章末检测(五)(时间：100分钟 分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)。1．原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型。(2)为卢瑟福核式原子模型。(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型。(4)为近代量子力学原子模型。(5)为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是( )A．(1)(3)(2)(5)(4) B．(1)(2)(3)(4)(5)C．(1)(5)(3)(2)(4)D．(1)(3)(5)(4)(2)解析：原子结构模型发展历史：道尔顿原子模型→葡萄干布丁模型→核式原子模型→轨道式原子模型→近代量子力学模型。答案：A2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A．F原子结构示意图：B．次氯酸电子式C．H、D、T表示同一种核素D．CH4分子的球棍模型：答案：D3.若N60是与C60结构相似的另一种“足球分子”，则下列说法正确的是( )A．N60分子中只含有共价键B．N60和14N都是氮的同位素C．N60是一种新型化合物D．N60与N2互为同分异构体解析：N60是一种多原子的非金属单质，分子中的原子以共价键相连；N60不是原子，也不是化合物，属于单质，B、C错；N60与N2是同素异形体，D错。答案：A4．下列说法正确的是( )A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同10\nC．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7解析：16O与18O属于同种元素的不同原子，16O转化为18O不属于化学变化。答案：D5．下列说法正确的是( )A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析：阴阳离子间存在静电吸引力和静电排斥力，两种作用力平衡时，形成离子键，A选项错误；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，B选项错误；第三周期非金属元素的最高价含氧酸或者最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强，C选项错误；D选项正确。答案：D6．下列说法正确的是( )A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱B．同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强C．第3周期元素的简单离子的离子半径从左到右逐渐减小D．CCl4属于共价化合物，每个原子都满足8电子结构，其水溶液能导电解析：A项，第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的还原性应是依次增强；C项，第3周期元素的离子半径从左到右的变化规律：前半部分(Na＋→Al3＋)由大变小，后半部分(Si4－→Cl－)也是由大到小，因阳离子比阴离子少一个电子层，半径比阴离子小，故Al3＋半径最小；D项，因CCl4难溶于水，故其水溶液不导电。答案：B7．下列说法正确的是( )A．铁的电子层数多于镁的电子层数，故铁的金属性强于镁B．PH3比NH3稳定C．镁和镭属于第ⅡA族元素，镭失电子能力比镁强D．氯和溴属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4的弱解析：A项中铁和镁不是同一主族元素，不能简单比较，其余各项均可以用同主族元素递变规律进行比较。答案：C8．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M210\nY。则下列说法正确的是( )A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C．YX2、M2Y都是共价化合物D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4解析：根据M2Y可推知Y为－2价，M为＋1价，Y可能是氧或硫，M可能是钠或钾，X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，则X可能是铍或氧，因X、Y、Z相邻，所以X是氧，Y是硫，则Z是氯，M是钾。氢化物还原性应为H2S>HCl>H2O，A错；简单离子的半径为S2－>Cl－>K＋>O2－，B错；M2Y(K2S)是离子化合物，C错。答案：D9．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是( )A．1molNH5中含有5NA个N－H键(NA表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，是离子化合物C．NH5的化学式可写为NH4HD．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑解析：根据化合物中正负化合价代数和为零，由于N为－3价，故H原子中应有一个显－1价，即A的化学式为NH4H，是离子化合物，存在离子键和共价键，故B、C、D均正确；1molNH5中含有4molN－H键，故A项错误。答案：A10．第三周期元素X的原子要实现8电子稳定结构，所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是( )A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B．X元素的氢化物化学式一定为H2XC．X的单质一定是良好的半导体材料D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应解析：X元素为S元素或Si元素。选项A中S元素最高价氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，Si元素最高价氧化物对应的水化物H2SiO3为弱酸，错误；选项B中Si元素的氢化物化学式为SiH4，错误；选项C中S单质不导电，错误；选项D中SO2、SO3、SiO2都可与烧碱反应。