重组优化卷2022高考化学复习考点11氯溴碘及其化合物练习

考点11　氯、溴、碘及其化合物1．(2022·福建理综，9)纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是(　　)A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫2．(2022·课标全国Ⅱ，12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收3．(2022·海南化学，20Ⅰ)下列有关海水综合利用的说法正确的是(双选)(　　)A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化C．海水提溴涉及到氧化还原反应D．海水提镁涉及到复分解反应4．(2022·重庆理综，9)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的________。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。\n(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________________________________________________________________________。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是________________________________________________________________________。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是________________________________________________________________________。图31．(2022·江苏化学，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO2．(2022·上海化学，38－40)氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。完成下列填空：(1)实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸。还需要________、________(填写试剂或溶液名称)。(2)实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L(标准状况)氯气，发生反应的盐酸________mL。(3)实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。3．[2022·福建理综，23(3)(4)]元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。\n(1)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：　NaCl＋　H2O　NaClO3＋　________。②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。①D是________(填离子符号)。②B→A＋C反应的热化学方程式为________________________________________________________________________(用离子符号表示)。4．(2022·上海化学，五)溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空：(1)Cl2氧化Br－应在__________条件下进行，目的是为了避免________________________________________________________________________。(2)Br2可用热空气吹出，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为________________________________________________________________________。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中________。a．通入HBrb．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液5．[2022·广东理综，33(1)]化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，\n提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。(1)下列收集Cl2的正确装置是________。(2)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。(3)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_________________________________________________________________________________________________________。6．(2022·北京理综，28)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操　作现　象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色ⅰ.液面上方出现白雾；ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。①实验a的目的是___________________________________。②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________________________________________________________________________________________________________________。\n(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。\n1．(2022·南宁质检，1)卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。下列有关说法正确的是(　　)A．氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产C．加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝D．工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性2．(2022·西安调研，2)下列离子方程式正确的是(　　)A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I－＋O2＋4H＋===I2＋2H2OC．实验室制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋H2OD．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－3．(2022·杭州模拟，7)下列物质在空气中长期放置(不考虑溶剂的挥发)，其pH的变化与图示相符的是(　　)A．