【优化指导】2022高考化学总复习第3章第4节用途广泛的金属材料课时演练新人教版必修11．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛应用。下列关于金属的一些说法不正确的是( )A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼2．(2022·银川模拟)某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿解析：A中不能把水加入反应器中；B中常温下铜与Cl2不反应；C中CuCl2溶液加热蒸干得不到CuCl2固体。答案：D3．工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金，这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是( )金属NaAlCuFe熔点(℃)97.8166010381535沸点(℃)883246725672750A.FeCu合金 B．CuAl合金C．AlNa合金 D．CuNa合金解析：要形成合金，各成分都要有共同的液态温度范围，即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点，而CuNa不具备。答案：D3\n4．下列关于金属元素的叙述正确的是( )A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下均为固体C．金属元素在不同化合物中化合价均相同D．大多数金属元素的单质为电的良导体5．铜是人类最早使用的金属之一，铜的矿物主要有辉铜矿(Cu2S)、黄铜矿(CuFeS2)、赤铜矿(Cu2O)等。铜及其化合物一般都有颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等。已知：①CuO经高温灼烧生成Cu2O；②Cu2O属于碱性氧化物；③Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。(1)工业冶炼铜的主要原料是黄铜矿，其生产过程开始的两步是：①富集：将矿物进行浮选；②焙烧：把得到的精矿用空气进行焙烧，将其中的铁元素转变为硫化亚铁、铜元素转变为硫化亚铜，试写出焙烧反应的化学方程式并配平：_____________________________________。(2)将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是________。A．如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了Cu2OB．溶液中最终不可能有紫红色固体出现C．这种实验的结果无法说明CuO分解的程度D．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解(3)黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等物质。选用提供的试剂，设计一个实验，以验证炉渣中含有FeO，应选择的试剂为__________________________________________________。A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．KSCN溶液D．KMnO4溶液 E．NaOH溶液证明炉渣中含有FeO的实验操作(简述)____________________________________________________________________________________________________。3\n解析：(1)依据化合价升降法配平化学方程式：2CuFeS2＋O2===2FeS＋Cu2S＋SO2。(2)CuO受热分解：4CuO2Cu2O＋O2，CuO、Cu2O均与硝酸反应生成Cu2＋使溶液显蓝色，且Cu也能被硝酸溶解，所以A、D错误，B、C正确。(3)硝酸能够氧化Fe2＋，且Fe(OH)3的红褐色会干扰Fe(OH)2的白色；故利用Fe2＋的还原性使KMnO4溶液的紫红色褪去来验证FeO。3
