高考专题训练(十三) 无机推断一、选择题1．某学生鉴定甲盐的实验过程如图所示：下列结论正确的是( )A．甲中一定有Fe3＋ B．丙中一定有Fe3＋C．乙为AgI沉淀D．甲一定为FeBr2溶液解析 加入酸性硝酸银溶液，NO具有强氧化性，能氧化亚铁离子，故甲的溶质可能是溴化亚铁或溴化铁。碘化银呈黄色。答案 B2．如图中M、N为含X元素的常见化合物。则X元素为( )A．Fe和CB．Cu和FeC．N或SD．C或Al解析 置换反应：Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2或C＋2CuO2Cu＋CO2↑；化合反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3,2FeCl3＋Fe===3FeCl2或CO2＋C2CO,2CO＋O22CO2；2Fe＋3Cl22FeCl3,2C＋O22CO。答案 A3．现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质均可以发生反应(图中各字母表示上述不同的物质)，下列判断不合理的是( )9\nA．X一定是碳酸氢钠溶液B．Y一定是氯化铁溶液C．Z可能为碳酸钠溶液D．M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种解析 根据图示，与M、N、X、Y、Z可以发生反应的物质分别有3、3、2、4、2种，结合提供的五种物质，Na2CO3可以与答案 A4．X、Y、Z是中学常见的三种单质，M、N是中学常见的两种化合物，其中M在常温下为液态，它们之间存在如图所示的转化关系。下列有关说法错误的是( )A．该过程所涉及的反应均为氧化还原反应B．当X单质为金属时，可能是Na或FeC．当X单质为非金属时，可能是F2或CD．反应①可能在常温下进行，也可能需要在高温下才能发生解析 当X为Fe时，N为Fe3O4，而Fe3O4可由Fe与O2反应得到，O2与H29\n反应也可以转化为H2O；若X为Na，Na与水反应生成的是NaOH，而Na与O2反应生成的则是Na2O2或Na2O，所以，B项错误。答案 B5．下图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物，部分产物已省略)。以下判断不正确的是( )A．若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱B．若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应C．若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂D．上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物解析 C项中C或D可能既不作氧化剂也不作还原剂，例如：Na2O2与O2的转化，故错误。答案 C6．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )物质编号物质转化关系甲乙丙丁①CuCuOCuCl2Cu(NO3)2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④Al(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3A.①②③④B．①②③C．①③④D．②④解析 分别验证4个选项。CuCuOCuCl2Cu(NO3)2Cu，且CuCl2Cu，①正确；Na2CO3NaOHNaHCO3CO2Na2CO3，且Na2CO3NaHCO3，②正确；(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3(NH4)2SO3，且(NH4)2SO3SO2，③正确；Al(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3Al(OH)3，且Al(OH)39\nNaAlO2，④正确，故选A项。答案 A二、非选择题7．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A：_________________________________________________；C：_________________________________________________。(2)写出E的电子式__________________________________________________________________；F的结构式为______________。(3)写出下列反应的离子方程式：①由B生成C：_______________________________________________________________________；②A和新制氯水反应：__________________________________________________________________。解析 由图中A能与酸性高锰酸钾和新制氯水两种强氧化剂反应，可见它有还原性，又因为它与盐酸反应生成的气体D能使品红溶液褪色，则A(正盐)中含有SO，根据溶液E加氢氧化钠固体共热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体F，即F为NH3，则溶液E为NH4Cl，A为(NH4)2SO3；进一步推出白色沉淀C为BaSO4，溶液B为(NH4)2SO4。答案 (1)(NH4)2SO3 BaSO49\n(3)Ba2＋＋SO===BaSO4↓ SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－8．(2022·河北质量监测)现有中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙是单质，甲为第三周期金属，A、B、C、D、E是化合物，B是红棕色气体，C在常温下是无色无味液体，甲元素的原子序数是丙元素原子序数的2倍，它们之间有如图所示的相互转化关系(部分反应条件已略去)。(1)B的化学式为________，D的化学式为________。(2)写出A与丙反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)工业上制取A分三步进行，其中两步反应已经在图中得到体现，写出另外一步反应的化学方程式：_______________________。(4)若9.6g甲与一定量A的浓溶液完全反应后，生成标准状况下的8.96L气体中含有的B和F，且甲无剩余，则B和F的物质的量之比为________。解析 (1)B是红棕色气体，为NO2；甲为第三周期金属，且原子序数是丙元素原子序数的2倍，则甲为Mg，丙为C(碳)，再根据A与甲反应的产物，推出A为HNO3，D为Mg(NO3)2。(2)C(碳)与浓硝酸反应的化学方程式为C(碳)＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(3)工业上用氨氧化法生产硝酸，NH3→NO→NO2→HNO3，故另外一步反应是4NH3＋5O24NO＋6H2O。(4)9.6gmg的物质的量为0.4mol，标况下，8.96L气体的物质的量为0.4mol，设NO29\n的物质的量为x，由电子守恒，列式得：x＋3×(0.4mol－x)＝0.8mol，故x＝0.2mol，0.4mol－x＝0.2mol，即NO2和NO的物质的量之比为1:1。答案 (1)NO2 Mg(NO3)2(2)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O(4)1:19．