2022届湖南省高考化学一轮复习【考点4】氧化复原反响1．（2022·商丘模拟）以下物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化复原反响的是（）。A．浓硫酸的体积增大B．铝的外表生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的外表发生潮解【解析】选B。浓硫酸和氢氧化钠固体都有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气而使体积增大或发生潮解，发生物理变化；铝是一种活泼金属，极易被空气中的氧气在外表氧化生成一层致密的氧化物薄膜而具有抗腐蚀性能；澄清的石灰水可以吸收空气中的二氧化碳生成白色的CaCO3沉淀，为非氧化复原反响。2．（2022·宿迁模拟）我国“四大创造”在人类开展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反响为：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。该反响中被氧化的元素是（）。A．CB．NC．N和SD．N和C【解析】选A。在该反响中，氮元素由+5价变成0价，硫元素由0价变成－2价，化合价降低，被复原；碳元素由0价变成+4价，化合价升高，被氧化。3．（2022·安庆模拟）如以下图，两圆圈相交的阴影局部表示圆圈内物质相互发生的反响，其中属于氧化复原反响，但水既不作氧化剂也不作复原剂的是（）。A．甲B．乙C．丙D．丁【解析】选C。水中氢元素处于最高价，具有氧化性，氧元素处于最低价，具有复原性，水作复原剂的反响是－2价的氧元素被氧化成O2的反响。水作氧化剂的反响是+1价的氢元素被复原成H2的反响，水既不作氧化剂也不作复原剂的反响是既没有O2产生又没有H2产生的反响。各个反响的方程式及水的作用分析如下表：化学方程式是否为氧化复原反响水的作用11/11\n甲SO3+H2OH2SO4不是非氧化剂，非复原剂乙2F2+2H2O4HF+O2是复原剂丙3NO2+H2O2HNO3+NO是非氧化剂，非复原剂丁2Na+2H2O2NaOH+H2↑是氧化剂4．（2022·南通模拟）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价含砷化合物。以下说法中不正确的选项是（）。A．维生素C具有复原性B．上述过程中砷元素发生复原反响C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D．1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子【解析】选D。由题意知，维生素C能够将+5价的砷变成+3价的砷，所以砷元素发生复原反响，+5价的砷作氧化剂，维生素C发生氧化反响，作复原剂，失去2个电子。5．（2022·通辽模拟）某反响体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。以下选项正确的选项是（）。A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．当1molAu2O3完全反响时，转移电子的物质的量为8mol【解析】选C。Au2O3是反响物，那么Au2O一定是生成物，其中Au元素化合价由+3价变成+1价，化合价降低,，那么必然有化合价升高的，即Na2S2O3（硫元素为+2价）是反响物，Na2S4O6（硫元素为+2.5价）是生成物。根据反响前后硫元素守恒那么有：2Na2S2O3→Na2S4O6，根据钠元素守恒，那么生成物这边缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再11/11\n根据氢元素守恒，那么水是反响物。由关系式：Au2O3~Au2O~4e－，所以当1molAu2O3完全反响时，转移电子的物质的量为4mol。6．（2022·上海虹口区模拟）已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生以下现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断以下说法正确的选项是（）。A．反响中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1molNH4CuSO3完全反响转移0.5mol电子D．刺激性气味的气体是氨气【解析】选C。红色金属是Cu，蓝色溶液中含Cu2+，NH3和SO2都是有刺激性气味的气体，但是NH3能溶于足量的硫酸溶液，所以该气体一定是SO2，由此可写出该反响的方程式：2NH4CuSO3+2H2SO4（NH4）2SO4+CuSO4+2SO2↑+Cu↓+2H2O，在该反响中铜元素的化合价由+1价变成0价和+2价，所以NH4CuSO3中铜元素既被氧化又被复原，反响转移1个电子，即1molNH4CuSO3完全反响转移0.5mol电子。7．（2022·海口模拟）已知几种阴离子复原性强弱顺序为OH－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－。假设某溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－，当向其中逐滴参加新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（）。A．Br－B．Cl－C．OH－D．S2－【解析】选A。因为复原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－，所以Cl2先跟复原性最强的S2－发生置换反响生成S单质，然后再与I－发生置换反响生成I2单质，最后和Br－发生置换反响生成Br2单质。