化学与资源开发1．下列物质有固定熔、沸点的是（ ）A.液化石油气 B.汽油C.石蜡 D.乙苯2．下列措施中不能起到节能降耗和保护环境目的的是（ ）A．加大太阳能、水能、风能、地热能等能源开发力度，减少化石燃料的使用B．研制乙醇汽油技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C．生产、生活中，努力实现资源的循环利用D．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求3．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（ ）Ａ.Na Ｂ.AlＣ.Fe Ｄ.Ag4．海水淡化可采用膜分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（）A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少5．从海水中获得物质和能量具有广阔的前景，下列做法不正确的是（ ）A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，所以多食海带可治疗和预防甲状腺肿大C．氯化钠、氯化镁和单质溴等物质不需要化学变化就能够从海水中获得D．重视和开发潮汐能、波浪能等新型清洁能源，有利于人类的可持续发展6．下列有关金属冶炼说法不正确的是（ ）A．电解饱和NaCl溶液制备NaB．电解熔融的MgCl2制备MgC．CO还原赤铁矿（Fe2O3）可用于炼铁D．Fe和CuSO4溶液的反应可用于湿法炼铜7．2022年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：（ ）①2MoS2＋7O2=(高温)2MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O＝(NH4)2MoO4＋H2O；③(NH4)2MoO4＋2HCl＝H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4=(△)MoO3＋H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排入空气中B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C．H2MoO4是一种强酸D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量比为3:3:28．下列金属通常采用还原法冶炼的是（ ）A．NaB．FeC．AlD．Ag9．海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是（ ）\nA．碘元素又称“海洋元素”B．镁是海水中含量最多的金属元素C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化D．氯碱工业的主要原料是食盐10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法正确的是()A．大量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸11．从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（）A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B．设备Y为蒸馏塔C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化D．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积最多为22.4L（标准状态下）12．如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是．()A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原13．不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是（ ）A．食盐、淡水B．钠、镁C．氯气、烧碱D．溴、碘14．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（ ）A．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠D．从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应\n15．下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是（ ）A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能16．利用海水制备部分物质的流程图如下。下列有关说法正确的是（）A．电解熔融氯化镁制备镁，副产物氯气可以用于制盐酸，循环利用B．联合制碱法最终副产物为氯化铵，原子利用率小于100%C．步骤②的操作是：在空气中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁D．海水中离子的浓度较小，上述流程图只涉及溴元素的富集过程17．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（ ）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B．Al2O3+3C=====2Al+3CO↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑D．2Ag2O4Ag+O2↑18．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（ ）A．硬水的软化B．电解饱和食盐水制造NaOHC．电渗析淡化海水D．海水中提取金属Mg19．从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。（1）从海水中提取镁的流程如下图所示（框图中是主要产物）：i.海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。你认为方案________更合理，理由是_________________________________________。ii.反应①的离子方程是________________________________________________。反应②的化学方程式是_______________________________________________。（2）从海水中提取溴的流程如下图所示（框图中是主要产物）：①②海水Br2NaBr+NaBrO3Na2CO3H2SO4Br2③i.过程①中，加入的试剂是___________。ii.过程②中，向混合液中吹入热空气，将溴吹出，用纯碱吸收，吹入热空气的目的是______________________________________________________________________。iii.