2022年浙江省杭州学军中学高考模拟试卷化学试题本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部。共150分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24A1：27Si：28S：32C1：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64Br：80第一卷（选择题共64分）一、选择题（此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有1个选项符合题意）1．以下描述的现象中，不可能发生的是A．银在900℃熔化B．浓硫酸中加水后密度增大C．水在111℃沸腾D．1molH2O的体积约为22.4L2．以下四个表示化学反响的化学用语中，其化学计量数不能表示粒子数的是A．氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：B．氯化铁溶液显酸性：C．饱和氯化铁溶液滴入沸水中：D．铁生成氢氧化铁的热化学方程式：3．以下对化学知识概括合理的是A．氧化物不可能是复原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键11/11\nD．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低4．硝酸和浓硫酸是氧化性酸，盐酸是一种非氧化性酸。已知：，。试判断以下关于盐酸的性质的表达中正确的选项是A．有酸性和氧化性，无复原性B．有酸性、氧化性和复原性C．有酸性、复原性，无氧化性D．盐酸是非氧化性酸，在化学反响中不可能表现氧化性5．2022年7月11日起，国家规定不能在牙膏中添加甘醇（即乙二醇）。以下有关甘醇的表达正确的选项是A．甘醇跟甘油是同分异构体B．甘醇能发生取代反响C．甘醇能溶于水，不溶于乙醇D．甘醇跟乙醇互为同系物6．以下物质中，长期露置于空气中会因被空气中的氧气氧化而发生颜色变化的是①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④石炭酸⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠A①②④B．①②④⑥C．①②③D．②③④7．正确掌握好化学用语是学好化学的根底，以下有关化学用语的表述中正确的选项是A．乙烯的构造式：CH2=CH2B．苯分子构造的比例模型C．NH4Cl的电子式为：D．氟原子构造示意图：11/11\n8．现代城市空气污染物之一NO主要来源于汽车尾气，汽车尾气中产生NO的原因是A．汽车燃料油（如汽油、柴油）中含氮，NO是其燃烧产物B．是空气中的N。和汽车燃料油发生了化学反响C．是汽车排出的高温尾气导致空气中的N2和O2发生化合反响D．空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反响的产物二、不定项选择题（此题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项。只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分）9．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进展实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别参加NaOH溶液至过量。以下表达不正确的选项是A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，廿J得到红色颜料Fe2O3C．在溶液Y中参加过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+10．对于可逆反响：。其反响过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数与温度T或压强P的关系如以以下图所示，请判断以下说法正确的选项是A．降温化学平衡向正反响方向移动B．使用适宜的催化剂可使有所增加C．化学方程式中化学计量数11/11\nD．B的颗粒越小，正反响速率越快，有利于平衡向正反响方向移动11．一定条件下，乙炔反响可生成乙烯基乙炔（CH2=CH—C≡CH）。以下有关说法中错误的选项是A．乙炔转化成乙烯基乙炔的反响属于加成反响B．乙烯基乙炔跟乙炔属于同系物C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同12．出于原料和环境方面的考虑，对生产中的化学反响提出了绿色化学的要求。现有4种合成苯酚的反响，最符合绿色化学生产过程的是13．在以下四种物质①28g一氧化碳（）、②28g氮气（）、③26g乙炔（）、④28g硅（）中，所含微粒数相同的是A．分子数B．原子数C．中子数D．电子数14．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。以下表达正确的选项是A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．A、B、C、D只能形成5种单质C．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐降低D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物11/11\n15．过氧化氢能完全分解生成氧气。某学生进展以下实验：取三份质量分数不同但含有等量H2O2的双氧水，分别向其中加人1gMnO2粉末。实验现象记录如下：双氧水体积操作情况反响完成所需的时间收集到气体体积反响后液体温度的150mL混合但不振荡11min539mL24℃的15ml1min20s553mL56℃的7.5mL9s562mL67℃以下有关实验现象的分析中不正确的选项是A．反响完成所需的时问不同的原因跟双氧水质量分数不同、混合溶液温度不同等相关B．反响后液体温度不同的原因跟混合溶液的体积大小有关C．收集到气体体积不同的原因跟催化剂用量、过氧化氢的转化率等相关D．收集到气体体积不同的原因跟液体的量不同、液体温度不同等相关16．在如以以下图的装置中，甲、乙两烧杯中都盛有相同体积的0.1mol·L－1的硫酸溶液，以下有关实验的表达中错误的选项是A．电流计G的指针不动B．甲、乙两装置都不是电解槽C．甲装置中铜极上有气泡产生、乙装置中铜极上无气泡D．