答案：D11．某A物质的化学式为XY2，X、Y为周期表前三周期元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有30mol电子。下列说法不正确的是( )10\nA．X位于周期表的第3周期第ⅡA族B．Y为最活泼的非金属元素，其氢化物的水溶液呈强酸性C．X与Y之间形成离子键D．X的单质在一定条件下可与CO2反应解析：X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，1molXY2含有30mol电子，判断X2＋和Y－各含有10电子，则X为Mg，Y为F，A正确，HF的水溶液显弱酸性，B错；Mg和F分别为活泼的金属和非金属元素原子，二者之间形成的化学键为离子键，C正确；Mg能够在CO2中燃烧，反应为2Mg＋CO2C＋2MgO，D正确。答案：B12．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2解析：X、Y、Z三种元素的原子序数之和为26，且Y、Z在同一周期，X、Y、Z一定为短周期元素。Y、Z同周期，YZ3可能为NO或CO。若为NO，则X为Na＋(26－7－8＝11)；若为CO，则X为Mg2＋(26－6－8＝12)。A项：XYZ3不可能是酸；B项：XYZ3是微溶于水的盐，则其为MgCO3，X与Z形成MgO是离子化合物；C项：XYZ3是易溶于水的盐，则其为NaNO3，Y与Z形成NO是共价化合物；D项：XYZ3是离子化合物，可能是NaNO3或MgCO3，Y与Z形成NO2或CO2均为共价化合物。综上所述，B正确，答案为B。答案：B13．读懂图表能力是高考考查的内容之一，近年来越来越受到重视。某学生在读了课本的部分图表后，得出下列结论，其中不正确的是( )A．根据金属活动顺序表，除了与水剧烈反应的金属外，前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来B．根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生C．根据元素周期表，判断同主族两种元素的阳离子在用惰性电极电解其水溶液时，活动性弱的金属离子肯定会放电而析出D．根据溶解度数据，判断降低温度时，两种固体物质的混合溶液中哪种物质先析出解析：用惰性电极电解NaCl、KCl的水溶液，是H＋放电，而不是Na＋、K＋放电，故C项错误。答案：C10\n14．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是( ) 甲乙丙丁戊A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙解析：根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误。答案：C15．第116号元素已于1998年被发现。假定该元素用M表示，下列说法正确的是( )A．M的最高价氧化物的水化物是强酸B．M是超铀元素，其原子的质量数为116C．M的氧化物有两种，即MO2和MO3，其钠盐的化学式为Na2MD．M原子核外的电子层数为7，且是金属元素解析：首先依据元素周期表的结构判断第116号元素的位置：第7周期ⅥA族，因为第118号元素为第7周期0族。然后由同族元素性质的相似性和递变性去推理分析。它的最高价氧化物的水化物应是碱；由于不知其中子数，无法推算质量数，但一定大于116；由于其是金属，不能显负价，A、B、C均错误。答案：D二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(9分)Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比为4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。(1)甲的电子式是________。(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是________。(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是________。答案：(1)(2)H2O210\n(3)2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O17．(10分)原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如表：元素ABDEFGMNP原子半径/nm0.0770.0750.0740.0710.1860.1600.1430.1020.099(1)已知A、B、D、E、N、P为非金属元素，且均不与F、G、M中任何一种元素同族，在周期表中的相对位置如下，请将相应元素符号填在表中。(2)B在周期表中的位置为________，AD2的电子式为________。(3)N的最高价氧化物的水化物与A单质反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)M的最高价氧化物的水化物是药物“胃舒平”的主要成分，可以治疗胃酸过多，反应的离子方程式为________________________，F的最高价氧化物的水化物也可以中和胃酸，不用其治疗胃酸过多的原因是__________________________________________。(5)AD2与ND2性质相似，G在ND2中也可以剧烈燃烧，可能的产物是________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)CNOFSCL(2)第2周期ⅤA族(3)2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O(4)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2ONaOH为强碱，有强腐蚀性，不可食用(5)MgO、MgS、S2Mg＋SO22MgO＋S，Mg＋SMgS18．(11分)元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。10\n(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第__________周期________族。