过程③中反应的化学方程式是____________________________________________。\niv.若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，则除去该杂质的方法是__________________________________________________（结合离子方程式回答）。20．[2022·德州一模]（12分）有色金属冶炼厂剩下的废料中，含有金、银、铂、钯等贵重金属，为提高经济效益，某科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤设计如下图甲，试回答下列问题：（1）实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是（填化学式），常用足量NaOH溶液进行尾气处理，发生反应的离子方程式为。（2）在实验室中操作I中需要的玻璃仪器有。（3）实验过程中所需的氯气在制备中，会混有杂质（H2O和HCl），科技小组设计了图乙所示的实验装置，证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题：①A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为。②实验装置的接口顺序为：b接，接，接a。③装置D的作用是。④在实验中，一组员认为该实验设计存在缺陷：不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，他们提出在某两个装置之间再加装置E。如右图所示。你认为装置E应加在之间（填装置字母序号），并且在广口瓶中放入（填写所有试剂或用品名称）。21．（10分）1mol某直链烷烃A，可以直接裂解成1mol气态烷烃B和1mol气态烯烃C。已知此裂解气的平均相对分子质量与空气的平均相对分子质量相同。请完成下列问题：（1）A可能是____________；C可能是____________。（2）若将1体积B完全燃烧，需2体积O2（气体体积在同温同压下测定），则C应是____________。该烯烃发生加聚反应的化学方程式为___________________________。22．氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答下列问题：（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产为基础的工业体系。（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入下列试剂的顺序合理的是(填下列各项中序号)。a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠（3）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：成分NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4其他不溶物质量分数(％)15～2015～205～1030～4010～15利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。\n回答下列问题：①酸洗过程中加入的酸为，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是。②过滤所得滤渣的主要成分为。③根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为。④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是。23．(12分)我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中固体B是生活中的一种必需品，E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。结合上述工艺流程回答下列问题。（1）物质H和L的化学式分别为和。（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为____________。（3）反应①的化学方程式为；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是。（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为。（5）由K溶液经如何处理才能制得N？工业上将K溶液在的条件蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，写出电解的化学反应方程式。24．（15分）我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。\n结合上述工艺流程回答下列问题：（1）物质G和L的化学式分别为和；固体B是生活中的一种必需品，主要用作（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为（3）反应①的化学方程式为；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为（5）由K溶液经如何处理才能制得N？\n参考答案1．D【解析】上述四种物质只有乙苯为纯净物，纯净物有固定的熔、沸点。2．D【解析】试题分析：石油、煤、天然气的含量是有限的，应该合理开采，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。考点：考查化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题点评：化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点。试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。3．C【解析】4．B【解析】略5．C【解析】6．A【解析】试题分析：A、电解饱和氯化钠溶液得到的氢气、氯气、氢氧化钠，不能得到Na单质，错误；B、电解熔融的氯化镁可以制取Mg，正确；C、CO具有还原性，可以还原金属氧化物为金属单质，正确；D、Fe与硫酸铜发生置换反应得到Cu单质，被称为湿法炼铜，正确，答案选A。考点：考查金属的冶炼方法的判断7．D【解析】试题分析：A、从反应①看，MoS2煅烧后的产物中有SO2，它是大气污染物，因此尾气不能直接排入空气中，错误；B、碱性氧化物跟酸反应生成盐和水，但从反应②可看出，MoO3和碱反应生成盐和水，因此MoO3应该是酸性氧化物，又从反应③看，MoO3是H2MoO4的酸酐，因此不可能是碱性氧化物，错误；C、由③可知，强酸制弱酸，而且难溶液于水，错误；D、因为MoO3中钼元素显+6价，1molMoO3能得到6mol电子，而1molH2、CO、Al分别失去的电子数为2mol、2mol、3mol，根据电子守恒规律可知所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2，正确。考点：本题考查化学流程的分析、基本概念、氧化还原反应原理。8．