专题四离子反应[考纲要求] 1.了解离子反应的概念、了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。2.了解Cl－、SO、CO、Na＋、K＋、Fe3＋、NH等常见离子的检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析。考点一 离子方程式的书写与正误判断离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。题组一 滴加顺序不同反应的离子方程式的书写1．按要求书写下列反应的离子方程式：(1)AlCl3溶液和NaOH溶液①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量________________________________________________________________________，________________________________________________________________________；②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量________________________________________________________________________，________________________________________________________________________；(2)NaAlO2溶液和盐酸溶液①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量________________________________________________________________________，\n________________________________________________________________________；②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量________________________________________________________________________，________________________________________________________________________；(3)Na2CO3溶液和稀盐酸①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量________________________________________________________________________，________________________________________________________________________；②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液________________________________________________________________________。(4)AgNO3溶液和氨水①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量________________________________________________________________________，________________________________________________________________________；②向氨水中逐滴滴加AgNO3溶液直至过量________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。提醒 (1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常见于不用试剂离子的鉴别。(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。题组二 定量型离子方程式的书写2．按要求书写下列反应的离子方程式：(1)NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水，②过量澄清石灰水反应的离子方程式。 (2)NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液，②过量NaOH溶液反应的离子方程式。 (3)NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液，②过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。\n (4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SO完全沉淀，②使Al3＋完全沉淀。 (5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SO完全沉淀，②使Al3＋完全沉淀。 (6)向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉：①只有红色物质析出，②有气泡冒出。 (7)向一定量的FeBr2溶液中分别通入①少量Cl2，②过量Cl2，③等量Cl2反应的离子方程式。 方法技巧1．“少定多变”法书写与量有关的离子方程式所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。2．判断离子反应顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：\n①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－，氧化性Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。③分步计算。先判断过量，后计算。(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NH、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。因此，OH－应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NH反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。题组三 高考试题离子方程式书写正误判断分类汇编类型一 常见“陷阱”设置型3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－( )(2022·江苏，9A)(2)Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－( )(2022·江苏，9B)(3)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O( )(2022·江苏，9C)(4)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O( )(2022·山东理综，12A)(5)向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑( )(2022·山东理综，12D)(6)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O( )(2022·安徽理综，10C)(7)Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O( )(2022·江苏，7A)(8)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( )(2022·江苏，7C)\n(9)Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O( )(2022·四川理综，3A)(10)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( )(2022·四川理综，3B)(11)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O( )(2022·四川理综，3C)(12)Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓( )(2022·安徽理综，8C)类型二 定量书写判断型4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O( )(2022·江苏，9D)(2)向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH( )(2022·山东理综，12C)(3)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO( )(2022·山东理综，12B)(4)离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－―→2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示①Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应( )②NaHCO3与澄清石灰水反应( )③Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应( )④NH4HCO3与澄清石灰水反应( )(2022·上海，19)(5)向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋2H2O＋AlO===Al(OH)3↓＋HCO( )(2022·江苏，7D)(6)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓( )(2022·江苏，7B)(7)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应；HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O( )(2022·江苏，8D)(8)0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋Al3＋\n＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O( )(2022·四川理综，9C)失误防范1．