【创新设计】（广东专用）2022高考化学二轮复习 微题型专练10

【创新设计】（广东专用）2022高考化学二轮复习微题型专练10[题型专练]1．(2022·梅州调研)在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO)的变化情况是(　　)A．增大B．减小C．不变D．可能增大也可能减小解析　亚硫酸溶液中存在平衡：H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO，若向溶液中加入适量的氢氧化钠，此时溶液的pH增大，c(SO)增大；若加水稀释，则pH增大，c(SO)减小。答案　D2．(2022·上海化学，11)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中进行下列操作，正确的是(　　)A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析　A项，加水，由于体积增大，c(H＋)应减小；B项，由于SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2＋H2OH2SO3，最终溶液pH应减小；C项，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，平衡左移，c(H＋)增大，pH减小；D项，H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，c(H＋)应增大。答案　C3．(2022·佛山检测)已知常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离。下列叙述正确的是(　　)A．该溶液的pH＝3B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的105倍解析　A项，根据HA在水中的电离度可计算出溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1×0.1%＝10－4mol·L－1，所以pH＝4，A错误；B项，升高温度，促使HA在水中的电离平衡向电离的方向移动，所以c(H＋)增大，溶液的pH减小，B错误；C项，HA的电离平衡常数为K＝＝1×10－7，C正确；D项，c(H＋)酸电离＝10－4mol·L－1，所以c(H＋)水电离＝c(OH－)＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍，D错误。-6-\n答案　C4．已知氢氟酸在水溶液中存在如下电离平衡：HFH＋＋F－。只改变一个条件一定可以使减小的是(　　)A．通入少量氯化氢气体B．加入少量氟化钾固体C．加入少量氢氧化钠固体D．通入少量氟化氢气体解析　通入少量HCl气体，溶液中c(H＋)增大，电离平衡逆向移动，c(HF)增大，但c(HF)增大的程度没有c(H＋)增大的程度大，减小，A项正确；加入少量KF固体，溶液中c(F－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(HF)增大，增大，B项错；加入少量NaOH固体，溶液中c(H＋)减小，电离平衡正向移动，c(HF)减小，但c(HF)减小的程度没有c(H＋)减小的程度大，增大，C项错；通入少量HF气体，c(HF)先增大，平衡正向移动，又导致c(HF)减小，c(H＋)增大，但最终结果是c(HF)增大的程度比c(H＋)增大的程度大，增大，D项错。答案　A5．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是(　　)①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.③、④两溶液相比，两者的KW不同B．①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①C．等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粉，产生的氢气的量前者大于后者D．①、④两溶液按2∶1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)解析　A项，KW只随温度的变化而变化；B项，由于NH3·H2O在稀释过程中，继续电离，所以NaOH溶液的pH变化大；C项，当pH相同时，CH3COOH的物质的量大，所以CH3COOH产生的H2多；D项，pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸按2∶1混合，NH3·H2O的物质的量比HCl的物质的量多。答案　C6．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是(　　)-6-\n解析　镁最多失去电子的物质的量为×2＝0.01mol。A、B项，在反应过程中，CH3COOH进一步电离，CH3COOH溶液的pH小于盐酸的pH，生成氢气的速率，v(CH3COOH)＞v(HCl)，A、B均错；C、D项，由于Mg是定量的，HCl恰好完全反应，而CH3COOH过量，且CH3COOH与Mg反应速率快，所以C对，D错。答案　C7．(2022·广东汕头一模，23)常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol·L－1NaOH溶液pH＝11NaOH溶液0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH＝3CH3COOH溶液下列说法正确的是(双选)(　　)A．由水电离出的c(H＋)：③>①B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)D．②④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)解析　NaOH为强碱，而CH3COOH为弱酸，故常温下0.1mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1，而0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中由水电离出的c(H＋)>10－13mol·L－1，A项正确；0.1mol·L－1的CH3COOH溶液稀释100倍后，浓度为0.001mol·L－1，pH>3，B项错；因为CH3COOH是弱酸，若溶液pH＝7，则CH3COOH过量，C项错；若②与④混合后的溶液显酸性，当CH3COOH的量远远大于NaOH时，有c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，D项正确答案　AD8．(2022·广东广州二模，22)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是(双选)(　　)A．0.1mol·L－1HA溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液混合至溶液呈中性：c(Na＋)＝c(A－)C．0.1mol·L－1NaA溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)D．