第二章分子结构与性质1．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是：（）物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112核间距/10—10m2.313.182.10A．①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①＞③2．下列微粒中存在配位键的是（）①H3O+②[Cu(NH3)4]2+③CH3COO-④H2S⑤CH4A．①②B．①③C．④⑤D．②④3．下列含有极性键的非极性分子是A．N2B.NH3C.CH4（）4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子[Cu(NH3)4]2+一定难电离C．向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，既存在离子键，又存在共价键5．X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是（）A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键6．氯磺酸(HSO3C1)是一种易与水反应的强酸，可以在常温下用HCl+SO3→HSO3Cl制得，下列说法正确的是（）A．HSO3Cl具有强腐蚀性B．HSO3Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得C．HSO3Cl与NaOH溶液反应生成产物只有NaSO3ClD．常温下，0.1mol的HSO3Cl溶于水制得1L溶液，pH等于17．下列说法正确的是（）①具有规则几何外形的固体不一定是晶体;②含有阳离子的晶体一定是离子晶体;③非极性分子中一定含有非极性键;④s－sσ键与s－pσ键的电子云形状相同;⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度;⑥因为H—F的键能大于H—Cl的键能，所以HF的沸点高于HCl;⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同;⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体A．①②⑤⑥B．③⑦⑧C．①⑦⑧D．③④⑤⑧8．下列有关叙述正确的是（）A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中B．在分子中含有1个手性C原子C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大9．下列说法正确的是（）A．离子化合物中一定含有金属元素B．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键C．原子晶体熔化要破坏共价键D．只有离子化合物中才存在离子10．下列事实与氢键有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱\nB．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀11．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子12．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C.[Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四面体型D.在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道13．下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（）A．SiH4B．H3O+C．SO32-D．NO3-14．X﹑Y﹑Z﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X﹑Y﹑Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。则下列说法正确的是（ ）A．还原性：X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子﹥Z的离子﹥Y的离子﹥X的离子C．YX2﹑M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO415．下列叙述正确的是（）①离子化合物中不一定含有金属阳离子②分子晶体中不一定含有共价键③有机物中不一定都含有氢元素④酸酐都能直接与水反应生成相应的酸⑤酸与碱混合都只发生中和反应⑥酸式盐溶于水得到的溶液都显酸性A．只有①②B．只有①②③C．只有③⑤⑥D．只有①②④⑥16．下列描述中正确的是（）A、CS2为V形的极性分子B、ClO3-的空间构型为平面三角形C、SF6中的空间构型为正四面体形D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化17．下列说法正确的是（）A．在乙醇分子间，既存在分子间作用力又存在氢键B．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键C．同素异形体间的相互转化属于物理变化D．H2O比H2S稳定，因为水分子间有氢键18．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是（）A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2︰1B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染D．若反应中生成1.0molHNO3，转移的电子数目为6.02×102319．超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：试回答下列问题：\n（1）下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有__________。（填字母序号）A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子C．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体（2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为_______________。