2022届高三化学联考、模拟题：碱金属元素及其化合物题组一一、选择题1.（安徽省利辛二中2022年高三上学期期末考试）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是()A、NaOHB、Na2OC、Na2O2D、Na2CO3答案D2.(上海市杨浦区2022届高三上学期期末学科测试)把钠放入滴有酚酞试液的水中，以下现象不会出现的是A．钠浮在水面上B．钠熔化成小球C．溶液中产生较多的气泡D．水溶液变成红色答案C3.（浙江省学军中学2022年高三上学期期末试题）下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的表达，不正确的选项是A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反响，前者产生二氧化碳少D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反响，两者产生二氧化碳一样多答案D4.（云南省个旧一中2022年高三上学期期末考试）当金属钠着火时，应选的灭火剂是A、水B、泡沫灭火剂C、沙土D、煤油答案C5.（辽宁省本溪市2022年高三模块考试）关于金属钠的表达中正确的选项是A.钠有很强的复原性B.少量金属钠可以保存在冷水里C.钠燃烧时生成氧化钠D.钠的焰色反响呈紫色答案A6.（浙江省学军中学2022年高三上学期期末试题）既能与盐酸反响，又能与NaOH溶液反响的是33/33①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部答案C7.（四川省雅安市2022年高三上学期期末检测）在空气中加热以下金属，一般只能生成M2O的是A．LiB．CuC．KD．Na答案A8.（安徽省利辛二中2022年高一上学期期末考试）在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治虫害．据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低．因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间．浸泡蔬菜时可参加适量（）A．纯碱B．白酒C．白糖D．食醋答案A9.（湖北省武汉二中2022年高三上学期期末考试）将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）①有气泡产生②生成的白色沉淀③生成红褐色沉淀④无变化A、①、③B、①、②C、①、②、③D、④答案A10.（山东省济南市2022届高三期末检测考试）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3去除人体内的活性氧，那么Na2SeO3的作用是A．复原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是复原剂D．以上均不是答案A11.（辽宁省本溪市2022年高三模块考试）在过氧化钠与水的反响中，如果转移的电子总数为2e－，那么水是A.复原剂B.既不是氧化剂也不是复原剂C．氧化剂D.复原产物答案B12.(上海市杨浦区2022届高三上学期期末学科测试)为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3•3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。以下物质不会使过碳酸钠晶体较快失效的是A．MnO2 B．H2SC．稀硫酸D．NaHCO3答案D33/3313.（河南省焦作市2022年高三上学期期末考试）为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适量氧气；（2）使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除；（3）防止细菌大量繁殖。那么在远距离运输鱼苗的水中，最好参加适量以下物质中的() A.过氧化钠B.氯水C.石灰水D.过氧化钙（CaO2）答案D14.（云南省个旧一中2022年高三上学期期末考试）熔融烧碱应选用的器皿是A．石英坩埚B．普通玻璃坩埚C．陶瓷坩埚D．铁坩埚答案D15.（四川省雅安市2022年高三上学期期末检测）氧化钠和过氧化钠的共同之处是A．均为淡黄色固体B．均能与水反响生成碱C．均含O2D．均能与CO2反响生成O2答案B二、非选择题16.（江西省上高二中2022年高三上学期期末考试）在A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，在只有蒸馏水和假设干试管的条件下，将它们一一鉴别出来，在你设计的实验方案中：(1)NaHSO4的电离方程式是：NaHSO4=Na++H++SO42-。从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于(A．酸B．碱C．盐D．氧化物)(2)最先检验出来的两种固体按先后顺序排列是。(3)后两种固体被检验出来时发生反响的离子方程式分别是。答案(1)C（2分）(2)BaCO3NaHSO4（2分）(3)CO32-+2H+====CO2↑+H2OBa2++SO42-===BaSO4↓（每个离子方程式2分）17.（上海市嘉定区2022届高三上学期期末质量调研）实验Ⅰ：证明Na2SiO3具有防火性能。33/33取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后同时分别放置在酒精灯的外焰处。观察到的现象如下表：编号实验现象①放入蒸馏水木条燃烧②放入饱和Na2SiO3溶液中木条不燃烧设计实验①的目的是：___________________________________________。实验Ⅱ：我们知道Na2CO3（aq）存在水解平衡，请你设计一个简单的实验证明之。简述你的实验方法：_______________________________________________________________；要从该溶液中获得纯碱晶体需要的操作分别为______________________________________。实验Ⅲ：探究锌与稀硫酸反响制取H2的速率（1）可以从不同方面进展设计，请你根据影响反响速率的因素设计出几套探究方案，把其中的两套实验的方案标题写出来：①、_____________________________________②_________________________________________（2）请根据你设计的测定方法，填写需要记录的数据及其单位：①_____________________________,单位___________;②______________________________单位___________.根据你测定的实验数据，处理后可求得_________（填化学式）的反响速率，单位是：_______。