常规“陷阱”设置(1)原理错误；(2)拆写错误；(3)配平错误；(4)符号运用错误。2．定量型离子方程式书写正误判断的审题要求(1)依据选项，看准“少量”、“过量”或“等量”。(2)根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还能继续反应，如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，由于HCO＋OH－===CO＋H2O，而Ca2＋和CO不能大量共存，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，即HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。考点二 警惕“陷阱”设置，突破离子共存在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意。1．警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO等有色离子不能大量存在。2．警惕溶液酸、碱性的几种表示方法(1)表示酸性溶液的是①pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14)mol·L－1(25℃)；②能使pH试纸显红色的溶液；③能使甲基橙显红色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。(2)表示碱性溶液的是①pH>7或c(H＋)<c(OH－)或c(H＋)＝10－(8～14)mol·L－1(25℃)；②能使pH试纸显蓝色的溶液；③能使酚酞溶液显红色的溶液；④能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液。(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)；②由水电离出的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1或由水电离出的c(OH－)＝1×10－nmol·L－1的溶液(常温下n≠7)(说明：n<7水解显酸性或碱性，n>7加酸或加碱抑制水的电离)；③与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。3．警惕几种隐含情况(1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。(2)含有大量NO的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。\n(3)含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。(4)含有大量S2－、SO的溶液，隐含不是酸性溶液。4．警惕相互促进水解的几种情况(1)NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。(2)Al3＋与CO、HCO、AlO、HS－、S2－，Fe3＋与CO、HCO、AlO相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。5．警惕几种说法(1)HCO可存在弱碱性环境中，HSO可存在弱酸性环境中。(2)Al3＋、Fe3＋在中性条件下不能存在，在酸性条件下也可能不存在。题组一 题干中有限制条件的离子共存问题的判断1．(2022·上海，17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A．3种B．4种C．5种D．6种2．(2022·苏州高三第一次调研)无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是( )A．Na＋、K＋、CO、NOB．K＋、Fe2＋、NH、NOC．NH、Al3＋、SO、NOD．K＋、Na＋、NO、OH－题组二 选项中有限制条件的离子共存问题的判断3．(2022·江苏，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－B.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NOC．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SOD．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO4．(2022·江苏，3)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )\nA．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、COB．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NOC．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO失误防范离子共存问题审题“五大”注意1．应注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。2．应注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。3．应注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能大量存在。4．应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7mol·L－1时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。5．注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。考点三 离子反应的应用——离子推断该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：1．注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。2．根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。3．注意离子共存问题(1)离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。(2)推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。(3)离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3＋。\n题组一 定性推断离子1．对某酸性溶液(可能含有①Br－、②SO、③H2SO3、④NH)分别进行如下实验：(1)加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；(2)加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；(3)加入数滴氯水时，溶液无色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( )A．①②B．③④C．①③D．②④2．某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO、SO等离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量：①用pH试纸检验，溶液的pH大于7；②向溶液中加氯水，再加入CCl4振荡，静置，分液，CCl4层呈橙红色；③向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列说法正确的是( )A．实验①说明发生了反应：SO＋2H2O===H2SO3＋2OH－B．实验②中发生的离子反应只有：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2C．实验③、④发生的反应分别是Ba2＋＋SO===BaSO4↓、Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．为确定该溶液是否含有Na＋，还要做焰色反应实验思维点拨坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题1．肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。2．互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。3．进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。4．电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。题组二 定量推断离子3．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )\nA．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在4．(2022·南京高三二模)某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：关于该固体混合物，下列说法正确的是( )A．一定含有Al，其质量为2.7gB．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等方法技巧电荷守恒法确定离子定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。专题四 离子反应考点一题组集训1．(1)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓\n(2)①AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O②AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓(3)①CO＋H＋===HCOHCO＋H＋===H2O＋CO2↑②CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(4)①Ag＋＋NH3·H2O===NH＋AgOH↓AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－②Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O[Ag(NH3)2]＋＋Ag＋＋2H2O===2AgOH↓＋2NH2．