硫及其化合物[考纲要求]1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。2.了解SO2与O2、与H2O的反应及SO2的实验室制法。3.认识H2SO3的不稳定性。4.认识SO2的漂白作用与HClO的漂白作用不同。5.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。基础知识：知识点一： 硫1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以________和________的形式存在。2．硫的物理性质硫俗称________，是一种________色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。问题思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 3．硫的化学性质(1)氧化性：Fe＋S________、2Cu＋S________。(2)还原性：S＋O2________。知识点二： 二氧化硫1．物理性质颜色气味毒性密度溶解性2.化学性质SO2问题思考2．(1)SO2、Cl2分别通入石蕊试液中，现象相同吗？ (2)把Cl2和SO2混合在一起通入品红溶液，溶液中一定会褪色吗？ 3．检验SO2中是否含有CO2时应该注意什么问题？ 4．酸的氧化性和氧化性的酸是一回事吗？ 知识点三： 硫酸、SO的检验1．硫酸(1)物理性质浓硫酸为________、________的油状________，____沸点，____挥发，有________性，可作某些气体的干燥剂，与水按________互溶，溶于水时放出__________。(2)化学性质①稀溶液中，硫酸的电离方程式________________，具有酸的通性。②浓硫酸的特性\nA．吸水性(常用作干燥剂)可用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。问题思考5．浓H2SO4一般不能干燥哪些气体？ B．脱水性浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数________的比例脱去，例如：C2H5OHCH2===CH2↑＋H2O。C．强氧化性a．与金属的反应：浓H2SO4能氧化Cu等不活泼的金属，反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。注意 冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化。b．与非金属的反应：加热条件下浓H2SO4能氧化C等非金属单质，反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。③硫酸的用途A．制取化肥，如磷肥、氮肥；B．清除金属表面的氧化物；C．制取挥发性酸；D．用于精炼石油，制造炸药、农药等，是实验室里常用的试剂。2．SO的检验检验SO的正确操作是：待测液取清液__________沉淀，既可确定是否存在SO。课堂探究：一、二氧化硫1．SO2与CO2的性质比较(1)根据SO2和CO2的性质，试回答鉴别两者的方法。 (2)若CO2中混有SO2，怎样除去SO2？原理是什么？ 典例导悟1 下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( )①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部2．常见的能用于漂白的物质的比较完成下列表格：用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附____物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯气次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠化学变化可以漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫非氧化还原漂白，______具有选择性，如品红、棉、麻、草等典例导悟2 某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：\n(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是______溶液，加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是______________________________________________________________________________________________。(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是____________________________。【例2】一位同学设计了下列三个实验方案以验证某无色气体中既含有SO2，又含有CO2。方案一：将无色气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，反应后气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。即可证明原无色气体中既含有SO2，又含有CO2。方案二：将无色气体通入溴水，溴水褪色，将反应后的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明原无色气体中既含有SO2，又含有CO2。方案三：将无色气体通入品红试液后再依次通入酸性KMnO4溶液、品红试液，最后通入澄清的石灰水。结果品红试液褪色、KMnO4溶液颜色变浅、品红试液不褪色、石灰水变浑浊，证明原无色气体既含有SO2，又含有CO2。(1)试回答上述三个方案中，能证明原无色气体中既含有SO2，又含有CO2的方案是________。简述其理由：___________________________________________________。(2)若将该无色气体通入用HNO3酸化的BaCl2溶液，无沉淀产生，将该气体再通入澄清石灰水产生白色沉淀，说明含有什么成分？(3)若考虑物理方法你还能设计一套实验方案吗？4.（1）把SO2气体通入品红溶液中，现象为，加热溶液煮沸后，现象为（2）将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为（3）将SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？（填“是”或“否”）将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？二、硫酸的性质1．浓、稀硫酸的鉴别方法请列举浓硫酸和稀硫酸的鉴别方法。 2．浓硫酸与金属反应时注意三种情况(1)浓硫酸常温下使Fe、Al发生钝化，体现了浓硫酸的强氧化性。(2)浓硫酸与Zn反应生成______，随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与过量的Zn反应生成______，计算时注意电子守恒的应用。(3)浓硫酸与Cu反应只生成______，随着硫酸变稀，Cu与稀硫酸__________，因此足量的Cu与浓硫酸反应，产生的SO2的物质的量要________浓硫酸的一半。典例导悟3 一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。\n试回答：(1)装置A中需用浓H2SO4，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_________________________。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为____________________________________反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是______________________________________。(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为______________________________________。练习3．(2022·课标全国卷，27)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________________、__________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是____________和__________；装置B中发生反应的离子方程式为_______________________________；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________；(4)尾气可采用________溶液吸收。3．SO的检验典例导悟4 三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有SO。方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方法丙：试液无沉淀白色沉淀试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。 5．下列四种溶液中一定存在SO的是( )。A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生课后拓展：1．(2022·海南，1)下列物质中，可形成酸雨的是( )A．二氧化硫B．氟氯代烃\nC．二氧化碳D．甲烷2．(2022·海南，20－Ⅰ改编)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有( )①CaO ②Na2CO3 ③NH4NO3 ④P2O5A．①②B．②③C．①③D．②④4．正误判断(1)将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀( )(2022·全国理综Ⅰ－7C)(2)1L1mol·L－1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L1mol·L－1硫化钠溶液吸收SO2的量( )(2022·上海－14D)(3)稀释浓H2SO4时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓H2SO4中( )(2022·山东理综－14A)(4)检验溶液中是否含有SO时，应取少量该溶液依次加入BaCl2溶液和稀盐酸( )(2022·山东理综－14D)5．(2022·全国理综Ⅰ，27)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．温室效应2．下列实验能说明SO2具有漂白作用的是( )①SO2气体能使溴水褪色②SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色③SO2气体能使品红溶液褪色④SO2气体能使黄色的草帽辫变白色A．①②B．①③C．②③D．③④3．下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是( )①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3⑤稀H2SO4 ⑥Na2SO4 ⑦Na2SO3A．只有①B．①④⑤C．④⑥⑦D．①④⑦4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5．(2022·成都模拟)\n在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出上图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④6.某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)。实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组的部分交流记录及后续探究实验的记录。材料：小组交流摘录学生1：加热时，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质进入浓硫酸中，推测黑色物质的成分。学生2：也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，推测该灰白色固体可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。学生3：观察到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁上有少量淡黄色S固体生成，推测液面以上的铜丝与硫发生了反应，查资料知：2Cu＋SCu2S(黑色)。根据上述材料回答下列问题：(1)A试管上方的长导管的作用是____________________________________________；D、E两支试管中CCl4的作用是____________________________________________。