Ca(ClO)2溶液B．NaOH溶液C．氯水D．浓盐酸4．(2022·山东青岛期末，5)实验室欲从海带中提取碘，主要操作步骤为：①加入足量H2O2溶液；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。则合理的操作顺序是(　　)A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④5．(2022·河北石家庄质检，12)在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变为棕黄色。为检验上述反应中的还原产物，下列实验步骤中合理的组合是(　　)①过滤，取滤液　②加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀　③取一支试管，加入上述反应后的溶液少许　④再加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀　⑤再加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀(　　)A．③⑤①②B．③②C．②③④⑤D．③④①②6．(2022·贵阳质检，10)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是(　　)A．含2molHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反应：被氧化的HCl分子数B．11.2LCl2与足量钠反应：转移的电子数C．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成13.44L(标准状况)Cl2、转移的电子数\nD．1molCl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数7．(2022·山东济南模拟，4)下列叙述中正确的是(　　)A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋8．(2022·云南重点高中高三联合考试)已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性9.(2022·江苏盐城调研，3)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是(　　)A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现10．(2022·河南郑州调研，17)某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉，漂白粉的使用说明书如下：使用说明书【主要成分】次氯酸钙、氯化钙【用途用量】取漂白粉2至3g，水1000g，配成溶液，将用具浸泡其中5至10分钟。如需要，浓度可提高，时间可延长\n【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。(1)漂白粉的有效成分是________(填化学式)。(2)化工生产中Cl2来源于食盐水的电解。电解过程中，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极上发生的反应为________________________________________________________________________。(3)将氯气通入石灰乳中可生产漂白粉，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)“密封避光保存于阴凉处，随配随用”是因为漂白粉的有效成分易与空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解而失效。生成次氯酸的化学方程式为________________________________________________________________________。(5)某次配制中，取一定质量的漂白粉溶解于1000g水中，所得溶液中次氯酸钙和氯化钙的物质的量浓度均为0.01mol·L－1。假设漂白粉不含其他杂质，且所得溶液的体积仍为1L，则配制溶液时，所加漂白粉的质量为________g。11．(2022·湖北黄冈调研，28)查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g·cm－3，微溶于水，有毒。Ⅰ.(1)常温下，单质溴通常呈________态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量________。Ⅱ.工业生产中，海水提溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：―→液溴某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取溴。实验步骤如下：①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束；②关闭a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；④取B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。(2)当观察到A中液面上方出现：________(实验现象)，时即可判断步骤①中反应已经结束。(3)X试剂可以是________(填序号)，尾气处理选用________(填序号)。a．H2Ob．饱和食盐水c．氢氧化钠溶液d．饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．(2022·河南洛阳统考，23)某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计如下实验：\n(1)①检查气体发生装置A的气密性的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：________________________________________________________________________。(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由强到弱的顺序为________(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：Ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，与水发生水解反应。Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因：________________________________________，请设计简单实验证明上述解释：________________________。②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：____________________________________________________________________________________________________________________。③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。考点专练11　氯、溴、碘及其化合物【三年高考真题演练】[2022年高考真题]1．