（3）SO离子中S硫原子的杂化方式为________，与其互为等电子体的一种分子的分子式是___________。（4）NH3易液化的原因是___________________。（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为_____________。（6）NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为__________________________。20．在下图中，横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的量：从A～D中选择符合表中各项要求填入相应位置。21．二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。⑴某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－98kJ·mol－1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K＝。恒温下，若往容器中再加入4molSO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率原平衡时SO2转化率（选填“＞”、“＜”或“＝”）。⑵用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。试写出总反应方程式：，现有1LNO2、NO混合气体NOx，将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4L，则混和气体中NO2、NO的物质的量之比为。\n⑶硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反应（未配平）来制取单质I2。NaIO3来源于自然界的矿物。①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4②IO3－＋I－＋H＋—I2＋H2O在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。请计算开始产生单质I2及产生单质I2最大值时所滴入的NaIO3的物质的量各是多少？22．由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。（1）A的相对分子质量为__________。（2）若测得混合气体中仅含两种元素，A、B都是无机物时，化学式分别为_________、________，A、B都是有机物时，化学式分别为_________、________。（3）某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H2SO4（减少的体积恰好等于消耗氧气的体积）、足量碱石灰(体积减半)，又知通过浓H2SO4与通过碱石灰所减少的气体体积之比为5∶2。气体体积均在105℃和1.01×105Pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成为____________________________________________________________。23．X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题：（1）M固体的晶体类型是，M中所含化学键有：（2）YO2分子的立体构型名称为：；G分子中X原子的杂化轨道的类型是。（3）J的水溶液跟AgNO3溶液反应的化学方程式为：。（4）R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。\n参考答案1．B【解析】正确答案：B离子化合物中，离子电荷越大，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，从表中数据得出，这三种化合物的熔点高低顺序是③＞①＞②2．A【解析】试题分析：①H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键；②Cu2+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，[Cu（NH3）4]2+含有配位键；③CH3COO-中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，电子式为：，不含有配位键；④H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：，无空轨道，无孤电子对，H2S不含有配位键；⑤甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，电子式为，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；故答案选A。考点：考查配位键的判断，明确配位键的形成是解本题关键3．C【解析】略4．B【解析】试题分析：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水形成难溶物Cu(OH)2，继续添加氨水，难溶物溶解得到配合物[Cu(NH3)4](OH)2。[Cu(NH3)4]2+是通过配位键形成的难电离的深蓝色离子，因此溶液中的c(Cu2+)变小。在继续加HCl后，H+会破坏[Cu(NH3)4]2+，溶液从深蓝色变为天蓝色。所以正确的选项为B。考点：配位键配合物点评：由于配位离子很难电离，所以形成配位键的两种离子不能大量共存，比如Fe3+和SCN-离子不能大量共存。5．D【解析】X、Y处于同一周期，化合物M可能是CF4和SiCl4，这两种化合物均为正四面体型分子晶体，A项错；由于X、Y能形成化合物，当X的单质常温下是气体，Y的单质常温下不可能是气体，B项错；X、Y两元素周期数差1，属于离子化合物的M有：Na2O、Na2O2、MgF2、K2S、CaCl2等，其中Na2O2中含有非极性键，故C错，D正确。6．A\n【解析】试题分析：A、氯磺酸(HSO3C1)是一种易与水反应的强酸，强酸有腐蚀性，正确；B、氯磺酸只能在无水条件下制备，错误；C、根据反应信息知氯磺酸(HSO3C1)与水反应生成盐酸和硫酸，故与碱溶液反应生成氯化钠和硫酸钠两种盐，错误；D、0.1molHSO3C1与水反应生成0.1molH2SO4和HC1，故氢离子浓度为0.3mol，错误。