化学20分钟专题突破(10)专题碱金属元素1.某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。向其中参加少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度根本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤2.在一定条件下，使CO和O2 的混合气体26g充分反响，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反响，结果固体增重14g，那么原混合气体中O2和CO的质量比可能是A．9：4B．1：1C．7：6D．6：73.背景材料：①2022年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压肾病胃病；②2022年7月，广西加大人工降雨作业强度，使夏季旱情得以缓解；③空气是人类生存所必需的重大资源改善空气质量称为“蓝天工程”；④2022年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运科技奥运人文奥运”的理念.以下相应说法不正确的选项是A．钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可提取少于2000mg的金属钠B．AgI和干冰都可用于人工降雨C．加大石油煤炭的开采速度，增加化石燃料的供给量不利于“蓝天工程”的建立D．把环境保护作为奥运设施规划和建立的首要条件之一4.一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反响后恢复到原来温度。以下表达中，不合理的是4/4\nA．NaOH溶液浓度增大，并入出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．总溶液的质量减小，有H2放出D．钠浮于液面，到处游动，发出咝咝的响声5．用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得到的有过氧化钠跟水反响的结论是：第一，为氧气生成，第二，。Na2O2跟水反响的化学方程式是。（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进展实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是：。用以验证第二条结论的实验操作及现象是：。（3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出度管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后退色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反响可生成H2O2，H2O2具有强氮化性的漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反响后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：；4/4\n现象：。（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反响后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反响，测量产生O 2的体积并与理论值比较，即可得出结论：①测量气体体积时，必须持试管和量筒内的气体都冷却至室温时进展，应选用如图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）（填序），理由是。②假设在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为（选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”）6.某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入以以下图所示装置倒扣的漏斗中。（1）按顺序写出该过程中发生反响的离子方程式：①②；（2）反响完毕后，用拇指堵住试管口后将试管移出，靠近燃着的酒精灯，松开手指，观察到的现象是。参考答案1.A2.D3.A4.A5.（1）放出大量的热2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑4/4\n（2）将带火星的木条放在P口处，木条复燃将Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生（3）MnO 2（1分）使带火星的木条复燃（4）①B防止倒吸②500mL6.（1）①2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑②2A1+2OH-+6H2O2[A1（OH）4]-+3H2↑（2）听到锋利的暴鸣声本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！4/4