0.1mol·L－1HA溶液中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小解析　溶液呈电中性，故A正确；溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－-6-\n)，当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A－)，故B正确；NaA水解使溶液呈碱性，但水解是微弱的，c(A－)>c(OH－)，故C错误；电离常数只随温度变化而变化，故D错误。答案　AB9．一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0(1)下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是________。a．加入少量0.10mol·L－1稀盐酸　　b．加热c．加水稀释至0.010mol·L－1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体f．加入少量0.10mol·L－1NaOH溶液(2)25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10－5。现有：①0.10mol·L－1CH3COOH溶液　②0.001mol·L－1CH3COOH溶液①和②中c(H＋)之比为________。[提示：进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计]答案　(1)bcf　(2)10∶110．25℃时，现有0.1mol·L－1的氨水。请回答下列问题：(1)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液，NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。①甲用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)，请说明理由：____________________________________________________________________________________________________________________。②乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足关系：________________(用等式或不等式表示)。③丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因：____________________________________________________________________________________________________________________。(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。-6-\n(3)若向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全反应后所得溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式解释原因：____________________________________________________________________________________________________________________。解析　(1)①0.010mol·L－1氨水的pH为10，则其c(OH－)为10－4mol·L－1，说明NH3·H2O部分电离，是弱电解质。若是强电解质，溶液的pH应为12。②若NH3·H2O是弱电解质，则存在电离平衡，将pH＝a的氨水稀释102倍，则其pH的变化值小于2。③向滴有酚酞试剂的氨水中加NH4Cl晶体，溶液的颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解使溶液显酸性，溶液的pH减小；二是NH4Cl电离出的NH使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，溶液的pH减小。两种都证明了NH3·H2O是弱电解质。(2)加入NH会抑制NH3·H2O的电离，使c(NH3·H2O)变大，c(OH－)变小。(3)NH水解使溶液显酸性：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。答案　(1)①是　若是强电解质，则0.010mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010mol·L－1，pH＝12　②a－2＜b＜a　③浅　能　向0.010mol·L－1氨水(滴有酚酞)中加氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是NH4Cl在水溶液中水解使溶液显酸性，溶液的pH减小；二是NH使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH减小。两种可能均证明了NH3·H2O是弱电解质(2)减小　(3)＜　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋[对点回扣]1．强弱电解质的概念辨析(1)强弱电解质的主要区别是其在溶液里能不能完全电离，是否存在电离平衡，而不是溶液的导电能力强弱；(2)含有强极性键的化合物不一定是强电解质，如HF；(3)冰醋酸是电解质，本身不导电，加水稀释后，离子浓度先增大，后减小，导电能力先增大，后减小；(4)有些化合物(如BaSO4、AgCl)虽溶解度小，但因溶解的部分能完全电离，属强电解质。2．电离平衡的建立过程3．证明电解质强弱的两个角度一为电离，二为水解；若存在电离平衡或水解平衡，即可证明对应的电解质为弱电解质。-6-\n4．电离平衡常数和电离平衡影响因素的差异弱电解质自身的强弱决定了电离平衡常数的大小，能影响电离平衡常数的外界条件只有温度，若弱电解质和温度一定，电离平衡常数即为定值，与浓度、外加酸碱等无关；而电离平衡则受温度、浓度、同离子效应和外加酸、碱、反应物等影响。5．一种原理：勒夏特列原理电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是：①浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。②温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。③同离子效应。如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。④能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。6．两个警示①对于物质的量浓度均为c的一元强酸和一元弱酸因为其电离程度不同，故有c(H＋)强酸＝c，而c(H＋)弱酸＜c，因此强酸的氢离子浓度大，与同种金属反应快。但等体积的溶液，弱酸所能提供的氢离子的物质的量却与强酸相同，因此与足量活泼金属反应所产生的氢气是一样多的，中和碱的能力也是一样的。②用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。如加水稀释CH3COOH时，尽管H＋的物质的量增多，但由于溶液体积增大的程度更大，故c(H＋)仍会减小。-6-