2物质的量气体摩尔体积主要以物质的量为中心考查阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念和相关计算以及阿伏伽德罗定律及其推论。试题往往围绕阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的应用范围设置知识陷阱，同时又隐含对物质的组成和结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、盐类的水解等知识的考查。1．【2022新课标3卷】下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同2．【2022新课标2卷】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为4NAB．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA3.【2022新课标1卷】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA4．【2022新课标3卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.1mol的中，含有0.6NA个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键5．【2022新课标全国卷Ⅰ】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA8\nB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA8\n1．【2022洛阳调研】工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为（）A． B． C． D．2．【2022合肥模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol·L−1AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于NAB．标准状况下，11g3HO中含有的质子数目为6NAC．1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NAD．常温常压下，4.6gNO2所含的氮原子数目为0.1NA3．【2022资阳模拟】NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．18gD2O中含有的质子数为10NAB．60g二氧化硅中含有的Si—O键数目为4NAC．密闭容器中，2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAD．标准状况下，22.4L氯气通入足量水中充分反应后转移电子数为NA4．【2022成都摸底考试】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，1.6gO2与O3的混合物中含有的氧原子数为0.1NAB．标准状况下，3.36LCHCl3含有的共价键数目为0.6NAC．0.1molO2与0.2molSO2在适当温度并有催化剂存在的条件下反应，转移的电子数为0.4NAD．1.8gD2O中含有的中子数为NA5．【2022重庆摸底考试】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．1molFe与足量氧气反应转移的电子数一定为3NAB．1molSiO2晶体中含NA个SiO2分子C．1mol·L-1的氨水中含有NH3、NH3·H2O、NH的微粒个数之和为NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA6．【2022武汉二模】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．反应H2O2+Cl2===2HCl+O2中，每生成32g氧气转移4NA个电子B．17.4g某硫化磷中含P—S键的数目为0.6NAC．1mol含8个碳原子的某烃分子最多可形成7mol碳碳单键D．1molNO2与O2的混合气体中含有2NA个氧原子7．【2022惠州一模】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．107gFe(OH)3胶体中胶体粒子数目为NA8\nB．2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NAC．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为NA/nD．7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA8．【2022周口模拟】下列叙述不正确的是（）A．CO2的摩尔质量是44g·mol－1，表示1molCO2的质量为44gB．H2SO4溶液的物质的量浓度为1mol·L－1，表示1L溶液中含有1molH2SO4C．气体摩尔体积Vm≈22.4L·mol－1，表示1mol任何气体的体积都约为22.4LD．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023mol－1，表示1mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×10239．【2022广州一模】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NAB．1molCu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NAC．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中CO和HCO离子数之和为0.1NAD．密闭容器中1.5molH2与0.5molN2充分反应，得到NH3的分子数为NA10．【2022河北邯郸模拟】在标准状况下，15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：（1）混合气体的密度是________。（2）混合气体的平均摩尔质量是________。（3）CO2和CO的物质的量之比是________。（4）CO的物质的量分数是________。（5）CO2和CO的质量之比是________。（6）CO的质量分数是________。（7）混合气体中所含氧原子的物质的量是________。（8）混合气体中所含碳原子的物质的量是________。答案与解析8\n一、考点透视1.【答案】B【解析】本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10∶8=5∶4，选项C错误。D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。2.【答案】C【解析】A.根据白磷是正四面体结构分析；常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B.根据铁离子水解分析；铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C.