"【高考领航】2022年高考化学总复习4.3金属材料复合材料练习鲁科版必修1"1．下列说法中不正确的是( )A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢解析：使用量最大的合金是钢。答案：C2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体D．绿色食品是不含任何化学物质的食品解析：A中聚酯纤维是有机合成高分子材料；C中非金属中的石墨能导电，硅是半导体；D中绿色食品是指原料及加工过程无污染的食品。答案：B3．北京2022奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制造。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误( )A．硫酸铜溶液 B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液解析：纯金遇到稀硝酸不溶解，金银合金遇到稀硝酸部分溶解，黄铜遇稀硝酸完全溶解，故选用稀硝酸可以证明甲、乙、丙猜想的正误。答案：C4．宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，“神六”宇航员所穿舱内航天服是用我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是( )A．它耐高温、抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料6\n解析：从题给信息：舱内航天服是新型“连续纤维增韧”航空材料，由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，可知选项B中质地较脆错误。答案：B5．汶川大地震一周年祭奠大会上，胡锦涛主席就灾后重建等相关问题发表了重要讲话。灾后重建需要大量钢材和金属合金材料，下列说法正确的是( )A．铁和钢材的主要化学成分相同，性质也相同B．硬铝(Al－Cu－Mg－Mn－Si合金)可用于制造耐高温门窗C．黄铜矿(CuFeS2)可冶炼出Cu、Fe，同时可制取硫酸D．铁矿石是一种可再生资源，没有必要进行开采限制解析：选项A，铁是纯净物，钢材是铁和其他单质如碳等组成的合金，在硬度、熔点等物理性质上存在很大差异。选项B，硬铝仍是几种金属单质按一定比例熔合的混合物，合金的熔点比组成合金的金属单质的熔点低，不抗高温，不能用于制造耐高温门窗。选项C，黄铜矿(CuFeS2)含有Cu、Fe、S元素，故可冶炼出Cu、Fe，同时可制取H2SO4，选项D，矿石是不可再生资源，应按计划开采。答案：C6．纳米材料是指由极细晶粒组成，特征维度尺寸在纳米量级(1～100nm)的固态材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是( )A．将纳米材料分散在水中形成的分散系能产生丁达尔现象B．用纳米级金属颗粒粉剂做催化剂可加快反应速率，提高反应物的转化率C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，但并不能说明“纳米铜”比铜片更易失电子D．银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果解析：纳米材料的特征维度尺寸在纳米量级(1～100nm)，因此具有胶体的性质，A正确；催化剂可加快反应速率，但不能提高反应物的转化率，B错；“纳米铜”颗粒小，与空气的接触面积大，可燃烧，但原子结构没变，C正确；纳米材料具有优于普通材料的特殊性能，如耐磨、耐高温、抗腐蚀、杀菌等，D正确。答案：B7．某单质X能从含元素Y的溶液中置换出Y单质，由此可知( )A．当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼B．当X、Y均为非金属时，Y一定比X活泼C．当X是金属时，Y一定是金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属6\n解析：当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属；当X是非金属时，Y只能是非金属而不能是金属，故C、D均错误。答案：A8．下列有关材料的说法不正确的是( )A．金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于纯金属B．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐C．复合材料是由基体和增强体两部分组成的D．C60也是一种材料解析：合金一般比纯金属具有更优越的物理、机械性能等，A正确；传统无机非金属材料主要指陶瓷、水泥、玻璃，都是硅酸盐产品，而新型无机非金属材料则不是，B错误；复合材料由基体和增强体两部分组成，C正确；C60是一种新型无机非金属材料，D正确。答案：B9．下列叙述合理的是( )A．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同B．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”D．光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的答案：C10．(2022年南京模拟)某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：合金样品→→→ Ⅰ Ⅱ Ⅲ下列说法中不正确的是( )A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的VL气体全为NOC．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数答案：D11．把①钢铁，②Cu，③陶瓷，④光纤，⑤氮化硅陶瓷，⑥金，⑦水泥，⑧合成纤维，⑨玻璃钢，⑩塑料等材料按分类填写在下列横线上(填写序号)：6\n(1)黑色金属材料______________________________________________________。(2)有色金属材料______________________________________________________。(3)传统无机非金属材料________________________________________________。(4)新型无机非金属材料________________________________________________。(5)复合材料__________________________________________________________。(6)有机合成材料______________________________________________________。答案：(1)① (2)②⑥ (3)③⑦ (4)④⑤ (5)⑨ (6)⑧⑩12．目前，无机非金属材料和金属材料、高分子材料及复合材料，构成了固体材料的重要支柱，成为人类生活必不可少的物质基础。请回答下列有关问题：(1)水泥的成分主要有Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，则用氧化物表示其组成分别为________、________、________。水泥属于________材料。(2)下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列________有关。①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属的活动性 ④金属的延展性 ⑤金属冶炼的难易程度(3)洲际导弹飞行时，弹头与空气剧烈摩擦能产生5000～10000℃的高温，导弹很有可能没有击中目标就会被烧毁在大气层中。科学家将石英纤维制成布，并用塑料层层黏结，作成玻璃钢“头盔”罩在弹头上。当摩擦产生高温时，“头盔”被烧光了，导弹却已击中目标。这种“头盔”材料叫“烧失材料”，它做的“头盔”能保护导弹不被烧毁的主要原因是______________________________。答案：(1)2CaO·SiO2 3CaO·SiO2 3CaO·Al2O3 传统无机非金属(2)③⑤(3)SiO2熔点高，沸点更高，当它熔化并汽化时吸收大量的热，从而降低了导弹的温度13．(2022年山师附中三模)(1)工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是________。②在保温去铁的过程中，为使Fe3＋6\n沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在________范围。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3＋Cu2＋1.94.73.26.7不用加水的方法调节溶液pH的原因是__________________________________________________________________________________________________________。③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH＝1，其目的是(结合离子方程式说明)________________________________________________________________________。(2)工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是________________________________________________________________________。(3)在硝酸铜溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。答案：(1)①提高原料的利用率，减少污染物的排放 ②3.2～4.7 加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩 ③由于Cu2＋发生水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解(2)Cu2＋＋2e－===Cu(3)c(NO)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)14．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成(1)～(3)题。(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式：______________________________________________。(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：________________________________________________________________________。这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃)。________________________________________________________________________。解析：(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3；要除去铜器表面的铜绿，考虑选择酸，强氧化性酸能和裸露的铜继续反应，而盐酸不和铜继续反应，并且盐酸具有挥发性。有关方程式如下：Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O。(3)根据题给信息以及作货币的实际，选择铜作货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀。6\n答案：(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O(3)选择铜作货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀6