答案Ⅰ（2分）与实验②做对照，证明防火作用的是Na2SiO3而不是水（2分）Ⅱ（4分）溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红，对溶液进展加热，假设红色加深，那么证明存在水解平衡。（2分）33/33蒸发（浓缩）、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干。（2分，答“烘干”扣1分）Ⅲ（6分）（1）（2分）①不同温度下化学反响速率大小比较（1分）②硫酸浓度不同时，反响速率大小比较（锌的颗粒大小不同时，反响速率大小比较；参加某种物质时硫酸铜、氯化钡、硫酸钠晶体反响速率大小比较等）（1分）（2）（4分）①反响的时间min或s②生成气体的体积L或ml(或锌粒的质量减少，g；氢离子浓度的变化mol/L；或其他答案)H2L/min(或Zng/min；或H2SO4mol/L·min)（每空各1分）18.（江西省上高二中2022年高三上学期期末考试）Na2CO3、NaHCO3、的固体混合物共4g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38g。在剩余固体中参加过量的盐酸，产生CO2为0.88g。答复：(1)原混合物中NaHCO3的质量是 g，加热后新增加了Na2CO3 g。(2)原混合物中含Na2CO3g答案(1)1.68;1.06(2)1.0619.（江西省上高二中2022年高三上学期期末考试）2022年9月25日，“神舟七号”成功发射升空，宇航员太空行走并顺利返回，这是中国航天事业的一个里程碑。发射火箭用含氮元素的肼（N2H4）作燃料，试完成以下有关问题：(1)液态肼和液态双氧水（H2O2）混合反响时产生氮气和水蒸气。写出该反响的化学方程式___________________________________。(2）在宇宙飞船中，一般要安装盛有Na2O2颗粒的装置，用来提供氧气，假设用超氧化钾(KO2)代替Na2O2，效果更佳。在飞船舱内用KO2与人呼出的CO2反响生成氧气的化学方程式为___________________________________，该反响中氧化剂与复原剂的质量之比为_________________。答案N2H4+2H2O2=N2+4H2O（３分）；4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2（２分）；1:3（2分）20.（辽宁省本溪市2022年高三模块考试）某中和胃酸的药物的化学成分是铝和镁的碱式盐。33/33⑴取一定量该碱式盐，参加2.0mol/L盐酸使其溶解，当参加盐酸42.5mL时开场产生CO2，参加盐酸至45.0mL时正好反响完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。⑵在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中参加过量NaOH溶液，请写出发生反响的离子方程式。答案⑴16/1（6分）⑵Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓（1分）Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（1分）21.（上海市金山区2022届高三上学期期末考试）⑴以前实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批参加研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）温度溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0————NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4—NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①反响控制在30—35℃，是因为高于35℃NH4HCO3会分解，低于30℃那么反响速率降低，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为________________；②加料完毕，保温30分钟，目的____________________________；③静置后只析出NaHCO3晶体的原因______________________________；33/33④过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，参加适当试剂并作进一步处理，使（填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。⑵我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为：⑤沉淀池中反响的化学方程式：____________________________________；⑥检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：。⑦循环(I)中应该参加或通入物质的化学式为。答案（1）水浴加热（2）使反响充分进展（或使碳酸氢钠晶体充分析出）（2分）（3）碳酸氢钠溶解度最小（4）NaCl（5）NaCl＋NH3＋H2O＋CO2→NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）（6）取少量试样溶于水，参加过量稀硝酸，再滴加硝酸银，观察最终是否有沉淀（2分）（7）NaCl22.（福建省泉州七中2022年高一上学期期末考试）将140g过氧化钠和氧化钠的混合物与196g水充分反响后，所得NaOII溶液的质量分数为50%。请列式计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量各为多少摩？答案解：设Na2O2和Na2O的物质的量分别为x和Y（两方程式各给1分）那么据题意得：解得：23.（云南省个旧一中2022年高一上学期期末考试）一块外表已局部氧化的钠的质量为0.77g，将它放入一定量的水中，固体全部溶解后得到100ml溶液，反响后产生标准状况下的氢气224ml。33/33求：（1）0.77g固体中氧化钠的质量分数是多少？（2）所得溶液里溶质的物质的量浓度是多少？答案（1）40.3%（2）0.3mol/L题组二一、选择题1.（安徽省蚌埠二中2022届高三上学期期中考试）将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液退色。A.①④B.②③C.①③D.②答案B2.(河北省保定一中2022届高三第四次段考)用铝箔包裹2.3g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反响后，用排水集气法收集产生的气体，那么收集到的气体为（）A．O2和H2的混合气体B．0.1gH2C．大于0.1gH2D．小于0.1gH2答案C3.