2022届高考二轮复习跟踪测试：化学反响与能量化学试卷试卷简介：1．本卷共100分，考试时间100分钟2．试卷类型：二轮专题复习3．题目类型：选择题、填空题、计算题、实验题、问答题4．难度比例：中等难度为主5．考察范围：化学反响与能量6．将答案写在答题卡的相应位置一、选择题（10小题）1．能用能量判断以下过程的方向的是A、水总是自发地由高处往低处流B、有序排列的火柴散落时成为无序排列C、放热反响容易进展，吸热反响不能自发进展D、屡次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大2．以下过程中△H＜0的是A．氯酸钾分解制氧气B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气C．煅烧石灰石制生石灰D．盐酸与NaOH溶液反响3．化学反响中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)·8H0与NHCl的反响要吸收热量，在化学上叫做吸热反响。其原因是A．反响物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．反响物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C．在化学反响中需要加热的反响就是吸热反响D．在化学反响中需要降温的反响就是放热反响4．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：11/11\nC(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－110．5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A．172．5kJB．1149kJC．283kJD．517．5kJ5．已知：①＝H2O（g）△H1＝akJ·，②＝2H2O（g）△H2＝bkJ·，③＝H2O（l）△H3＝ckJ·，④＝2H2O（l）△H4＝dkJ·。以下关系式中正确的选项是A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞06．已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol，那么Q1与Q2的关系是A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2D．无法确定7．以下关于能量转换的认识中不正确的选项是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进展光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能11/11\n8．X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层构造时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层构造时，吸收能量W大于Z。那么X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y9．以NA代表阿伏加德罗常数，那么关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的选项是 A．有10NA个电子转移时，该反响放出1300kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量10．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反响时N2O4为氧化剂，反响生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)＝N2O4(g)；△H＝+8．7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝–534kJ/mol以下表示肼和N2O4反响的热化学方程式，正确的选项是A．2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–1076．7kJ/molB．N2H4(g)+1/2N2O4(g)＝3/2N2(g)+2H2O(g)；△H＝–1076．7kJ/molC．2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–542．7kJ/molD．2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–1059．3kJ/mol二、填空题（4小题）11．0．3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5KJ的热量，其热化学方程式为：。又知H2O（l）==H2O（g）△H=11/11\n+44KJ/mol，那么11．2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是KJ。12．已知以下两个热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）；△H=—285．8KJ/mol，C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（l）；△H=—2220．0KJ/mol，⑴H2的燃烧热为，C3H8的燃烧热为。⑵实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264．5KJ，那么混合气体中H2和C3H8的体积比是。⑶1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为：。⑷已知H2O（l）==H2O（g）△H=+44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：。13．1840年盖斯指出：假设是一个反响可以分几步进展，那么各步反响的反响热总和与这个反响一次发生时的反响热相同。请答复：⑴已知热化学方程式：C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=－395．41KJ/molC（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=－393．51KJ/mol那么金刚石转化为石墨的热化学方程式为____________________，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是____________________⑵燃烧3．1g白磷比燃烧3．1g红磷放出的热量多1．839KJ，那么白磷转化为红磷的热化学方程式是____________________________，相同温度下，能量状态最低的是__________。11/11\n14．黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进展黄铁矿成分测定时，取0．1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反响后，用浓度为0．02000mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25．00mL。已知：SO2+2Fe3＋+2H2O==SO2－+2Fe2＋+4H＋Cr2O+6Fe2＋+14H＋==2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O⑴．样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反响）________________。⑵．假设灼烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9．83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13．03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：______________________________________________________________________。⑶．煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______________L，制得98％的硫酸质量为__________t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______kJ。三、计算题（2小题）15．煅烧石灰石制生石灰，设用焦炭为燃料，热化学方程式为：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；△H=+159KJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）；△H=—393．5KJ/mol设热能的利用率为70%，计算煅烧1t石灰石需含碳90%的焦炭多少吨？16．（6分）热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据。11/11\n物质H2COCH4热值/kJ·g–11431056（1）根据以上热值数据，最理想的燃料是 。（2）根据以上热值数据，写出在该状态下氢气燃烧的热化学方程式 。（3）假设管道煤气（含体积比为1:1的H2和CO）价格为1．00元/m3，天然气的价格为2．50元/m3，使用哪种气体在经济上更为合算？ 理由是 。（无需写出计算过程）四、实验题（3小题）17．在一个小烧杯里，参加20gBa(OH)2．H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后参加10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。（1）试验中玻璃棒的作用是。（2）写出有关反响的方程式，该反响属于反响。（3）实验中观察到的现象有，和反响混合物成糊状。反响混合物呈糊状的原因是。（4）通过现象，说明该反响为热反响，这是由于反响物的总能量生成物的总能量。18．用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如以下图的装置中进展中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。答复以下问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。11/11\n（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进展反响，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进展上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。19．某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别参加浓度为4mol／L稀盐酸3mL，将分别装有0．3gNaHCO3和0．3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下：(1)比较两支试管中的现象： 。(2)假设两气球内的压强相同．两试管大小相同，那么大小气球体积之比约为 (填最简整数比)(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反响为吸热反响，而Na2CO3和HCl反响为放热反响。甲同学写出了以下热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)： HCO3－(aq)+H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H>O；CO32－(aq)+2H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H<O；甲分析结论的方法是否科学? 。(填“是”或“否”)(4)为研究反响是吸热还是放热，乙同学继续进展以下实验。(每个实验平行做三次，取平均值)序号 试剂l 试剂2混合前温度混合后最高或最低温度1 35mL水2．5gNaHCO3固体 20℃ 18．5℃11/11\n2 35mL水3．2gNa2CO3固体 20℃ 24．3℃3 35mL稀盐酸含2．5gNaHCO3的饱和溶液32．5ml 20℃ 19℃4 35mL稀盐酸含3．2gNa2CO3的饱和溶23．1mL+10mL水 20℃ 24．2℃5 35mL稀盐酸2．5gNaHCO3固体 20℃ 16．2℃6 35mL稀盐酸3．2gNa2CO3固体 20℃ 25．1℃请你帮助填写相关内容：①该研究报告的题目是《 》②通过上述实验可得出五条结论：a．NaHCO3的溶解是 (“吸热”或“放热”)过程；b．Na2CO3的溶解是 (“吸热”或“放热”)过程；c．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反响是 (”吸热”或“放热”)反响；d．Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反响是 (“吸热”或“放热”)反响；e．NaHCO3固体与稀盐酸反响的反响热是 (填a→d的字母)的热效应之和。五、问答题（1小题）20．(5分)研究说明，在一定温度和压强条件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的热量；①与在相同条件下2molH2O(g)完全分解为2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的热量在数值上相等；②是相同条件下1molH2(g)和0．5molO2(g)完全化合生成1molH2O(g)所放出热量的2倍；③比在相同条件下2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)所放出的热量少。由此，你可得出哪些结论？ 11/11\n答案一、选择题（10小题）1．A2．D3．B4．C5．C6．B7．D8．A9．AD10．A二、填空题（4小题）11．B2H6（g）+3O2（g）==B2O3（g）+3H2O（l）;△H=—2165KJ/mol1016．5KJ12．（1）285．8KJ/mol2220KJ/mol（2）1：1（3）4725．8KJ（4）C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（g）；△H=—2044KJ/mol13．⑴C（S，金刚石）==C（S，石墨）△H=－1．9KJ/mol，石墨⑵P4（S，白磷）==4P（S，红磷）△H=－73．56KJ/mol，红磷14．90．00％；⑵．SO3（g）+H2O⑴==H2SO4⑴；△H==－130．3kJ/mol⑶．3．36×106；15；3．43×107三、计算题（2小题）15．6．4吨16．（1） H2 （1分） （2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-572kJ·mol－1（2分）11/11\n（3）天然气，（1分）相同价格的管道煤气和天然气相比产生的热量后者多（2分）四、实验题（3小题）17．（1）由于是固体与固体反响，搅拌可使混合物充分接触并起反响（2）Ba(OH)2．8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;复分解反响（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起；有少许刺激性气味；反响发生时有水生成（4）结冰；吸；小于18．（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反响生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小19．答案：（13分）（1）两支试管中都产生大量气泡（1分）,但盛NaHCO3的试管中反响速率要快得多（1分）（2）53/42（2分）（3）不正确（1分）（4）①《NaHCO3,Na2CO3和盐酸反响过程中热效应的研究》(或相关内容，但未使用“研究”“探究”等用语的不给分，)（2分）②a、吸热（1分） b、放热（1分） c、吸热（1分）d、．放热（1分） e、ac（2分）五、问答题（1小题）20．①一个化学反响其正、逆反响的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；11/11\n②一个化学反响的能量变化量与其反响物的物质的量有关（成正比例）③一个化学反响的能量变化量与其反响物、生成物的状态（固、液、气）有关。11/11
