2022届高考化学考前教材回归盘点：硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1．物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。2．化学性质（1）与水反响SO2+H2O==H2SO3（可逆反响）；H2SO3的不稳定性，易被空气中的O2氧化：2H2SO3+O2==2H2SO4（2）复原性2SO2+O22SO3（3）漂白性：SO2能使品红溶液褪色。原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）；氯水永久性漂白。原理：HClO具有强氧化性3．酸雨：PH〈5.6，正常性雨水PH值大约为6，水中溶解有CO2。硫酸型酸雨的形成原因：SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气。防治：开发新能源，对含硫燃料进展脱硫处理，提高环境保护的意识。常见的环境保护问题：酸雨：SO2；温室效应：CO2；光化学烟雾：NO2；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；假酒：CH3OH；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；有毒：CO与NO与血红蛋白结合；电池：重金属离子污染。二、硫酸的制备与性质1．接触法制硫酸原理：（1）硫磺与氧气反响生成SO2：S+O2==SO2（2）SO2与氧气反响生成SO3：2SO2+O22SO3（3）SO3转化为H2SO4：SO3+H2O==H2SO42．硫酸的性质浓硫酸的特性：（1）吸水性：作枯燥剂，不能枯燥碱性气体NH3；（2）脱水性：蔗糖的炭化；浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去，再用大量的水冲洗；3/3\n（3）浓硫酸的强氧化性：与铜反响：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，被复原的硫酸占反响硫酸的1/2；与碳反响：C+2H2SO4（浓）SO2↑+CO2↑+2H2O。常温下，浓硫酸使铁铝钝化。Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2SO2O2O2H2ONaOHBaCl2三、氮氧化合物的产生及转化1．N2电子式：，N2含有三键，所以比较稳定。2．氨气的性质（唯一显碱性的气体）（1）与水反响氨溶于水时，大局部氨分子和水形成一水合氨（NH3·H2O），NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2ONH3↑+H2O氨水中有分子：NH3、H2O、NH3·H2O离子：NH4+、OH-、少量H+。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反响生成盐2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4；NH3+HNO3==NH4NO3（白烟）；NH3+HCl==NH4Cl（白烟）；离子方程式：NH3+H+==NH4+。3．铵盐：铵盐易溶解于水。（1）受热易分解NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（2）铵盐与碱反响放出氨气（用于实验室制氨气及NH4+的检验）：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O★NH4+检验：参加NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。4．硝酸的制备与性质（工业制取）：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反响，生成NO：4NH3+5O24NO+6H2O3/3\n（2）NO与氧气反响生成NO2：2NO+O2===2NO2（3）用水吸收NO2生成HNO3：3NO2+H2O==2HNO3+NO性质：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)===CO2↑+2NO2↑+2H2ONH3N2NONO2HNO3NH4NO33/3