（浙江省学军中学2022年高一上学期期末试题）钠的以下用途与钠的化学性质无关的是①制取过氧化钠②作原子反响堆的导热剂③冶炼金属钛④应用在电光源上A.①③④B.②③④C.②④D.①③答案C4.（安徽省蚌埠二中2022届高三上学期期中考试）将6.2g外表已经被氧化成氧化钠的钠块放入93.8g的水中，生成的溶液中溶质的质量分数是A.等于4%B.等于8%C.大于8%D.小于8%33/33答案C5.(辽宁省开原高中五校联考2022届高三第三次月考)将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为-------------------------------------------------------------------------------[]ABCD答案C6.（福建省港尾中学2022届高三上学期期中考试）如以下图，在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两局部，钠和氧化汞都完全反响后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。那么钠和氧化汞的物质的量之比是()A.1：1 B.2∶1 C.23∶216.6 D.216.6∶23答案A7.（福建省港尾中学2022届高三上学期期中考试）KCl和KBr的混合物3.87g，溶于水并参加过量的AgNO3溶液后，产生6.63g沉淀，那么混合物中含钾为( )A.24.1% B.40.3% C.25.9% D.48.7%答案B8.（安徽省蚌埠二中2022届高三上学期期中考试）把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末9533/33mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反响，生成氯化银沉淀300mg，那么该氯化镁中的杂质可能是A．NaClB．AlCl3C．KClD．CaCl2答案B9.(安徽省萧城一中2022届高三第三次月考)氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反响的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3,CaH2+H2O→Ca(OH)2+H2.有关它们的表达:①离子半径：Na＋>N3－>H＋；②与水反响都是氧化复原反响；③与水反响后的溶液都显碱性；④与盐酸反响都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层构造。其中正确的选项是（）A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③答案D10.（湖北省局部重点中学2022届高三第一次联考）将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KalO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积关系可表示为（已知AlO-2+HCO-3+H2O=Al(OH)3↓+CO2-3）（）答案C11.（江西省安福中学2022届耗散上学期第三次月考）向100mL0.25mol·L－1的AlCl3溶液中参加金属钠完全反响，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，那么参加金属钠的质量是（）A.3.45gB.2.3gC.1.15gD.0.575g答案B12.（四川省广安二中2022届高三上学期期中考试）将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用lmol·33/33的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量为（）A．0．46gB．0．69gC．0．92gD．0．23g．答案C13.（上海市市北中学2022届高三理科班考试）CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反响中既可表现氧化性又可表现复原性，有关该物质的说法正确的选项是A.Cs显+3价，I、Cl均显－1价B.Cs显+1价，Cl显+1价，I显－1价C.在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D.在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成答案D14.(广东省台山一中2022届高三12月月考)已知：Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+ΔH=－226kJ/mol2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=－566kJ/mol根据以上热化学方程式判断，以下说法正确的选项是A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反响过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反响生成1molNa2CO3(s)时放出509kJ热量答案CD33/3315.（江苏省高淳中学2022届高三上学期调研）向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是A．钠块在乙醇液面上四处快速游动钠块B．开场时钠块沉在乙醇液面下C．熔成小球D．钠块外表有大量气泡迅速产生，比水反响剧烈答案B16.(河南省太康三高2022届高三第三次月考)将氢氰酸（HCN）与其对应的钠盐NaCN等物质的量混合,并配制成溶液,假设混合液中c(Na+)>c(CN—)，那么以下关系错误的选项是（）A．c(OH—)<c(h+)b．c(hcn)<c(cn—)c．c(cn—)+c(hcn)==2c(na+)d．c(hcn)+c(h+)==c(na+)+c(oh—)答案ab17.(河南省太康三高2022届高三第三次月考)小苏打溶液与以下溶液混合时，有离子反响发生，但既无气体生成也无沉淀生成的是（）a．烧碱溶液b．偏铝酸钠溶液c．氯化铝溶液d．苯酚钠溶液答案a二、非选择题1.(湖北省武汉市六校2022届高三第一次联考)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量na+、al3+、fe3+33 33=""> C．< D．无法确定答案A33/3314.(广西省桂林十八中2022届高三第三次月考)将一定量NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。以下关于混合物加热前后与盐酸完全反响，消耗HCl的物质的量的结论中正确的选项是A．加热前消耗的多B．加热后消耗的多C．加热前后消耗的一样多D．不知NaHCO3和Na2O2的含量，故无法确定答案C提示：反响前后，Na+的物质的量不变，与盐酸反响生产NaCl的物质的量相同，消耗HCl的物质的量液相同15.