(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁上析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：______________________________________。(3)对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。对此现象的推测是________________________________________________________________________。7．(2022·广东，33)某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2＋2NaOH===____________________。(2)反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为________。(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。①提出合理假设假设1：只存在SO；假设2：既不存在SO，也不存在ClO－；假设3：____________________。②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol·L－1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。步骤2：步骤3：1．下列说法正确的是( )\nA．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸3．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )。选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性4．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )。A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解6．将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，则下列叙述中错误的是( )A．反应中消耗的Zn的质量为97.5gB．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4C．反应中被还原的元素只有一种D．反应中共转移电子3mol7．宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3―→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有关叙述正确的是( )A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I2B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D．反应①中每有0.6molI2生成，转移电子数目为2.4NA8．某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：方法一(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________(填序号)。\n(2)甲同学取6.4g铜片和10mL18mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验。实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：_________________________________________________。实验结论：所得灰白色固体的化学式为________。(3)乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)________________。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________。方法二(4)丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是①____________________，②____________________。方案三(5)丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学反应方程式：_______________________________________________________________。9.下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。请回答下列问题：(1)C的固体名称________，F的化学式是________。(2)A与B反应的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________。(3)G与H反应的离子方程式是___________________________________________________________________________________________________；E转变为H和I的离子方程式是__________________________________________________________________________________________________。10．某同学欲研究SO2的性质。(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如下表所示3组，则第2\n组中物质X的化学式是_____。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2－76.1℃，SO316.8℃，沸点：SO2－10℃，SO345℃)①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_____________________________________________________________。②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________________；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2＋，同时pH降低，则该反应的离子方程式是________________________________________________________。③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40mL2.5mol·L－1NaOH溶液。反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________________________。11．某待测溶液中可能含有SO、SO、CO、HCO、NO、Cl－、Br－中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。请回答下列问题：(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。肯定存在的离子肯定没有的离子沉淀D化学式或离子符号(2)待测溶液中是否有SO、SO______________。若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为______________，形成沉淀B时反应的离子方程式为______________。(3)若Mn＋为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是______________________________________________________。\n【例1】（2022北京9）用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO２的量B．②中选用品红溶液验证SO２的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色【例3】（2022广东理综卷）33.（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=________________．（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH 和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．①提出合理假设．假设1：只存在SO；假设2：既不存在SO也不存在ClO-；假设3：_____________．②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．步骤2：步骤3：【例4】（2022全国新课标，26）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、E、G；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；（3）反应②的化学方程式是。〖实验探究关于SO2制取及性质实验〗【实验探究1】某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：请回答下列问题：\n（1）D、E两容器中CCl4的作用是。（2）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，底部有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是，分析可能的原因是。（3）对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D容器中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是。设计实验验证你的猜想。（4）实验结束后，为了减少环境污染，将各容器中的SO2除尽，可采取的操作是。【实验探究2】某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：。（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是，继续通入过量SO2气体，现象是。②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是，其反应的离子方程式为。③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是。④若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是什么（填溶质的化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的的原因可能是亚硫酸钠固体中混有。要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为。跟踪练习（2022年全国新课标Ⅰ13）13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸10.回答下列问题。（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是______________________________（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：_________→________→________→__________。（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________________________________，B瓶溶液的作用是______________________________________，\nC瓶溶液的作用是__________________________________________。（4）装置②中所装的固体药品是______________，可验证的产物是____________（5）装置③中所盛溶液是_______________，可以验证的产物是___________。4.（1）把SO2气体通入品红溶液中，现象为，加热溶液煮沸后，现象为（2）将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为（3）将SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？（填“是”或“否”）将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？
