2015广东化学模拟试卷五一、单项选择题:(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选对的得4分，选错或不答的得0分。)1.下列说法错误的是()A.油脂属于酯类物质，能发生水解反应B.卤代烃在一定条件下能与NaOH水溶液发生反应C.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色D.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素2.在水溶液中能大量共存的一组离子是()2-+2+-O3A.Na、Ba、Cl、C-+2+-O3B.K、Ca、Cl、N-++2+O4C.H、Na、Fe、Mn2-+H4-O4D.K、N、OH、S3.下列有关说法不正确的是()A.SiO2可用于制备光导纤维B.氯碱工业中，NaOH是在阴极区生成的C.氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成D.FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应4.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()2--1O3A.1L1mol·LNa2CO3溶液中含有C的数目为nA-B.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1nAC.常温常压下，8gO2含有4nA个电子D.常温常压下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1nA5.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置，下列叙述不正确的是()\nA.a、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出-2+B.a和b用导线连接时，锌片上发生的反应为Zn-2eZnC.a和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解+2+D.a和b是否用导线连接，发生的总反应都是Zn+2HZn+H2↑6.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，下列说法正确的是()A.Y的原子半径在同周期主族元素中最大B.W的最高价氧化物对应水化物是强酸C.W的非金属性比Z的弱D.Z的氢化物溶于水溶液呈弱碱性二、双项选择题:(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。)7.下列实验操作正确且能达到目的的是()A.除去残留在试管上的苯酚，将酒精加入试管中，充分振荡B.酸碱中和滴定时，锥形瓶先用待测液润洗2次，再加入待测液C.将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色D.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚\n8.对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是()+--A.c(H)=c(CH3COO)+c(OH)B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高+-D.与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na)=c(CH3COO)题12345678号选项三、非选择题:(本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。)9.(16分)A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示:(1)化合物A的分子式是;A中含有的官能团的名称是。(2)A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是(填字母)。(3)化合物B的核磁共振氢谱中出现组峰。(4)1molD最多能与mol的氢气发生加成反应。1molD与足量溴水混合，最多能和molBr2发生反应。(5)A与乙二醇(HOCH2CH2OH)以物质的量比2∶1反应生成一种酯和水，请写出该反应的化学方程式(注明反应条件):。(6)已知C的一种同分异构体满足:①能够发生水解反应;②能够发生银镜反应;③能够使FeCl3溶液显紫色;④苯环上的一氯代物有2种。请写出它的结构简式:。\n10.(16分)甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。(1)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应:-1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图。请回答:①从反应开始到平衡，氢气的反应速率:v(H2)=。②能够说明该反应已达到平衡的是(填字母)。A.恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C.一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变D.一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OHnO(CHH)3n(CO)③下列措施能使平衡混合物中2增大的是(填字母)。A.加入催化剂B.充入He(g)，使体系压强增大C.将H2O(g)从体系中分离D.降低温度④求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1=(计算结果保留三位有效数字)。⑤另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2，已知T2>T1，则K2(填“>”、“=”或“<”)K1。(2)以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池，则充入CH3OH\n的电极为极，充入O2电极的反应式为。(3)已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的ΔH=(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。11.(16分)锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产碳酸锰的主要工艺如下:试回答下列问题:(1)硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明:。(2)原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和炭，在过程①焙烧时反应的化学方程式为MnO2+CMnO+CO↑，该反应的氧化产物是，每生成44.8L(标准状况下)气体时转移电子数为nA。(3)在50~55℃时向过程③中MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，有气体生成，其化学方程式为。3+2+2+(4)已知三种离子沉淀的pH范围为Fe:2.7~3.7，Mn:8.6~10.1，Fe:7.6~9.6。下2+表是上述过程②中除去Fe的模拟操作方法，请完成下表内容:实验操作离子方程式步骤1:取少量滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡3+3++步骤2:将pH调到，使Fe沉淀完全Fe+3H2OFe(OH)3+3H\n12.(16分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。2-+2+2+3+O4(1)粗食盐常含有少量K、Ca、Mg、Fe、S等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。2-2+2+3+O4①欲除去溶液Ⅰ中的Ca、Mg、Fe、S离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为、、(填化学式);滤液中滴加盐酸调pH=4~5的目的是。②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的方法是。-1(2)用提纯的NaCl配制480mL4.00mol·LNaCl溶液，需要称取的质量为g(相对原子质量:Na—23，Cl—35.5)，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有(填仪器名称)。(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2(填“>”、“=”或“<”)2L，原因是(用离子方程式表示)。\n