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：已知A→C的反应必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：(1)B、C、D的化学式依次为_______________________________________________________________________、__________________、____________________。(2)写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_____________________________________________________。(3)写出B和过量过氧化钠反应生成E的化学方程式：_____________________________________________________。解析 A与稀硫酸反应，A在冷的浓硫酸中发生钝化，A可能是铁或铝，又因为B与双氧水反应生成C，说明A是变价金属，则A为铁，B为硫酸亚铁，C为硫酸铁，E为氢氧化铁，D为硫酸铵。硫酸亚铁溶液与过氧化钠反应可以分步理解：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气反应生成氢氧化铁，最后将反应式加合得到总反应式。答案 (1)FeSO4 Fe2(SO4)3 (NH4)2SO4(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(3)4Na2O2＋6H2O＋4FeSO4===4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑或2FeSO4＋H2SO4＋3Na2O2＋2H2O===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4＋O2↑9\n10．(2022·江西联考)已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量的A、B与少量水充分混合恰好能完全反应。图中反应条件(除高温外)均已略去。请回答下列问题。(1)写出B的电子式_____________________________________________________________________。(2)写出A与B反应的化学方程式____________________________________________________________________。(3)若对气体G进行加压操作，产生的现象是________________________________________________________________________。(4)写出下列反应的离子方程式。①在A溶液中加入M：___________________________________________________________________；②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热：____________________________________________________________________________________________________________________________________。解析 B为某二价主族金属元素的化合物，结合E高温分解生成的J可与水反应，可知E是CaCO3，J是CaO，I是CO2，K是Ca(OH)2，H是H2O。气体D能与O2反应生成CO2和H2O，所以D是烃，由此确定B是CaC2，D是C2H2。气体C能发生连续氧化反应，且与O2反应生成H2O，所以C是NH3，F是NO，G是NO2，M是HNO3。最后，由酸式盐A和CaC2反应生成CaCO3、C2H2、NH3，可以确定A是NH4HCO3。答案 (1)Ca2＋[:C⋮⋮C:]2－(2)NH4HCO3＋CaC2===CaCO3＋NH3↑＋C2H2↑(3)红棕色气体颜色先变深后变浅(4)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O②NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O9\n11．A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如图转化关系。请回答下列问题：(1)B与C为氧化物，D是一种盐，俗名纯碱。①若A为金属单质，写出反应④的化学方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________；②若A为非金属单质，则符合转化④的一个反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)若A为淡黄色非金属单质，B为气态氧化物，是空气的重要污染物之一，C为气态氢化物。试写出B与C反应的化学方程式_______________________________________________________________。(3)若A为金属单质，常用于制作燃烧弹、信号弹，C为氧化物，且反应①③均需加入强碱溶液才能发生，则反应①的离子方程式为________________________________________________________________________。解析 (1)D是Na2CO3。若A是金属单质，则A是Na，C是Na2O，B是Na2O2。若A是非金属单质，则A是碳，B是CO2，C是CO。CO2与Na2O2或NaOH反应生成Na2CO3。(2)淡黄色非金属单质A是硫，B是SO2，C是H2S，SO2和H2S发生归中反应生成单质硫。(3)根据A的用途和能与强碱溶液反应的性质，确定金属单质A是Al，B是偏铝酸盐，C是Al2O3。答案 (1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②CO2＋2OH－===CO＋H2O(2)2H2S＋SO2===3S＋2H2O(3)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑或2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑12．下列转化关系图中，A、B、C、D、E在常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。9\n请回答下列问题：(1)C的电子式为________。(2)检验溶液L中金属阳离子的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)反应③的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)F与G的浓溶液反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)气体A的密度为2.68g·L－1(标准状况)，通过计算、推理，可确定A的分子式为________。解析 根据C、D能使澄清石灰水变浑浊，且D能使品红溶液褪色，即D为SO2，C为CO2；结合各物质状态等信息可确定F、B分别为C、O2；单质E也能使品红溶液褪色，且能与SO2反应，则E是Cl2；结合反应④和I为红棕色固体氧化物，可确定G、H、I、J、L、K分别为H2SO4、HCl、Fe2O3、FeCl3、FeCl2和Fe。根据A在标准状况下的密度，可确定其相对分子质量为60，且含有S、C元素，结合反应①可确定A的分子式为COS。答案 (1)::C::(2)取少量溶液于试管中，向溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加新制的氯水，溶液变为红色(3)Cl2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Cl－＋SO(4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(5)COS9
