"【状元之路】2022届高考化学二轮热点专题专练钻石卷(五)化学实验综合测试卷新人教版"(满分：100分 时间：90分钟)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．(2022·山东期末)下列实验操作正确的是( )解析 常温下NO能与O2反应生成NO2，故NO不能用排空气法收集，B项错误；稀释浓硫酸不能在量筒中进行，C项错误；图示装置吸收氨气容易发生倒吸，D项错误。答案 A2．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，下列有关实验过程需要使用玻璃棒进行操作的是( )①用pH试纸测定溶液的pH ②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁15\n胶体 ③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl ④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 ⑤用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 ⑥实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀A．①②⑥B．③④⑥C．②④⑤D．①③⑤解析 ①需用玻璃棒蘸取待测液来测定其pH；③分离MnO2、KCl混合物时需过滤，过滤用玻璃棒进行引流；⑤需用玻璃棒进行搅拌，使反应更充分。答案 D3．下列实验方法能达到目的的是( )A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液B．用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C．取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全D．用氨水清洗试管内壁附着的银镜解析 A项中Ca(OH)2和NaHCO3溶液相互滴加产生的现象一样，故不能通过相互滴加的方法来鉴别；B项中由于乙醇与水混溶，故不能用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水；D项中氨水与Ag单质不反应，氨水不能清洗试管内壁附着的银镜，通常用硝酸来清洗。答案 C4．(双选)对实验①～④的实验现象预测正确的是( )A．实验①：液体分层，下层呈无色B．实验②：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解15\nC．实验③：试管中溶液颜色变为红色D．实验④：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体解析 本题考查化学实验，意在考查考生对化学实验的操作和分析能力。实验①中振荡后静置，由于碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，又CCl4的密度大于水的密度且二者互不相溶，故上层为水，几乎无色，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，A项错误；实验②中NH4Cl和Ca(OH)2共热时生成NH3，NH3通入AlCl3溶液中产生Al(OH)3白色沉淀，但沉淀不溶于氨水，B项错误；实验③中Fe3＋遇到SCN－显红色，C项正确；实验④中右边试管中CaO能够吸收左边试管中的水汽并与水反应，因此左边试管中饱和硫酸铜溶液中有蓝色晶体析出，D项正确。答案 CD5．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确)( )A．配制500mL1mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18mol/L的浓硫酸时俯视读数B．配制100mL5mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数解析 A项，用量筒量取18mol·L－1浓H2SO4时俯视读数导致量取浓H2SO4的体积减小，结果偏低；B项，定容时仰视读数导致液体超过标线，结果偏低；D项，读数开始时平视，后来俯视，导致所得标准溶液体积偏小，结果偏低。答案 C6．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是( )A．用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气B．酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D．检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验解析 温度计摔坏导致水银散落到地面上，为防止其挥发，通常撒上硫粉。答案 C7．(2022·辽宁测试)下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是( )A．用硝酸钡溶液可以鉴别硫酸根离子和亚硫酸根离子B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明CaCl2溶液具有酸性C．酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗D．向FeCl3浓溶液中滴加NaOH溶液，加热至沸腾，制备Fe(OH)3胶体15\n解析 Ba2＋与SO或SO都会生成白色沉淀，A项错误。碳酸钠溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，加入CaCl2溶液，发生反应：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，使水解平衡逆向移动，只要加入的CaCl2足量，会将CO全部消耗，溶液呈中性，故红色褪去，B项错误。