2022届高考二轮复习跟踪测试（化学）：元素周期表与元素周期律化学试卷试卷简介：1．本卷共100分，考试时间100分钟2．试卷类型：二轮专题复习3．题目类型：选择题、填空题、计算题、实验题4．难度比例：中等难度为主5．考察范围：元素周期表与元素周期律6．将答案写在答题卡的相应位置一、选择题（15小题，每题3分）1．以下说法中正确的选项是A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子2．短周期元素X、Y的原子序数相差2。以下有关表达正确的选项是A、X与Y不可能位于同一主族 B、X与Y一定位于同一周期C、X与Y可能形成共价化合物XY D、X与Y可能形成离子化合物XY3．有主族元素X、Y、Z，其原子序数依次减小，且均不超过20。X原子的最高能层的电子排布为ns1;Y原子的M能层有2个未成对电子；Z原子的最高能层的p轨道上只有一对对成对电子。由这三种元素组成的化合物的化学不可能是A．K2SO3B．K3PO4C．K2SiO3D．Na2SO49/9\n4．X和Y元素的原子，在化学反响中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层构造，已知X的原子序数比Y的原子序数大，以下说法中正确的选项是 A．X的金属性比Y的金属性强 B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大 D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高5．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，那么这三种元素原子序数的大小顺序是 A．X＞Ｙ＞Z B．Ｙ＞X＞Z C．X＞Z＞Ｙ D．Ｙ＞Z＞X6．前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是18572Hf。以下关于18572Hf的表达中正确的选项是 A．该元素的原子序数是72 B．该元素的原子序数是113 C．该元素是一种新原子 D．该元素是一种新元素 7．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层构造，以下判断正确的选项是A．元素金属性：B＞A；元素非金属性：D＞CB．原子半径：A＞B＞C＞DC．离子半径：D(n+1)-＞Cn-＞B(n+1)+＞An+D．原子序数：b＞a＞c＞d8．以下各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 A．Na、Mg、Al、S B．C、N、O、F C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb9．以下酸中酸性最强是 A．H4SiO4 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO49/9\n10．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下表达：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子构造和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的选项是 A．①②③④ B．只有②③④ C．只有③④ D．只有②③ 11．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，以下推断正确的选项是 A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z D．电子层数：X＞Ｙ＞Z12．硼有两种天然同位素510B和511B，硼元素的相对原子质量为10．80，那么对硼元素中510B的质量百分含量的判断正确的选项是A．20% B．大于20% C．大于20% D．80%13．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，以下推断不正确的选项是A．A、B、D不可能在同周期B．D一定在第二周期C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合为离子化合物14．以以下图是元素周期表的一局部，关于元素X、Y、Z的表达正确的选项是RXYZ9/9\n①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反响生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反响；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素。A．①②③④ B．①②③④⑤ C．只有③ D．只有①④15．IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成A．离子晶体B．分子晶体C．离子晶体，分子晶体都不可能形成D．无法确定二、填空题（3小题）16．（7分）现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息答复以下有关问题：(1)请写出以下元素的元素符号：B________________D______________E_______________。(2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式_____________________。(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可)_____________________、________________________。(4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反响的阴离子，请写出该反响的离子方程式：___________________________________________。17．（5分）以以下图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA元素气态氢化物沸点的是曲线，表示IVA族元素气态氢化物沸点的是曲线;同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是9/9\n。曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是。18．（5分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经历公式：K=（K为A与n的比值）。请用编号答复以下问题：A．两性B．金属C．非金属D．稀有气体（1）当n一定时，K值越大，那么元素的_____性越强（2）当A一定时，K值越小，那么元素的_____性越强（3）当K=0，那么该元素系_____元素，当K=l时，那么该元素系_____元素，当K＜1时，那么该元素系____元素三、计算题（2小题）19．（5分）1．11克某元素的氯化物XCl2溶于水后,参加20毫升1摩尔每升的硝酸银溶液恰好完全反响。已知该元素原子核内有20个中子。（1）求X元素的质子数和质量数（2）X元素在周期表中的位置。20．（7分）某元素R的气态氢化物的化学式为RH3，在其最高价氧化物中R的质量分数为43．66%。（1）求R的原子量。9/9\n（2）已知R的原子核内质子数比中子数少1个，且R原子的质量数等于其元素的近似原子量，试画出R的原子构造示意图；（3）写出R与氯气发生反响的化学方程式。四、实验题（2小题）21．（13分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如下表：实验方案实验现象1．用砂纸擦后的镁带与沸水反响，再向反响液中滴加酚酞2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水3．钠与滴有酚酞试液的冷水反响4．镁带与2mol/L的盐酸反响5．铝条与2mol/L的盐酸反响6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色C．反响不十分强烈，产生的气体可燃D．剧烈反响，产生的气体可燃E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失F．生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告 （1）实验目的： （2）实验用品：仪器、材料略 药品略 （3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）实验方案实验现象有关离子方程式 A B不 填 不 填 不 填 E F 9/9\n （4）实验结论： 。 （5）问题与讨论： ①请从原子构造理论上简单说明具有上述结论的原因 。 ②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。 22．（13分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别参加50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次参加大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是 ，反响最剧烈的烧杯是 （填字母）。（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了以以下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反响；B是块状固体；翻开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。（1）写出所选用物质的化学式： A： B： C： （2）写出烧杯中发生反响的离子方程式： 答案一、选择题（15小题）1．A2．CD9/9\n3．BD4．CD5．C6．AC7．CD8．A9．D10．A11．BD12．B13．B14．A15．AB二、填空题（3小题）16．⑴C．O．P⑵⑶(NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等均可⑷OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O17．AD相对分子质量依次增大范德华力依次增大故沸点依次升高存在氢键18．（1）C （2）B （3）D；A；B解析：（1）n一定时，K值越大，说明A也越大，即同一周期中主族数越大，故非金属性越强。（2）A一定时，K值越小，说明n越大，即同一主族中周期数越大，故金属性越强。（3）K=0，说明此元素比较稳定，故为稀有气体；K=l，此元素位于金属和非金属的交界地带，故应具有两性；K＜1，对照周期表可知应为金属元素。三、计算题（2小题）19．20、40、第四周期ⅡA；9/9\n20．（1）31（2）略（3）四、实验题（2小题）21．（1）同周期元素金属性，非金属性性质逆变规律。（验证Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱，证明第三周期元素的递变规律。）（3）实验方案实验现象有关离子方程式3A2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑1B 4 5 6EAl3++3OH－=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O2FH2S+Cl2=2H++2Cl－+S↓（4）同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强。（5）①同周期元素，随原子数增加，r在减小，原子核内的质子数也在增加，原子核对于核外电子的束缚能力渐强，原子的失e－能力减弱，而得e－能力逐渐增强。22．Ⅰ、验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强） CⅡ、（1）HNO3；CaCO3；Na2SiO3（或K2SiO3） （2）CO2+SiO32—+H2O===H2SiO3↓+CO32—或：2CO2+SiO32—+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3—9/9