(1)①2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O②HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O(2)①HCO＋OH－===CO＋H2O②NH＋HCO＋2OH－===CO＋H2O＋NH3·H2O(3)①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O②H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O(4)①Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓②2Al3＋＋3Ba2＋＋3SO＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(5)①NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓②2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(6)①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑(7)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－3．(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)×4．(1)√ (2)× (3)× (4)①√ ②√ ③× ④× (5)√\n(6)× (7)√ (8)√考点二题组集训1．C2．C [A项，CO在酸性条件下不能大量存在；B项，Fe2＋有颜色且在酸性条件下NO氧化Fe2＋；D项，在酸性条件下，OH－不能大量存在。]3．B [A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH－与Al3＋不能大量共存。B项，c(OH－)＝＝1×10－13mol·L－1，c(H＋)＝0.1mol·L－1，溶液呈酸性，四种离子可以大量共存。C项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因为HNO3与Al反应不能生成H2，二是酸性条件下NO与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe2＋因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D项，由水电离的c(H＋)＝1×10－13的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，AlO、CO不能大量存在。]4．C [A项，pH＝1的溶液显强酸性，CO与H＋因生成CO2、H2O而不能大量共存；B项，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液pH＝13，溶液显强碱性，Mg2＋、Cu2＋分别与OH－反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C项，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中，题给四种离子与NH、HCO均不发生反应，可以大量共存；D项，Fe3＋、Fe2＋均能与SCN－反应，生成难电离的弱电解质Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。]考点三题组集训1．A [根据(1)可以判断有H2SO3；根据(2)可以判断有NH；根据(3)不能确定SO，因为氯水能把H2SO3氧化成H2SO4。由于还原性H2SO3>Br－，加入的氯水又是少量，所以根据溶液无色，不能确定Br－是否存在。]2．C [实验①说明原溶液中有水解呈碱性的SO，但其水解是分步进行的，A项错误；实验②说明原溶液中含有Br－，肯定会发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，但足量的氯水一定会先与SO发生氧化还原反应，也是离子反应，B项错误，实验③说明所得溶液中含有SO(注意：该离子可能是原溶液本来含有的，也可能是SO在上步操作中被氯水氧化所得)，实验④说明所得滤液中含有Cl－，C项正确；由实验①证明原溶液中含有SO，根据离子共存原则可知其中一定没有Ba2＋，又根据溶液呈电中性，可知溶液中肯定有Na＋\n，没有必要进行焰色反应来检验Na＋的存在，D项错误。]3．B [根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH，为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3＋，而且为0.02mol，则没有CO，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO，且为0.02mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04mol，B正确。]4．AD [5.60L气体为NH3和H2，其中n(H2)＝0.15mol，n(NH3)＝0.1mol，白色沉淀只是Mg(OH)2，其物质的量为0.05mol，所以一定有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，其质量分别为2.7g、6.6g、4.75g，由于2.7＋6.6＋4.75＝14.05，所以一定不含AlCl3。]专题四离子反应一、单项选择题\n1．(2022·安徽理综，10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个2．(2022·天津理综，2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23．(2022·北京理综，11)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( )A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－4．(2022·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．NH、Ba2＋、Br－、COB．Cl－、SO、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO、MnOD．Na＋、H＋、NO、HCO5．已知：2Fe＋3Br2===2FeBr3，Fe2＋的还原性大于Br－。现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入水得到澄清溶液后，通入amolCl2。下列叙述不正确的是( )A．当a＝0.1时，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．当a＝0.45时，发生的反应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－\nC．若溶液中Br－有一半被氧化时，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶3D．当0<a<0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－)6．(2022·苏州高三调研测试)一定条件下在水溶液中能大量共存的一组分子或离子是( )A．中性溶液中：K＋、Fe3＋、NO、Cl－B．酸性溶液中：HClO、K＋、SO、I－C．强碱性溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NOD．碱性溶液中：Na＋、SO、NO、S2－7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SOB．在c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、ClO－C．水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO、CH3COO－D．pH＝0的溶液中：Na＋、NO、S2－、Cl－二、不定项选择题8．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )A．碱性溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO、SOB．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：K＋、NH、Cl－、I－C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH、Fe2＋、NO、SOD．常温下，Kw/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋9．有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是( )A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NHB．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO，肯定没有MnOC．肯定有K＋、Al3＋、MnO，可能有HCOD．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋10．(2022·盐城高三一模)某溶液可能存在的离子如下：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、CO、SO、SO、S2－。现向该溶液中加入过量的氢溴酸，产生气体和淡黄色沉淀。下列判断正确的是( )\nA．该溶液中一定没有Ag＋B．该溶液中可能没有AlO、COC．该溶液中一定有Na＋D．该溶液中可能有Ba2＋、Al3＋三、非选择题11．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取该溶液进行如下实验：实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液溶液变红色②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色③取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是________________________。