特别注意Cl2不能将Cl－和OH－氧化，否那么会错选C。8．（2022·咸阳模拟）根据S2O82－+2e－→2SO42－、Mn2++4H2O→MnO4－+8H++5e－，推测氧化1.5molMn2+需S2O82－的物质的量为（）。11/11\nA．1.5molB．3.75molC．3.25molD．3.125mol【解析】选B。根据氧化复原反响得失电子数相等，可以得如下关系式：5S2O82－~10e－~2Mn2+，所以n（S2O82－）＝n（Mn2+）＝×1.5mol＝3.75mol。9．（2022·郑州模拟）为了确定以下物质是否被氧化，所选试剂（括号内物质）达不到实验目的的是（）。A．FeCl2溶液（KSCN溶液）B．KI溶液（淀粉溶液）C．HCHO溶液（紫色石蕊试液）D．K2SO3溶液（BaCl2溶液）【解析】选D。A项，假设FeCl2溶液被氧化，溶液中会有Fe3+生成，参加KSCN溶液后溶液变红色；B项，KI溶液被氧化，溶液中会有I2生成，参加淀粉溶液后溶液变蓝；C项，HCHO溶液被氧化，溶液中会有HCOOH生成，参加紫色石蕊试液溶液变红色；D项，无论K2SO3溶液是否被氧化，参加BaCl2溶液后都有白色沉淀生成。10．（2022·太原模拟）在以下反响过程中，有3mol电子转移的是（）。A．lmol钠与水反响B．27g铝与足量盐酸反响C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反响D．1.5molNa2O2与足量水反响【解析】选B。先标出每个反响所转移电子数目，然后找出电子数和所给物质之间的关系，即可计算出给定量的物质所转移电子的物质的量。27g铝和标准状况下22.4L氧气的物质的量都是1mol。选项内容指向·联系分析转移电子的物质的量A2Na+2H2O2NaOH+H2↑~2e－1molB2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑~6e－3molC2Mg+O22MgO~4e－4molD2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑~2e－1.5mol11/11\n11．（2022·肇庆模拟）在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色，那么混合溶液中最有可能不存在的离子是（）。A．Cl－B．Fe2+C．I－D．Br－【解析】选C。滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe3+，即Fe2+被氧化，因为复原性：I－＞Fe2+＞Br－，所以I－一定全部被氧化，溶液中不可能含有I－。12．（2022·辽阳模拟）今有三个氧化复原反响：①2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl②2FeCl2+Cl22FeCl3③2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O假设某溶液中有Fe2+、I－和Cl－共存，要氧化除去I－而不影响Fe2+和Cl－，可参加的试剂是（）。A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl【解析】选C。根据反响①可得氧化性，FeCl3＞I2，根据反响②可得氧化性：Cl2＞FeCl3，根据反响③可得氧化性：KMnO4＞Cl2，那么氧化性：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，此题中要氧化I－而不影响Fe2+和Cl－，必须选氧化能力比I2强，而比Cl2弱的氧化剂，只有FeCl3满足条件。13．（2022·运城模拟）铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进展浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2。以下说法正确的选项是（）。A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反响中，PbS是复原剂，复原产物只有PbOC．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳【解析】选D。浮选法富集方铅矿的过程属于物理变化，A选项错误；方铅矿焙烧反响中，铅元素的化合价没有发生变化，硫元素的化合价升高，被氧化，氧元素的化合价降低，被复原，所以复原剂是PbS，氧化剂是O2，氧化产物是SO2，复原产物是PbO和SO2，B11/11\n选项错误；整个冶炼过程中的反响物是PbS、O2和C，生成物是Pb、SO2和CO2，总反响方程式为2PbS+3O2+C2Pb+2SO2+CO2，该反响转移12个电子，所以制取1molPb共转移6mol电子，C选项错误；制取1molPb需要0.5molC，即0.5mol×12g/mol＝6g，D选项正确。14．（2022·宁波模拟）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如以下图：有关上述转化过程的以下表达正确的选项是（）。A．MFe2O4表现了复原性B．MFe2Ox表现了复原性C．SO2和NO2表现了复原性D．SO2和NO2发生了分解反响【解析】选B。MFe2Ox能使SO2、NO2转化为单质，即SO2→S、NO2→N2，在该转化过程中，硫元素和氮元素的化合价降低，被复原，发生复原反响，作氧化剂，表现氧化性；那么MFe2Ox在反响中作复原剂，表现复原性，MFe2O4表现氧化性。15．