝的氧化膜有保护作用，而钠、钙、铁、锌等氧化膜无保护作用。氧化膜有保护作用的金属有抗腐蚀性。2）铝和酸反响：化学方程式离子方程式3）铝和碱溶液反响：化学方程式离子方程式二．氧化铝：色固体，溶于水，熔点，常用作化学性质——典型的两性氧化物，易溶于酸和强碱。有关的离子方程式：※金属氧化物一般性质·多数金属氧化物不溶于水，只有少数能和水反响，如CaO+H2O——·金属氧化物的颜色，如MgO是色，Fe2O3是色，氧化亚铜是色。·金属氧化物多数会与酸反响生成。此类金属氧化物属于。39/39\n如MgO+HCl——，CuO+HCl——Fe2O3+HCl——。·了解Fe2O3、Al2O3、CuO、Cu2O等的用途三．氢氧化铝1．物理性质：Al（OH）3是于水的物质，能水中的悬浮物，并吸附的性能。2．化学性质：1）典型的氢氧化物，既能酸又能溶于。这说明它既能和酸反响，又能和强碱反响。其离子方程式分别为，。※Al（OH）3可作，中和胃酸。2）受热分解：。※金属氢氧化物的一般性质·溶解性：易溶于水，微溶于水，其余多数难溶于水·颜色：Mg（OH）2、Al（OH）3，Fe（OH）3、Cu（OH）2。·难溶性的氢氧化物受热易分解，具有热不稳定性，一般生成对应的金属氧化物和水Mg（OH）2——，Fe（OH）3——。四．明矾（化学式：、）明矾是晶体，可溶于水，在水中水解生成，离子方程式39/39\n，可以和悬浮于水中的悬浮物形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。所以明矾可做。五．合金合金：合金是由或的熔合而成的具有的物质。合金的熔点一般比各成分金属；合金的硬度一般比各成分金属。39/39\n※同步训练一．选择题（不定项选择）1．自然界含量最多的金属元素是A．FeB．CuC．AlD．Ca2．除去镁粉中的铝粉，应选用的试剂是A．稀盐酸B．氯水C．烧碱溶液D．纯碱3．两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反响，第二份与足量氢氧化钠溶液反响，产生的氢气的体积比为1∶2，那么第一份与第二份铝屑的质量比为A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶14．对氧化铝的分类正确的选项是A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．以上都不是5．向某无色溶液中放入铝片，立刻有大量H2产生，那么以下离子在该溶液中可以大量存在的是A．Na+B．Fe3+C．SO42—D．HCO3—6．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的A．弱酸性B．弱碱性C．两性D．氧化性7．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+B．Al(OH)3C．AlOD．Al3+和Al(OH)38．以下说法中不正确的选项是A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金39/39\nD．目前世界上用途最广的合金是钢9．关于合金性质的说法中，错误的选项是A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同10．2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝——铜铸的牛首、猴首和虎首。普通的铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是[Cu（OH）2CO3]。这三件1760年铸的国宝在240年后看上去依然很有荣耀，不生锈，以下对其原因的分析中，最有可能的是A．它们的外表镀上了一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们外表的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含一定比例的金、银、锌的铜合金11．以下物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银12．镁、铝、铜三种金属粉末混合物参加过量的盐酸中，充分反响，过滤后向滤液中参加过量的烧碱溶液，再过滤。滤液中存在的离子有A．Cu2+B．AlO2—C．Al3+D．Mg2+二．填空题13．将一块镁、铝合金先溶解在盐酸中，再参加过量的NaOH溶液，发生反响的离子方程式是①②39/39\n③④⑤⑥※参考答案一．选择题题号123456789101112答案CCBCACBCCDDDB二．填空题13．①Mg+2H+=Mg2++H2↑②2Al+6H+=2Al3++3H2↑③H++OH—=H2O④Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓⑤Al3++3OH—=Al(OH)3↓⑥Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O39/39\n第三讲铁及其化合物※知识要点一．铁1．铁和氧气的反响：常温下，铁在枯燥的空气里不易跟氧气反响。铁在氧气中灼烧发生剧烈反响。化学方程式。2．铁和水反响：常温下铁和水反响，但在高温下铁能和水蒸气反响，化学方程式是3．