2022高考化学一轮复习精品：第二讲碳族元素（一课时）一、考试说明：1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属碳元素在元素周期表中的位置及性质的关系；2、了解常见非金属C、Si及其化合物的主要性质和重要应用。二、感悟高考：1、（09年海南化学·7）用足量的CO复原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀枯燥后质量为8.0g，那么此铅氧化物的化学式是：A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO22、（08年江苏化学·13）研究反响物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。以下表达不正确的选项是A．密闭容器中CuO和C高温反响的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反响后溶液中的铵盐：感悟高考：三、教学设计：（一）碳族元素1、名称：符号：2、位置相同点不同点构造半径：轨道排布式：性质化合价：金属性、非金属性：3、相似性和递变性：（1）密度依次：（2）熔点、沸点：（3）氢化物稳定性：（3）最高价氧化物水化物酸性：4、特殊性：（1）各类单质形成的晶体：（2）碳的化合物种类最多：（3）有关价态：通常+4价稳定，而Pb价稳定的，如：CO，SnCl2等具有性，而PbO2具有较强的性，通常+2价有复原性，+4价有氧化性。例1、阅读以下材料，答复有关的问题：3/3\n锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均为是不稳定的，+2价锡离子有强复原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如：Sn2+复原性比Fe2+复原性强。PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。（1）写出上列反响的化学方程式：①氯气跟锡共热：。②氯气跟铅共热：。③二氧化铅跟浓盐酸共热：。（2）能说明Sn2+复原性比Fe2+复原性强的离子方程式是。（二）碳的单质及其氧化物1、碳的同素异形体包括（原子晶体）（混合型晶体）（分子晶体）以及无定形碳等，同时分析其构型。2、碳的化学性质a.可燃性b.复原性例2、在元素周期表中，以下有关碳族元素的递变规律正确的选项是A．自上而下元素的金属性逐渐增强B．自上而下元素的非金属性逐渐增强C．自上而下元素单质颜色逐渐变浅D．自上而下元素单质熔、沸点逐渐升高3、CO与CO2的性质：C与CO以复原性为主，CO2有氧化性与酸性氧化物通性。CO2CO电子式＼制法工业：实验室：＼氧化物类型化学性质例3、CO2通入以下各溶液中，不可能产生沉淀的是A．CaCl2B．澄清石灰水C．饱和Na2CO3溶液D．Na2SiO3溶液（三）碳酸、碳酸盐及酸式碳酸盐（1）碳酸（H2CO3），不稳定，一般在方程式中写作CO2和H2O，二元弱酸。（2）热稳定性：正盐＞酸式盐＞酸，例如：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而Na2CO3强热也难分解。Ca（HCO3）2在溶液中可以分解，而NaHCO3在溶液中稳定，加热固体可以分解。（3）溶解性：第ⅡA族碳酸的正盐小于酸式盐，而第ⅠA族的正盐大于酸式盐。例如：S（CaCO3）＜S［Ca（HCO 3）2］；S（Na2CO3）＞S（NaHCO3）（4）正盐与酸式盐可以相互转化：COHCO思考与交流：如何鉴别CO与HCO离子？例4：用4种溶液进展实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的选项是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再参加品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液3/3\nD通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再参加足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液【教学反思】3/3