根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D.根据反应是可逆反应判断；反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。3.【答案】B【解析】A.胶体是大分子的集合体；16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g·mol－1＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；B.根据氩气的组成解答；标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确；C.根据丙三醇的结构分析；1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3NA，C错误；D.根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误。答案选B。4.【答案】A【解析】A．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1mol8\n11B含有0.6NA个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误。答案选A。5.【答案】A【解析】乙烯、丙烯的分子式均符合CnH2n的通式，无论如何混合，平均分子组成为CnH2n，14g混合气体中n(CnH2n)＝＝mol，含n(H)＝×2nmol＝2mol，含氢原子数为2NA，A项正确；N2与H2的反应是可逆反应，1molN2不能完全转化为2molNH3，B项错误；由于硝酸具有强氧化性，过量的硝酸将Fe氧化到＋3价，C项错误；标准状况下CCl4为液态，不能用此状况下的气体摩尔体积计算，D项错误。二、考点突破1.【答案】D【解析】根据反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，当有标准状况下VLNH3完全反应时，NH3的物质的量为mol，转移电子的物质的量为mol，已知在此反应中转移电子数为n，则n＝×NA，所以，NA＝。2.【答案】D【解析】题中没有给出溶液的体积，故不能计算Al3+的数目，A项错误；3HO的相对分子质量为16＋3×2＝22，质子数为10，所以11g3HO中含有的质子的物质的量为×10＝5mol，B项错误；Li2O和Na2O2中阳离子和阴离子的个数比均为2∶1，故1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA，C项错误；n(NO2)＝＝0.1mol，虽然存在可逆反应：2NO2N2O4，但根据氮原子守恒知，氮原子总数不变，n(N)＝n(NO2)＝0.1mol，D项正确。3.【答案】D【解析】A项，一个D2O分子中含有10个质子，D2O的摩尔质量为20g·mol－1，故18gD2O中含有的D2O分子数为0.9NA，其中含有的质子数为9NA，故A错误；B项，二氧化硅晶体中，每个硅原子和4个氧原子形成4个Si—O键，60g二氧化硅中含有NA个硅原子，故含有的Si—O键的数目为4NA，故B正确；C项，2molNO与1molO2完全反应生成2molNO2，但体系中存在化学平衡2NO28\nN2O4，所以产物的分子数小于2NA，故C错误；D项，氯气与水能发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，标准状况下，22.4L(1mol)氯气与水完全反应转移的电子数应为NA，但此反应属于可逆反应，转移的电子数小于NA，故D错误。4.【答案】A【解析】1.6gO2与O3→n(O)=0.1mol→N(O)=0.1NA，A项正确。标准状况下CHCl3为液体，根据现有信息无法计算CHCl3的物质的量及含有的共价键数目，B项错误。因为2SO2+O22SO3为可逆反应，故转移的电子数小于0.4NA，C项错误。1.8gD2O→n(D2O)=0.09mol→N(中子)=0.9NA，D项错误。5.【答案】D【解析】铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4，1molFe反应转移3/8mol电子，A项错误；SiO2晶体是由原子直接构成的，属于原子晶体，不存在SiO2分子，B项错误；C项没有给出溶液的体积，无法计算微粒个数，C项错误；Na2O由Na+和O2-构成，Na2O2由Na+和O构成，阴、阳离子个数比均为1∶2，故1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA，D项正确。6.【答案】D【解析】A项，O从-1价升高到0价，所以每生成32g氧气转移2NA个电子，错误；B项，该硫化磷的分子式不确定，所以不能确定含有的P—S键的数目，错误；C项，如果是环烷烃，则最多可形成8mol碳碳单键，错误；D项，一个NO2分子与一个O2分子中分别含有两个氧原子，所以1molNO2与O2的混合气体中含有2NA个氧原子，正确。7.【答案】C【解析】因为n个Fe(OH)3聚集才能构成胶体粒子，所以107gFe(OH)3胶体中胶粒数小于NA，A项错误。因为2SO2+O22SO3为可逆反应，所以生成的SO3分子数小于2NA，B项错误。14gCnH2n链烃的物质的量为1/nmol，碳碳双键数为NA/n，C项正确。0.1molNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA，D项错误。8.【答案】C【解析】在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，故C错误。9.【答案】B【解析】B项，1molCu与足量FeCl3溶液反应生成Cu2+和Fe2，1molCu失去2mol电子，转移的电子数为2NA，故B项正确；A项，标准状况下，己烷为液体，22.4L8\n己烷的物质的量未知，含有的共价键的数目不是19NA，故A项错误；C项，根据物料守恒可知，溶液中，n(CO)＋n(HCO)＋n(H2CO3)＝0.1NA，故C项错误；D项，密闭容器中1.5molH2与0.5molN2生成氨气的反应，属于可逆反应，氢气与氨气不能完全反应，因此得到的NH3的分子数小于NA，故D项错误。10.【答案】（1）1.339g·L－1 （2）30g·mol－1 （3）1∶7 （4）87.5% （5）11∶49 （6）81.7% （7）0.5625mol（8）0.5mol【解析】（1）密度＝质量/体积＝＝1.339g·L－1。（2）解法一：n＝＝0.5mol，M＝m/n＝＝30g·mol－1。解法二：M＝ρ·Vm＝1.339g·L－1×22.4L·mol－1＝30g·mol－1。（3）根据阿伏加德罗定律推论：同温同压下气体的体积之比＝物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：，即＝。（4）CO的体积分数＝CO的物质的量分数＝×100%＝87.5%。（5）＝＝＝11∶49。（6）CO的质量分数＝×100%＝81.7%。（7）n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5mol×＋0.5mol×＝0.5625mol。（8）n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5mol。8
