2015广东化学模拟试卷三一、单项选择题:(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选对的得4分，选错或不答的得0分。)1.下列说法正确的是()A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同2.下列离子能在溶液中大量共存的是()2-2-++O4O32++--A.H、Na、S、SiB.Fe、H、ClO、Cl-2-2--3+2+O3O4+2+O4O3C.Al、Ca、HC、SD.K、Mg、S、N3.nA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()--1OA.1.0L1.0mol·LNaAlO2水溶液中含有的Al2数为nAB.常温下，22gCO2含有nA个氧原子C.标准状况下，11.2L的己烷含有分子数为0.5nAD.1molFe与足量稀硝酸反应，转移2nA个电子4.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色2+B用淀粉-KI鉴别FeCl2Fe有氧化性C盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物DCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性5.关于下列各装置图的叙述正确的是()\nA.若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D.装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气6.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。五种元素最外层电子数之和为17。则下列说法不正确的是()A.非金属性:W>ZB.原子半径:X>Y>ZC.元素最高价氧化物对应水化物碱性:X>YD.一定属于同一周期元素:Q和W二、双项选择题:(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。)-17.常温下关于0.1mol·L氯化铵溶液的说法错误的是()-H4+-A.c(Cl)>c(N)>c(H)>c(OH)H-B.加入氨水至pH=7，c(N4)>c(Cl)H-C.滴加浓盐酸可能有c(N4)=c(Cl)HD.加入少量CH3COONa固体，c(N4)减小8.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()\n选项操作现象结论常温下将Al片放入浓硝酸中，振荡、A无明显变化Al与浓硝酸不反应静置-1向0.1mol·LNa2CO3溶液中，滴加2显浅红色，微说明盐类水解是吸B滴酚酞热，红色加深热反应向FeCl3溶液加入足量的铜粉，充分溶液不变血红说明氧化C反应，静置，取上层清液滴加几滴3+2+色性:Fe>CuKSCN溶液向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加有白色沉淀生该溶液中一定含有D2-BaCl2溶液成SO4题12345678号选项三、非选择题:(本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。)9.(15分)乌尔曼反应是偶联反应的一种，可以实现卤代苯与含氯杂环的反应。例如:+(1)化合物Ⅰ的分子式为。(2)化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物，分子式为C8H9Br，Ⅳ为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱图共有4组峰，峰面积比为2∶2∶2∶3，其结构简式为(任写一种)。(3)1mol化合物Ⅲ可以与molH2发生加成反应，产物的结构简式为。(4)化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ的结构简式为，Ⅴ与氢氧化钠的醇\n溶液加热条件下反应的化学方程式为。(5)一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，参加反应的分子数之比为2∶1，则生成的产物的结构简式为。10.(17分)减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。(1)为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有:①将煤转化为清洁气体燃料。12O-1已知:H2(g)+2(g)H2O(g)ΔH1=-241.8kJ·mol12O-1C(s)+2(g)CO(g)ΔH2=-110.5kJ·mol则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为。②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是(填字母)。a.Ca(OH)2b.CaCl2c.Na2CO3d.NaHSO3(2)CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示。图1图2①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为n(M)总∶n(N)总=。②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为。(3)催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。-O①催化硝化法中，用H2将N3还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为。\n-O②电化学降解N3的原理如右图所示，电源正极为(填“a”或“b”);若总反应-O+为4N3+4H5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为。11.(16分)锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下:2+-2+已知:①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr和Cl外，还含有少量Ba杂质;-7-10②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10、1.1×10;-1③SrCl2·6H2O的摩尔质量为:267g·mol。(1)天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是。(2)隔绝空气高温焙烧，若0.5molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子。写出该反应的化学方程式:。(3)为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是。(4)加入硫酸的目的是。为了提高原料的利用率，滤液2+-12+-5-1中Sr的浓度应不高于mol·L(注:此时滤液中Ba浓度为1×10mol·L)。(5)产品纯度检测:称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×-2―+―10mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其他与Ag反应的离子)，待Cl完全沉淀3+-1后，用含Fe的溶液作指示剂，用0.2000mol·LNH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，+使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出。①滴定反应达到终点的现象是。②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百\n分含量为(保留四位有效数字)。12.(16分)1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点为5.5℃，沸点为267℃。1-萘酚(性质与苯酚相似)的熔点为96℃，沸点为278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为78.5℃。1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下:+C2H5OH+H2O1-萘酚1-乙氧基萘图1(1)将72g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图1所示容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是。(2)反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作:①蒸馏;②水洗并分液;③用10%的NaOH溶液碱洗并分液;④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是(填字母)。A.③②④①B.①②③④C.②①③④(3)实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图2所示，时间延长、温度升高，1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是、。(4)某同学推测经提纯的产品可能还含有1-萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请完成表中内容。实验目的实验操作预期现象和结论\n取少量经提纯的产①用金属钠检验1-若，则产品纯净;品于试管A中，加入乙氧基萘是否纯净若，则产品不纯?金属钠若，则含有1-②检验经提纯的产萘酚;若，则不含品是否含有1-萘酚1-萘酚图2
