题组二 化学反应中的定量判断[解题指导]先把非物质的量的已知量转化为物质的量，然后根据化学方程式计算出未知物的物质的量，最后再把未知物的物质的量转化为题目所求非物质的量。物质的量在化学方程式中计算的步骤写：写出反应的化学方程式↓找：找出方程式中已知物质和未知物质的物质的量的关系↓列：将已知量和未知量列成比例式↓求：对比例式求算[挑战满分](限时20分钟)1.下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是( )A.木炭与浓硝酸B.铜与稀硝酸C.锌与稀硫酸D.木炭与浓硫酸2.足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸3.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )A.H＋B.Fe2＋C.Fe3＋D.Cu2＋4.在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为( )A.35.5∶108B.16∶207C.8∶1D.108∶35.5\n5.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量为( )A.0.8molB.2molC.1molD.0.6mol6.含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则( )A.被氧化的砒霜为1.98mgB.分解产生的氢气为0.672mLC.和砒霜反应的锌为3.90mgD.转移的电子总数为6×10－5NA7.汞俗称水银，在常温下呈液态。已知：①在硝酸汞[Hg(NO3)2]溶液中插入一块已清洗掉氧化膜的铝片，片刻后，观察到铝片表面有大量“白毛”(生成了汞)。②向剧毒的水银表面撒一层硫粉，汞转化成硫化汞(HgS)。③工业上，用热分解法冶炼汞：加热氧化汞得到汞蒸气，冷凝收集到汞。下列说法正确的是( )A.在反应①中，生成3mol汞，转移3mol电子B.在反应②中，硫化汞既是氧化产物，又是还原产物C.在反应③中，产生11.2L氧气，转移2mol电子D.由反应③中，汞在空气中加强热会生成氧化汞8.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( )A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B.相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想C.1molCuSO4在1100℃时分解所得混合气体X中O2可能为0.75molD.Y可能是葡萄糖9.某同学设计了如下两种制备氢氧化铝的方案：\n方案①：2.7gAlX溶液―→Al(OH)3沉淀方案②：2.7gAlY溶液―→Al(OH)3沉淀NaOH和盐酸的浓度均是3mol·L－1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液或盐酸时，产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是( )A.Y溶液的溶质为NaAlO2B.a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C.b曲线表示的是向Y溶液中加入盐酸D.在O点时两方案所得溶液浓度相等\n答案精析题组二[挑战满分]1.D [题中四个选项发生反应的化学方程式分别为C＋4HNO3(浓)===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑、C＋2H2SO4(浓)△,CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，不妨设同时消耗8mol酸，四者产生的气体分别为10mol、2mol、8mol、12mol，D项正确。]2.A [A项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑1molAl消耗1molNaOH；B项，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑1molAl消耗1.5molH2SO4；C项，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑1molAl消耗3molHCl；D项，Al和稀硝酸反应不放出H2。综上所述，符合题意的是A项。]3.B [在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，分别发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，待反应结束，铁粉有剩余，则溶液中存在的离子为Fe2＋，B项正确。]4.C [等物质的量的这几种离子放入水中后，Ag＋与Cl－、Pb2＋与SO恰好完全反应生成AgCl和PbSO4沉淀，因此实际上相当于用惰性电极电解NaNO3溶液，根据离子放电顺序实质上是电解水，则氧化产物为氧气，还原产物为氢气，容易得出质量比为8∶1，C项正确。]5.C [依据氮原子守恒，被还原的N原子就是反应后溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之和，等于Na＋的物质的量。n(Na＋)＝0.5L×2mol·L－1＝1mol。]6.C [砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应的方程式为As2O3＋6Zn＋12HCl===2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O。根据砷的相对原子质量为75，若砷的质量为1.50mg，物质的量为0.02mmol，被还原的砒霜为0.02mmol÷2×198g·mol－1＝1.98mg，和砒霜反应的锌为3.90mg。2AsH32As＋3H2分解产生的氢气标准状态下为0.03mmol×22.4L·mol－1＝0.672mL;转移的电子总数为1.8×10－4。]\n7.B [反应①为3Hg(NO3)2＋2Al===2Al(NO3)3＋3Hg，生成3mol汞，转移6mol电子，A错误；反应②为Hg＋S===HgS，硫化汞既是氧化产物，又是还原产物，B正确；反应③为2HgO2Hg↑＋O2↑，题中没有指明是标准状况，不能计算转移电子的物质的量，C错误；由反应③知氧化汞受热不稳定，说明汞在空气中加热不能生成氧化汞，D错误。]8.C [①的反应是3Cu＋2HNO3＋3H2SO4===3CuSO4＋2NO↑＋4H2O，选项A正确；途径①③产生污染物NO和SO2，选项B的说法正确；CuSO4在1100℃时发生的反应是4CuSO42Cu2O＋4SO3↑＋O2↑，从上述反应中可得到O20.25mol，但是2SO32SO2＋O2，最多产生O2为0.25mol＋0.5mol＝0.75mol，则O2的量介于0.25～0.75mol之间，选项C错误；葡萄糖能将新制Cu(OH)2还原为Cu2O，选项D正确。]9.A [n(Al)＝＝0.1mol,100mL盐酸中n(H＋)＝0.1L×3mol·L－1＝0.3mol,100mLNaOH溶液中n(OH－)＝0.1L×3mol·L－1＝0.3mol。由知方案①中X为AlCl3，向其中加入NaOH溶液立即生成沉淀，在图像中为曲线a，B项正确；由，知方案②中Y为NaOH和NaAlO2的混合物，向其中加入盐酸，先发生反应H＋＋OH－===H2O，开始无现象，后来产生沉淀，在图像中为曲线b，C项正确；O点时Al3＋完全沉淀，溶质只有NaCl，由于开始时n(HCl)＝n(NaOH)，故两方案O点溶液中n(NaCl)相等，c(NaCl)相等，D项正确。]
