章末检测(时间90：满分100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个符合符合题意)1．某学生通过下列家庭小实验探讨用化学知识解决生活中的问题，其中不合理的是( )A．用石膏粉与少量生豆浆调拌均匀后加到煮沸的豆浆中制作豆腐B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾(KIO3)C．用热的纯碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物解析：A选项是胶体的应用，正确；检验食盐中是否含碘酸钾应该利用淀粉碘化钾溶液和醋酸，原理是在酸性条件下，IO与I－发生氧化还原反应生成I2，I2与淀粉相遇溶液变蓝色，B选项错误；C选项是盐类水解的应用，正确；D选项是鉴别蛋白质的一种常用的方法，正确。答案：B2．下列实验设计能够成功的是( )实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶B检验某卤代烃是否是氯代烃试样冷却出现白色沉淀C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强NaI溶液溶液变蓝色11\nD除去氯化钠晶体中少量硝酸钾试样加适量水溶解蒸发到剩少量液体再重结晶解析：A项稀硝酸可将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，故该设计不合理；B项应加稀硝酸中和作催化剂的碱液，而加稀硫酸有SO干扰实验现象；C项中加入的稀硝酸干扰实验的过程；D项利用氯化钠和硝酸钾在水中溶解度的不同，加上硝酸钾的溶解度大且量少，故该项设计合理。答案：D3．下列叙述正确的是( )A．为提醒人们在使用浓硫酸时要注意安全，贮存浓硫酸的容器上贴有如图标识B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水C．做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中答案：B4．(2022年天津卷)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液装置或仪器11\n解析：提取溴水中的Br2，用CCl4萃取，A项正确；除去乙醇中的苯酚，应先加入NaOH溶液，再蒸馏，B项错；从KI和I2的固体中回收I2，可利用升华法，C项错；配制100mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液应在容量瓶中，D项错。答案：A5．下列实验操作或安全事故处理，错误的是( )A．在通风橱中进行金属钠在氯气中燃烧的实验B．酒精在实验台上着火，可用湿抹布盖灭，若火势较大，可用灭火器扑救C．不小心吸入了少量Cl2，应立即到室外呼吸新鲜空气D．稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中答案：D6．下列适用于实验室制氢气的是( )①锌与稀硫酸反应②高温分解甲烷气体③电解蒸馏水④炽热的炭与水蒸气反应⑤电解稀硫酸A．只有① B．①②C．①⑤D．①③④答案：A7．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用下图实验装置的是( )①浓氨水与CaO固体 ②稀盐酸与石灰石 ③稀硝酸与铜片 ④过氧化氢溶液与MnO2 ⑤锌粒与稀硫酸⑥Cu与浓硫酸A．①②⑥B．②④C．①②③⑥D．全部答案：B8．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )11\nA．装置①：验证HCl气体在水中的溶解性B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C．装置③中若X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气答案：B9．实验室中，某学生先用蒸馏水润湿pH试纸(每次润湿程度相同)，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液测定试液的pH。下列说法正确的是( )A．该生的测定值一定有误差产生B．用此方法检测pH相等的NH4Cl和盐酸两溶液时，NH4Cl的pH与盐酸仍相等C．用此方法检测c(H＋)相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的pH比醋酸小D．用此方法检测c(H＋)相等的盐酸和醋酸两溶液时，醋酸的pH比盐酸小解析：用蒸馏水润湿的pH试纸测定pH值时相当于稀释。答案：D10．(2022年南京模拟)下列仪器的使用或洗涤中正确的是( )A．滴定管只能用于滴定，不能用来量取溶液B．用浓氨水清洗附在试管壁上的银C．使用酒精灯的外焰加热温度高D．加热烘干试管时，其口应向上倾斜答案：C11．不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是( )①浓硝酸 ②稀氢氧化钠溶液 ③液溴 ④纯碱溶液 ⑤水玻璃 ⑥氢氟酸A．①③⑥B．①④⑥C．①⑤⑥D．⑥答案：A12．提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需要的仪器为( )①试管 ②泥三角 ③蒸发皿 ④试管夹 ⑤坩埚11\n⑥玻璃棒 ⑦石棉网 ⑧坩埚钳A．①④B．②⑤⑧C．③⑥D．⑥⑦解析：固体加热用坩埚。答案：B13．实验室制取下列气体，所用药品和干燥剂都正确的是( )制取的气体药品干燥剂A.H2Zn和稀盐酸浓H2SO4B.Cl2KClO3和浓盐酸碱石灰C.HCl固体NaCl和稀H2SO4碱石灰D.NH3NH4Cl和熟石灰P2O5答案：A14．某含有Na＋的澄清溶液中，可能还存在NH、Fe2＋、I－、Br－、CO、SO六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液( )A．一定存在Fe2＋、Br－、COB．一定呈碱性C．一定不存在I－、SOD．一定存在NH解析：由①可知溶液含CO，可能含Br－、NH、I－，一定不含Fe2＋，由②知溶液中无SO，因为若存在SO时Cl2＋SO＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋，加入BaCl2溶液会产生白色沉淀；由③知溶液中无I－，因为若有I－，Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，I2遇淀粉变蓝。