铁和酸或某些盐溶液的反响：Fe+H+——；Fe+Cu2+——；Fe+Fe3+——。二．Fe（OH）2（色）、Fe（OH）3（色）Fe（OH）3的制备：Fe（OH）2的制备：，反响中反响中生成的色沉淀迅速变成色，最后变成色。（用化学方程式表示该过程的变化）。三．Fe2+（色，容易被）、Fe3+（色，具有较强的）1．Fe2+和Fe3+的相互转化：例：Fe2++Cl2——。Fe3++Cu——。2．Fe2+和Fe3+的检验1）Fe3+——参加OH—生成色的沉淀。参加SCN—呈色。2）Fe2+——参加OH—生成色的沉淀，沉淀在变成，色。参加SCN—无明显变化，再加氯水等强氧化剂溶液变呈色。39/39\n四．金属矿物的开发利用1．冶炼金属的实质：用复原的方法，使金属化合物中的。2．冶炼金属的方法：1）热分解法：适合等金属，例如。2）热复原法：适合等金属，常用复原剂有等。例如。3）电解法：适合等金属例如。※同步训练一．选择题（不定项选择）1．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）2．将11.5g钠、9g铝和28g铁分别投入20mL1mol/L的盐酸中，结果正确的选项是A．钠与盐酸反响最剧烈，产生气体最多B．铝与盐酸反响的速率仅次于钠，但产生的气体最多C．铁与盐酸反响产生的气体比钠多D．反响完毕产生的气体一样多3．以下离子方程式中，正确的选项是A．铁和三氯化铁溶液反响：Fe+Fe3+==2Fe2+B．铁和稀硫酸反响：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．氢氧化铁和盐酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O39/39\nD．氧化铝和NaOH溶液的反响：2Al3++3O2—+2OH—=2AlO2—+H2O4．以下反响中，能置换出单质铁的是A．Cu+FeSO4溶液B．Na+FeCl3溶液C．Al+Fe2O3（高温）D．Cu+FeCl2溶液5．将铁片投入以下溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是A．CuSO4B．H2SO4C．AgNO3D．FeCl36．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，应选用以下试剂中的A．FeB．CuC．氯水D．KSCN溶液7．能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是A．向溶液中参加2滴KSCN溶液立即变红色B．向溶液中参加少许氯水后再滴2滴KSCN溶液立即变红色．C．向溶液中参加2滴KSCN溶液无明显变化，再加少许氯水后立即变红色D．向溶液中参加少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀8．要证明某溶液中不含Fe2+，而可能含有Fe3+，进展如下实验操作时最正确顺序为①参加足量氯水②参加足量碘水③参加少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③9．向含有硫酸铜和硫酸铝的溶液中放入一枚铁钉，反响后生成物中有A．Al和Fe2+B．Al和CuC．Fe2+、Al和CuD．Fe2+和Cu10．以下不属于冶炼金属的一般方法是A．热分解法B．热复原法C．水解法D．电解法11．热复原法冶炼金属的反响一定是A．氧化复原反响B．置换反响C．分解反响D．复分解反响39/39\n二．填空题12．铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反响中被复原成Fe3+，铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是。13．推断以下由两种金属组成的合金成份,并写出有关反响的离子方程式:(1)合金由和组成(2)写出②、③、⑤反响的离子方程式是②③⑤39/39\n※参考答案一．选择题题号1234567891011答案BACCDACCDCA二．填空题12．复原产物Fe3+发生水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮物。39/39\n第四讲无机非金属材料的主角——硅※知识要点一．硅硅在地壳中的含量仅次于，为26.3%。硅在自然界中以存在，主要为和。单质硅有和两种。晶体硅的构造类似金刚石，是带有的色固体。熔点，硬度。在常温下化学性质。晶体硅的导电性介于和之间，是良好的。硅成为的关键材料，硅也是人类将转化为的常用材料。二．二氧化硅1．二氧化硅（SiO2）：SiO2的熔点，硬度，其的存在形态有和两大类，统称为。石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体是，具有彩色带环状或层状的称为。2．二氧化硅的化学性质很1）氢氟酸是唯一能与SiO2反响的酸：∴氢氟酸会腐蚀玻璃，可以用来刻蚀玻璃。2）SiO2是一种氧化物，溶于水。SiO2与碱性氧化物反响生成盐：SiO2+CaO——SiO2能和强碱反响：。∴强碱会腐蚀玻璃，装强碱溶液的试剂瓶应该用。3．二氧化硅的用途：三．硅酸39/39\n硅酸是一种溶于水的酸（酸性比碳酸还）。由于SiO2，故不能和水反响制取硅酸。