山东省临清一中2022届高考理科综合全真模拟试题（六）化学第I卷(必做，共28分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共28分。)9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有①0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA②7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NA③1 molα-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA对共用电子④250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5NA⑤3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1⑥18gD2O（重水）完全电解，转移NA个电子NA⑦标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA⑧电解精炼铜时，当阳极溶解32g铜时，转移的电子数为NA个A．2个B．3个C．4个D．5个10．美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。下列有关说法正确的是A.“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电B.“水发电技术”的能量转换形式为：化学能+热能+电能C.若水分解产生的H2和O2分别通入燃料电池的两极，通H2的极为电源正极D.“水发电技术”可实现发电过程中的零排放11．著名化学家徐光宪获得2022年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是A．电解熔融Ce02制Ce，铈在阳极获得B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑C．用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素12．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解。其中6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑,下列推测正确的是A.XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构B.某种氟化氙的晶体结构单元如右图所示，可推知其化学式为XeF6C.XeF4按已知方式水解，每生成4molXe转移16mol电子D.XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F213．“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2022北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。某兴奋剂的结构简式如图，下列有关它的说法正确的是6/6A．该分子中的所有碳原子有可能共平面B．该物质遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质属于苯酚的同系物C．该物质能与小苏打溶液反应，因为该物质中存在酚羟基结构D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2均为4mol14．将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值不可能为A．6.72B．1.12C．1.00D．0.98615．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液：c(NH4+)大小顺序为①>②>③B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F-)]>[c(K＋)－c(CH3COO-)]C．0.2mo1·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)D．0.2mo1·L-1HCl与0.1mo1·L-1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3＋)>c(OH－)c(H＋)>第Ⅱ卷(必做42分+选做8分，共50分)28．（13分）下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：（1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是___________，在上述晶体中，______（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。（2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是___________、____________、_________。（3）粗产品中可能含有杂质离子_______，检验其中一种离子的方法是_________。（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是___________（填编号）。a．热水b．冰水c．95%的酒精d．四氯化碳（5）如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为_______________。29．（14分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ•mol-1，ΔS=＋133.7J•(K•mol)-16/6①该反应能否自发进行与有关；②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）。a．容器中的压强不变b．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键c．v正(CO)=v逆(H2O)d．c(CO)=c(H2)（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为。②该反应的逆反应为（填“吸”或“放”）热反应③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t<3min，则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）。（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。a．升高温度b．充入He(g)，使体系压强增大c．将H2O(g)从体系中分离出来d．再充入1molCO2和3molH230．（15分）氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液．制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl2)。装置如图，铁架台和夹持仪器已略去。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 部分物质的有关物理数据如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com化学式熔点(单位：℃)沸点(单位：℃)N2-222.86-195.8O2-218.4-183CO2-57/6/6NH3-77.3-33.35Cl2-101-34.6试回答：①A中盛有深色固体试剂a是，分液漏斗中b试剂是。②B中盛有液体c是 ，C中的液体d是 。③D中发生化学反应的化学方程式是。④E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是(在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是 。⑤装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是，用这些不同的连接方式的主要理由是 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com【选做部分】共3个大题，考生选择其中一个在指定区域作答。31．(8分)化学在环境监测中越来越显示其重要作用，水体受还原性物质(主要是有机物)污染的程度常用化学需氧量(COD)来衡量。COD是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg／L表示。重铬酸钾法是指在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化(以Ag+作催化剂)水样中的还原性物质，本身被还原为Cr3+，过量的重铬酸钾以试剂亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据相关试剂的用量即可求出水样的化学需氧量(COD)。(1)当水样中含有浓度较高C1—时，常需加入HgS04溶液，HgS04作用及可能原因是：。(2)滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在(选填：“酸”或“碱”)式滴定管中。(3)国家《生活饮用水标准检验法》(GB5750—85)中酚类的检测下限为0．002mg／L。某水源受化工厂污染，酚含量达0.282mg／L，该污染的水样中酚(以苯酚氧化成C02计算)引起的化学需氧量(COD)为mg／L。(4)某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次COD测量值高达2100mg／L，这两家企业最有可能是。a．制糖厂b．水泥厂c．电镀厂d．造纸厂32．(8分)分子筛是一类具有多孔性的铝硅酸钠盐。分子筛晶体中的骨架是由SiO4四面体和AlO4四面体通过顶角的氧原子连接而成的，经测定硅铝比（SiO2－Al2O3的物质的量之比）为6：3，AlO4四面体带一个单位负电荷。SiO4可表示为右图：（1）写出Al原子的价电子排布式该分子筛的化学式用氧化物的形式表示为（2）在SiO4四面体，硅、氧原子个数比为，硅、氧之间的成键方式为O、Si、Al三种元素的单质晶体中，熔、沸点最高的是（3）该分子筛能把空气中的O2和N2分离提纯得到O2，原理是33．(8分))苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com（I）(1)由苯丙酸诺龙的结构推测，它能。6/6a.使溴的四氯化碳溶液褪色b.使酸性KMnO4溶液褪色c.与银氨溶液发生银镜反应d.与Na2CO3溶液作用生成CO2（II）苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：提示：已知反应w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com据以上信息回答（2）~（4）题：（2）B→D的反应类型是。（3）C的结构简式为。（4）F→G的化学方程式是。mw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com参考答案6/6一、选择题9．A10．D11．D12．C13．A14．A15．C二、填空题28.（共13分）（1）（2分）温度C（2）（3分）加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤（3）（4分）Na+、Cl¯用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明有Na+；或取粗产品少许，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明有Cl¯。（4）（2分）bc（5）（2分）15.6g29.（共14分）（1）①温度（2分）②b、c（2分）（2）①0.16mol•(L•min)-1（2分）②吸（2分）③b=2a（2分），a>1（或使用合适的催化剂）（2分）（3）c、d（2分）30.（共15分）①a：MnO2；b：浓HCl． ②C饱和NaCl溶液d浓H2SO4③2HgO+2Cl2HgO·HgCl2+Cl2O ④液态空气Cl2⑤D、E中无橡胶塞，氧化二氯接触有机物而爆炸。（每小题均3分）31.（共8分，每空均2分）（1）作用是：Hg2+与Cl－结合，以消除Cl－的干扰。可能原因是：Cl－能被酸性重铬酸钾氧化,并且能与催化剂Ag+作用产生沉淀,影响测定结果。（“作用”与“可能原因”各1分）（2）酸（3）0.672（4）ad（漏选得1分，有错选的不得分）32.（8分）（1）3S23P1（1分）Na2O·Al2O3·2SiO2（分）（2）1：2（1分），共价键（1分）Si（2分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com（3）N2和O2的分子直径不同，直径小的分子通过分子筛，直径大的分子不能通过分子筛（2分33.（共8分，每小题2分）(1)a、b(2）加成反应（或还原反应）(3)(4)6/6