D项将得到沉淀而得不到胶体。答案 C8．下列说法正确的是( )A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠浓溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和FeCl3溶液滴加到1mol·L－1的热NaOH溶液中D．为除去O2中的CO2，可将混合气体通过饱和CaCl2溶液解析 A项，利用铝粉溶于氢氧化钠浓溶液，而铁粉不溶于氢氧化钠浓溶液进行分离，正确；B项，瓷坩埚的成分二氧化硅在加热条件下可与氢氧化钠反应，故不能用它熔化氢氧化钠，应该用铁坩埚；C项，制备氢氧化铁胶体应该将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中；D项，CO2与饱和氯化钙溶液不反应，故不能用于吸收二氧化碳，应该采用氢氧化钠溶液。答案 A9．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)34种溶液，这种试剂是( )A．氢氧化钠溶液B．氨水C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液解析 4种溶液里的阳离子为：NH、K＋、Al3＋、Fe3＋；阴离子为：SO、Cl－。氢氧化钠溶液与硫酸铵溶液反应产生氨气，与硫酸铝反应产生白色沉淀，与硫酸铁反应产生红褐色沉淀，A项正确；氨水不能鉴别硫酸铵和氯化钾，B项错误；硝酸银溶液与4种溶液都有白色沉淀生成而不能鉴别，C项错误；氯化钡溶液不能鉴别硫酸铵、硫酸铝、硫酸铁，D项错误。答案 A10．(双选)(2022·广东理综)下列实验现象预测正确的是( )15\nA．实验①：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验②：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验③：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验④：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应解析 A项，Br2与NaOH反应，使上层溶液颜色变浅，A项错误；B项，浓硫酸能使蔗糖碳化，反应放热，浓硫酸可继续与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，B项正确；C项，广口瓶中的空气可以与NO反应生成NO2，使广口瓶内显红棕色；D项，该操作可以制备Fe(OH)3胶体，因此，可以产生丁达尔效应，D项正确。答案 BD11．(2022·北京期末)如图所示的实验，能达到实验目的的是( )AB15\n验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响CD验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S解析 A项中没有构成闭合回路；C项中发生的是吸氧腐蚀；D项不能证明AgCl溶解度大于Ag2S，因为AgNO3溶液过量，过量的Ag＋能与S2－直接反应生成Ag2S沉淀。答案 B12．(2022·北京期末)下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是( )操作现象结论A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有无色气泡酸性：CH3COOH>H2CO3B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S>CC向FeBr2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色氧化性：Br2>Fe3＋D用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液在阴极附近溶液呈现红色离子移动方向：OH－移向阴极解析 水垢中含有CaCO3，用CH3COOH溶液浸泡水垢，产生CO2气体，符合强酸制弱酸的原理，A项正确。15\n答案 A13．(双选)(2022·南京模拟)下列有关实验原理、操作方法和说法都正确的是( )A．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SOB．将含有SO2杂质的CO2气体缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的CO2气体C．某钠的碳酸盐(含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种)试样0.168g，将其灼烧，冷却，并用托盘天平称量残留固体的质量，根据质量是否变化，可确定样品的组成D．某蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，将得到的沉淀分离出来溶于水，多次重复上述操作，可提纯蛋白质解析 A项，该溶液中也可能含Ag＋而不含SO，故错误；C项，托盘天平只能精确到0.1g，故该定量实验无法完成，错误。答案 BD14．下列实验肯定能达到目的的是( )①不用任何其他试剂可以鉴别下列六瓶溶液：FeSO4，NaOH，H2SO4，BaCl2，H2O2，AlCl3 ②用一种试剂就能鉴别下列五瓶无色溶液：NaI，NaOH，Na2CO3，H2S，AgNO3A．只有①能达到目的B．只有②能达到目的C．①②都达不到目的D．①②都能达到目的解析 ①六瓶溶液相互反应的现象各不相同，故可鉴别；②用FeCl3溶液即可鉴别。