"【高考领航】2022年高考化学总复习5.2元素周期律和元素周期表练习鲁科版必修1"1．应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是( )①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质即能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④ B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥解析：氢化物的稳定性看非金属性的强弱，同主族元素，上面的非金属性强，故②错；第二周期N元素形成的NH3溶于水呈碱性，④错；铊是第ⅢA族的最后一种元素，金属性很强，不可能具有两性，⑤错；同周期从左至右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，⑥正确。答案：B2．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是( )A．X的单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．H4XO4的酸性比H4SiO4弱D．XH4的稳定性比SiH4的高解析：X与Si位于同一主族，非金属性X<Si；X的单质与硅化学性质相似，如不易与水反应，X的氧化物可被强还原剂还原，XH4稳定性比SiH4低，X的最高价含氧酸酸性比H4SiO4弱。答案：D3．下列说法正确的是( )A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7\n解析：A项，不同周期时可能第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性弱；B项正确；C项没有说明是否为最高价氧化物；D项同周期非金属阴离子半径比金属阳离子半径大。答案：B4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如表所示。Z元素原子的K层电子数与M层电子数相等。下列说法中正确的是( )A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<WC．与等浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同解析：由于Z元素原子的K层电子数与M层电子数相等，则Z为Mg，W为Al，X为C，Y为N。N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，A项错误。原子半径：Y<X<W<Z，B项错误。镁单质比铝单质活泼，镁单质与等浓度的盐酸反应更剧烈，C项正确。X的氧化物CO或CO2中含有共价键，Z的氧化物MgO中含有离子键，两元素的氧化物中所含化学键的类型不同，D项错误。答案：C5．某短周期元素原子核外电子层数等于其原子最外层电子数，且该元素的单质能与强碱溶液反应生成氢气，在反应后的溶液中加入足量的强酸，不会出现浑浊现象。则该元素位于元素周期表中( )A．第2周期ⅡA族B．第1周期ⅠA族C．第3周期ⅢA族D．第3周期ⅣA族解析：原子核外电子层数等于最外层电子数的短周期元素有氢、铍和铝，且单质能与强碱反应产生氢气的只有铝。答案：C6．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>X解析：W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl－的还原性比F－强；原子半径Na>Al>F，离子半径F－>Na＋>Al3＋。7\n答案：B7．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析：据题中信息分析可知：X为Na，Y为Cl，Z为O。由此可得A正确；B中原子半径Na>Cl，离子半径O2－>Na＋，B错误；C在ⅥA元素中，O的氢化物H2O最稳定，C正确；第3周期元素中，Cl的最高价含氧酸HClO4酸性最强，D正确。答案：B8．(2022年江苏化学卷)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是( )A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来解析：由半径和主要化合价可确定这四种元素为NOMgAl金属性Mg>Al，故A错；N2＋O22NO，故B错；Al(OH)3只溶于强碱，而不溶于氨水，故C错；因O2的非金属性比N2强，故反应4NH3＋3O22N2＋6H2O可以发生。答案：D9．下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同解析：He的最外层(也是最内层)电子数为2，但它处于周期表中的0族；主族元素形成的XY2型化合物中有CO2、SiO2、NO2、SO2、MgCl27\n等；在HF分子间能形成氢键，使得HF的熔沸点高于HCl；CO2和SiO2是同主族元素的氧化物，但是CO2是分子晶体，SiO2却是原子晶体。因此只有B项正确。答案：B10．下列判断错误的是( )A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析：Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体，故熔点大小顺序为：Si3N4>NaCl>SiI4，A项正确；NH3、PH3、AsH3均为分子晶体，且分子的组成和结构相似，由于NH3分子间存在氢键，其沸点最高，而PH3的相对分子质量小于AsH3的，因此分子间作用力PH3小于AsH3，则沸点PH3小于AsH3，B项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性：Cl>S>P，故酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C项正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性：Na>Mg>Al，故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D项正确。答案：B11．(2022年海南)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第________周期，________族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________________(写化学式)；(3)XW2的电子式为________；(4)Y的最高价氧化物的化学式为________；(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为________________。解析：(1)短周期元素Z原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z为P元素。结合四种元素在周期表中的相对位置关系可知，X为C元素，Y为N元素，W为S元素。(2)H2S的水溶液显酸性，CH4难溶于水，PH3和NH3的水溶液显碱性，但氨水的碱性稍强。(3)CS2为直线形分子，其结构式为SCS，电子式为。(4)N元素的最高价为＋5价，其氧化物为N2O5。(5)二元化合物的相对分子质量在170～190之7\n间，且W的质量分数约为70%，则该二元化合物中W(S)原子个数的最小值为≈3.7，S原子个数的最大值为≈4.2，从而推知二元化合物中含有4个S原子。那么二元化合物的相对分子质量约为≈182.90该二元化合物中N原子的个数为≈4，故其化学式为S4N4。答案：(1)三(或3) ⅤA (2)NH3(3)(4)N2O5 (5)S4N412．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序：________>________>________>________。解析：(1)W、X为金属元素，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则可知两种碱为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。(2)由题意知W为Na，W可以与Y形成W2Y，则Y为－2价，为ⅥA族元素，且和钠同周期，所以Y为S。W2Y为Na2S，其电子式为Na＋2－Na＋。(3)Y的低价氧化物为SO2，并且Z和Y同周期，其原子序数比Y大，所以Z为Cl。Y的低价氧化物和Z单质在水溶液中反应的方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。答案：(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(2)Na＋2－Na＋ (3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(4)HCl H2S (5)S2－ Cl－ Na＋ Al3＋13．化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应。X的原子结构示意图为________。(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y单质的电子式为____7\n____；Z分子的结构呈____________。②A的化学式是________。(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是________________________________________________________________________。答案：(1)(2)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－(3)①三角锥形②AlN(4)4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC14．下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。WXYZ(1)Z的元素符号是________，原子结构示意图是________________________。(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)探寻同一族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O12解析：X是第ⅤA族元素，Y是第ⅥA族元素，Y能在空气中燃烧，则Y为S，W为Si，X为P，Z为Se，根据同主族元素的性质规律，可知H2SeO3的性质与H2SO3相似。答案：(1)Se (2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(3)编号性质推测化学方程式1还原性H2SeO3＋Br2＋H2O===H2SeO4＋2HBr2酸性H2SeO3＋2NaOH===Na2SeO3＋2H2O(或其他合理答案，如“不稳定性”)7\n7
