2022届湖南省高考化学一轮复习【考点14】氯元素单质及其重要化合物1、(2022·汕头模拟)以下表达不正确的选项是()A.常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反响B.将Cl2和SO2分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液褪色C.反响AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中进展，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D.硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解【解析】选A。此题考察元素化合物，较易题。常温下铁与铝在浓硫酸中发生钝化，阻止内部的铁或铝与浓硫酸反响，A项错误。2、（2022·东莞模拟）亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2====4ClO2↑+H++Cl－+2H2O。向亚氯酸钠溶液中参加盐酸，反响剧烈。假设将盐酸改为硫酸，开场时反响缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是（）A．逸出ClO2使生成物浓度降低B．酸使亚氯酸的氧化性增强C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl－起催化作用【解析】选D。亚硫酸钠在两种酸中均能生成ClO2，A项错误；盐酸和硫酸的区别在于阴离子分别为Cl－和SO42-反响速度却相差很大，说明Cl－起催化作用，D项正确。3、（2022·厦门模拟）类比推理是化学学习中的一种重要方法。以下类推结论正确的选项是（）类比对象结论ACl2+H2O=HCl+HClOI2+H2O=HI+HIOBC+2CuO=2Cu+CO2↑C+SiO2=Si+CO2↑CNa2O+H2O==2NaOHCuO+H2O==Cu(OH)211/11\nDCa(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO【解析】选A。C和SiO2高温下反响应该生成Si和CO，B项错误；CuO不溶于水不和水发生反响，C项错误；CaSO3复原性较强，HClO氧化性较强，二者不可能共存，D项错误。4、（2022·南京模拟）已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如以下图（局部产物已略去）。那么W、X不可能是（）选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNH3·H2OAlCl3溶液X过量的W少量的WYZ【解析】选BD。Fe和Cl2反响的产物与量无关，只能生成FeCl3，B项符合题意；NH3·H2O和AlCl3反响的产物与量无关，只能生成Al(OH)3，D项符合题意。5、（2022·山西山大附中模拟）我国各地发生过屡次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，据此推测，相混合的洁污剂中最有可能含有（）A.ClO3-、Cl-B.ClO-、Cl-、H+C.NaClO、NaClO3D.NaClO、NaCl【解析】选B。2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O，B项正确；ACD项中都没有H+，均不能生成Cl2。6、（2022·郑州模拟）有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7第二组F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2184.011/11\n第三组(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3第四组H2O100.0H2S-60.2(d)-42.0H2Te-1.8以下各项中正确的选项是（）A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第二组物质只表现氧化性，不表现复原性C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te【解析】选D。氖的单质化学式应为Ne，A项错误；第二组除F2仅表现氧化性之外，其余几种单质均既有氧化性又有复原性，B项错误；第三组物质中HF的沸点最高，是因为C分子间存在氢键，而不是分子内，C项错误；D项正确。7、（2022·郑州模拟）甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中Xm+和Yn–的电子构造相同，甲、乙、丙、丁、戊、己之间有如下反响关系电解①甲+H2OH2↑+乙+丙↑②H2+丙丁（气体）③乙+丙甲+戊+H2O④戊+丁甲+己（酸性）甲、戊、己依次是（）A．NaCl、NaClO、HClOB．Na2S、Na2SO3、H2SO3C．CaCl2、Ca(ClO)2、HClOD．K2S、K2SO3、H2SO4【解析】选C。甲为由X、Y两种元素组成的离子晶体，可得得X、Y分别为金属和非金属元素，又因为Xm+和Yn–的电子构造相同可得Y、X为相邻周期的非金属和金属元素，A、B项错误；由④可得己为酸性较弱的酸，D项错误，C项正确。8、（2022·潍坊模拟）以下说法正确的选项是()A.非金属氧化物都是酸性氧化物11/11\nB.BaSO4难溶于水，是弱电解质C.可以根据PbI2和AgCl的Ksp大小比较两者的溶解能力D.可以利用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖【解析】选D。此题考察根本概念根本原理知识。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，A项错误；不完全电离的电解质为弱电解质，与溶解度无直接关系，B项错误；PbI2和AgCl阴、阳离子个数比不同，不能根据PbI2和AgCl的Ksp大小比较两者的溶解能力，C项错误。9、（2022·安庆模拟）近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)。碘酸钾在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反响的化学方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑。以下有关说法正确的选项是（ ）A．电解时，石墨做阴极，铁做阳极B．电解时，在阳极上产生氢气C．电解后得到KIO3的步骤有：过滤→浓缩→结晶→燃烧D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可以得到0.1molKIO3晶体【解析】选D。在电解反响中，KI作复原剂，水作氧化剂，故AB均错误；KIO3受热易分解，C项错误。10、（2022·金华模拟）溴化碘（IBr)的化学性质类似卤素单质，它与水反响的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO。以下关于溴化碘的表达中，不正确的选项是（） A.与水反响是非氧化复原反响 B.在很多氧化复原反响中，IBr是强氧化剂 11/11\nC.IBr是共价化合物 D.IBr与NaOH反响生成NaI、NaBrO和水【解析】选D。11、（2022·嘉兴模拟）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反响3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。以下说法错误的选项是（）A．假设管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反响利用了Cl2的强氧化性C．该反响属于复分解反响D．生成1molN2有6mol电子转移【解析】选C。