综合可知，该溶液一定不存在I－、SO，可能含CO、Br－、NH。答案：C15．(2022年北京丰台一模)为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图所示的实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是( )A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过开启或关闭活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO解析：A项，关闭活塞1，U形管左端气体被封在管内，稀硝酸的液面无法上升到a处。D项，如要证明反应产生的气体是NO，需将活塞1打开，将气体放入分液漏斗中，气体在分液漏斗中变为红棕色，则证明反应所产生的气体是NO。11\n答案：A二、填空题(本题包括5小题，共55分)16．(10分)可用于分离或提纯物质的方法有：A．分馏 B．盐析 C．过滤 D．重结晶 E．升华 F．渗析 G．电解 H．加热分解 I．蒸馏 J．灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分________；(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠________；(3)从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠________________；(4)除去粗铜中锌、银等金属________；(5)除去水中的Na＋、SO、Cl－等杂质________；(6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl________。解析：本题考查实验的基本操作和基本实验方法。(1)石油的分离是按各组分的沸点不同，加热分离属于分馏。(2)淀粉溶液属于胶体，可用渗析的方法与碘化钠分离。(3)皂化反应后的高级脂肪酸钠可用盐析的方法分离。(4)属铜的精炼，可用电解的方法。(5)加热蒸馏即可得蒸馏水。(6)KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响变化不同，可用重结晶的方法分离。答案：(1)A (2)F (3)B (4)G (5)I (6)D17．(10分)张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与1890g·L－1(质量分数10%)的硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。(1)1890g·L－1硝酸的物质的量浓度为________。(2)NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是________________________________________________________________________。(3)当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是________。B装置烧杯中液体的作用是________。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。(4)该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？________。11\n(5)将amol铁与含bmolHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是________(用含a和b的代数式表示)。(6)完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是________。现有仪器：试管和胶头滴管。药品：0.1mol·L－1KSCN溶液、0.1mol·L－1KI溶液、0.2mol·L－1酸性KMnO4溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：实验步骤操作现象与结论第一步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液第二步若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2＋，若无明显变化，则说明不含Fe2＋解析：本题属于定量实验综合试题。综合实验设计，通过定量来定性。首先看懂题意，理解化学反应原理和实验目的，然后步步为营，各个击破。(1)硝酸的物质的量浓度c＝＝＝＝＝3mol·L－1。(2)因为NO与空气中的O2反应，而且NO与空气密度接近，所以NO气体只能用排水法收集，不能用排空气法收集。(3)当打开止水夹a，关闭止水夹b，此时铁与稀HNO3反应先产生NO，NO被氧化为NO2，A装置的干燥管中有红棕色气体出现；B装置烧杯中液体为强碱，用于吸收NO2。(4)实验中去掉B装置，对实验结果无影响，因为C装置盛有水。(5)本题属于开放性试题，因为Fe可能变为Fe2＋或Fe3＋或Fe2＋和Fe3＋。若Fe变为Fe3＋，由电子守恒知：3a＝(b－3a)×3，求得a＝mol，故转移电子mol；或其他答案。(6)完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能为Fe2＋或Fe3＋或Fe2＋和Fe3＋。可以用KSCN溶液和酸性KMnO4溶液来检验。答案：(1)3mol·L－1(2)NO与空气中的O2反应；NO与空气密度接近(3)有红棕色气体出现 吸收NO2(4)无影响(5)mol(2amol或3amol或2amol～3amol)11\n(6)＋2价或＋3价或＋2价和＋3价 若溶液变血红色，说明含Fe3＋，若溶液无明显变化，说明不含Fe3＋ 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液18．(10分)下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置①制氧气H2O2→O2②制氨气NH4Cl→NH3③制氯气HCl→Cl2(1)上述气体中，从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是________(填气体的化学式，下同)；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是________。