【优化指导】2022高考化学总复习第1章第2节物质的量在化学实验中的应用课时演练新人教版必修11．下列叙述正确的是( )A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/LNaCl溶液B．将1体积cmol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2cmol/L硫酸溶液C．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LD．将wga%NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到4a%NaCl溶液2．某地酸雨经检验除含H＋外[c(OH－)可以忽略]还有Na＋、Cl－、NH、SO，其浓度依次为：c(Na＋)＝2.3×10－5mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5mol/L，c(NH)＝2.3×10－5mol/L，c(SO)＝1.05×10－5mol/L。则该地酸雨的pH为( )A．3 B．4 C．5 D．63．在4°C时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是( )A．该溶液物质的量浓度为10mol/LB．所得溶液的体积为22.5LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得3\n4．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是( )A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为140g5．甲同学配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为________mL；所选用容量瓶的规格为________mL。(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________________________________________________。②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下__________________________________________________时，改用________加水至凹液面最低处与刻度线相切。③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填序号)。A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C．经计算加入一定量的浓硫酸D．重新配制3\n(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是______。A．转移时有少量溶液溅出B．定容时俯视读取刻度C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线解析：(1)V(浓硫酸)＝＝0.02L；(3)A使溶质的物质的量偏小、D使溶液体积偏大，所以A、D均使结果偏低；C无影响；B液面低于刻度线，使溶液体积偏小，所以浓度偏大。答案：(1)20.0 100 (2)①使溶质完全转移到容量瓶中 ②1～2cm 胶头滴管 ③D (3)B3