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)________________________________________________。(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。已知废水试样中可能含有下表中的离子：\n离子阳离子Na＋、Mg2＋、X阴离子Cl－、SO、Y、NO请回答下列问题：(1)离子X是______________(填化学式，下同)，离子Y是__________________。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是__________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______________________________。(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。13．(2022·泰州模拟)常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。②D的焰色反应呈黄色。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是______________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________________________。(2)D的化学式为__________________，D溶液显碱性的原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是________________________________________________________________________；E和氨水反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是________________________________________________________________________。\n14．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。实验过程：Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、______________。(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是________________________________________________________________________。(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是________________________________________________________________________。(5)沉淀C的化学式是________。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是__________________________。二轮专题强化练答案精析专题四 离子反应1．D [A项ClO－能氧化Br－，且ClO－与H＋反应能生成弱电解质HClO，不能大量共存，错误；B项，Ag＋与Cl－能生成难溶物AgCl而不能大量共存，且ClO－能氧化CH3CHO,\n错误；C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－，错误；D项，加入浓盐酸后反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1molCl2，转移电子约为6.02×1023个，正确。]2．B [A项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，说明一定含有Fe3＋，还可能含有Fe2＋，因为Fe2＋遇KSCN不变红，错误；B项，气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，是因为白色的无水硫酸铜与水反应生成了蓝色的CuSO4·5H2O，所以可证明原气体中含有水蒸气，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中一定含有Na＋，不能确认有无K＋，若要进一步确认可透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后进行观察，如果火焰呈紫色，则含有K＋，错误；D项，若为SO2气体也有相同的现象，所以不能确定该气体一定是CO2，错误。]3．B [A项，NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，正确；B项，NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOH＋ClO－===CH3COO－＋HClO，HClO浓度增大，漂白性增强，正确。]4．C [A项，Ba2＋和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO与H＋能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H＋与HCO能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。]5．C [因Fe2＋的还原性强于Br－，在水溶液中16.8g铁和0.3molBr2恰好反应，生成FeBr2，当通入Cl2先氧化Fe2＋，完全生成Fe3＋后，才氧化Br－，根据电荷守恒可知，A、B、D都正确；若溶液中Br－有一半被氧化时，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)应该是1∶1∶2，C错误。]6．D [A项，中性环境中，Fe3＋已完全水解生成Fe(OH)3；B项，HClO氧化I－；C项，HCO与OH－反应生成CO和H2O。]7．B [A项，Cu2＋与OH－不能大量共存；B项，＝10－12的溶液为碱性溶液，这四种离子能大量共存；C项，c(H＋)水＝10－13mol·L－1，该溶液既可以是酸性溶液又可以是碱性溶液，其中CH3COO－在酸性条件下不能大量共存；D项，NO(H＋)氧化S2－。]8．D [A项，Cu2＋、Fe3＋与OH－反应；B项，Fe3＋氧化I－；C项，加入Al能放出大量H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下Fe2＋、NO不能大量共存，碱性条件下NH、Fe2＋不能大量共存。]\n9．D [根据“无色”溶液，则没有MnO；根据实验①可以确定一定有Mg2＋、Al3＋，根据离子共存原则，一定没有HCO；根据“无色无味”，一定没有NH；根据实验②，没有SO，根据电荷守恒一定有Cl－，可能有K＋。D项正确。]10．AC [因为SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O，S为淡黄色，所以溶液中一定没有Ag＋，因Ag2S是难溶固体，A项正确；产生的气体可能是CO2，也可能是SO2或H2S，当CO、SO或S2－存在时，Ba2＋、Al3＋一定不存在，D项错；Ag＋、Ba2＋、Al3＋一定不存在，根据电荷守恒，Na＋一定存在，C项正确；因向该溶液中加入氢溴酸，只产生气体和淡黄色沉淀，而没有提到生成的沉淀部分溶解，所以一定没有AlO，B项错误。]11．(1)NO、SO、Mg2＋、Al3＋ Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋(2)K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向原溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有Cl－(3)H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O解析 原溶液无色，则其中不含有Fe2＋；实验①说明溶液呈酸性，所以HCO不能大量存在；实验②说明溶液中含有NO，因为I－能被HNO3氧化，所以I－不能大量存在；实验③说明原溶液中含有SO，则肯定不含Ba2＋；实验④无法说明原溶液中是否含有Cl－，因为实验③引入了Cl－；实验⑤说明溶液中含有Mg2＋和Al3＋。12．(1)NH SO(2)Cl－ 取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－(3)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O解析 由甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含SO；由丙组实验现象可确定废水中含NH，即X为NH；由丁组实验现象说明其含NO；由乙组实验现象说明其含SO，即Y为SO。不能确定是否存在的阴离子为Cl－。废水试样中滴加淀粉KI溶液，酸性条件下，NO有强氧化性，与I－发生氧化还原反应。13．(1)Cu2＋、Fe3＋ (NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3 CO＋H2OHCO＋OH－(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色\n解析 由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu2＋和Fe3＋；根据实验现象可知，A、B、C、D、E分别为BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；检验NH，常用的方法是将铵盐与浓NaOH溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。14．(1)CO2 (2)钠、硅(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH(4)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(5)Mg(OH)2 (6)Mg3Al(OH)7CO3解析 根据Ⅲ可知Ⅰ中所得溶液中含有Al3＋，由Ⅰ、Ⅱ可判断化合物X中不含有钠元素，即X中不含NaHCO3；根据Ⅴ可知化合物X中含有镁元素；由Ⅰ可知化合物X中含有碳酸根离子，不含硅酸镁铝。综上所述，A为CO2，B为Al(OH)3，C为Mg(OH)2，故根据n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3及正负化合价代数和为0原则可推出X的化学式为Mg3Al(OH)7CO3。