A　[A项，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合图中转化关系，正确；B项，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2燃烧生成HCl，HCl溶于水生成盐酸，电解盐酸则生成H2和Cl2，也符合图中转化关系，错误；C项，若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种；电解氯化钠水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，\n不符合图中转化关系，错误；D项，若Z是SO3，而X、Y可能是O2和SO2中的一种，SO3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生H2和O2，不符合图中转化关系，错误。]2．C　[A项，向苦卤中通入Cl2时发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故其目的是为了提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。]3．CD　[A项，电解饱和食盐水的产物为氢氧化钠、氢气和氯气，不可能制得金属钠，错误；B项，海带中的碘元素以碘离子的形式存在，海带提取碘涉及化学变化，错误；C项，海水的溴元素以化合态形式存在，从海水提取溴涉及到氧化还原反应，正确；D项，浓缩的海水中加入生石灰[与水反应生成Ca(OH)2]得到Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2又与盐酸发生分解反应Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，故海水提取镁涉及到复分解反应，正确。故选CD。]4．解析　(1)仪器D为锥形瓶。根据实验分析，F装置中发生气体与KI反应，所以应“长进短出”，选择装置b。(2)若盐酸滴加速度过快，则生成ClO2的速度快，稳定剂无法充分吸收，所以滴加盐酸速度要慢。(3)F中的颜色不变，说明没有氯气进入F中与KI反应，装置C的作用是吸收氯气。(4)酸性条件下ClO发生歧化反应，生成Cl－和ClO2，歧化反应逆向配平。“ClO2释放实验”说明D中发生反应生成ClO2，因此F中淀粉和KI溶液是验证是否有ClO2生成，若有ClO2生成，ClO2会氧化I－生成I2，使F中的淀粉溶液变蓝色。(5)水果保鲜希望保鲜时间越长越好，所以选用稳定剂Ⅱ，因为其缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。答案　(1)锥形瓶　b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O　验证是否有ClO2生成(5)稳定剂Ⅱ　稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度[两年经典高考真题]1．D　[A项，氯水因含氯分子而呈浅黄绿色，正确；B项，Ag＋与Cl－生成AgCl白色沉淀，正确；C项，碳酸氢钠与酸发生反应：H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，正确；D项，氯水中含有氯单质，也可与Fe2＋发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，无法说明氯水中含有HClO，错误。]2．解析　(1)实验室用盐酸制备氯气，氯气中混有氯化氢，要得到纯净的氯气，应用饱和氯化钠溶液除去HCl，再用浓硫酸干燥，最后用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；(2)反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，n(Cl2)＝＝0.1mol，则需要n(HCl)＝0.2mol，发生反应的盐酸的体积为V＝＝0.1L＝100mL；(3)氯气可与氢氧化钠溶液反应，如含有空气，则与氢氧化钠反应后试管内有残留气体。答案　(1)饱和氯化钠溶液　氢氧化钠溶液(2)100(3)用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。3．解析　(1)①电解NaCl溶液，阴极上产生H2，\n根据得失电子守恒和原子守恒配平为：NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，②Ⅱ中反应的方程式为：NaClO3＋KCl===KClO3↓＋NaCl，属于复分解反应，在室温下，KClO3晶体在水中的溶解度远小于其他晶体的溶解度，故反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出。(2)①根据D对应的化合价为＋7价，可知D为ClO。②根据A、B、C对应的化合价，可知：A为Cl－，B为ClO－，C为ClO，B→A＋C反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===2Cl－(aq)＋ClO(aq)　ΔH＝－(3×60－2×0－1×63)＝－117kJ·mol－1。答案　(1)①NaCl＋H2ONaClO3＋H2↑②复分解反应　室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体(2)①ClO②3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝－117kJ·mol－14．(1)酸性　Cl2发生歧化反应生成HClO和HCl(2)Br2易挥发(3)3H2SO4＋5NaBr＋NaBrO3===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O溴酸能将氯离子氧化成氯气　酸化后能生成溴，溴具有强氧化性(或易挥发、强腐蚀性)(4)ac5．解析　(1)氯气的密度比空气的大，故收集时应采用向上排空气法，又因为氯气有毒，故在收集装置之后要有尾气吸收装置(用NaOH溶液来吸收)。(2)将Cl2通入水中，Cl2与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，故具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO－。(3)比较Cl2和Br2的氧化性强弱，可以通过非金属单质间的置换反应来判断，即把溴化钠溶液加入到盛有新制氯水和CCl4的试管中，振荡，静置，发现液体中出现分层现象，下层溶液变为橙色，说明生成了溴单质，从而说明Cl2的氧化性强于Br2的氧化性。答案　(1)C　(2)HClO、ClO－、Cl2　(3)用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、振荡使其充分反应，发现液体中出现分层现象，下层溶液变为橙色6．解析　(1)联系氯的化合物基础知识和生产漂粉精的原理，化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)pH试纸先变蓝，说明漂粉精溶液呈碱性，后褪色是由于ClO－的强氧化性所致。(3)检验白雾中有无HCl的关键是检验出Cl－的存在，故实验a、b即围绕Cl－的检验展开。实验a的目的是通过湿润碘化钾淀粉试纸是否变蓝判断有无Cl2的干扰。实验b试图通过AgCl的生成来检验Cl－的存在，但应考虑到过量SO2和AgNO3溶液反应生成白色沉淀的可能性。(4)题干具有明显的提示性，出现黄绿色的原因是随着酸性的增强而产生Cl2。故应设计使用无还原性的硫酸来确认其原因的可能与否。