山东省临清一中2022届高考理科综合全真模拟试题（八）化学第I卷(必做，共28分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共28分。)9．下列有关物质性质的运用错误的是①Na2O2与CO2反应放出氧气：矿山、坑道等供呼吸之用②各种金属单质特殊的焰色：节日焰火③三聚氰胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质④氢氟酸有强腐蚀性：雕刻玻璃A．①③B．②④C．①④D．②③10．在压强为220atm、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环11．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是A．O2(PtF6)中不存在共价键B．在此反应中每生成1molO2(PtF6)则转移lmol电子C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂D．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+l价12．2022年诺贝尔化学奖获得者格格德·埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。研究气体在固体表面反应的化学已经成为化学科学的一个重要分支，它涉及生产生活中的许多重要领域。下列不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是A．合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气B．汽车中装有的催化器，能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气C．在燃料电池中，氢气和氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能D．加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去。13．下列说法正确的是A.20mL，1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为6.02×1023B.标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1024C.0.1mol8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1024D.30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×102314．在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入amolA和amolB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+B（?）xC（g）ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是8/8A．x＝4B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B是气态C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率15．如下图所示的装置，C．D．E．F．X．Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是A．电源B极是正极B．(甲)．(乙)装置的C．D．E．F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2:2:2C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷第Ⅱ卷(必做42分+选做8分，共50分)28．（12分）某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO221℃（特定条件下）；—NO—152℃）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为（2）反应前先通入N2目的是（3）确认气体中含NO的现象是（4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：（5）反应结束后，关闭K1、K2、K3，将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象8/8是解释是（6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为29．（15分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应；化合反应。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是。解释此现象的离子方程式是。（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来治炼金属锰。①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）。②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是。30．（12分）科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。请回答下列问题：(1)实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为。A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-142.9kJ/molB．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/molD．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-285.8kJ/mol(2)根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：①CaBr2+H2OCaO+2HBr②2HBr+HgHgBr2+H2↑③HgBr2+CaOHgO+CaBr2④2HgO2Hg+O2↑上述过程的总反应可表示为。(3)利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题。下图是国外正在研究中的一种流程（硫—碘热循环法），其中用了过量的碘。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m8/8请写出反应①的化学方程式：。用硫—碘热循环法制取氢最大的优点是。【选做部分】共3个大题，考生选择其中一个在指定区域作答。31．（8分）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）天然气脱硫时的化学方程式是_______________________。（2）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是____________（多选扣分）。（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理（3）由KHCO3分解得到的CO2可以用于_______________________（写出CO2的一种重要用途）。（4）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在下图中标出上述流程图第三处循环（循环方向、循环物质）。32．（8分）氮是地球上极为丰富的元素。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m8/8(1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为。(2）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N-N单键的键能为247kJ·mol-3，计算说明N2中的键比键稳定（填“”“”）。(3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂(填“大”或“小”），可用作(填代号）。a、助燃剂b、“绿色”溶剂c、复合材料d、绝热材料(4）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是，与同一个N3-相连的X＋有个。(5）2022的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是。A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化B．一个分子中共含有15个σ键C．属于极性分子，故极易溶于水D．形成的晶体熔点较高［CH2－CH］O－C－CH＝CH－On33．（8分）感光性高分子又称“光敏高分子”，是一种在彩色荧屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料。其结构简式为：试回答下列问题：（1）在一定条件下，该高聚物可发生的反应有(填编号)___________。①加成反应②氧化反应③消去反应④酯化反应⑤硝化反应（2）该高聚物在催化剂的作用下，水解后得到相对分子质量较小的产物为A和相对分子质量较大的产物为B，则①A的分子式是___________________；②产物B聚乙烯醇（简称PVA）外观为白色粉末，是一种用途相当广泛的水溶性高分子聚合物。试解释其具有良好水溶性的原因：_________________________________；③C＝CO－C－O－A在一定条件下A与乙醇反应的化学方程式是_________________________________；④A的同分异构体有多种，其中含有苯环、、，且苯环上有两个对位取代基的结构简式是:__________________。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m8/88/8参考答案一、选择题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m9．D10．A11．B12．D13．D14．C15．B二、填空题28．（15分）（1）EDF（3分漏选1个扣1分）（2）排尽装置中的空气，防止NO被氧化（2分）（3）D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色（2分）（4）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3（2分）（5）气体颜色变浅，烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2N2O4△H<0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅。（3分）（6）a/4mol＜n＜a/2mol（3分）29．（15分）（1）2Al+6H+=====2Al3++3H2↑（CuCl2水解）或2Al+3Cu2+====2Al3++3Cu（3分）2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2(OH)2CO3（2分）（2）白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失（3分）Al3++3OH－====Al(OH)3↓（电解阴极H+放电产生OH-，与Al3+反应）（3分）高温Al(OH)3+OH－====[Al(OH)4]--（2分）（3）①3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3(铝热反应)（2分）②MnO2+H2O2+2H+====Mn2++O2↑+2H2O（2分）30.（12分）1）B(3分)（2）2H2O2H2↑+O2↑(3分)（3）SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4(3分)SO2和I2可循环使用，无污染。(3分)31.（8分）（1）3H2S＋2Fe（OH）3＝Fe2S3+6H2O（2分）（2）b（2分）（3）生产纯碱［或作制冷剂、合成尿素等，其它合理答案也给分］（2分）（4）（2分）32.（8分）(1)1s22s22p6（2分）(2）（1分）(3）小b（2分）(4）Cu6（2分）（5）B（1分）33.（8分）（1）①②⑤（1分）⑵①C9H8O2（1分）②因为聚乙烯醇的每个链节均有羟基，羟基具有亲水性。（2分）③（2分）—CH＝CH—C—OH+C2H5OH‖O—CH＝CH—C—OC2H5‖O一定条件+H2O8/8—CH＝CH2－C—OHO—CH＝CH2－O—C—H④‖O‖（2分）8/8
