【创新设计】（广东专用）2022高考化学二轮复习微题型专练11[题型专练]1．(2022·安徽理综，11)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)解析 A项，由于S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－、H2OH＋＋OH－，故离子浓度关系应为c(Na＋)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，错误；B项，符合电解质溶液中质子守恒关系，正确；C项，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，错误；D项，根据物料守恒，离子浓度的关系应为c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，错误。答案 B2．(2022·江门调研)已知相同温度下电离常数K(HF)＞K(HCN)，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是( )A．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(CN－)＞c(F－)＞c(H＋)C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H＋)D．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)解析 根据越弱越水解可得c(F－)＞c(CN－)，c(HCN)＞c(HF)；根据水解程度较小可得：c(F－)远大于c(OH－)和c(HF)，c(CN－)远大于c(OH－)和c(HCN)。由此即可判断只有D正确。答案 D3．(2022·广州模拟)常温下amol·L－1稀氨水和bmol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是( )A．若a＝b，则c(NH)＝c(Cl－)B．若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－)C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)解析 A项，若a＝b，由于NH的水解，应是c(NH)＜c(Cl－)；B项，若a＞b时，c(NH)不一定大于c(Cl－)，“大于”、“小于”或“等于”均可能出现；C项，a＞b时，酸性、碱性或中性均可能出现；D项，a＝b时，c(OH－)＜c(H＋)，当a＜b时，c(OH－)更小。答案 D-7-\n4．下列5种混合溶液，分别由0.1mol·L－1的两种溶液等体积混合而成：①CH3COONa与NaHSO4，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3，⑤CH3COONa与NaHSO3。下列各项排序正确的是( )A．pH：②＞④＞⑤＞③＞①B．c(CH3COOH)：①＞③＞⑤＞④＞②C．c(CH3COO－)：②＞③＞④＞⑤＞①D.：①＞⑤＞③＞④＞②解析 A项中pH的大小关系为②＞④＞③＞⑤＞①；B项中c(CH3COOH)的大小关系为①＞⑤＞③＞④＞②；C项中c(CH3COO－)的大小关系为②＞④＞③＞⑤＞①；D项中的大小关系为①＞⑤＞③＞④＞②，故正确。答案 D5．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是( )A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)B．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)减小D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14解析 A项，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(Na＋)＜c(CH3COO－)，正确；B项，利用物料守恒，电荷守恒判断，正确；C项，在稀释过程中，由于n(CH3COOH)减小，而n(H＋)增多，所以减小，正确；D项，若a＋b＝14，则c(H＋)＝c(OH－)，醋酸会过量，所以a＋b＞14，错误。答案 D6．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)解析 A项，pH＞7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1＞c2V2，或c1V1略小于c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。答案 A-7-\n7．(2022·江苏化学，14)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)( )A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)解析 A项，混合反应后为等浓度的NaCl和CH3COOH的混合溶液，CH3COOH部分电离，c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)，正确；B项，0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合，pH>7，则NH3·H2O电离程度大于NH的水解程度，所以c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，错误；C项，符合物料守恒，正确；D项，混合后为NaHC2O4、NaCl的混合溶液，由电荷守恒有：c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)＝c(Na＋)＋c(H＋)，错误。答案 AC8．(2022·四川理综，6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)B．20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)解析 A项，等物质的量浓度的NaHCO3溶液与NaOH溶液混合得到Na2CO3溶液，由于CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－，则有c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)，错误；B项，CH3COONa与HCl按物质的量比2∶1反应后，溶液为等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl的混合液，显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，因此c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，正确；C项，由于HCl是强电解质，NH3·H2O是弱电解质，则pH＝2盐酸的浓度小于pH＝12氨水的浓度，等体积混合后，氨水过量，反应后为NH4Cl和NH3·H2O的混合液，溶液显碱性c(OH-7-\n－)>c(H＋)，根据电荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，故c(Cl－)＋c(H＋)<c(NH)＋c(OH－)，错误；D项，等物质的量的CH3COOH与NaOH混合，所得溶液的溶质为CH3COONa，根据质子守恒有c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，错误。答案 B9．(2022·深圳模拟)常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，则下列说法中正确的是(双选)( )A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14B．混合后：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．混合前：c(CH3COOH)＞c(NaOH)D．