乙装置中，H+离子浓度会减小第二卷（非选择题共86分）三、（此题包括2小题，共22分）17．（10分）（1）假设要用乙醇、乙酸、浓硫酸制取乙酸乙酯，以以下图所示装置中不能选用的是，可以选用的是。11/11\n（2）生成乙酸乙酯的反响中，其实是乙醇分子中的乙氧基（CH3CH2O—）取代了乙酸分子中羧基上的羟基（—OH）。假设用CH3CH2H与CH3COOH反响制取乙酸乙酯，写出该反响的方程式（必须在方程式中注明在反响物和生成物中的位置）：。（3）实验中浓硫酸的作用是，饱和碳酸钠溶液的作用是。（4）实验过程中将乙酸乙酯从A装置中别离出来的方法叫，根据什么现象可判断乙醇和乙酸反响生成了乙酸乙酯？。18．（12分）已知多种重金属化合物能催化H2O2的分解。以以下图是氨的催化氧化的实验装置。试管中参加过量浓氨水并滴入2mL5％AgNO3溶液；A为胶头滴管，预先吸有25％的H2O2溶液；B中装有铂石棉催化剂。点燃酒精灯一段时间后，将A中的H2O2溶液慢慢地滴入试管，试管内产生大量气体。不久，锥形瓶C内出现红棕色气体。答复以下问题：11/11\n（1）你认为反响中能催化分解H2O2的物质是（写化学式）。（2）试管中产生的气体是。（3）B中发生反响的化学方程式为。（4）本实验还可以改用其他药品，例如在试管中加固体，胶头滴管预先吸入液体。（5）除枯燥装置外，此实验装置的缺点是还缺少装置。四、（此题包括2小题，共22分）19．（13分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如；即H—I键的键能为297kJ·mol－1，也可以理解为破坏1molH—I键需要吸收297kJ的热量。一个化学反响一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据化学键键能化学键键能化学键键能化学键键能H—H436C1—Cl243H—Cl432H—O464S—S255H—S339CF427C—O347C—Cl330C—I218H—F565答复以下问题：（1）由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越结实（即键能越大）（填“能”或“不能”）；②非金属性越强的原子形成的共价键越牢同（填“能”或“不能”）。能否从数据找出一些规律，请写出一条：；试预测C—Br键的键能范围：<C—Br键能<。11/11\n（2）由热化学方程式，并结合表上数据可推知一个化学反响的反响热（设反响物生成物均为气态）与反响物和生成物的键能之间的关系是，由热化学方程式和表中数值可计算出1molS2（s）气化时将（填“吸收”或“放出”）kJ的热量。（3）卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反响时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反响活性由大到小的顺序是。20．（9分）不同族元素之间的置换反响，请你按以下要求举出反响方程式：五、（此题包括2小题，共24分）21．（11分）某酯X只含碳、氢、氧二种元素，1molX与稀硫酸溶液共热可生成1mol甲酸、1mol乙醇和1mol芳香族化合物A。A的相对分子质量不超过150，其中含碳元素质量分数为60.9％，含氧元素的质量分数为34.8％，且苯环上的一卤代物只有2种。（1）A的分子式是。（2）A中含有的官能团名称：。（3）X与稀硫酸溶液反响的化学方程式：。该反响类型是。（4）写出A与NaHCO3溶液反响的化学方程式：。（5）A的一种同分异构体B，其苯环上的一氯取代物有两种，1molB能与3molNaOH溶液恰好完全反响。B的构造简式为。11/11\n22．（13分）煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤的重要方法。该方法的化学反响主要是碳和水蒸气反响生成A，B的混合气体，然后再利用它们合成多种有机物。以以下图是某些物质的合成路线。A与B按不同比例可生成C，D，E。其中F是一种无色、有刺激性气味的气体，是家庭装潢常见污染物，C可分别与钠和银氨溶液反响。请答复：（1）经测定，有机物J中碳、氢元素质量分数依次为40.68％、5.08%，其余为氧元素。J对H2的相对密度是59。写出J的分子式：。（2）写出以下物质的构造简式：EC。（3）简述配制银氨溶液的操作：。（4）写出以下化学反响方程式，并注明反响类型。G+I→J，类型。H→I，类型：。（5）写出一种属于酯类，且与J互为同分异构体的构造简式：。六、（此题包括2小题，共18分）23．（5分）以以下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的局部数据。问：11/11\n（1）在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得上述盐酸。（水的密度以计）（2）取该盐酸25.4mL与2.00mol·L－1的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液的pH约为多少？24．（13分）钴（Co）的化合物是一类重要化合物，在科学研究和生产中都有广泛的应用。某科研小组为测定某钴化合物的组成，进展如下实验：①称取样品0.2505g，参加过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL0.5000mol·L－1的盐酸完全吸收，并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL，用0.1000mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH溶液40.00mL。②向A中参加过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反响：（未配平）反响完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L－1Na2SO3溶液20.00mL。反响方程式为：12+2Na2。③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至恰好反响完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反响式为：通过计算求：11/11\n（1）写出用氢氧化钠溶液滴定溶液B时的离子方程式。（2）中氮元素的质量分数。（3）请写出该钴化合物的化学式，写出溶于水时的电离方程式。11/11