硅酸一般通过可溶性硅酸盐和某些酸的反响，例如Na2SiO3+HCl——。硅胶多孔，吸附水分能力，常用作。四．硅酸盐（一般，化学性质）硅酸钠（Na2SiO3）的水溶液俗称为，可用作、、及等。五．硅酸盐工业1．玻璃以、、为原料，在下发生复杂的化学、物理变化。生产过程中，主要反响是，。所得产品的主要成分是、、。玻璃不是，而是一种，它固定的熔点，只在一定的温度范围内软化。2．陶瓷：主要原料。3．水泥主要原料。主要成分。主要性质。※同步训练一．选择题（不定项选择）1．以下元素在地壳中质量百分比含量由多到少的顺序是A．O、Si、Al、Fe、CaB．O、Si、Fe、Al、Mg39/39\nC．Si、O、C、Fe、AlD．O、Si、C、Fe、Al2．可以用作半导体材料（如大规模集成电路）的是A．二氧化硅B．粗硅C．高纯硅D．硅酸盐3．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反响生成盐和水D．SiO2不能与酸反响4．以下物质中主要成分不是二氧化硅的是A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石5．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反响生成CO2D．氯化氢通人可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通人可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀6．NaOH、KOH等强碱性溶液可以贮存在以下哪种试剂瓶中A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶7．以下不属于传统硅酸盐产品的是A．玻璃B．水泥C．光导纤维D陶瓷．8．在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是A．Na+、Al3+、NO3—、Cl—B．K+、Na+、Cl—、SiO32—C．Fe2+、K+、SO42—、Cl—D．Na+、HCO3—、K+、NO3—9．以下物质的变化，不能通过一步化学反响完成的是39/39\nA．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→NA2CO3D．SiO2→H2SiO310．以下不是水玻璃用途的是A．肥皂填料B．木材防火剂C．建筑装饰材料D．纸板黏胶剂11．实验室除去食盐中石英的操作步骤是A．溶解、过滤、蒸发、结晶B．萃取、蒸发C．溶解、蒸发D．溶解、蒸馏12．在SiO2+3C高温SiC+2CO↑反响中，氧化剂和复原剂的质量比为A．36︰30B．60︰36C．2︰1D．1︰239/39\n※参考答案一．选择题题号123456789101112答案ACCABDCADCAD39/39\n第五讲富集在海水中的元素——氯※知识要点一．氯气（Cl2）1．物理性质：氯气是一种色，有气味的气体。密度比空气，溶于水，其水溶液叫作。液态的氯单质叫做。2．化学性质：强氧化性1）与金属反响：例如Na+Cl2——；Fe+Cl2——；Cu+Cl2——。2）与非金属的反响：例如H2+Cl2——。◎从氧化复原反响的角度分析以上反响。3）与水反响：Cl2+H2O——在括号中写出相应的离子方程式，（下同）（）◎从氧化复原反响的角度分析该反响。◎氯气溶于水（︰）后，少局部与水反响，据此填写下表：液氯氯水纯洁物还是混合物含有的化学成分◎次氯酸（）的主要性质有、、。其不稳定性可用化学方程式表示为。其氧化性使其常用作。注意：常用氯水作漂白剂，实际上发挥作用的是，氯气本身漂白作用。4）与碱反响：例如NaOH、Ca（OH）2等39/39\n◎氯气与强碱溶液反响的生成物是、和水，例如氯气与NaOH溶液反响的化学方程式为，（）◎漂白液、漂白粉、漂粉精既可作棉、麻、纸张等的，也可作游泳池及环境的。漂白粉有很多种，通常所说的漂白粉有效成分是，生产漂白粉的化学方程式是。漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其原因是（用化学方程式表示），所以漂白粉的保存方法是。◎从氧化复原反响的角度分析以上反响。5）氯气与某些盐溶液的反响：①FeCl2+Cl2——；（）②KI+Cl2——；（）③KBr+Cl2——；（）④KI+Br2——。（）从②③④可得出的结论是：Cl2、Br2、I2的氧化性强弱关系为3．实验室制取方法：MnO2+HCl（浓）——。检验方法：尾气吸收：二．Cl—的检验方法：AgNO3—HNO3法用AgNO3溶液检验Cl——的存在，将出现不溶于酸的，一般先在被检溶液中滴加少量使其酸化，以排除干扰离子。三．水资源的保护（一）水污染39/39\n造成人为水污染的主要因素是：工业污染；城市生活污水；农田施用化肥、农药及水土流失造成的氮、磷等污染。1．重金属污染1）重金属污染主要包括：等。2）重金属主要来自等工业排放的废水。2．水体富营养化：“水华”、“赤潮”水体富营养化是因为等营养元素增多。的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。3．难降解有机物（废弃塑料、有机农药等）污染4．酸、碱、盐等无机物的污染（二）改善水质的方法1．混凝法常用的混凝剂有、、等明矾净水原理（用方程式表示）：。