答案 D15．(2022·长春调研)下列说法正确的是( )A．有一澄清的碱性溶液，进行离子鉴定时得出的结论是含有AlO、Fe3＋、HCOB．向某固体中加入热NaOH溶液，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NHC．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCOD．向某溶液中加入BaCl2溶液后，生成了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO解析 Fe3＋、HCO由于发生双水解反应Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑而不能大量共存，A项错误；若原溶液中含有SO，加入BaCl2溶液后生成的BaSO3能与稀硝酸反应转化为BaSO4，沉淀不溶解，D项错误。答案 B16．工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3＋、Fe2＋15\n、Cu2＋、Cl－等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液 ②NaOH溶液 ③ZnO ④H2O2溶液 ⑤Zn ⑥Fe⑦AgNO3 ⑧Ag2SO4下列说法不正确的是( )A．用酸性KMnO4溶液将Fe2＋氧化成Fe3＋，再转化为Fe(OH)3沉淀除去B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C．在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl－，是利用了沉淀转化的原理D．也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性解析 用酸性KMnO4溶液氧化Fe2＋时，会引入K＋、Mn2＋等新的杂质，这些离子在后续反应中难以除去，影响生产。生产中应该使用H2O2溶液氧化Fe2＋，然后加入ZnO或ZnCO3调节溶液的pH，使Fe3＋等离子形成沉淀。答案 A第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(共52分)17．(10分)甲、乙两个化学兴趣小组利用下列仪器装置完成有关实验。根据要求回答下列问题。(1)甲组同学验证H2的还原性并检验其氧化产物。仪器连接顺序为(括号内为对应装置中的药品)：(锌粒、稀硫酸) (浓硫酸) (CuO) (无水CuSO4) (碱石灰) (加洗涤剂的水)①在A中发生反应时，常加入少量CuSO4溶液，其作用是______________________________________________________；②列举一条能证明H2具有还原性的实验现象_______________15\n_______________________________________________________________________________________________________________；③点燃B处酒精灯前必须检验氢气的纯度，通过用燃着的木条点燃E中泡沫就可以达到目的。用这种方法检验氢气纯度的优点是_________________________________________________________。(2)乙组同学选择A、C、D装置，制取少量SO2气体并探究其还原性。①装置A中制备SO2应放入的试剂是________(用字母表示)；a．10%稀硫酸 b．70%浓硫酸 c．稀硝酸 d．Na2SO3固体 e．Na2SO3溶液②为了证明SO2具有还原性，装置C中可放入H2O2与BaCl2的混合溶液，实验现象为____________________；该过程中发生反应的化学方程式是________________________；③装置D中可放入的药品为________。解析 (1)①中加入少量硫酸铜，CuSO4与Zn发生置换反应形成Cu－Zn原电池加快反应速率；②B中的黑色氧化铜变成红色铜或D中无水CuSO4固体变蓝色，能说明H2有还原性；③通过点燃E中的泡沫来验证H2的纯度，比在空气中点燃验证H2的纯度要安全。(2)①选用固体和液体药品相结合的形式，故要用亚硫酸钠固体，硝酸有强氧化性，SO2在稀硫酸中有一定的溶解度，故液体用70%的浓硫酸。②装置C中通入的SO2与H2O2、BaCl2反应生成硫酸钡沉淀。③装置D用来吸收SO2，故可以加入碱石灰等碱性物质。答案 (1)①Zn与CuSO4溶液发生置换反应，形成Cu－Zn原电池，加快了反应速率②B中的黑色固体慢慢变成红色或D中无水CuSO4白色固体变蓝色(答出任意一条即可，其他合理答案也可)③无需收集气体可直接检验H2的纯度，操作简单，安全性好(2)①b、d②C装置中出现白色沉淀 H2O2＋SO2===H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl或者写成H2O2＋SO2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl③碱石灰或CaO或NaOH(其他合理答案也可)18.(8分)(2022·湖北联考)如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置，设计制取氯水并进行相关实验。15\n(1)A装置中发生化学反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种成分都有可能。请你设计实验，得出正确结论。①提出假设假设一：H2O使布条褪色；假设二：_______________________________________________；假设三：______________________________________________；假设四：盐酸使布条褪色。