"【高考领航】2022年高考化学总复习3.4海水中的元素练习鲁科版必修1"1．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：海水中钾元素以K＋的形式存在，K＋转变为钾单质必然需要经过化学变化，A项错误；海水蒸发制海盐的过程中只有水分的蒸发，属于物理变化，B项错误；潮汐发电是将海水的动能转化为电能，D项错误。答案：C2．下列叙述不正确的是( )A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B．在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水解析：溴元素主要以化合态存在于海洋中。答案：A3．21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是( )A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能C．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属解析：本题考查海水的综合利用。Na与水反应，A错；潮汐发电是动能转化为电能，B错；硼是非金属元素，D错。答案：C4．从海水中提取镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁。下列对从海水中提取镁的有关说法中，正确的是( )A．整个过程中没有涉及置换反应B．往海水里加碱是指直接加入纯碱7\nC．电解MgCl2溶液即可得到金属镁D．电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却解析：冶炼金属镁是电解熔融的MgCl2，而不是MgCl2溶液，C项错误。答案：A5．下列有关镁的叙述正确的是( )A．镁条燃烧可用CO2进行扑灭B．镁不能与NaOH溶液反应放出H2C．镁制容器可用来装浓HNO3D．镁在空气中燃烧的产物全部是MgO解析：镁可与CO2反应，因此不能用CO2扑灭燃烧着的镁，A错；镁不会在浓HNO3中钝化，因此镁制容器不能装浓HNO3，C错；镁在空气中燃烧还会生成Mg3N2，D错。答案：B6．下列关于镁及其化合物的叙述不正确的是( )A．把镁粉投入氯化铁溶液中，常温下不会有氢气放出B．工业上通常用煅烧菱镁矿来制取氧化镁C．镁的主要用途是用于制造合金和照明弹D．食盐中如含氯化镁就易潮解解析：FeCl3水解显酸性，所以和Mg可以反应产生H2；B、C、D选项正确。答案：A7．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色退去。则D瓶中盛有的溶液是( )A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液解析：当B开关打开时，干燥的Cl2直接进入试管，布条不退色；当B开关关闭时，Cl2先进入D瓶，由于C、D选项中的物质都可以和Cl2反应，所以不会进入C试管；A项中进入C试管的依然是干燥的Cl2，布条不退色，饱和NaCl溶液不能和Cl2反应，而Cl2会带出水蒸气，潮湿的Cl2使布条退色，所以正确答案为B项。答案：B8．向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )A．NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4解析：还原性：Br－＜I－＜SO，C项中I2在灼烧时挥发，D项中I－应优先于Br－7\n被氧化。A、B两项均合理。答案：AB9．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥氯水、己烯A．①②④B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥解析：答案：C10．下列实验现象描述正确的是( )A．碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳溶液振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色解析：A项碘与裂化汽油发生加成反应，B项为烟而不是雾，C项阳极产生Cl2。答案：D11．某化学课外小组为了探究卤素单质及其化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。7\n(1)为比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序是(填各接口的字母符号)g接__________，________接________，________接________。(2)装置④烧瓶中反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________。(3)装置①中的现象是________，装置②中的现象是________________，装置③的作用是_______________________________________________________________________。(4)装置②中反应的离子方程式为________________________________________。(5)若将反应后的②中的溶液滴入到KI溶液中，产生的现象是______________。(6)向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是________________，反应的方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：根据卤素单质的氧化性强弱来验证，应该将Cl2通入到NaBr和KI溶液中，观察现象。实验中剩余的Cl2必须进行处理，故应用NaOH溶液吸收。根据反应原理知Cl2通入到NaBr溶液中置换出Br2，溶液应变为橙黄色，Cl2通入到淀粉KI溶液中置换出I2，溶液应变蓝色。①中加入NaOH溶液，I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，会使蓝色退去。答案：(1)c d a b e(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)溶液变蓝色 溶液变橙黄色 吸收剩余Cl2(4)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(5)溶液变棕黄色 (6)蓝色退去I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O12．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……。(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。7\n(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________________________________________________。(5)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。解析：(1)根据“黄绿色气体”知A中气体为Cl2，其电子式为。(2)Cl2与KI溶液反应生成的I2遇淀粉变蓝色。(3)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(4)只要把C中所得的溴水少量滴入D中，并振荡，观察CCl4层的颜色有无变化即可。(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，以排除Cl2对后续实验的干扰。答案：(1) (2)淀粉KI试纸变蓝 (3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色 (5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 (6)原子半径逐渐增大13．海水中镁的总储量约为2.1×1015t，目前世界上60%的镁来自海水。工业规模海水提镁的流程如图所示。试回答下列问题：(1)海水提镁的过程中①②反应的化学方程式：①_______________________________________________________________________，②_______________________________________________________________________。(2)由氯化镁溶液制取无水氯化镁固体，其操作过程是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，则加入的生石灰须过量，然后分离得Mg(OH)2沉淀，考虑Ca(OH)2溶解度，应该用________法分离。7\n(4)金属镁、铝的工业冶炼方法既有相似之处，又有不同之别，下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：物质氧化镁氯化镁熔点/℃2852714沸点/℃36001412工业上炼镁采用电解熔融氯化镁，而冶炼铝则用电解熔融的Al2O3，其原因是________________________________________________________________________。答案：(1)①CaCO3CaO＋CO2↑②MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑(2)先加热蒸发得到MgCl2·6H2O，然后在HCl气氛中加热得到无水MgCl2(3)低温过滤(4)MgCl2的熔点较MgO的熔点低，熔融消耗较少的能量，节约能源，降低成本；AlCl3是共价化合物，熔融不导电，Al2O3与MgO都是离子化合物14．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为___________。(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是__________。(4)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：7\n请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：________。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为________________________________________________________________________。③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________________________________________________________________________。解析：(1)电解氯化钠水溶液可得产物为Cl2、NaOH和H2，或者是Cl2与NaOH反应产生的NaClO和H2。(4)题中信息“Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性”。利用蒸馏的方法收集溴，操作中的关键是控制温度，收集59℃时的馏分，得到更纯净的溴。最后分离溴和NaCl溶液，即可利用“Br2的沸点为59℃，微溶于水”的特点选用分液或蒸馏的方法。答案：(1)Cl2 NaOH NaClO (2)富集溴元素(3)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－强酸对设备的严重腐蚀(4)①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶 ③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分7