2．中和法：利用酸、碱中和反响的原理，用于调节水的PH值。3．沉淀法：主要是将水中的重金属离子转化为沉淀析出。※常用于自来水消毒杀菌的消毒剂有：_________、___________、___________臭氧等四．海水的综合利用1．淡化海水的方法：、、等。2．海水中溶解和悬浮有大量的有机物和无机物，按含量计，H2O中的的H、O两种元素，加上等11中元素超过总量的99%。39/39\n※同步训练一．选择题（不定项选择）1．以下气体中，既有颜色又有毒性的是A．N2B．COC．Cl2D．CO2．以下表达中能证明次氯酸是一种弱酸的是A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D．次氯酸能使染料和有机色质褪色3．以下物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是A．氯化钠溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯4．以下物质中，属于纯洁物的是A．氯化氢B．盐酸C．漂白粉D．氯水5．以下氯的化合物中，氯元素的质量分数最大的是A．CCl4B．NaClC．HClD．CaCl26．要除去氯气中的水蒸气，应使其通过A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．饱和食盐水D．碱石灰7．以下关于Cl2和Cl—的说法中，正确的选项是A．都有毒B．都属于同一元素C．都呈黄绿色D．都能和钠反响8．在未知液中参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，参加稀硝酸后，沉淀局部溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有A．Cl—、SO4—B．Cl—、NO3—C．Cl—、CO32—D．Cl—、OH—39/39\n9．以下物质露置于空气中易变质的是：①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外D．全部10．以下含氯的化合物中，氯元素的化合价最高的是A．NaClOB．KClO3C．FeCl3D．KClO411．以下物质能使枯燥的蓝色石蕊试纸先变红色再褪色的是①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③④C．③⑥D．③④⑥12．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解二．填空题13．在氯水中参加AgNO3溶液，产生，这说明氯水中含有（填化学符号），离子方程式为；把染有红墨水的布条放入氯水中，可以看见，这说明氯水中含有（填化学符号），写出产生该物质的离子方程式；氯水还能和碳酸钠反响，产生，这说明氯水中含有（填化学符号）。氯水光照后，浅黄绿色会逐渐消失，并放出气体，此反响的化学方程式为。39/39\n14．工业上用纯洁的消石灰和氯气反响制取漂白粉，已知漂白粉的有效成分为55.17%，那么消石灰的利用率为。※参考答案一．选择题题号123456789101112答案CCBAABBCDDCD二．填空题13．白色沉淀Cl—Ag++Cl—=AgCl↓布条褪色HClOCl2+H2O==H++Cl—+HClOCO2气体H+2HClO光照2HCl+O2↑14．96.6%第六讲硫及其化合物※知识要点一．硫俗称，是一种粉末，在空气中燃烧生成，化学方程式为。硫可以与金属、非金属反响，例Fe+S——。应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是。二．二氧化硫1．物理性质：二氧化硫是一种色、有的毒体，密度比空气的，容易，溶于水（1︰40）。2．化学性质1）SO2是一种氧化物。◎SO2溶于水时生成亚硫酸（），亚硫酸具有性和性。相应的化学方程式为◎SO2可与NaOH等碱反响：SO2+NaOH——39/39\n将SO2通入澄清石灰水中，可使之变浑浊，继续通入又变澄清。相关化学方程式是：◎SO2可与CaO等碱性氧化物反响：SO2+CaO——。2）SO2既有性，又有性，但相对较强。◎SO2通入溴水中使溴水褪色，表现出SO2的性；SO2可以和氧气反响：SO2+O2——。表达出SO2的性。◎在反响2H2S+SO2=3S+2H2O中表现了SO2的性。3）SO2有性，能使褪色。◎工业上常用SO2来漂白。◎SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？。SO2的漂白作用稳不稳定？。而次氯酸的漂白过程是发生了反响，其漂白作用是永久性的。3．硫的氧化物（SO2和SO3）和大气污染1）主要来源：煤炭燃烧、火山喷发等。2）主要危害：产生。有关的化学方程式是3）减少污染物的原理和方法：a．改善燃煤质量。降低煤的含硫量和含灰量。b．改进燃烧装置和燃烧技术。如向煤中参加石灰石或生石灰，减少产物中SO2的含量，有关的化学方程式是。c．开展干净煤技术。如煤的气化和液化，将焦炭在高温下与水蒸气反响，生成CO和H2；有关的化学方程式是。d．开发干净能源三．硫酸39/39\n1．浓硫酸的的特性：、、。