考点：考查物质的转化有关问题。7．C【解析】试题分析：具有规则几何外形的固体不一定是晶体，正确；含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体，错误；非极性分子中不一定含有非极性键，如二氧化碳是非极性分子，但含有极性键，错误；s－sσ键与s－pσ键的电子云形状不相同，s的电子云是球状，而p的电子云是纺锤状，头碰头成键时的形状也不相同，错误；含有共价键的晶体不一定的原子晶体，可能是分子晶体，熔沸点不一定高，错误；HF的沸点高于HCl，是因为HF分子间可以形成氢键，与化学键的键能无关，错误；含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同，含有π键的化合物一般具有不饱和性，正确；中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体，还应看中心原子是否存在孤对电子，正确，答案选C。考点：考查晶体、晶体中化学键的类型、分子的构型的判断，物质性质的判断8．B【解析】试题分析：A、氢键不是化学键，它只存在与电负性强的元素的化合物中，错误；B、与羟基相连的C原子所连的四个基团都不一样，所以是手性碳，正确；C、碘是非极性分子，水是极性分子，根据相似相容原理，碘在水中的溶解度不大，错误；D、含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越强，错误，答案选B。考点：考查分子的性质9．C【解析】试题分析：A、离子化合物中不一定含有金属元素，例如氯化铵等铵盐，A不正确；B、构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键，例如稀有气体分子形成的分子晶体，B不正确；C、原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，所以原子晶体熔化要破坏共价键，C正确；D、并非只有离子化合物中才存在离子，例如金属晶体中存在金属阳离子，D不正确，答案选C。考点：考查化学键、晶体类型以及晶体结构的有关判断10．D【解析】试题分析：A、它们都是通过共价键结合，元素的非金属性越强，其氢化物就越稳定，由于非金属性F>Cl>Br>I,所以稳定性HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱。但是这与氢键无关。错误。B、水加热到很高的温度都难以分解，是因为在水分子内的H—O键的键能大，与氢键无关。错误。C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4\n都是由分子构成的物质。结构相似。物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化消耗的能量就越高。即熔点随相对分子质量增大而升高。但是与氢键无关。错误。D、水结成冰，在物质内分子的排列由无序变为有序，在水分子之间存在氢键。分子之间的间隔增大，体积膨胀。也正是这种作用力，增加例如水中溶解氧气量。使水中的植物和动物都可以存活。正确。考查：物质的性质与氢键的关系的知识。11．D【解析】试题分析：A、H2O2分子中既有极性键也有非极性键，故A错误；B、氯化钠的熔点小于二氧化硅的熔点，故B错误．C、氯化铵是离子化合物，且是非金属元素组成的化合物，故C错误；D、根据正负电荷相等，所以含有阴离子的化合物一定含有阳离子，故D正确，故选：D。考点：考查化学键、化合物以及物质组成的有关判断12．B【解析】试题分析：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，此时生成氢氧化铜蓝色沉淀。继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，此时形成配合物，其中氨气是配体，提供孤对电子，铜离子接受孤对电子。则A．反应后溶液中不存在任何沉淀，溶液中含有[Cu（NH3）4]2+，所以反应前后Cu2+的浓度降低，A错误；B.根据以上分析可知沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+，B正确；C.[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形，C错误；D.在[Cu（NH3）4]2+离子中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道，D错误，答案选B。考点：考查配位健、配合物的有关判断13．D【解析】试题分析：立体构型为平面三角形的分子应含有3个δ键，且没有孤对电子，中心原子为sp2杂化，据此将进行解答。A、Si原子形成4个δ键，根据价层电子对互斥理论可知孤对电子数＝＝0，所以为sp3杂化，立体构型为正四面体，因此A不选；B、O原子形成3个δ键，孤对电子数＝＝1，所以为sp3杂化，立体构型为三角锥型，故B不选；C、S原子形成3个δ键，孤对电子数＝＝1，所以为sp3杂化，立体构型为三角锥型，故C不选；D、N原子形成3个δ键，孤对电子数＝＝0，所以中心原子为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故D正确，答案选D。考点：考查分子空间构型的判断14．D【解析】略15．B【解析】试题分析：①离子化合物中不一定含有金属阳离子，也可以是铵根离子，正确；②分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体，正确；③有机物中不一定都含有氢元素，如四氯化碳，正确；④酸酐不是都能直接与水反应生成相应的酸，如二氧化硅，错误；⑤酸与碱混合发生中和反应，也可能发生氧化还原反应，错误；⑥酸式盐溶于水得到的溶液不一定都显酸性，如碳酸氢钠溶液显碱性，错误。所以B正确。\n考点：通过元素及其化合物相关知识。16．D【解析】试题分析：A、CS2为直线型的非极性分子，错误。B、ClO3-的空间构型为三棱锥型。错误。C、SF6中的空间构型为正八面体型。错误。D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化。正确。考点：考查物质微粒的空间构型的知识。17．A【解析】试题分析：乙醇中既存在分子间作用力，又存在氢键，选项A正确；离子键包括静电吸引，也包括静电排斥，选项B不正确；同素异形体间的相互转化属于化学变化，选项C不正确；H2O比H2S稳定，是因为氧的非金属性比S强，不是氢键的缘故，选项D不正确。考点：考查化学键与分子间作用力相关知识点18．