（安徽省马鞍山市2022届高三上学期学业水平测试）2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体在密闭容器中加热，使其充分反响，测得150℃时，容器中仅剩余两种气体，那么容器中剩余的固体()A.只有Na2CO3B.一定为Na2CO3和NaOHC.可能有Na2O2D.可能有NaOH答案D16.（河北省冀州中学2022届高三上学期期中考试）在用固体配制溶液时，为了得到澄清溶液并防止变质，常向溶液中参加少量R的单质和盐酸。已知有5个电子层，其最外层有2个电子，那么以下推断正确的选项是( )A.R为ⅡA族元素B．是强碱C．的硝酸盐溶液呈中性D．有复原性，容易被氧化答案D17.（黑龙江省哈六中09-10学年高三上学期期中考试）以下有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的选项是（）33/33A．对热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．与稀盐酸反响的快慢：Na2CO3>NaHCO3D．相对分子质量：Na2CO3>NaHCO3答案C18.（湖南省衡阳八中2022届高三第三次月考）将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反响，在标准状况下得到672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反响，那么原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）A．3∶2∶1B．4∶2∶1C．2∶1∶1D．1∶1∶1答案C19.（吉林省长春市十一中2022届高三上学期期中考试）在盛有50mL澄清饱和石灰水的小烧杯中放入一小块钠，不可能观察到的现象是A．钠熔化成银白色小球B．在液面快速游动C．溶液底部出现光亮的银白色固体D．溶液变浑浊答案C20.（江西省吉水中学2022届高三上学期第二次月考）在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是（）A、LiB、NaC、KD、Rb答案A二、非选择题21.（广西桂林十八中2022届高三第三次月考）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。(1)利用如以下图装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反响。将A与B连接，翻开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，反响的离子方程式为。33/33假设其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是。(2)向100mL2mol·L-1NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是(填化学式)。设计实验确定该白色固体中存在的阴离子，试完成以下方案：实验操作实验现象结论①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量溶液②过滤，取2mL滤液于试管中③答案22.福建省厦门六中2022届高三上学期期中考试）(10分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用以以下图中的实验装置进展实验收集较纯洁的氧气，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反响的化学方程式：_____________________________________________________（2）填写下表中空格（画横线的空格不填）：仪器参加试剂参加该试剂的目的B除去CO2中混入的HClC（此空格不填33/33）D答案10分）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑（每空均2分）B饱和NaHCO3溶液除去CO2中混入的HClC过氧化钠与CO2和水反响，产生O2DNaOH溶液吸收未反响的CO223.（河南省南阳市2022届高三五校期中联考）(10分)右图表示某典型金属单质A与其化合物之间的转化关系(某些产物和反响条件已略去)。已知：图中所示物质中的组成元素均为短周期元素，化合物C中含有两种金属元素，反响⑤用于工业制取A，反响⑥的产物过滤后得到化合物D的溶液呈碱性。(1)一步实现图中①至⑥的转化关系中一定属于复分解反响的是(填序号)．(2)写出一步实现反响④所需参加的化学试剂(填化学式)；(3)写出反响①的离子反响方程式：(4)B→C的转化有多种途径，试写出其中两种不同反响类型的化学反响方程式：。答案33/3324.（湖北省孝感高中2022届高三上学期在综合测试）某天然碱（纯洁物）可看成是由NaOH和CO2反响后的产物所组成。称取天然碱样品4份溶于水后，分别逐滴参加相同浓度的盐酸溶液30.0mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：ⅠⅡⅢⅣ盐酸的体积V/mL30.030.030.030.0样品质量W/g3.324.155.817.47CO2的体积V/mL672840896672（1）根据第Ⅰ组数据推测，假设用2.49g样品进展同样的实验，应产生的CO2在标准状况下为_____________________mL。（2）另取3.32g样品在300℃下加热使其完全分解（此温度Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，通过计算确定该天然碱的化学式为____________________________。（3）由上表第Ⅳ组数据可以确定所用盐酸的浓度为___________________mol/L。（4）依据上表所列的数据及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2的体积V（mL）（标准状况）与样品质量W（g）之间的关系式。将结果填入下表：W的取值范围V的数值或表达式答案（1）504（2）2Na2CO3·NaHCO3·2H2O(或其他合理表示)（3）2.5（4）W的取值范围V的数值或表达式0</c(h+)b．c(hcn)<c(cn—)c．c(cn—)+c(hcn)==2c(na+)d．c(hcn)+c(h+)==c(na+)+c(oh—)答案ab17.(河南省太康三高2022届高三第三次月考)小苏打溶液与以下溶液混合时，有离子反响发生，但既无气体生成也无沉淀生成的是（）a．烧碱溶液b．偏铝酸钠溶液c．氯化铝溶液d．苯酚钠溶液答案a二、非选择题1.(湖北省武汉市六校2022届高三第一次联考)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量na+、al3+、fe3+33>