利用浓硫酸的，可用浓硫酸作枯燥剂，枯燥等气体；利用浓硫酸的，在实验室中可以制取乙烯，反响的化学方程式为；由于浓硫酸具有，所以可以与非金属和不活泼的金属反响（加热时，大多数金属[Au、Pt除外]可被浓硫酸氧化）。如：Cu+H2SO4（浓）——；C+H2SO4（浓）——。◎从氧化复原反响的角度分析以上反响。◎不慎把浓硫酸沾在皮肤上，应该怎样处理：。2．硫酸根离子的检验方法：※同步训练一．选择题（不定项选择）1．SO2溶于水后所得的溶液的性质是A．有氧化性、无复原性、无酸性B．有氧化性、有复原性、有酸性C．无氧化性、有复原性、无酸性D．有氧化性、无复原性、有酸性2．SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是A．SO2的漂白性B．SO2的复原性C．SO2溶于水显酸性D．SO2的氧化性3．将SO2通入品红溶液中，红色消失的原因是A．SO2的漂白性B．SO2的复原性39/39\nC．SO2溶于水显酸性D．SO2的氧化性4．具有漂白作用的物质有：①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是A．①③B．②③C．①④D．②④5．检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是A．通过澄清石灰水B．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C．通过品红溶液D．先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水6．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。以下措施中能够减少SO2排放量的是：①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③燃煤中参加石灰后使用④在已被酸雨侵害的土壤中洒石灰A．①②B．②④C．①③④D．①②③7．以下关于H2SO4性质的描述中不正确的选项是A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性B．浓硫酸和Al在加热条件下也可起反响C．硫酸是一种难挥发的强酸D．浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化8．以下变化中，能证明硫酸是强酸的事实是A．能使石蕊试液变红B．能跟磷酸钙反响制磷酸C．能跟氯化钠反响制氯化氢D．能跟锌反响产生氢气39/39\n9．以下变化中，有一个能证明硫酸中的S具有氧化性，该变化是A．使紫色石蕊试液变红B．与C反响C．与Zn反响生成H2D．与NaCl反响生成HCl10．以下对浓硫酸的表达中正确的选项是A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反响，所以铁、铝质的容器可以盛装浓硫酸B．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性又表现出强氧化性D．浓硫酸和Na2SO3反响制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性11．一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄露。为了不污染旁边的水源，以下采取的措施适宜的是A．用水冲洗泄露的浓硫酸B．将熟石灰撒在泄露的浓硫酸上C．将氧化钡撒在泄露的浓硫酸上D．用土将泄露的浓硫酸掩埋12．酸雨的形成主要原因是A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B．大气中CO2的含量增多C．汽车排出的大量尾气D．工业上大量燃烧含硫的燃料一．选择题题号123456789101112答案BCACDDABBCBD39/39\n第七讲氮及其化合物※知识要点一．氮气、一氧化氮、二氧化氮1．物理性质：N2是一种的气体；NO是一种的气体；NO2是一种的气体。2．氮气、一氧化氮、二氧化氮之间的相互转化⑤NH3①N2②NO③NO2④HNO3⑥◎用化学方程式表示以上转化过程，并说出每个反响中所表达的各种物质的主要性质①；②；③；④；⑤；⑥。3．氮的氧化物（NO、NO2等）的污染与防治1）主要来源：汽车尾气、煤炭燃烧等。2）主要危害：产生、。产生酸雨的有关化学方程式是：3）减少污染物的原理和方法：a．推广使用无铅汽油39/39\nb．在汽车尾气系统中装置催化转化器。通常采用铂等贵金属作催化剂。在催化器的前半部，CO和NO在催化剂的作用下发生反响，生成CO2和N2；有关的化学方程式是；在催化器的后半局部，未燃烧的碳氢化合物和未反响的CO在催化剂的作用下氧化，生成CO2和H2O，有关的化学方程式是。二．氨气：1．物理性质：色，有的体，溶解于水（︰），易。◎氨很容易液化，液化时。液氨汽化时要，使周围的温度，因此，氨常作。2．化学性质：1）极易溶于水，形成氨水NH3+H2O——◎氨水的性质——可溶性的弱碱（为什么？），受热易分解，易挥发氨水有弱碱性，能使酚酞试液变色，或使湿润的红色石蕊试纸变。氨水很不稳定，受热分解生成和。方程式为。2）能和酸反响生成铵盐：NH3+HCl——；NH3+H2SO4——。◎铵盐的性质——都易溶于水，受热易分解，能和碱反响生成氨气NH4Cl——（实验现象应该是怎样的？）