(5)①A瓶中所得沉淀的成分可能是CaSO3、CaSO4或二者的混合物，加入稀HCl，无明显变化，排除CaSO3，故X为CaSO4，因CaSO4微溶于水，在取上层清液加入BaCl2溶液时，产生BaSO4沉淀，进一步证明X为CaSO4。②溶液呈黄绿色是因Cl2溶于水而产生的现象，随着SO2的持续通入，两者发生反应生成无色物质盐酸和硫酸，化学方程式为：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4离子方程式为：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－。答案　(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)碱性、漂白性\n(3)①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(5)①CaSO4②SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋【两年模拟试题精练】1．B　[氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成，A项错误；电解氯化钠溶液时生成的Cl2和NaOH会发生反应，生成含NaClO的“84”消毒液，B项正确；加碘食盐中碘元素不是以单质形式存在的，不能使淀粉溶液变蓝，C项错误；漂白粉中的氯化钙没有漂白性，D项错误。]2．A　[B项错误，电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O；C项错误，电荷不守恒、原子不守恒，正确的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；D项错误，HClO是弱酸，不能拆分。]3．C　[Ca(ClO)2溶液和NaOH溶液均呈碱性，A、B均错；氯水久置最终变为盐酸，pH逐渐减小，C正确；浓盐酸不断挥发，pH增大，D错。]4．B　[正确的操作步骤为：将海带焙烧成灰后加水搅拌，过滤后，取滤液，向其中加入足量H2O2溶液，使I－氧化成I2，再用CCl4萃取并分离出I2。所以本题选B。]5．D　[检验反应还原产物Cl－，需用AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，而溶液中的SO也可与Ag＋反应生成白色沉淀，故应先排除SO的干扰，而且除去SO时不能引入Cl－。]6．C　[在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有2molHCl参加反应，则有1mol被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA，A错；未指明标准状况，B错；KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中转移电子数为5，则13.44L(标准状况)Cl2为0.6mol，转移电子数为NA，C正确；氧化剂分子数应为0.5NA，D错。]7．A　[A项中液溴易挥发，防止挥发一般用水封；B项中能使润湿的淀粉KI试纸变蓝色的物质是能将I－氧化为I2的物质，不一定是Cl2，Br2、FeCl3等也可以；C项中能使CCl4层显紫色的物质是I2，不是I－；D项中加入BaCl2，产生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，故该溶液中不一定含Ag＋，也可能含有SO或SO。]8．D　[A项是因为Cl2具有强氧化性；Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO，再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B项错；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C项错。]9．B　[MnO2不与稀盐酸反应，A错误；烧杯中有NaCl和NaClO生成，加入硫酸发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，生成氯气，B选项正确；C选项生成棕黄色的烟，错误；D选项发生取代反应，错误。]10．解析　(1)ClO－是有强氧化性，所以Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分。(2)阴极上发生还原反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。(3)因为使用的是石灰乳，所以在书写离子方程式时，氢氧化钙应写成Ca(OH)2，即Ca(OH)2＋Cl2===ClO－＋Ca2＋＋Cl－＋H2O。(4)Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。(5)次氯酸钙和氯化钙的物质的量均为0.01mol，所加漂白粉的质量为0.01mol×143g·mol－1＋0.01mol×111g·mol－1＝2.54g。\n答案　(1)Ca(ClO)2(2)2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑(3)Ca(OH)2＋Cl2===ClO－＋Ca2＋＋Cl－＋H2O(4)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓(5)2.5411．解析　(3)试剂X的作用是吸收Br2蒸气，达到富集溴的目的，故应具有较强的还原性，选饱和Na2SO3溶液。答案　(1)液　水(2)黄绿色(3)d　c　Br2＋SO＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋12解析　(1)①检查装置A的气密性．一般采用热膨胀法：关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，并用酒精灯对圆底烧瓶微热(或用手捂热)，如果导管口有气泡冒出，撤去酒精灯(或松开手)后导管中上升一段水柱，则装置气密性良好。②氯气有毒，必须有尾气处理装置。(2)E装置中的现象说明溶液中Fe2＋被氧化而Br－未被氧化。所以Fe2＋的还原性强于Br－，即Br2的氧化性强于Fe3＋。(3)①D中溶液呈红色是由于发生反应：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，根据资料知过量氯气能与SCN－反应，使上述平衡逆向移动，故红色会褪去；红色褪去是由于SCN－浓度减小，所以，可以向褪色后的溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液是否重新变红。②根据资料推测E中生成物是BrCl，该物质水解生成HBrO和HCl，向其中加入硝酸银溶液，只能生成白色沉淀AgCl。③反应原理：BrCl中＋1价的Br首先生成HBrO，该物质具有氧化性，被I－还原成KBr，I－被氧化为I2，另一种生成物是KCl。答案　(1)①关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，管口有气泡；松开手后，导管中上升一段水柱，则装置气密性良好　②缺少尾气处理装置(2)Cl2>Br2>Fe3＋(3)①过量氯气和SCN－反应：2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2，使SCN－浓度减小，则Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色　取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理②BrCl＋H2O===HBrO＋HCl反应只产生Cl－，不产生Br－③BrCl＋2KI===KCl＋KBr＋I2