C【解析】考点分析：反应的化学方程式为3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，反应中被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2；B项，虽然NF3无色无味，但是却能与水反应生成NO在空气中会变为红棕色，所以错误；D项转移的电子数目为2×6.02×1023.考点：氧化还原反应。19．（14分）（1）AD（2分）（2）［Ar］3d10（2分）（3）sp3、NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）（各2分）（4）NH3分子间可形成氢键。（2分）（5）CuO（2分）（6）2NH4CuSO3+4H+2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O（2分）【解析】超细铜粉的某制备方法为：（1）A．[Cu(NH3)4]SO4为络合物，NH3中包含极性共价键，与Cu2+形成配位键，铜铵络离子与硫酸根离子以离子键结合，正确B．[Cu(NH3)4]SO4作为络合物，水溶液中可电离出铜铵络离子及硫酸根离子，不可能含有NH3分子，不正确C．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氮元素，不正确D．SO42—的中心原子S为sp3杂化，与四个O原子形成了正四面体的空间构型，正确（2）Cu+为+1价亚铜离子，电子排布式为［Ar］3d10（3）SO离子中S硫原子价键电子对是4，故为sp3杂化；等电子体：原子总数及价电子总数均相等，例如NF3、PF3、NCl3、PCl3等（4）NH3分子间可形成氢键，使其沸点较高，易液化\n（5）晶胞中O原子个数：，而铜原子为4个，即其化学式为CuO（6）NH4CuSO3在酸性溶液中，亚硫酸根离子与氢离子可生成SO2及水及铵根离子，Cu+在酸性条件下发生岐化反应，可得到Cu2+、Cu，故离子方程式为：2NH4CuSO3+4H+2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O20．BCDAC</PGN0098B.TXT/PGN>【解析】①饱和石灰水中通入二氧化碳，立即生成沉淀，当通入过量二氧化碳时，沉淀逐渐溶解，当通入二氧化碳跟原溶液中氢氧化钙的物质的量比为2∶1时，沉淀完全溶解，反应的化学方程式是：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2②二氧化碳通入含氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中，首先跟氢氧化钠反应，没有沉淀生成：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O把氢氧化钠都中和完以后，接着二氧化碳跟偏铝酸钠反应：NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3当偏铝酸钠反应完以后，再通入二氧化碳，沉淀不再增加，但是也不会溶解。③稀盐酸加到含氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中时，首先中和氢氧化钠，没有沉淀生成：NaOH+HCl====NaCl+H2O然后盐酸跟偏铝酸钠反应，生成沉淀，加入过量的盐酸时，生成的氢氧化铝沉淀又溶解于盐酸中：NaAlO2+HCl+H2O====Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O④氢氧化钠逐滴加到氯化镁和氯化铝的混合溶液中，观察到有白色沉淀生成，沉淀逐渐增加：MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl当溶液中的Mg2+、Al3+都用完时，沉淀量最大，再加过量的氢氧化钠溶液，沉淀开始减少，到氢氧化铝全部溶解时，沉淀的量不再减少：Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O\n⑤三氯化铝溶液逐滴加氢氧化钠溶液时，先观察到有白色沉淀，由于氢氧化钠过量，振荡，沉淀溶解，直至氢氧化钠消耗尽：AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O继续滴加三氯化铝，有白色沉淀生成，沉淀量不断增加，当溶液中AlO2-离子消耗尽以后，再加三氯化铝，沉淀的量不变。3NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓21．（1）10/3或3.33<（2）xCH4+4NOx=2N2+xCO2+2xH2O3:2（3）5/3mol2mol【解析】22．（1）44（2）N2ONOC3H8C2H6（3）C3H8和CH2OC2H4O和C2H6【解析】23．（每空2分）（1）离子晶体；离子键、共价键（2）V形sp3杂化；（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（4）4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O【解析】试题分析：（1）有题意可知，X的氢化物的水溶液显碱性，所以X是N元素，Q是氨气；单质是黄色晶体是是硫，所以Y是S元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则R的外围电子排布为3d64s2，则R是Fe元素；J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，则Z是Cl元素，Q和J分别是硫化钠、氯化钠，L是氯化银沉淀，氯化氢与氨气反应生成M是氯化铵。所以M是离子晶体，含有离子键、共价键；（2）SO2的分子构型可以通过VSEPR理论计算S的价层电子对数=2+1/2(6-2×2)=3,有1对孤对电子，所以空间构型是V型；G是氨气，N原子的价层电子对数是4，所以是sp3杂化；（3）氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（4）R是Fe元素，FeO42-中铁是+6价，具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，说明被还原为铁离子，同时有氧气生成，离子方程式为4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O。考点：考查元素推断，原子结构与元素性质的应用，分子构型的判断，杂化轨道的判断，离子方程式的书写，晶体类型、化学键的判断
