第10题 常见无机物性质及综合应用题组一 性质用途判断型[挑战满分](限时20分钟)1.下列说法错误的是( )A.碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C.二氧化硫具有还原性，因此不能用浓硫酸干燥D.硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在2.下列有关元素化合物的性质叙述正确的是( )A.SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同B.Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末C.既能与酸反应，又能与碱反应的物质都是两性化合物D.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否氧化变质3.下列叙述正确的是( )A.Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同C.浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同D.氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂4.下列有关物质的性质与应用叙述均正确且对应的是( )A.SiO2是一种良好的导体，可制光导纤维B.氯水具有氧化性和漂白性，可用于自来水消毒C.氨水具有挥发性，可用于检验氯化氢气体D.浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥硫化氢气体5.下列有关物质的性质或应用不相对应的是( )A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.如图所示，①中为AlCl3溶液、②中为浓氨水，则①中有白色沉淀生成6.下列叙述中不正确的是( )\nA.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B.碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气C.浓硫酸、浓硝酸在常温下都能与铜较快反应D.NH4HCO3溶液与NaHCO3溶液均能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，且物质的量浓度相同时，NaHCO3溶液的pH大7.下列有关叙述正确的是( )A.铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸时发生钝化B.金属钠除能保存在煤油中，也可以保存在汽油中C.湿法冶炼是指金属在溶液中发生的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜D.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法8.五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是( )①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇碘单质→蓝色 ③氯化铁溶液滴入甲苯中→紫色 ④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色A.①③④B.①②④C.②③④D.①②③④9.下列有关物质性质的应用正确的是( )选项现象或事实解释A用钠与TiCl4溶液反应制取钛钠具有很强的还原性B可用铝制贮罐盛装稀硝酸铝表面易形成致密的氧化膜C酒精可洗去皮肤表面沾有的苯酚酒精是良好的有机溶剂D硫酸铜可用于给误食氯化钡的患者洗胃硫酸铜能与氯化钡反应10.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A.NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B.碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C.次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸11.下列说法正确的是( )A.自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B.Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C.工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质\nD.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行[阅卷人的忠告]1.错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O。2.错误地认为Na2O2与H2O、CO2反应只作氧化剂，但实际既是氧化剂又是还原剂。3.错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。4.混淆单质硅与二氧化硅在新科技方面的应用。5.错误地认为二氧化碳通入CaCl2或BaCl2溶液中会产生沉淀。6.错误地认为二氧化硫能使石蕊溶液先变红后褪色，二氧化硫使溴水褪色等是二氧化硫的漂白性。7.错误地认为浓硫酸能氧化SO2、H2等，实际上能用浓硫酸干燥SO2、H2、CO。8.错误地认为铝与金属氧化物都能发生铝热反应。9.错误地认为过量的铁在氯气中燃烧产物是FeCl2。10.错误地认为Fe2O3溶于HI的反应为简单的复分解反应。11.错误地认为硫在足量的氧气中燃烧生成SO3，事实产物是SO2。12.错误地认为氯气具有强氧化性，只作氧化剂。\n答案精析第10题 常见无机物性质及综合应用题组一[挑战满分]1.C [SO2与浓硫酸不反应。]2.D [A项，SO2与水反应生成亚硫酸是非氧化还原反应，而NO2与水反应是氧化还原反应；B项，过氧化钠最终变成碳酸钠；C项，NaHCO3既能与酸反应，又能与碱反应，但不是两性化合物。]3.B [A项，铜生成铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜；C项，浓度降低分别是因为浓盐酸挥发和浓硫酸吸水；D项，氯气与水、碱发生反应既是氧化剂又是还原剂。]4.B [A项，SiO2不导电；C项，是应用NH3与HCl反应生成NH4Cl白色固体来检验HCl；D项，浓H2SO4不能干燥H2S。]5.C [漂白纸浆体现SO2的漂白性。]6.C [铜与浓硫酸加热才能反应。]7.D [A项中，应是铝和铁在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时发生钝化，错误；汽油易挥发，不可以用来保存钠，B错误；钠与硫酸铜溶液反应时，首先与水反应生成氢氧化钠，C错误；直接蒸干时AlCl3、FeCl3、CuCl2均水解生成对应的碱和易挥发的HCl，故不能直接蒸干，D正确。]8.B [新制氯水久置后，生成的HClO分解促进Cl2完全反应，所以浅黄绿色消失，①正确；淀粉溶液遇碘单质会显蓝色，②正确；氯化铁溶液与甲苯不反应，③错误；热的黑色氧化铜遇乙醇，氧化铜会被还原为红色的金属铜，④正确。]9.C [钠与熔融的TiCl4反应制取钛，在水溶液中钠与水反应，A项错误；铝的氧化膜与稀硝酸反应，B项错误；苯酚易溶于酒精，C项正确；Cu2＋与Ba2＋均有毒，D项错误。]10.B [A项，制备氢氧化铁胶体只能用加热水解的方法，而通入氨气得到的是氢氧化铁沉淀，错误；B项，加热促进Na2CO3的水解，碱性增强，去污效果好，正确；C项，次氯酸钠具有强氧化性，错误；D项，浓硝酸与铜在常温下剧烈反应，而遇铝则发生钝化，错误。]11.B [A项，硅是亲氧元素，自然界中不存在游离态的硅，错误；B项，H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4\n的酸性依次增强，正确；C项，铁、铜的冶炼均用热还原法，错误；D项，铁不能形成氧化物薄膜，铜耐腐蚀是因为铜不活泼，错误。]
