第十二讲元素周期律元素周期表一、要点精讲1．元素周期律：。⑴周期性变化：每隔一定数目的元素，后面元素的性质变化规律重复前面元素的性质变化规律；⑵元素性质周期性变化的本质原因以及元素性质周期性变化的具体表现2．元素周期表⑴元素周期表(长式)的构造_____个短周期（1、2、3周期）周期（__个）_____个长周期（4、5、6周期）_____个不完全周期（7周期）元素周期表主族（_____个）IA~VIIA副族（_____个）IB~VIIB族（___个）VIII族（_____个）8、9、10三个纵行零族（_____个）最右边一个纵行（惰性气体元素）归纳：七主、七副、一八、一零；三长、三短、一不完全。⑵、元素周期表与原子构造的关系原子序数=_____________数=_____________数=_____________数周期序数=_____________数主族序数=_____________电子数=元素的最高正价数*|最高正价数|+|负价数|=8⑶元素周期表中同周期、同主族元素性质递变规律性质原子半径电子层构造11/11\n原子核对外层电子的吸引力失电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价最高价氧化物对应水化物的酸碱性非金属气态氢化物形成难易及其稳定性推导推测反映决定反映决定构造性质位置3．“位—构—性”三者关系4．判断元素金属性、非金属性强弱的实验标志⑴判断元素金属性强弱。a、____________________________________。b、____________________________________。c、____________________________________d、____________________________________⑵判断元素非金属性的强弱。a、____________________________________。b、____________________________________。c、____________________________________d、____________________________________5.核素和同位素区别(1)核素：____________________________________(2)同位素：____________________________________互为同位素。(3)元素、核素、同位素之间的关系如右图所示。11/11\n(4)同位素的特点①____________________________________②____________________________________。③____________________________________。④____________________________________。⑤____________________________________规律：不同价态的同种元素与其氢氧化物酸碱性的关；变价元素氧化物对应水化物的酸性与价态有关，价态越低其对应水化物的酸性越弱，碱性越强。例如：HCl0HCl02HCl03HCl04，极弱酸弱酸强酸最强酸酸性增强Mn0Mn203Mn02Mn03Mn207碱性弱碱性两性酸性强酸性碱性增强Mn(OH)2Mn(OH)36．同主族元素元素原子序数之间的联系：ⅠA、ⅡA元素，上下周期元素原子序数之差等于上一周期所包含元素的种类；ⅢA→零族的元素，上下周期元素原子序数之差等于下一周期所包含元素的种类（第一→第七周期所含元素种类分别为2、8、8、18、18、32、32）。7．同周期元素原子序数之间的联系：由该周期中元素的种类及元素所在族的位置而定。二、典例解析【例1】以下说法中错误的选项是A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一主族不同长周期元素的原子序数一定相差1811/11\n【例2】有A、B两种短周期元素能形成AB2型化合物。假设A的原子序数为n，那么B的原子序数为：①n＋2，②n＋5，③n＋10，④n＋13，⑤n－3，⑥n－6，⑦n－8，⑧n＋1。其中A．⑤不可能B．④⑥不可能C．⑤⑥不可能D．都可能【例3】A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内中子数为零，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C处于B的同一周期，且原子半径小于B，D与C是同主族元素，E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层构造。根据上述信息答复以下问题：⑴画出B元素的原子构造示意图 ；⑵A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示） ；⑶由E元素分别与C、D两元素组成的化合物溶于水形成等物质的量浓度的溶液，其溶液的pH由大到小的顺序是（用化学式表示） ；⑷假设1molA单质与1molD单质完全反响时共放出184.6kJ的热量，那么该反响的热化学方程式为 。三、当堂反响1．如图是元素周期表的一局部，关于元素X、Y、Z的表达正确的选项是：①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反响生成盐，②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y<Z，③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反响，④Z的原子序数比Y大19，⑤Z所在的周期中含有32种元素。A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④11/11\n2．A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反响，均生成盐和水。以下判断正确的选项是A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸，或两种是强酸、一种是强碱 B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属 C．D元素在第三周期第ⅥA族D．A、B、C三种元素的单质熔、沸点依次降低3．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。⑴A2B和A2D的沸点较高者是_________（填化学式），其原因是_________________；⑵由A、B、C、D四种元素形成的两种化合物相互间反响的离子方程式为______________。⑶A、B、C三种元素所形成的化合物的电子式为____________。⑷用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后，____极（填电极名称）附近出现红色；另一极的电极反响式为，可用检验该极所得产物。4.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，那么以下判断错误的选项是11/11\nA、原子半径X>Y>ZB、气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C、非金属性X>Y>ZD、阴离子的复原性Z3－>Y2－>X－5.处于相邻2个周期的主族元素A、B、C、D。它们原子半径依次减小。A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA2型的离子化合物。C的离子带3个单位正电荷。D的气态氢化物通式为H2R，在其最高价氧化物中D质量分数为40%。D的原子序数大致等于其原子量数值的一半。试答复①A是______B是______C是______D是______②B、C、D单质的复原性从大到小的顺序是______。③向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质，写出反响的化学方程式。【课后作业】1．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为第1～18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。