②设计实验方案基于提出的假设，设计出实验方案(不需要作答)；③实验过程实验Ⅰ：_______________________________________________；实验Ⅱ：_______________________________________________；实验Ⅲ：把红色布条放在水里，布条不褪色。④得出结论：_______________________________________。(3)用量筒量取20.0mL氯水，倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10.0mLCCl4，盖好玻璃塞，充分振荡，静置于铁架台上(如下图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)。15\n(4)这套制取氯水装置的缺点是________，请在上面的方框中画出改进部分的实验装置图。解析 (1)A装置适合固体与液体共热制备气体，实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。(2)氯气与水的反应是可逆反应，新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl四种成分，每种成分都可能使有色布条褪色，应据此提出假设。要证明是HClO使有色布条褪色，只需设计实验证明H2O、Cl2、HCl不能使有色布条褪色即可。将有色布条分别放在干燥的氯气中、盐酸中、水中，发现有色布条不褪色，即可证明是氯水中的HClO使有色布条褪色。(3)氯气在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳。在氯水中加入四氯化碳后，四氯化碳萃取了氯气，四氯化碳密度比水大，所以下层液呈黄绿色；上层液中还含有少量的HClO，能使有色布条褪色。(4)在本题制取氯水的实验中，将氯气直接通入盛有水的敞口烧杯中，会导致氯气逸散到空气中，污染环境；也没有处理尾气的装置，多余的氯气会造成污染。应将氯气通入密闭的洗气瓶中制备氯水，最后还要设置尾气吸收装置。答案 (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)①氯气使布条褪色 HClO使布条褪色③把红色干布放入充满干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色把红色布条放入稀盐酸中，红色布条不褪色④次氯酸使布条褪色(3)下层液 上层液(4)没有处理尾气，会造成环境污染 改进部分如下图所示(或其他合理方案，原理、试剂、密封均正确才能得分)15\n19．(12分)(2022·洛阳统考)某学习小组在通过反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验验证自己的预测。【提出假设】(1)部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。(2)部分学生由S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的________。【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如表探究(填写表中空格)。实验操作实验现象现象解释(用离子方程式表示)探究①(3)______________________________溶液pH＝8(4)________________________________探究②向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅(5)________________________________【实验结论】(6)探究①：_______________________________________。(7)探究②：________________________________________。【问题讨论】(8)甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由______________________________________。(9)请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是___________________________________________。15\n解析 (1)由学生认为Na2S2O3的化学性质与Na2SO4的性质(强酸强碱盐，溶液呈中性)相似，可推知室温时Na2S2O3溶液呈中性，则pH＝7。(2)由SO2具有还原性可知Na2S2O3(S为＋2价)也有较强的还原性。(3)由实验现象可知探究①是为了探究溶液的酸碱性，验证假设(1)，故其操作是利用pH试纸来检验Na2S2O3溶液的酸碱性。(4)由实验现象可知Na2S2O3溶液呈碱性(说明其是强碱弱酸盐)，其原因应是S2O水解。(5)向氯水(具有强氧化性)中滴加Na2S2O3溶液，目的是验证Na2S2O3是否具有还原性，由实验现象可知Cl2被还原，说明Na2S2O3具有还原性，利用得失电子守恒可知反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋。(8)甲同学是通过观察有无AgCl沉淀生成来判断Na2S2O3是否被氯水氧化，有则说明Cl2被还原为Cl－，从而证明氯水将Na2S2O3氧化。该方案不正确，因为即使不发生氧化还原反应，过量的氯水中也含有Cl－，Cl－会与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀。(9)可通过验证Na2S2O3溶液与氯水反应后的溶液中是否含有SO来说明Na2S2O3是否被氯水氧化。