混合后：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)解析 CH3COOH是弱酸，混合前pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)≠14，A错误；若醋酸与NaOH溶液物质的量浓度相等，则等体积混合后溶液呈碱性，而溶液呈中性，则表明酸略微过量，故酸的浓度略大于碱的浓度，C正确；由电荷守恒知B正确；由溶液呈中性及电荷守恒知D错误。答案 BC10．(2022·潮州质检)常温下，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是(双选)( )A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mLC．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋D．在A点所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)＞c(H＋)＞c(OH－)解析 在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，依据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，故A项正确；溶液的总体积为20mL，此时应为10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液与10mL0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反应生成NaHCO3溶液，溶液呈弱碱性，不可能为7，B项错误；A点所示的溶液呈碱性，由图像可知，c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)，D项错误。答案 AC11．(2022·惠州统考)标准状况下将2.24LCO2缓慢通入100mL1.5mol·L－1-7-\n的NaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后，下列关系正确的是(双选)( )A．c(CO)<c(HCO)B．c(CO)＋c(HCO)＝1mol·L－1C．c(H＋)＞c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)解析 0.1molCO2与0.15molNaOH反应生成0.05molNa2CO3与0.05molNaHCO3，由于CO水解能力强于HCO，故c(HCO)＞c(CO)，A正确；由物料守恒知c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝1mol·L－1，B错误；因CO和HCO水解后溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，C错误；由电荷守恒知D正确。答案 AD12．(2022·江西重点中学联考)常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是__________________________________________________________。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________。(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：________________________________。(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“＞”、“＜”或“＝”)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)≈________mol·L－1。解析 (1)由题目信息可知0.01mol·L－1HA溶液的pH＝2，说明其完全电离，故为强电解质。(2)由题目图像可知向100mL0.01mol·L－1HA溶液中滴加51mL0.02mol·L－1MOH溶液，pH＝7，说明MOH是弱碱，故其所对应的MA是强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液中的H＋全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH－)＝1×10－amol·L－1。(3)K点是由100mL0.01mol·L－1HA溶液与100mL0.02mol·L－1MOH溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，故c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。(4)由物料守恒得c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，由电荷守恒得c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(MOH)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)≈0.005mol·L－1。-7-\n答案 (1)强 0.01molHA溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1，其pH为2(2)＜ M＋＋H2OMOH＋H＋ 1×10－amol·L－1(3)c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)(4)＝ 0.005[对点回扣]1．溶液中微粒浓度大小比较的理论依据(1)电离理论①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH)。②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)。(2)水解理论①弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的情况除外)，水解生成的微粒浓度很小，本身浓度减小的也很小，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)。②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3)。2．溶液中微粒浓度的三个等量关系(1)电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。(2)物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类有所变化，但原子总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S原子以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。(3)质子守恒规律如Na2S水溶液中质子守恒式：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。3．溶液中离子浓度大小比较的三大类型(1)类型一 单一溶液中各离子浓度的比较①多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，电离程度逐级减弱。如H3PO4溶液中：c(H＋)＞c(H2PO-7-\n)＞c(HPO)＞c(PO)②多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸弱酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)③多元弱酸的酸式盐溶液：取决于弱酸根离子水解和电离的程度比较。如NaHCO3溶液中c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO)(2)类型二 混合溶液中各离子浓度的比较对混合溶液进行离子浓度的比较时要综合分析电离、水解等因素。如在0.1mol·L－1NH4Cl溶液和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。(3)类型三 不同溶液中同一离子浓度的比较该类情况要看溶液中其他离子对该离子的影响。如25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的顺序为⑤＞④＞③＞①＞②。[总结] -7-
