湖南高考化学一轮复习【考点8】电解质溶液doc高中化学

2022届湖南省高考化学一轮复习【考点8】电解质溶液1、（2022·福州模拟）已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数KSP=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，参加一定量的烧碱溶液到达沉淀溶解平衡，测得Ph=13.0,那么以下说法不正确的选项是（）【解析】选C。A项，PH=13的溶液中，c(H+)=10－13mol/L；B项，溶液中c(OH-)=10－1mol/L，NaOH抑制水的电离，水电离产生的c(OH-)=10－13mol/L；C项，因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的PH=13，所以所加NaOH溶液PH＞13；D项，溶液中的c(Mg2+)=5.6×10－12÷10－2=5.6×10－10mol/L。2、（2022·广州模拟）以下说法正确的选项是（）①CH3COONa、BaSO4都是强电解质；②硬铝、碳素钢都是合金材料；③合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物；④0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液的PH相同；⑤适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。A．①②④B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤【解析】选B。大局部盐都是强电解质；硬铝是含铝、锰、硅等的合金，钢是铁、碳合金；光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物；0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液相比，前者的c(OH-)小，PH小；CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生NaHCO3晶体，少量CO2通入澄清石灰水中产生CaCO3沉淀。3、（2022·衡水模拟）向三份0.1mol·L-1NH4Cl溶液中分别参加少量的Mg、NaOH、FeSO4固体（忽略溶液体积变化），那么NH4+浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．减小、减小、增大　9/9\n【解析】选D。NH4Cl水解，溶液显酸性，Mg与H+反响，促进NH4+水解，NH4+浓度减小；NaOH与NH4Cl反响产生NH3，NH4+浓度减小，FeSO4中Fe2+抑制NH4+水解，NH4+浓度增大　。4、（2022·哈尔滨模拟）某溶液中存在，且X为短周期元素，那么一定能在溶液中大量共存的离子组是（）A．Na+、H+、SO、IB．Na+、Ba2+、SO、Al3+C．Na+、K+、Fe2+、H+D．K+、SO、Cl、CO【解析】选D。中X显+5可能为N元素，可能为NO3，A项，NO3与H+共存时，有强氧化性，不能与I共存；B项，Ba2+与SO反响产生BaSO4沉淀，不能共存；C项，NO3、H+与Fe2+不能共存；D项，各离子可大量共存。5、（2022·淄博模拟）以下说法正确的选项是（）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②NH4HSO4溶液的pH比NH4NO3溶液的pH小③含有阴离子的物质中一定含有阳离子④常温下在pH=3的溶液中，K+、Fe2+、C1－、CO32－不能大量共存⑤SO2具有漂白性，所以向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2溶液褪色A．①②③④⑤B．①②③④C．①③④D．①④⑤【解析】选B。碱性氧化物都是金属氧化物；NH4HSO4完全电离出H+，c(H+)比NH4NO3溶液大，pH小；含有阴离子的物质中一定含有阳离子；pH=3的溶液中含有大量H+与CO32－不能大量共存；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有复原性。6、（2022·长沙模拟）已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，那么以下离子方程式错误的选项是（）9/9\nA．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．Zn2++S2－+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑D．FeS+2H+=Fe2++H2S↑【解析】选C。C项，溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，所以Zn2+与S2－反响生成ZnS。7、（2022·曲靖模拟）已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.2mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3，溶液中各粒子的物质的量浓度存在以下关系(R表示S或C)，其中正确的选项是（）A.两溶液中c（Na+），c（HRO3-），c（RO32-），分别相等B.c（Na+）﹥c（HRO3-）﹥c（H+）﹥c（RO32-）﹥c（OH-）C.c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）D.c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）【解析】选C。NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3－的电离能力大于水解能力，NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3－的水解能力大于电离能力。A项，两溶液中c（Na+）相等，NaHSO3中c（RO32-）大；B项，NaHSO3溶液中c（Na+）﹥c（HRO3-）﹥c（H+）﹥c（RO32-）﹥c（OH-），而NaHCO3溶液中c（Na+）﹥c（HRO3-）﹥c（OH-）﹥c（RO32-）﹥c（H+）。C项，符合质子守恒；D项，电荷守恒应为c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-）8、（2022·昆明模拟）以以下图表示的是某离子X的水解过程示意图，那么离子X可能是（）A．CO32－　　B．HCO3－C．Na+　　D．NH4+【解析】选D。离子X水解显酸性所以只能是NH4+。9、（2022·延边模拟）对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）9/9\nB.C.26M3+D.HCO3—【解析】选B。A项，NaOH能抑制水的电离；B项，Cl－对水的电离平衡不产生影响；C项，Fe3+水解能促进水的电离；D项，HCO3—水解能促进水的电离。10、（2022·青岛模拟）以下各组比较中，前者比后者大的是（）A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度【解析】选C。A项，同温度pH相等的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度相等；B项，同温度pH相等的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度相比，后者大；C．导电能力与溶液中的离子浓度有关，同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力，前者大；D项，HCl电离出的H+能抑制水的电离，FeCl3水解能促进水的电离，同温度pH相等的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度，后者大。11、（2022·沈阳模拟）欲使0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，方法是（）A．通入CO2气体B．参加NaOH固体C．通入HCl气体D．参加饱和石灰水【解析】选D。A项，通入CO2气体c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都增大；B项，NaOH可与NaHCO3反响生成Na2CO3，c(H+)、c(HCO3-)减小，c(CO32-)增大；C项，HCl可与NaHCO3反响生成NaCl、H2O和CO2气体，c(H+)增大，c(CO32-)、c(HCO3-)都减小；D．饱和石灰水可与NaHCO3反响生成CaCO3，c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小。12、（2022·广州模拟）将足量的CO2慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积（已换算成标准状况）的变化曲线如以下图（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反响过程中溶液体积的变化），那么以下说法中不正确的选项是（）9/9\nA．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LB．NaOH溶液的体积为2LC．