根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(填“>”、“<”或“＝”)。(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高化合价与最低化合价的绝对值相等，又可把氢元素放在元素周期表中的第________族。(3)元素甲是第3周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为( )A．硫B．砷C．硒D．硅(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8e－结构。用电子式表示羰基硫分子的形成过程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)试在表上画出金属和非金属的分界线。解析：(2)由NaH知，氢元素最低负化合价为－1价，而氢元素的最高正化合价为＋1价，因此与ⅣA族元素的化合价特点相似，可将氢元素放在ⅣA族。(3)第3周期原子半径最小的金属元素是铝，根据Al(OH)3的两性写出其电离方程式。(4)根据R元素的原子结构(电子层数)和RO3，依据题给元素周期表可推知R元素为硒。(5)COS分子结构与CO2分子结构相似，则COS为直线形分子，结构式为O＝C＝S。答案：(1)2 ⅤA < (2)ⅣA(3)Al(OH)3Al3＋＋3OH－、Al(OH)3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋(4)C (5)(6)在B～At之间画折线(阶梯状折线)19．(12分)根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：10\n信息1：上述四种元素电子层数≤3，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。(1)根据信息1，X一定不是________(填序号)；A．氢 B．碳 C．氧 D．硫信息2：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。(2)这四种元素中是否有一种是铝元素________(填“是”或“否”)；信息3：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。(3)生成的白色沉淀物的化学式为________________________________________________________________________；信息4：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。(4)生成的白色沉淀物的化学式为________________________________________________________________________。解析：(1)若X为硫，则Y、Z、W原子序数大于16，使至少有一种元素核外电子层数超过3层，而与题意不符。(2)上述四种元素的氧化物两种与酸反应，3种与碱反应，说明至少有一种是两性的，故其中有铝元素。(3)可溶于酸的金属是Mg、Al，其盐溶液加过量NaOH溶液生成的白色沉淀为Mg(OH)2。(4)能溶于烧碱溶液的固体有Al、Si、P、S，但加入足量盐酸生成沉淀且为白色的为H2SiO3或H4SiO4。答案：(1)AD (2)是(3)Mg(OH)2 (4)H2SiO3(或H4SiO4)20．(13分)(2022年山东莱芜2月阶段测试)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：10\n(1)②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为________；⑤、⑥的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。(2)由上述6种元素形成的常见物质A、B、C、D、E、F的相互转化关系如下图(反应条件均未列出，部分产物已略去)。已知，A、D、F为单质，且A、D为同主族元素的单质，B为氧化物。①若A为金属单质，E为盐，则E的化学式为________________；反应①的离子反应方程式为________________。②若A为非金属单质，E为氧化物，则F的化学式为________；请写出B与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式________；写出D的一种重要用途________。解析：(1)②、③、⑤对应的元素为C、O、Si，Si的电子层数最多，原子半径最大。C、O的电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，故原子半径由大到小的顺序为Si>C>O；⑤、⑥对应的元素为Si、Cl，非金属性Cl>Si，最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2SiO3。(2)①若A为金属单质，E为盐，相互转化关系为：Na＋H2O→NaOH＋H2(A＋B→C＋D)，NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO＋H2O(C＋F→E＋NaClO＋H2O)，Na＋Cl2→NaCl(A＋F→E)。则E的化学式为NaCl；反应①的离子反应方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。②若A为非金属单质，E为氧化物，相互转化关系为：C＋SiO2→Si＋CO(A＋B→D＋C)，CO＋O2→CO2(C＋F→E)，C＋O2→CO2(A＋F→E)。则F的化学式为O2；B与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；D可用作半导体材料。答案：(1)Si>C>O HClO4>H2SiO3(2)①NaCl 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②O2 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O 用作半导体材料10\n10
