2022高考化学一轮复习精品：第二讲碳族元素（课时作业）班级姓名学号等第1、目前，关于二氧化碳是否为大气污染有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是①二氧化碳是重要的化工原料；②二氧化碳是植物光合作用的必需原料；③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体；④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体(A)①②(B)②③(C)③④(D)①④2、铅是碳族元素之一，其价态的稳定性明显不同于同族其它元素，由此判断以下表达正确是A.铅与过量的氯气化合生成稳定的PbCl4B.PbO2溶于浓盐酸生成PbCl2、Cl2和H2OC.PbCl2溶液在空气中极易被氧化，保存时常加少量金属铅D.铅、铜均可溶于稀硝酸，且生成产物都为最高价硝酸盐3、在NaHCO3溶液中，以下关系式中正确的选项是A．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)D．c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)4、PbO2微热时会分解成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。把适量的黑褐色的PbO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物。以下判断错误的选项是A．PbO2具有氧化性B．白色不溶物为PbSO3C．白色不溶物为PbSO4D．白色不溶物既是氧化产物，又是复原产物5、有一碱性溶液250mL，它可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。假设参加足量的盐酸，产生的挥发性气体用Ba(OH)2溶液吸收，可得14.775g白色沉淀，另取同样体积的该碱性溶液，恰能使浓度为0.625mol/L的NaOH溶液100mL完全反响，该碱溶液的可能组成为A．NaOH、Na2CO3B．NaHCO3和Na2CO3C．只含NaHCO3D．只含Na2CO36、对于IVA族元素，以下表达中不正确的选项是A、SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B、Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C、SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反响D、该族元素的主要化合价有+4和+27、以下反响中既是氧化反响，又是化合反响的是A．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 B．二氧化碳与水反响C．加热碳酸产生二氧化碳D．“干冰”气化成二氧化碳气体8、把9.2gNa和4.2gSi同时投入适量的水中，在标准状况下产生H2的体积是A．2.8LB．5.6LC．11.2LD．22.4L9、碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温下进展，在合成它们的过程中必须注意A．通入足量氧气B．防止与氧气接触C．通入少量氯气D．通入少量氧气★10、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。假设向M中逐滴参加盐酸，产生的气体体积V（CO2）与参加盐酸的体积V（HCl）的关系有以以下图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,那么以下分析与判断不正确的选项是（不计CO2的溶解）A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）B．M中有两种溶质的有（2）和（4）3/3\nC．2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D．（4）图显示M中c（NaHCO3）>c（Na2CO3）1234567891011、课本上表达：“……碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。”据此判断:（1）锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的(填“氧化”或“复原”.下同)性，铅的+4价化合物应具有较强的性。PbO2与浓盐酸可发生氧化复原反响生成Cl 2，该反响的化学方程式为。⑵我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反响：X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。铅丹的化学式是，此铅丹中铅的化合价是。由此反响可推测PbO是(填“酸”或“碱”，下同)性氧化物，PbO2是性氧化物。⑶砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反响生成亚砷酸钠(Na3AsO3)、碘单质和水的离子反响方程式是上述反响中电子转移数目是。12、合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业开展。(1)在常压下，－78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。以下关于干冰处理的正确做法是(A)将干冰放入冰箱(B)让干冰在通风处自然升华(C)直接将干冰倒入下水道(D)用手取干冰扔入废物箱(2)在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。能增强爆炸威力的原因是___________________；能防止火灾的原因是__________________。(3)使用传统催化剂，使二氧化碳与某些有机物反响可以生成塑料，但反响时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的外表积，提高了_________________。使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100%的___________________。★13、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反响前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。BACDE碱石灰样品空气ba弹簧夹⑴加热前通入空气的目的是_______________________________________________，操作方法为______________________________________________。⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。⑶假设将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，那么测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；假设B中反响管右侧有水蒸气冷凝，那么测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________；假设撤去E装置，那么测得Na2CO3·10H2O的含量__________。3/3\n⑷假设样品质量为wg，反响后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)感悟高考：1、C、2、B例1：（1）Sn+2Cl2=SnCl4Cl2+Pb=PbCl2PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O（2）2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+例2：A例3：A例4：B课时作业：1、B、2、B、3、C、4、B、5、B、6、B、7、A、8、C、9、B、10、CD11、（1）复原、氧化PbO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2O⑵Pb3O4+2,+4碱、酸⑶AsO43-+2I-+2H+===AsO33-+I2↓+H2O212、(1)B。(2)炸药爆炸时干冰立即气化，产生大量的二氧化碳气体，气体膨胀，增强爆炸威力；大量二氧化碳气体隔绝空气，阻止煤或煤层中可燃性气体的燃烧。(3)反响速率；降解或分解。13、⑴赶跑装置中的CO2和H2O；翻开a，关闭b，慢慢通入空气⑵碱石灰，无水CaCl2，碱石灰⑶偏低，无影响，偏低⑷42m2/11w3/3