答案 (1)＝(2)还原性(3)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照(4)S2O＋H2OHS2O＋OH－(5)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋(6)Na2S2O3水溶液呈碱性(7)Na2S2O3具有还原性(8)不正确，因氯水过量，氯水中含有Cl－，会生成AgCl沉淀(9)取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化20．(12分)(2022·河北质检)草酸三氢钾[KH3(C2O4)2]是一种白色粉末，可溶于水。主要用于除去铁锈、墨水迹等。查阅资料得知，加热时草酸三氢钾会分解，固体产物为碳酸钾。某化学兴趣小组为了探索除碳酸钾以外的其他分解产物，设计了下列实验装置(图中夹持装置已省略)。15\n已知：A、C、F中盛有澄清石灰水，B中盛有浓NaOH溶液，D中盛有碱石灰，E中的硬质玻璃管中盛有CuO。请回答下列问题。(1)该装置中尚需添加H于________(填下列选项中的字母代号)，其中需盛装____________________________(填化学式)，作用是____________________。a．A之前b．A与B之间C．B与C之间d．C与D之间(2)证明分解产物中有CO2的实验现象是________________；证明分解产物中有CO的现象是________________________________。(3)若未连接装置G，则要达到与其同样的目的，可采取的措施是________________________________________________________。(4)若无水草酸三氢钾分解产生的CO与CO2的物质的量之比为4:3，则其分解的化学方程式为________________________________。解析 (1)H中需盛装CuSO4，来检验分解产物中是否含水蒸气，故H应放在装置A之前。(2)装置A中的澄清石灰水变浑浊，就说明分解产物中有CO2，装置C中澄清石灰水不变浑浊，排除了CO2的干扰，E中黑色氧化铜变为红色固体，装置F中的澄清石灰水变浑浊，就说明分解产物中有CO。(3)用燃烧法除去CO，防止CO污染空气。(4)根据分解产物中n(CO):n(CO2)＝4:3，可写出草酸三氢钾分解的化学方程式。答案 (1)a CuSO4 检验分解产物中是否含有水蒸气(2)装置A中澄清石灰水变浑浊 装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色氧化铜变为红色固体，装置F中澄清石灰水变浑浊(3)在装置F出气导管的末端放一个已点燃的酒精灯(4)2KH3(C2O4)2K2CO3＋4CO↑＋3H2O＋3CO2↑21．(10分)(2022·山东)FeSO4·7H2O被广泛应用于医药和工业领域，以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流程图。根据题意回答下列问题。(1)操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是________________(用离子方程式表示)。15\n(2)下列物质分离方法的原理与过滤相同的是________(填字母序号)。a．蒸馏b．分液C．渗析d．重结晶(3)FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验。①配制100mL1.00×10－2mol·L－1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及________。下列说法中正确的是________(填字母序号)。a．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解b．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验c．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平d．如果定容时加水超过刻度线必须重新配制②取2.0g该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全部以Fe2＋的形式存在，再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。进行滴定时，标准KMnO4溶液应该盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，原因是___________；③滴定结束时，消耗浓度为1.00×10－2mol·L－1的标准KMnO4溶液26.00mL，则该补血剂中铁元素的含量为________%。解析 (1)Na2CO3水解导致溶液显碱性，碱性溶液可有效除去油污。(2)渗析法是用半透膜分离提纯物质的一种实验方法，与过滤原理相同。(3)①配制一定物质的量浓度的溶液时，所用到的仪器除题给外，还应有容量瓶、玻璃棒。配制溶液时，应在烧杯中溶解固体或稀释溶液；定容后摇匀，凹液面低于刻度线，不能再加水，否则所配溶液的浓度偏低。②KMnO4溶液能氧化橡胶管，故应盛放在酸式滴定管中。③n(KMnO4)＝1.00×10－2mol·L－1×26.00×10－3L＝2.6×10－4mol，n(Fe2＋)＝5n(KMnO4)＝1.3×10－3mol，m(Fe)＝1.3×10－3mol×56g·mol－1＝0.0728g。该补血剂中铁元素的含量为×100%＝3.64%。答案 (1)CO＋H2OHCO＋OH－(2)c(3)①100mL容量瓶、玻璃棒 bd②酸式 KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡胶管③3.6415
