六校2022届高三考前模拟考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为300分。考试用时150分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。第一部分选择题(共118分)一、单项选择题：（本题16小题,每小题4分,共64分。每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目要求,选对得4分,选错或不选得0分）7．下列说法正确的是A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷8．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．H＋、I-、NO3-、SiO32-B．Ag＋、Fe3＋、Cl-、SO42-C．K＋、SO42-、Mg2＋、NO3-D．NH4＋、OH-、Cl-、HCO3-9．下列实验能达到预期目的的是A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．加热氯化铵固体制取氨气C．用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃D．滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡10．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A．工业上由硅的氧化物制备硅单质B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒C．漂白粉用作疫区的环境消毒D．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NAB．铁与足量稀硝酸反应，1molFe失去电子数为3NAC．1molNH4+所含质子数为10NAD．1mol/L的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3NA12．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是7\n二、双项选择题:(本题9小题,每小题6分,共54分。每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全选对得5分,只选1个且正确得3分,错选、不选得0分)22．电离能是指由蒸气状态的孤立原子移去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子生成+1价阳离子所需的能量为第一电离能(I1)，移去第二个电子生成+2价阳离子所需要的能量为第二电离能(I2)，依次类推。V、W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数递增。下表是它们的电离能。单位为kJ/mol。元素I1I2I3I4I5I6V1.1×1032.4×1034.6×1036.2×1033.8×1044.7×104···W1.4×1032.8×1034.5×1037.4×1039.4×1035.3×104···X4.9×1024.5×1036.9×1039.5×1031.3×1041.6×104···Y7.3×1021.4×1037.7×1031.0×1041.3×1041.8×104···Z5.7×1021.8×1032.7×1031.1×1041.4×1041.8×104···以下说法正确的是A．原子半径：X>Y>Z>V>WB．最高价氧化物的水化物的碱性：Z>Y>WC．W的单质只有还原性，没有氧化性D．以Y、Z作为电极，硫酸作为电解质溶液的原电池中，Y做负极23．对于常温下浓度为0.01mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是A．由水电离出来的c(H+)=1.0×10-12mol/LB．c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH（醋酸）>pH(盐酸)D．与等体积的氢氧化钠溶液反应：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L第二部分非选择题(共182分)三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30、（13分）合成苯环是有机合成中重要反应之一，如：反应①：ⅠⅡ化合物Ⅱ的合成如下：（1）写出化合物Ⅰ的化学式。（2）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱中有两个峰，写出Ⅴ的结构简式。（3）写出由C4H5Cl生成Ⅲ的化学方程式。该反应的反应类型为。（4）1molⅣ能与H2反应。7\n（5）与发生类似①的反应，生成含有三个苯环的化合物Ⅵ，写出化合物Ⅵ的结构简式。31、（17分）I、草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。（1）草酸的电离方程式：。（2）40℃时混合一定体积的0.1mol/LH2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。温度v(H2C2O4)v(KMnO4)KMnO4褪色时间40℃10mL10mL40s40℃20mL20mL(3)常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100mL0.1mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全（写出计算过程）。Ⅱ。甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。