河北省徐水综合高中2022届高三理综5月高考保温测试试题（化学部分）新人教版

河北省徐水综合高中2022届高三理综5月高考保温测试试题（化学部分）新人教版本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是A．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”B．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”C．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”D．盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”8．科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧。相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4十SiCl4=SiC十8NaCl。下列说法不正确的是A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力B．SiCl4是由极性键构成的非极性分子C．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物D．CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A．在标准状况下，2.24L氮气含有共用电子对数的0.5NAB．22.4g铁粉完全溶于一定浓度的硝酸中，转移的电子数可能为0.6NAC．4.6g甲醇和二甲醚（CH3—O—CH3）的混合物中所含分子数等于0.1NAD．含Al3+数目为0.1NA的硝酸铝溶液中，NO3－个数大于0.3NA10．分子式为C5H12O2且符合下列条件的有机化合物有(不考虑立体异构）①1mol该有机物可与2mol乙酸发生酯化反应②含3个甲基③一个碳原子不能连2个羟基A．1种B．2种C．3种D．4种11．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OB．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2蒸气反应，其一溴取代物只有一种C．某有机物球棍结构模型如右图，则该有机物能发生消去反应和氧化反应D．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似12．常温下，将20mL0.1mol·L-1NaOH溶液与VmL0.1mol·L-17\nHX溶液发生中和反应，得到混合溶液pH=a。下列有关说法正确的是A．若a>7，则一定有V<20B．若a=7，则一定有c(Na+)=c(X－)C．若V<20，则一定有c（Na+）>c(X－)>c(OH－)>c(H+)D．若V=20，则一定有c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(X－)+c(OH+)13．把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是A．的取值范围为0≤a＜50B．的最大值为2.5C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90第Ⅱ卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题。每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11题，共129分）26．(15分)A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体。其转化关系如下图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）。E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。化合物J是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1:2，其相对分子质量为32，常温下为液体。请按要求填空：（1）写出F的电子式____________。（2）写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式。（3）取16gJ在B中完全燃烧生成C，恢复至101kPa、25℃，放出312kJ热量。则J和B反应的热化学方程式为：。（4）写出将E通入L的碱性溶液中的离子方程式。（5）J—空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为。7\n（6）对于反应2E+B2G①某温度下，E的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如右图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）___K（B）（填“>”、“<”或“=”）。②将一定量的E（g）和B（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（G）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时G的浓度为0.25mol／L）。请在右图中画出此变化过程中G浓度的变化曲线。27．(14分)NaNO2在漂白、电镀和金属处理等方面有重要应用。(1)将等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得NaNO2，写出离子方程式：_________________________________ 。(2)在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I－被氧化为I2时，产物中含氮的物质为________。（填化学式)(3)亚硝酸(HNO2)是与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_____(填序号)。a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸(4)工业废水中的NO2－可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质，将此反应中氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数分别填入下列空格中：_______________+_______________上述反应后废水的pH值将_______(填“上升”、“下降”或“不变”).若改用电解法将废水中NO2－转换为N2除去，N2将在_____(填电极名称)生成。(5)若工业废水中的NO2－的浓度约为1.0×10-4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2mL0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀？(计算说明)（已知Ksp(AgNO2)=2×10-8mol2∙L-2)28．（14分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH＜0（1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。7\n注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。①发生器用冰水冷却的原因是。液体石蜡鼓泡瓶的作用是。②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）。a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用：、。（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。39．【生物——选修1：生物技术实践】（15分）高温淀粉酶在大规模工业生产中有很大的实用性。研究者从热泉中筛选了高效产生高温淀粉酶的嗜热菌，其筛选过程如下图所示。(1)从用途上来说，Ⅰ号培养基属于培养基，仅以淀粉作为源；从物理状态上来说，Ⅱ号培养基属于固体培养基，配制时一般加入作为凝固剂。(2)进行①过程的目的是；②过程所使用的接种方法是法。(3)Ⅰ、Ⅱ号培养基配制和灭菌时，灭菌与调节pH的先后顺序是；一般对配制的培养基采用法灭菌。(4)部分嗜热菌在Ⅰ号培养基上生长时可释放分解培养基中的淀粉，在菌落周围形成透明圈；应挑出透明圈(大或小)的菌落，接种到Ⅱ号培养基。40．【生物——选修3现代生物科技专题】（15分）培育优质高产的农作物一直是科学家所追求的目标，传统的育种方法虽已培育出了许多新品种，但是存在很大的缺陷。科学家利用基因工程技术将细菌的毒蛋白基因(Bt)导入棉花，成功培育出了抗虫棉。请回答：7\n（1)与传统育种方法相比，转基因棉的培育是突出的优点是，细菌的毒蛋白基因(Bt)能够在棉花植株体内成功表达，其理论基础是。（2）从细菌中获取毒蛋白基因(Bt)后，用DNA连接酶将毒蛋白基因和Ti质粒连接成重组质粒,先导入中，然后用它去侵染离体的棉花叶片组织，再通过培育出抗虫棉。（3）目的基因的检测与鉴定是基因工程的重要环节。用法可以在分子水平上检测是否翻译成了相应蛋白质。亦可在个体水平进行实验，若仍不抗虫，则必须再对进行改造或修饰，重新进行基因工程的操作。（4）抗虫棉的培育过程所遵循的原理有。7\n徐水综合高中2022年高考保温测试理综试题参考答案化学7．B8．C9．D10．A11．D12．B13．C26．（15分）（2分）（1）（2）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（2分，方程式未配平扣1分，下同）（3）N2H4(l)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ/mol（3分，方程式1分数值2分，不写单位扣1分）（4）ClO－+SO2+2OH－==Cl－+SO42－+H2O(2分)（5）N2H4+4OH--4e－==4H2O+N2↑(2分)（6）①=（2分）②（2分）27.(14分)(1)NO+NO2+2OH－==2NO2－+H2O(2)NO(3)bc(4)NaNO2(1分)2Al(1分)下降阴极(5)能（计算略）28．（14分）（1）浓氨水与氢氧化钠固体（CaO、碱石灰）等合理答案（2分）（2）①降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（2分）；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（2分）②过滤c（各1分，共2分）③防止倒吸（2分）吸收多余氨气防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（各1分，共2分）（3）80%（4/5、0.8，其它结果不给分）（2分）36．（15分）（1）永久（1分）（2）石灰（2分）纯碱（2分）过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来（2分）（3）H+（1分）NaCl（1分）（4）①B（2分）②2Cl－+2e-===Cl2↑（2分）电极上产生无色气体，7\n溶液中出现少量白色沉淀。（2分）37、（15分）　(1)N>C>B(1分)　B<C<N(1分)(2)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2(2分)　d(2分)②LaNi5(2分)(3)(3分)(4)[Co(NH3)4Cl2]Cl(2分)　正三角形(2分)38．（15分）（1）（2分）（2）取代反应（或酯化反应）（2分）（3）ABF（3分）（4）（只要合理均给分）（2分）（5）（3分）（6）（3分）7