B【解析】试题分析：Na、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备；Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼；Fe等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼。故答案为B考点：金属的冶炼方法9．D【解析】试题分析：\nA．溴元素又称“海洋元素”，错误；B．钠是海水中含量最多的金属元素，错误；C．从海水中提取碘的过程是化学变化，错误；D．氯碱工业就是电解饱和食盐水，主要原料是食盐，正确；选D。考点：考查海水的综合利用。10．A【解析】结晶出的MgCl2·6H2O需要在HCl气氛中制无水MgCl2，B选项错误；反应④为：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溴元素被还原，C选项错误；粗盐提纯的顺序中注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后面加入，二是盐酸最后加入，D选项错误。11．D【解析】试题分析：A、亚硫酸钠与二氧化友硫具有一样的还原性，正确；B、设备Y就是用来进行溴的蒸馏的，正确；C、要想得到溴单质，一定要将溴离子氧化为溴单质，正确；D、因为溴离子要经过二次氧化，因此工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积最少为44.84L（标准状态下），错误。考点：考查溴的制备。12．D【解析】试题分析：A、除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，A错误；B、氯碱工业中，电解池的阳极材料也是惰性的，B错误；C、由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，为防止镁离子水解，应在酸性条件下进行，C错误；D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为-1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第⑤、⑥步是溴的提纯，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原；D正确；选D．考点：海水资源及其综合利用；氯碱工业；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；粗盐提纯．13．A【解析】试题分析：A．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故A正确；B．可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁即得镁，是化学变化，故B错误；C．可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；D．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故D错误，故选A。考点：考查海水资源应用的有关判断14．D【解析】试题分析：A、海水中的镁元素以化合态存在，得到镁单质必须经过化学变化，错误；B、海水制盐蒸发溶剂，溶质结晶出来的原理，是物理变化，错误；C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氯气、氢气，不会得到钠单质，错误；D、海水中的Br、Cl都是以化合态存在，得到游离态的溴和氯气，一定发生化学变化，正确，答案选D。考点：考查物理变化、化学变化的判断15．A【解析】A不正确，人类利用的能源的途径十分广泛，主要有：化学反应获得\n、风能、水能、潮汐能、太阳能等，并非都是通过化学反应获得。16．A【解析】试题分析：制得的盐酸可用于溶解氢氧化镁，A正确；氯化铵是氮肥，属于有实用价值的副产品，总反应式为2NaCl+CO2+H2O+2NH3=Na2CO3+2NH4Cl，原子利用率为100%，B错误；氯化镁易水解，在空气中灼烧氯化镁晶体得到的氯化镁中含有氢氧化镁和氧化镁等杂质，应在氯化氢气体的氛围中加热氯化镁晶体，C错误；上述流程图涉及镁、溴元素的富集，节省能源，降低成本，D错误。考点：考查了化工生产流程中海水资源的利用等相关知识。17．B【解析】略18．D【解析】试题分析：A．硬水的软化就是降低硬水中Ca2+、Mg2+离子的含量，要使用阳离子交换膜，错误。B．电解饱和食盐水制造NaOH，为了防止阳极产生的Cl2与阴极产生的氢气混合爆炸及与NaOH反应，是物质不纯，应该使用阳离子交换膜，错误。C．电渗析淡化海水，先要对对水进行处理，这就要使用离子交换膜，错误。D．海水中提取金属Mg要利用氧化还原反应制取纯净的MgCl2，然后电解熔融的MgCl2来制取Mg和Cl2，正确。考点：考查离子交换技术在工艺过程的应用的判断的知识。19．（9分）（1）i.一要加热海水需大量的能源，浪费了能源ii.Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O；MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑（2）i.Cl2ii.温度升高，气体的溶解度减小，另外空气不与溴发生反应，可以搅动液体，有利于溴蒸汽的逸出iii.5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O（2分）iv.加入适量溴化钠，利用有机溶剂将溴分离提纯，Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－【解析】试题分析：（1）i.由于蒸发浓缩海水需要加热海水，从而消耗大量的能源，浪费了能源，所以方案一最好。ii.氢氧化镁转化为氯化镁，需要将氢氧化镁溶解在盐酸中，反应的离子方程式是Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O；镁是活泼的金属，需要电解法冶炼，电解熔融的氯化镁即可生成金属镁和氯气，反应的化学方程式是MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。（2）i.海水中的溴是以溴离子的形成存在的，需要加入氧化剂将其氧化生成单质溴，因此过程①中，加入的试剂是Cl2。ii.由于温度升高，气体的溶解度减小，另外空气不与溴发生反应，可以搅动液体，有利于溴蒸汽的逸出，因此要吹入热空气。iii.在酸性条件下，溴酸钠能和溴化钠发生氧化还原反应生成单质溴，反应的化学方程式是5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。iv.氯气具有强氧化性，所以要出去单质溴中的少量氯气，可以加入适量溴化钠，利用有机溶剂将溴分离提纯，反应的离子方程式是Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。考点：考查海水中金属镁和溴的提取、实验方案评价和方程式的书写\n点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以海水的综合应用为载体，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。20．