分析该反应并回答下列问题：（4）下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是。a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d．一定条件下，单位时间内消耗1molCO，同时生成lmolCH3OH（5）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。请分别画出在T1、T2温度下，H2的浓度随时间变化的曲线（6）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。7\n该电池负极的电极反应式为：，32、（17分）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁（MgCO3·Mg(OH)2·3H2O，式量：196）的工艺流程如下：(1)“氧化”一步中发生反应的离子方程式为_______。(2)“调节pH”一步应调节溶液的pH＝9.8，能除去的杂质是_______。表1 生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.911.1注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。(3)“热解”一步温度控制在75℃左右，其原因是________。写出此反应的离子方程式（4）从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有_______(填化学式)。（5）取1.96g轻质碳酸镁于锥形瓶中，用同一浓度的盐酸进行滴定反应，数据如下：表2盐酸的消耗量实验序号轻质碳酸镁用量/g盐酸开始读数/mL盐酸终止读数/mL11.961.0011.0121.9611.1022.0331.9622.1032.09依据上述实验数据，算出盐酸的物质的量浓度为（结果保留3位有效数字）。33．（17分）一溴乙烷在制药，杀虫剂，汽油抗震液中铅的消除剂中有着广泛的应用。工业上和实验室中都可用如下过程制备一溴乙烷。某同学在实验室中模拟整个生产过程，查阅资料如下：生产原理：NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O7\n副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OCH3CH2OHCH2=CH2+H2O2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2OⅠ、油层1用浓硫酸处理可以除掉乙醚，乙醇和水等杂质；Ⅱ、一溴乙烷为无色液体，熔点-119.1℃，沸点38.4℃，1,2-二溴乙烷无色液体，熔点9.3℃，沸点131.4℃，均易挥发。（1）小火缓慢加热的目的是。（2）油层1呈微黄色，则水层1中的离子除Na+、H+、OH-和Br-外，还一定含有，检验的操作是。（3）油层2仍带黄色，其猜测油层2还可能含有Br2和另一种有机物，设计如下的检验操作，限选试剂：新制氯水，CCl4，淀粉碘化钾溶液，1mol/LHCl，1mol/LNaOH。实验步骤预期现象和结论步骤1：将油层2置于，加入足量稀氢氧化钠溶液充分振荡，静置，分液。步骤2：取步骤1的水层少量于试管中，。，油层2中含有Br2。步骤3：将步骤1的油层充分洗涤干燥后装入蒸馏装置中，。馏出蒸汽的温度稳定在38℃左右，超出40℃不再有蒸汽馏出时，蒸馏烧瓶中残留液体冷却后凝结成白色固体，则油层2中含有1,2-二溴乙烷。（4）同学在模拟过程中加入了10mL乙醇（0.17mol），足量浓硫酸，适量水，以及0.15mol溴化钠，最后蒸馏获得了11.9g产品。请计算产率（保留两位有效数字，可能用到的式量：C12，O16，Na23，S32，Br80）。六校2022届高三考前模拟考试理科综合参考答案7\n题号78910答案BCCB题号1112答案BA题号17181920212223答案ACACABACBCADBC30、（13分）（1）C10H12（2分）（2）（2分），（3）（3分），取代反应（2分）（4）3mol（2分）（5）（2分）31、(17分)（1）H2C2O4HC2O4—+H+HC2O4—C2O42-+H+（3分）（2）40s（3分）（3）MgCl2与(NH4)2C2O4恰好完全反应，但有MgC2O4(s)Mg2+(aq)+C2O4(aq)，c(Mg2+)·c(C2O4)=Ksp=8.1×10-5，而c(Mg2+)=c(C2O4)，c(Mg2+)=(8.1×10-5)-1/2=9×10-3mol/L>10-5mol/L故Mg2+未沉淀完全。（4分）（4）d（2分） （5）图线（2分，纵、横坐标没有标物理量得0分，速率1分，平衡浓度1分）7\n（6）CH3OH-6e-+H2O＝CO2↑+6H+（3分）32、（17分）(1)ClO－＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O(3分)(2)Fe3＋、Mn2＋(2分)(3)温度太低，反应速率慢，温度太高NH4HCO3会分解。(4分)2Mg2＋＋4HCO＋2H2OMgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓＋3CO2↑(3分)(4)NaCl、NH4Cl(2分)(5)4.00mol/L（3分）33、（17分）（1）使反应平稳进行，防止乙醇、HBr大量挥发，充分蒸出一溴乙烷。（3分）（2）SO42-，取少量水层1的溶液于试管中，加入足量稀盐酸化，再滴加少量的BaCl2溶液。（3分）（3）实验步骤预期现象和结论分液漏斗（1分）液体分层，下层液体逐渐褪为无色。（2分）加入足量新制氯水，少量CCl4，充分振荡，静置（2分）。溶液分层，下层呈橙红色（2分水浴加热蒸馏至温度计升温至40℃以上，停止蒸馏，待蒸馏装置冷却至室温后，置于冰水浴中冷却（2分）（4）67％（2分）7