12、（2022·漳州模拟）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如以下图转化（局部产物已略去）：（1）Y在周期表的位置是_______________________；（2）反响①的化学方程式是。（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反响②相似的反响。某校的学生在实验室利用反响②的原理来制备纯洁、枯燥的Z2，仪器装置如以下图11/11\nI．写出反响②的离子方程式_____________________________。II．上述实验装置不够完善，改进方法是【答案】（1）第三周期，第IA族；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑（3）ClO-+H2OHClO+OH-I、ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OII、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl13、（2022·贵港模拟）已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反响生成Cl2和一种固体时能作枯燥剂的物质等。请从以以下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。fD请填写以下空白：（1）实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反响的化学方程式为。（2）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母代号）。（3）在读取量筒的刻度数时，应注意。11/11\n（4）假设各仪器内仍残留有少量Cl2，那么测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“不影响”） ，其原因是。（5）某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是以下中的（填序号）。①装置漏气 ②浓盐酸已变成稀盐酸 ③所选仪器容积太大 ④漂白粉已全变质 ⑤ｅ接f ⑥d接fA．①②③ B．①②④⑤ C．①②④⑥ D．全部【解析】（1）漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，与浓盐酸反响的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl====CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2）题目要求设计最简单的实验到达实验目的，可选A为发生装置、CD为测量气体体积装置。（3）在读取量筒的刻度数时，应注意①C、D两仪器内的液面应齐平；②视线与凹液面最低点应齐平；③装置内气体应恢复至室温（4）不影响，同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等（5）装置漏气、ｅ接f会造成无法收集到气体，浓盐酸已变成稀盐酸、漂白粉已全变质会造成气体无法制得。【答案】（1）Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O（2）a接e，d接f（3）①C、D两仪器内的液面应齐平；②视线与凹液面最低点应齐平；③装置内气体应恢复至室温（4）不影响，同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等（5）B14、（2022·东方模拟）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关试验步骤和实验现象：11/11\n请答复：（1）写出A、B和C的化学式：A__________，B___________，C____________（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：A→D_______________________________________________________________D→E_______________________________________________________________（3）写出由F→H的化学方程式：F→H____________________________________【解析】（1）和硝酸酸化的硝酸银反响得到黄色沉淀，A为NaI，C为AgI,B能氧化NaI为I2且能接着氧化I2可得B为具有强氧化性的钠盐，又因为能和浓盐酸反响得到氯气，氯气和氢氧化钠溶液反响能得到B可推知B为NaClO。（2）由题意不难得知2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O（3）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O【答案】（1）NaINaClOAgI（2）2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O（3）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O15、（2022·成都模拟）11/11\n△【解析】（一）（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，反响的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。（2）假设生成6.72LCl2，物质的量为0.3mol，转移电子的物质的量为0.3mol×（5/3）=0.5mol。△（3）进展氯气与铁反响的实验时，要用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，可以观察到铁丝保持红热，产生棕黄色的烟。因为反响只是有烟生成，所以集气瓶中不需要加水。向反响后的集气瓶中参加少量蒸馏水，振荡，由于氯化铁水解生成氢氧化铁，所以有红褐色沉淀生成。为观察氯化铁溶液的颜色，可以参加稀盐酸抑制氯化铁水解。【答案】（一）（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2）0.5mol11/11\n（3）用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热；铁丝保持红热，产生棕黄色的烟；不需要产生红褐色的沉淀；氯化铁发生水解，生成氢氧化铁沉淀；稀盐酸溶液（二）（4）研钵坩埚②③④（5）CuO（6）HNO3（7）过滤洗涤（8）或16、（2022·长春模拟）以以下图是局部常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反响条件及生成的局部产物已略去）。已知：A为硫铁矿的主要成分，E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反响①、②都是化工生产中的重要反响；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。（1）F的化学式；G的水溶液中，最多的阳离子是。（2）写出K与H反响的离子方程式：；G与H反响的化学方程式：。(3)在实验室中，向饱和H水溶液中参加CaCO3粉末，充分反响后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释【答案】(1)SO2、NH4+（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl11/11\n（3）饱和的Cl2水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，参加的CaCO3粉末与H+反响，使上述平衡向正向移动，HClO浓度增大()11/11