据此规定，以下说法中不正确的选项是A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素的第一种元素无含氧酸 D．第16、17列元素都是非金属元素2．A、B均是原子序数为1～18的元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2＋离子比B2－离子少8个电子，那么B的原子序数是A．n＋4B．n＋6C．n＋8D．n＋103．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，那么以下判断错误的选项是11/11\nA．非金属性X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3C．原子半径X＞Y＞ZD．气态氢化物复原性HX＜H2Y＜ZH34．以下所述规律中正确的选项是A．原子半径：K＞Na＞MgB．稳定性：HCl＞PH3＞H2SC．氧化性：Cu2+＞Fe3+＞Al3+D．酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO45．短周期元素M和N的离子分别为M2＋和N2－，并具有相同的电子层构造，那么以下说法正确的选项是A．M的原子序数比N小B．M2＋的离子半径比N2－小C．M和N原子电子层数相同 D．M和N原子最外层电子数相等6．VCD光盘上的记录材料有很多种，它们都可以在激光的照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，以下对碲元素及其化合物的认识中不正确的选项是A．单质碲在常温下是固体B．H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱C．H2Te不如HI稳定D．碲元素位于周期表中第六周期ⅥA族7．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿如Al2O3中，用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时，生成NaAlO2、NaGaO2。而后通入适量的CO2得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环屡次后成为提取镓的原料)。发生后一步反响是因为A．镓酸酸性强于铝酸B．铝酸酸性强于镓酸C．镓酸浓度不大，所以不沉淀D．Al(OH)3是难溶物8．在周期表中金属和非金属的分界限附近能找到11/11\nA．制农药的元素B．制催化剂的元素C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。假设Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，以下说法中不正确的选项是：A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W＞XC．等物质的量浓度的气态氢化物水溶液的pH：X＞Z＞WD．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高10．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1∶3。假设两种元素的原子序数分别为a和b，那么a和b的关系可能为：①a＝b＋5②a＋b＝8③a＋b＝30④a＝b＋17A．②③B．①②③C．②③④D．①②③④11．右表是元素周期表的一局部。表中所列的字母分别代表某一化学元素。⑴以下（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f⑵如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：i．原子核对核外电子的吸引力；ii．形成稳定构造的倾向。右表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：11/11\n锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。③Y是周期表中族元素。④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。12．1932年，美国化学大师LinusPauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。LinusPauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。LinusPauling建立的主族元素的电负性如下：H：2.1Li：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.0O：3.5F：4.0Na：0.9Mg：1.2Al：1.5Si：1.8P：2.1S：2.5Cl：3.0K：0.8Ca：1.0Ga：1.6Ge：1.8As：2.0Se：2.4Br：2.8Rb：0.8Sr：1.0In：1.7Sn：1.8Sb：1.9Te：χI：2.5Cs：0.7Ba：0.9Tl：1.8Pb：1.9Bi：1.9Po：2.0At：2.2Fr：0.7Ra：0.9答复以下问题：⑴写出上述元素电负性在同周期或同主族中的递变规律(任定一种):；⑵预测Te元素χ的值，它的非金属性比I元素（填“强”或“弱”）；⑶你认为Linus11/11\nPauling提出电负性的概念是确定化合物中原子（填“失电子”、“得电子”）能力的相对大小。⑷大量事实说明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经历规律，AlCl3中的化学键类型应该是。13．已知X、Y、Z、W是短周期四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。这四种元素可以组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，那么该化合物的水溶液与足量的NaOH溶液反响的离子方程式为。14.A、B、C、D为周期表中前三周期元素，A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的二分之一，B的阴离子核外只有一个电子层、C单质在标准状况下密度是1.43g/L，D元素的焰色反响呈黄色。将以上四种元素组成的结晶盐3.4g加热反至完全失去结晶水，其质量减少1.35g，所得无水盐中C元素的质量分数为39%，将该无水盐与适量盐酸作用得到一种弱酸，再将所得弱酸完全燃烧可得0.9g水和1.12L标准状况下的CO2，已知这种弱酸的一个分子中共有32个质子。试答复：①A、B、C、D四种元素各是什么元素？②求结晶盐化学式。第十二讲例题：1．AD2．D［既要考虑普遍性（第IIA族和第ⅦA族、第ⅣA族和第Ⅵ11/11\nA族之间形成的化合物），又要考虑特殊性（具有可变价元素之间形成的化合物）。对应的物质可以分别为CO2、BeF2、CS2、BeCl2、MgF2、MgC2、SO2、NO2］3．⑴⑵HF＞HCl⑶NaF＞NaCl⑷H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；ΔH＝－184.6kJ·mol－1¨Na＋[∶O∶H]－¨当堂反响：1．A2．B3．⑴H2O在H2O分子之间存在着氢键的作用⑵H＋＋HSO3－＝H2O＋SO2↑⑶⑷阴2Cl――2e－＝Cl2↑湿润的碘化钾淀粉试纸4.A5.①Br、Mg、Al、S②Mg>Al>S③H2S+Br2=S↓+2HBr课后练习：1．D2．A3．C4．AD5．B6．D7．A8．C9．AB10．B11．⑴①④⑵①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定构造，此时再失去一个电子很困难②aNa2O和Na2O2③ⅢA或第三主族④m12．⑴同一周期中从左到右元素电负性逐渐增大（或同一主族中从上到下元素电负性逐渐减小）⑵2.0＜χ＜2.4弱⑶得电子⑷共价键13．NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3↑＋CO32－＋2H2O：14.①A为碳B为氢C为氧D为钠②CH3COONa·3H2O11/11