NH4HCO3——NH4NO3+NaOH——NH4Cl+NaOH——39/39\n3．氨气的实验室制取：用加热铵盐（NH4Cl等）和碱（Ca（OH）2等）的混合物的方法化学方程式为：收集方法：检验方法：◎利用以上知识判断NH4+的检验方法？三．硝酸（一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体）1．性：Cu+HNO3（浓）——Cu+HNO3（稀）——C+HNO3（浓）——◎皮肤不慎沾到大量浓硝酸，该如何处理？2．性：HNO3——◎为什么浓硝酸会呈黄色，应该如何保存浓硝酸？※同步训练一．选择题（不定项选择）1．以下大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的是A．SO2B．CO2C．NOD．CO2．雷雨时可以增加土壤中的A．磷肥B．有机肥C．钾肥D．氮肥3．Murad等3位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，使该领域研究有很大开展，因此这3位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的以下表达，不正确的选项是39/39\nA．闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NOB．NO2跟水反响有NO生成C．翻开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成D．NO是红棕色气体4．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的一种方法是在汽车排气管上装催化转化器，使NO与CO反响生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化，以下说法中错误的选项是A．CO与NO反响的化学方程式为2CO+2NO催化剂2CO2+N2B．此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度C．为减少城市污染应开发新能源D．汽车尾气中有两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒5．检验氨气可选用A．湿润的蓝色石蕊试纸B．枯燥的红色石蕊试纸C．枯燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸6．为缓解华北地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰、液氮等。以下有关表达不正确的选项是A．干冰是固态水B．落下的雨中含有液氮C．干冰和液氮催雨的原理属于物理变化D．液氮会污染环境，不宜使用7．能鉴别NA2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是A．BaCl2B．Ba（NO3）2C．Ba（OH）2D．AgNO339/39\n8．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①A、C均能与稀H2SO4反响放出气体；②B与D的硝酸盐反响，置换出单质D；③C与强碱反响放出气体；④C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反响，由此可以推断A、B、C、D、E依次为A．Fe，Cu，Al，Ag，MgB．Al，Cu，Mg，Ag，FeC．Mg，Cu，Al，Ag，FeD．Mg，Ag，Al，Cu，Fe9．在以下反响中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3===Cu（NO3）2+H2OC．4HNO3△4NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O10．关于硝酸的说法，正确的选项是A．硝酸与金属反响时，主要是+5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3︰l的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属复原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体11．将以下溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸12．铜粉放人稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当参加一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是A．Fe2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO413．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴参加少量稀盐酸时，溶液颜色的变化应该是A．颜色变浅B．颜色变红C．变为黄色D．没有改变39/39\n※参考答案一．选择题题号1234567答案CDDCDCC题号8910111213答案CDAACC39/39