（2022·包头模拟）已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化（Fe3+与Cu的反响为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+），浓H2SO4还可以将Br－氧化成Br2，Fe与Br2反响生成FeBr3，那么有关物质氧化性强弱的顺序为（）。A．H2SO4（浓）＞Cu2+＞Fe3+＞Br2B．H2SO4（浓）＞Br2＞Fe3+＞Cu2+C．Br2＞H2SO4（浓）＞Cu2+＞Fe3+D．Cu2+＞Fe3+＞Br2＞H2SO4（浓）【解析】选B。在氧化复原反响中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断出各个反响的氧化剂和氧化产物即可得到答案。16．（2022·腾冲模拟）以以下图是一个实验示意图，方框表示有关的仪器，箭头表示液体或气体的流向。11/11\n图中A是液体，B、C是固体。A与B反响后产生的气体经过C，得到纯气体X。X通过灼热CuO，CuO转化为Cu。气体再通过浓H2SO4，最后得到纯气体Y，Y是对环境没有污染的气体，大量排放也没有危险。为进展以上实验，请从以下试剂范围内选择适宜的A、B和C：浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、浓NaOH溶液、大理石、碱石灰、NH4Cl固体。（1）A是________，B是________，C是________，X是________。（2）写出A和B反响的化学方程式________________________________。（3）写出X和CuO反响的化学方程式________________________________。【解析】C应该是枯燥剂，必然是碱石灰。由X+CuOCu+Y+…，CuO被复原，说明X具有复原性，结合A+B→X，锌粒和浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸产生的SO2、NO2、NO及大理石和稀盐酸产生的CO2不能将CuO复原，所以X可能是锌粒和稀盐酸产生的H2或浓NaOH溶液和NH4Cl固体产生的NH3。假设X是H2，那么它和CuO反响后生成的水蒸气能够被浓H2SO4完全吸收，最后不可能有气体剩余；假设X是NH3，那么它将被CuO氧化成N2，反响生成的水蒸气被浓H2SO4完全吸收，最后有N2剩余。由此可以得到答案。【答案】（1）浓NaOH溶液NH4Cl固体碱石灰NH3（2）NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O（3）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。17．（2022·云南师大附中模拟）煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化复原反响，有关反响的离子方程式依次为：①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++____________；②4Fe2++O2+4H+4Fe3++____________；③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。已知：FeS2中的硫元素为－1价。答复以下问题：11/11\n（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整。（2）反响③的复原剂是__________________。（3）观察上述反响，FeS2最终转化为____________从煤炭中别离出来【解析】（1）根据电荷守恒定律，反响①左边没有电荷，右边已有8个正电荷，还缺8个负电荷，结合质量守恒定律，反响物中还含有4个S和16个O，其个数比为1∶4，所以缺少4个SO42－。（2）根据电荷守恒定律，反响②左边有12个正电荷，右边已有12个正电荷，所以缺少一种电中性物质，结合质量守恒定律，反响物中还含有4个H和2个O，其个数比为2∶1，所以缺少2个H2O。（3）从上述四个反响可以看出，硫元素的变化过程为：FeS2→SO42－，FeS2→S→SO42－，所以硫元素最终变成SO42－；铁元素的变化过程为：FeS2→Fe2+→Fe3+→Fe2+，所以铁元素最终变成Fe2+；【答案】（1）①4SO42－②2H2O（漏掉或写错系数每处扣1分）（2）FeS2（3）Fe2+和SO42－或FeSO4和H2SO418．（2022·苏州模拟）一个完整的氧化复原反响方程式可以拆开，写成两个“半反响式”，一个是“氧化反响式”，一个是“复原反响式”。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反响式：Cu－2e－＝Cu2+，复原反响式：2Fe3++2e－＝2Fe2+。据此，答复以下问题：（1）将反响Zn+2H+＝Zn2++H2↑拆写为两个“半反响式”：氧化反响式：__________________，复原反响式：__________________。（2）将反响3NO2+H2O＝2H++2NO3—+NO拆写为两个“半反响式”：氧化反响式：__________________，复原反响式：__________________。（3）已知某反响的两个“半反响式”为：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O，O2+2H2O+4e－＝4OH—，那么氧化复原反响方程式为__________________。11/11\n【解析】（2）注意电子得失守恒、原子数目守恒以及物质的选择与化学计量数调整。在反响3NO2+H2O＝2H++2NO3—+NO中，只有1个NO2分子作氧化剂，有2个NO2分子作复原剂。2个NO2分子变为2个NO3－离子时，需2个H2O分子提供2个O原子，2个H2O分子中的4个H原子那么变为4个H+离子。