(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格内。(3)若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为________________________。(4)制备Cl2需用8mol·L－1的盐酸100mL，现用12mol·L－1的盐酸来配制。①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列的________(填序号)。②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有________、________、________。③若标定所配盐酸的浓度是否准确，常采用实验方法的名称是________。(5)若用排空气法收集Cl2，画出气体收集装置图。解析：一般根据反应原理和反应条件来选择气体发生装置。实验室中精确量取液体，可`用滴定管或移液管，而量筒是粗略量取液体的量具。(1)根据表中所给实验原理：HCl→Cl2中氯元素被氧化可知需加氧化剂。(2)双氧水制氧气，属于固＋液―→气，选用D装置；NH4Cl→NH3属于固＋固气，需用B装置；HCl→Cl2，属于固＋液气或固＋液―→气，选用A或D装置。(3)若采用D装置，不加热制取氨气，选用的试剂应为浓氨水和固体烧碱(或CaO等)。(4)①精确量取盐酸，可用酸式滴定管C；②配制100mL一定浓度的盐酸，还要用到10011\nmL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；③准确测定盐酸浓度，可以采用酸碱中和滴定法。(5)用排气法收集氯气，由于氯气密度大于空气，需要长管进气，短管出气；并且氯气有毒，在收集装置后，还应加一个尾气吸收装置。答案：(1)Cl2 NH3(2)编号发生装置①D②B③A或D(3)浓氨水和氢氧化钠(或生石灰等)(4)①C ②100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 ③酸碱中和滴定(5)19．(12分)现有A、B、C、D、E、F六种常见的化合物，均为强电解质，它们的阳离子有Al3＋、NH、Na＋、Ag＋、H＋五种，阴离子有Cl－、HCO、OH－、NO、SO五种，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：①测得A溶液呈碱性，E溶液的pH为1，C溶液的酸性强于E溶液。②向B溶液中滴加D溶液，出现白色沉淀和无色无味的气体，该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味的气体产生。③向B溶液中滴加F溶液，产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解。④向E溶液中滴加F溶液，无明显变化。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)写出下列四种化合物的化学式：A________、B________、D________、F________。(2)C溶液是________，判断依据是__________________________________________________________________________________________________________________。(3)B、D反应的离子方程式是__________________________________________。解析：由①中A溶液为碱性，说明A中含有OH－，组成的强电解质只有NaOH；0.1mol/L的E溶液的pH为1，则为一元强酸HCl或HNO3，而相同浓度下，C溶液的酸性强于E溶液，则C只能为二元强酸H2SO4。由②中现象可知，B溶液和D溶液发生的是Al3＋和HCO的双水解反应，同时有NH存在，则有NH4HCO3和铝盐；再根据③中现象B和F生成不溶于酸的沉淀只能是AgCl，则B为AlCl3，F中含有Ag＋只能是AgNO311\n；由④知，向E中加F(AgNO3)无明显变化，则E为HNO3。答案：NaOH AlCl3 NH4HCO3 AgNO3(2)H2SO4 0.1mol/L的E溶液的pH为1，则为一元强酸，相同浓度下，C溶液的酸性强于E溶液，故只能是二元强酸H2SO4(3)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑20．(13分)(2022年山东卷)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)―→―→―→―→―→(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(2)如图所示，过滤操作中的一处错误是________。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是________________。F中试剂的作用是________________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________。解析：(1)若要求Mg2＋、Al3＋同时沉淀，则需氨水过量，即将MgCl2、AlCl3的混合液滴入过量氨水中。(2)过滤操作要注意“一贴、二低、三靠”，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁。(3)若沉淀未被洗净，则洗液中应含有NH4Cl，可向洗液中加入稀HNO3和AgNO311\n的混合液，若有沉淀产生，则沉淀未洗涤干净，反之则洗涤干净。固体灼烧应放在坩埚内。(4)实验室中制备的Cl2中含有HCl和H2O(g)杂质，利用B除HCl，C(浓H2SO4)除水蒸气，因生成的AlCl3遇水蒸气水解产生大量白雾，所以F(浓H2SO4)装置防后面的水蒸气倒吸入E装置，NaOH溶液用来除过量Cl2防污染，所以F和G可用碱石灰代替，既除H2O(g)又能吸收Cl2。答案：(1)B(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液) 坩埚(4)除去HCl 吸收水蒸气 碱石灰(或NaOH与CaO混合物)11
