"【高考领航】2022年高考化学总复习第二节水的电离和溶液的酸碱性练习新人教版必修1"1．(2022年课标全国卷)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)解析：温度未说明是25℃，溶液的pH＝7不能作为判定溶液呈中性的依据，B项错；a＝b，酸碱恰好完全反应生成盐和水因无法确定HA与BOH的强弱，故生成的盐溶液不一定呈中性，A项错。因c(H＋)·c(OH－)＝Kw，故c(H＋)＝mol·L－1时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性，C项正确。混合溶液中，存在电荷守恒c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，只有c(B＋)＝c(A－)时，c(H＋)才与c(OH－)相等，D项错。答案：C2．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为( )①1.0×10－7mol·L－1 ②1.0×10－6mol·L－1③1.0×10－3mol·L－1 ④1.0×10－11mol·L－1A．③B．④C．①③D．③④解析：pH＝11可能是碱溶液，抑制水的电离，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－11mol/L；也可能为盐溶液，此时溶液中的c(OH－)均为水电离出的OH－，c(OH－)＝1.0×10－3mol/L。答案：D3．某温度下，pH＝6的纯水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是( )A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性解析：本题突破口是pH＝6的蒸馏水显中性，得水的离子积为1.0×10－12，水的电离受温度影响，可知温度高于25℃；加入NaHSO4，相当于加强酸；因为NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，对水的电离产生抑制；D选项误认7\n为KW＝1.0×10－14，忽视了温度不是25℃。答案：D4．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9解析：本题考查电离平衡。加入NH4Cl，抑制NH3·H2O电离，NH＋OH－===NH3·H2O，NaOH中c(OH－)减小，所以两溶液pH减小，A选项正确；弱电解质稀释时促进电离，所以pH＝11的氨水稀释10倍后，10＜pH＜11，而pH＝11的NaOH溶液稀释10倍后pH＝10；同理pH＝3的醋酸稀释10倍，3＜pH＜4，而pH＝3的盐酸稀释10倍后pH＝4，B选项正确；①、④两溶液等体积混合，形成氨水和氯化铵的混合溶液，显碱性，氨水过量，所以正确的顺序为c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C选项错误；根据题意得出：10－4(Va＋Vb)＝10－3×Va－10－3×Vb，则Va∶Vb＝11∶9，D选项正确。答案：C5．分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是( )①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A．①②B．②C．②③D．④解析：生成H2的量相同，说明酸电离出的H＋的物质的量是NaOH中OH－物质的量的3倍，而酸放出H2多，H＋的量应该更多一些。答案：C6．将0.1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH几乎不变的是( )A．氯化钠B．氢氧化钾7\nC．硫酸D．硫酸铵解析：加热时KW增大，A项c(H＋)增大，pH减小，B项c(OH－)不变，c(H＋)＝增大，故pH减小，C项c(H＋)不变，pH不变，D项促进NH水解，c(H＋)增大，pH减小。答案：C7．(2022年山东省枣庄市高三第一次模拟)常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是( )A．将pH＝a的醋酸稀释变为pH＝a＋1，醋酸的浓度则变为原来的1/10B．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)变小C．pH＝a的醋酸与pH＝a＋1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH溶液，二者所消耗体积比为1∶10D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，存在a＋b＝14答案：B8．(2022年广东卷)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是( )A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1D．与等体积0.01mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)解析：依据电荷守恒可知A项对；与等体积pH＝12氨水混合后所得溶液显碱性(氨水过量)B项错；溶液中c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，H2O电离出c(H＋)＝H2O电离出c(OH－)＝溶液中c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，C项对；与同量CH3COONa混合后CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，CH3COOH为弱电解质，NaCl为强电解质，c(Cl－)＞c(CH3COO－)。答案：AC9．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变解析：A项，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的c(OH－)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水发生电离使c(H＋)增大，由于温度不变，故KW不变；C项，向水中加入CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，平衡正向移动，使溶液呈碱性，c(H＋)降低；D项，升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH变小。答案：B7\n10．(2022年华南师大附中高三综合测试)室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7解析：本题主要考查有关pH的简单计算。由题意知：n(NaOH)＝x·10a－14·10－3mol，n(HCl)＝y·10－b·10－3mol，所以n(NaOH)∶n(HCl)＝＝×10a＋b－14。若x＝y，且a＋b＝14，则n(NaOH)＝n(HCl)，二者恰好完全反应，pH＝7；若10x＝y且a＋b＝13，则碱不足，pH<7；若ax＝by且a＋b＝13，则n(NaOH)∶n(HCl)＝·<1，碱不足，故pH<7；若x＝10y且a＋b＝14，则n(NaOH)∶n(HCl)＝10>1，NaOH过量，pH>7。答案：D11．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Cu(NO3)2C．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]D．在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。解析：(1)要使平衡右移，且所得溶液呈酸性，应减少OH－的量，所以选B、D。(2)100℃时，pH＝6溶液呈中性，因此用pH计测定时pH应小于7，因为溶液呈中性，所以pH试纸呈淡黄色。答案：(1)BD (2)淡黄 中 < 中12．已知25℃pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液显酸性，0.01mol·L－1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH＝12的NaOH7\n溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：(1)高碘酸是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是________，反应的离子方程式可表示为_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)弱酸 pH＝2的H5IO6与pH＝12的NaOH等体积混合后显酸性，说明高碘酸未完全电离(2)H5IO65H5IO6＋2Mn2＋===5IO＋2MnO＋11H＋＋7H2O13．某同学欲用已知物质的量浓度为0.1000mol·L－1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由________色变为________色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定。(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________(填序号)。A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1＝________mL，终点读数V2＝________mL。(4)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是________mol·L－1。滴定次数待测溶液体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL7\n第一次10.00V1V2第二次10.004.1021.10第三次10.000.4017.60答案：(1)锥形瓶内溶液颜色的变化 红 无(2)DE (3)9.00 26.10 (4)0.171014．(2022年江苏卷)硫酸钠－过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(1)已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥________mol·L－1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4－被还原为MnO2，其离子方程式为____________________。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。解析：本题为定量测定化合物的组成，由于Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42－)，由于室温下Ksp一定，故欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－6mol/L，则c(Ba2＋)≥＝＝1.1×10－4(mol/L)若不加稀硫酸酸化，MnO4－被还原为MnO2，根据电荷守恒，产物中必有OH－，2MnO4－＋3H2O2===2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O1．7700g样品配成100mL溶液，取出25.00mL加入BaCl2发生BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓。故n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝＝2.50×10－3mol；由2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑n(H2O2)＝×＝1.25×10－3mol；m(Na2SO4)＝142g·mol－1×2.50×10－3mol＝0.355g，7\nm(H2O2)＝34g·mol－1×1.25×10－3mol＝0.0425g；由m(H2O)＝m总－m(Na2SO4)－m(H2O2)得n(H2O)＝＝2.50×10－3mol。所以x∶y∶z＝n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)＝2∶1∶2。答案：(1)1.1×10－4(2)2MnO4－＋3H2O2===2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O(3)n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝＝2.50×10－3mol2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑n(H2O2)＝×＝1.25×10－3molm(Na2SO4)＝142g·mol－1×2.50×10－3mol＝0.355gm(H2O2)＝34g·mol－1×1.25×10－3mol＝0.0425gn(H2O)＝＝2.50×10－3molx∶y∶z＝n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)＝2∶1∶2。硫酸钠－过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O7