M点粒子浓度的大小关系满足c(HCO3-)＞c(CO32-)D．M、N点对应的纵坐标均大于7【解析】选C。A项，NaOH溶液的pH为13，c(OH-)为0.1mol/L；B项，4.48LCO2物质的量为0.2mol，0.2molCO2可与NaOH恰好完全反响生成NaHCO3，所以NaOH溶液的体积为0.2mol÷0.1mol/L﹦2L。C项，M点对应CO2物质的量为0.1mol，0.1molCO2可与NaOH恰好完全反响生成Na2CO3，溶液中粒子浓度的大小关系c(CO32-)＞c(HCO3-)；D项，M、N点对应的溶液中的溶质分别为Na2CO3、NaHCO3，两者水解都显碱性，pH大于7。13、（2022·济南模拟）已知某溶液中只存在OH-、Cl-、NH4+、H+四种离子，以下说法不正确的选项是（）A．假设溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，那么该溶液一定显中性B．假设溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，那么溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2OC．假设溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，那么溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD．假设溶液中c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)，那么溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl9/9\n【解析】选D。A项，假设溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，由电荷守恒知c(OH-)=c(H+)，那么该溶液一定显中性。B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3·H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl；但假设溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，那么c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，D项错误。14、（2022·巢湖模拟）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化复原滴定法的基准物质，以下有关该盐溶液比较不正确的选项是（）A．c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(SO42－)=c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)C．2c(SO42－)+c(OH－)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)D．c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)+2c(Fe(OH)2)【解析】选B。A项，NH4+、Fe2+水解显酸性，c(SO42－)＞c(NH4+)，A项正确，B项错误；C项符合电荷守恒；D项符合质子守恒。15、（2022·厦门模拟）用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），以下有关实验的说法正确的选项是（）A．向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定B．滴定时，假设滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，那么不会影响计算结果C．假设用甲基橙作指示剂，那么测定结果偏小D．可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生【解析】选A。A项，酚酞作指示剂，滴定终点显弱碱性，盐酸不会与BaCO3反响，不会影响NaOH含量的测定；B项假设滴定管中滴定液一直下降到活塞处，那么无法读取数据；C项，假设用甲基橙作指示剂，滴定终点显酸性，局部盐酸与BaCO3反响，那么测定结果偏大16、（2022·南京模拟）常温下将c1mol/LV1mL的氨水滴加到c2mol/LV2mL的盐酸中，以下结论正确的选项是（）9/9\nA．假设混合溶液的pH=7，那么c1V1＞c2V2B．假设V1=V2，c1=c2，那么混合液中c(NH4+)=c(Cl-)C．假设混合溶液的pH=7，那么混合液中c(NH4+)＞c(Cl-)D．假设V1=V2，且混合溶液的pH＜7，那么一定有c1＜c2【解析】选A。A项，假设混合溶液的pH=7，那么氨水稍过量，c1V1＞c2V2；B项，假设V1=V2，c1=c2那么氨水与盐酸恰好完全反响，混合液中溶质为NH4Cl，c(Cl-)＞c(NH4+)；C项，假设混合溶液的pH=7，由电荷守恒知，c(NH4+)=c(Cl-)；D项，混合溶液的pH＜7，溶质可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl，可能c1=c2或c1＜c2。17、（2022·杭州模拟）以下表达正确的选项是（）A．pH=3的酸溶液稀释100倍后pH=5B．在相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍C．相同温度相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定等于正盐的pHD．碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃时的pH【解析】选B。A项，pH=3的酸溶液稀释100倍后，假设为强酸，那么pH=5，假设为弱酸pH＜5。B项，pH=3的溶液，c(H+)=10－3mol/L，pH=5的溶液c(H+)=10－5，前者氢离子浓度是后者的100倍。C项酸式盐的pH一定小于正盐的pH。D项，温度升高能促进水解，同浓度的碳酸钠溶液的pH，60℃时大于室温时。18、（2022·南阳模拟）以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进展中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸（0.1mol/L）的体积①20.00mLNaOH溶液V1mL②20.00mLNaOH溶液＋10.00mLV2mL9/9\n水③敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液V3mL该新制的NaOH溶液的浓度合理的是（）A.B.C.D.【解析】选A。向20.00mLNaOH溶液参加10.00mL水，再用盐酸滴定，对消耗盐酸的体积无影响。敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液会吸收空气中的CO2，但以酚酞试剂为指示剂，用盐酸来滴定时，最终产物仍然是NaCl，对消耗盐酸的体积无影响。所以合理的是A。19、（2022·哈尔滨模拟）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm－、E（m-1）-具有相同的电子层构造；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层构造，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反响。依据上述信息用相应的化学用语答复以下问题：（1）HmD的电子式：___________________。（2）Cm－、E（m－1）-的复原性强弱为___________＞___________，能证明其复原性强弱的离子方程式为_________________________________________________________。（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反响的离子方程式_________________________________________________________。（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。（5）在B、C、E单质中，符合以下转化关系的是___________________。9/9\n【解析】根据题意，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反响，所以B为Al元素，又因为A、B所形成的单核离子具有相同的电子层构造，所以A为Na元素；根据B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，所以E为Cl元素；根据Cm－、E（m-1）-具有相同的电子层构造，所以C为S元素；根据热稳定性：HmD＞HmC，所以D为O元素。【答案】（1）H:O:H（2）S2－＞Cl－Cl2+S2－=2Cl－+S↓（3）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O（4）c(Na+)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(S2－)（5）S()9/9