（12分）（1）SO2SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O（2）（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯（3）①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O②b接e，f接d，c接a（或b接f，e接d，c接a）③吸收Cl2④BD湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）【解析】（1）浓硫酸浸煮的目的是利用浓硫酸的强氧化性，在加热条件下将不溶于盐酸而溶于浓硫酸的有色金属溶解，浓硫酸被还原为SO2，故尾气的主要成分为SO2；SO2与过量的NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，该反应的离子方程式为SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O。（2）操作I是过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯。（3）①结合装置A可知，制取Cl2用MnO2和浓盐酸，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。②首先用装置C检验水蒸气，然后用装置D吸收Cl2，最后用装置B检验HCl气体。④在D和B之间加入一个装置用来检验在D中氯气是否被完全吸收，可以用湿润的有色布条或湿润的淀粉KI试纸。21．（1）C4H10 C2H4或C3H6（2）C3H6【解析】（1）1molA→1molB+1molC根据反应前后质量守恒，所以混合气的总质量等于1molA的质量，即等于A的式量，混合气的总物质的量为2mol。所以29=，即=29,M（A）=58A为烷烃，符合CnH2n+2，即14n+2=58n=4，所以A的分子式为C4H10；丁烷有两种裂解形式：C4H10CH4+C3H6C4H10C2H6+C2H4所以C可能为C3H6或C2H4。（2）1体积B燃烧需2体积O2，则B为甲烷。那么C为C3H6，丙烯加聚反应的方程式为：22．（1）烧碱、氯气（氢气）(2分)（2）d（2分）（3）①（稀）硫酸（1分）硫酸能与碳酸钙反应，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙（1分）\n②BaSO4、CaSO4（2分，答出BaSO4即可）③NaCl（2分）④防止失去结晶水（2分）【解析】试题分析：（1）电解食盐水生成NaOH、H2、Cl2，所以氯碱工业是利用电解食盐水生产烧碱、氯气（氢气）为基础的工业体系；（2）Na2CO3的作用除了除去Ca2+外，还有除去过量的BaCl2的作用，所以Na2CO3的顺序在BaCl2的后面，只有d项符合；（3）①因为最终产品为MgSO4·7H2O，为避免生成杂质，应加入稀硫酸；加入硫酸后，H2SO4和CaCO3发生反应：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙；②盐泥含有BaSO4，加入H2SO4后CaCO3转化为CaSO4，所以过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4、CaSO4等不溶于酸的物质。③蒸发结晶时温度较高，MgSO4溶解度大，所以析出NaCl，过滤所得滤渣的主要成分为NaCl；④在空气中干燥即烘干MgSO4·7H2O，MgSO4·7H2O容易失去结晶水，所以真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是防止失去结晶水。考点：化学与技术。23．（1）Mg(OH)2 H2（2）CO2(各1分)（3）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2（2分）（2分）（5）在氯化氢气流中（1分）MgCl2====Mg+Cl2↑（2分）【解析】试题分析：（1）根据题给转化关系知，物质H和L的化学式分别为Mg(OH)2和H2；（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO2。（3）反应①为氨气、氯化钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2。（4）工业上利用碳酸氢钠可制得另一种化工产品碳酸钠，该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（5）为防止氯化镁水解，工业上将氯化镁溶液在在氯化氢气流中蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，电解的化学反应方程式MgCl2Mg+Cl2↑。考点：考查无机推断、海水的综合利用。24．（1）CaCl2H2调味品（2）CO2（3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClNH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为(NH4)2CO3（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（5）MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融电解可制取金属镁【解析】试题分析：贝克高温煅烧得到CaO和CO2。海水曝晒得到NaCl固体和含有CaCl2、MgCl2的母液。NaCl、CO2、NH3在水溶液中发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl产生小苏打沉淀。滤液中含有NH4Cl。将CaO加入含有MgCl2溶液中，发生反应：CaO+MgCl2+H2O=Mg(OH)2↓+CaCl2.将过滤出来，洗涤干净，然后灼烧Mg(OH)2，发生分解反应Mg(OH)2MgO+H2O。用HCl溶解MgO，得到纯净的MgCl2\n溶液。将该溶液蒸发、浓缩，冷却结晶得到MgCl2·6H2O.将MgCl2·6H2O加热，在HCl的气氛中加热蒸发得到无水MgCl2。然后电解熔融的MgCl2即得到Mg和Cl2.（1）物质G和L的分别为CaCl2和H2。固体NaCl是生活中的一种必需品，主要用作调味品。（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO2。（3）反应①的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。在反应①中必须先通入NH3，而后通入CO2，是因为NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为(NH4)2CO3。（4）工业上利用NaHCO3可制得另一种化工产品Na2CO3，该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（5）MgCl2是强酸弱碱盐，加热发生水解反应得到Mg(OH)2和HCl，HCl容易挥发，导致得到的固体为Mg(OH)2。为了抑制其水解，所以必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得无水MgCl2，然后电解熔融氯化镁，可制取金属镁。考点：考查无机推断题。主要包括海水的综合利用、侯氏制碱法、金属Mg的原料的获得及冶炼的知识。