1个NO2分子变成1个NO分子时，另1个O原子需要与2个H+结合生成水。（3）前式+后式×2即得。【答案】（1）Zn－2e－＝Zn2+，2H++2e－＝H2↑（2）2NO2+2H2O－2e－＝4H++2NO3－；NO2+2H++2e－＝NO+H2O（3）CH4+2O2+2OH—＝CO32－+3H2O19．（2022·上海浦东区模拟）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化复原反响的体系中，反响物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）该反响中，化合价升高的反响物是____________，化合价没有发生变化的反响物是________________。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化复原反响方程式（需配平）：________________________________________________________________。（3）上述反响中，1mol氧化剂在反响中_______（填“得到”或“失去”）____mol电子。（4）如果在反响后的溶液中参加NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_________________________________________。【解析】根据题给信息KMnO4和盐酸反响生成氯气，而所给物质中KCl中含有Cl－，H2SO4中含有H+，所以反响物是KMnO4、KCl和H2SO4，生成物是K2SO4、MnSO4、Cl2和H2O。锰元素化合价由+7价变成+2价，化合价降低，被复原；氯元素的化合价由－1价变成0价，化合价升高，被氧化，根据化合价升降数相等可得如下配平的化学方程式：2KMnO4+10KCl+8H2SO4＝6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O。在反响后的溶液中参加NaBiO311/11\n，溶液又变紫红色，说明有MnO4－生成，即BiO3－将Mn2+氧化成MnO4－，所以NaBiO3具有强氧化性，其氧化性比KMnO4氧化性强。【答案】（1）KCl；H2SO4（2）2KMnO4+10KCl+8H2SO4＝6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（3）得到；5（4）NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强）20．（2022·上海静安区模拟）可以通过实验探究有关物质氧化性和复原性的强弱。Ⅰ．探究有关物质氧化性的强弱。已知Bi位于周期表中VA族，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色，Bi3+无色；Mn2+无色，MnO4－呈紫红色；Pb位于周期表中IVA族，+2价较稳定，PbSO4是一种白色沉淀。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进展实验，现象记录如下。①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再参加适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。④最后通入足量的SO2气体。请答复以下问题：（1）推测实验④中的现象为____________________________。（2）分析上述现象，KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________。Ⅱ．探究镁、铝、铜金属单质复原性的强弱。现有镁条、铝片、铝粉、铜片、氧化镁、氧化铝、氧化铁、盐酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证镁、铝、铜金属单质的复原性强弱。依据你设计的实验方案，答复以下问题：11/11\n（3）实验原理：用化学方程式表示实验中的反响：①________________________________________；②________________________________________；③________________________________________。（4）实验现象：能够充分说明镁、铝、铜金属单质复原性强弱的明显现象是________。【解析】Ⅰ．①向Mn(NO3)2溶液中滴加NaBiO3溶液时，溶液变为紫红色，说明有MnO4－生成，即Mn2+被氧化成MnO4－，NaBiO3溶液被复原成Bi3+，所以氧化性NaBiO3＞KMnO4；②向所得到的KMnO4溶液中滴加H2O2，紫红色褪去，说明MnO4－被复原成Mn2+，H2O2被氧化成O2，所以氧化性KMnO4＞H2O2；③向含Mn2+的溶液中参加PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色，说明Mn2+又被氧化成MnO4－，PbO2被复原成Pb2+，所以氧化性PbO2＞KMnO4；④MnO4－可以将SO2氧化成SO42－，SO42－和Pb2+结合生成白色的PbSO4沉淀。Ⅱ．镁、铝是活泼金属，能够和盐酸反响放出氢气，但是更活泼的镁反响更为剧烈；铜是不活泼金属，不能和盐酸反响放出氢气，但是可以和硝酸银溶液发生置换反响生成更不活泼的单质银。【答案】（1）紫红色褪去，生成白色沉淀（2）PbO2＞KMnO4＞H2O2（3）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag（4）镁条、铝片分别与盐酸反响时，镁条与盐酸反响更剧烈；铜和硝酸银溶液反响时，铜片外表有银白色物质析出。()11/11
