3物质的量浓度及计算要考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，物质的量浓度的简单计算，粒子浓度大小的比较，溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算及相关计算。1．【2022课标Ⅲ】下列实验操作规范且能达到目的的是（）目的操作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010mol·L−1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度2．【2022衡水中学金卷】浓H2SO4密度为1.84g·mL-1，物质的量浓度为18.4mol·L−1，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为cmol·L−1，质量分数为b%的稀硫酸。下列组合正确的是（）（1）若c=9.2，则a<18.4，b>49 （2）若c=9.2，则a<18.4，b<49 （3）若b=49，则a=18.4，c<9.2 （4）若b=49，则a=18.4，c>9.2A．（1）（3）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（4）3．【2022黄冈仿真】在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是bmol，下列叙述正确的是（）A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH)＝mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w4．【2022会宁二中月考】某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL-1，c(X+)=cmol·L-1，溶质的质量分数为a％，溶质的摩尔质量为Mg·mol-1，溶解度为Sg，下列表达式正确的是（）A．c=2000ρa/MB．a%=c/2000ρC．M=1000ρa%/cD．S=100cM/(2000ρ-cM)9\n5．【2022中山一中月考】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．向1L0.3mol·L−1NaOH溶液中通入0.2molCO2，溶液中CO和HCO的数目均为0.1NAB．2L0.5mol·L−1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NAD．100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含的氢原子数为6NA9\n1．【2022合肥调研检测】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1molFe与足量的稀盐酸反应，转移的电子数目为3NAB．1L0.1mol·L-1的氨水中含NH的数目为0.1NAC．标准状况下，22.4L乙醇中乙醇分子的数目为NAD．常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH数目为0.1NA2．【2022湖北部分重点中学起点考试】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．12g金刚石中含有C—C键数目为2NAB．标准状况下，22.4L己烷含有的共价键数目为19NAC．室温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目一定为0.1NAD．1molNa2O和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA3．【2022山西45校第一次联考】下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是（）A．2mol·L-1Ba(OH)2溶液中OH的物质的量和Ba2+的物质的量B．200mL1mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl)和400mL1mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl)C．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度D．49g硫酸中所含氧原子数和22.4L一氧化碳中所含氧原子数4．【2022安徽皖南八校第一次联考】25℃时，将10mL质量分数为50%(密度为1.4g·cm−3)的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是（）A．俯视容量瓶刻度线定容,所配溶液的浓度偏小B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLC．质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14mol·L−1D．上述100mL稀硫酸中含溶质14g,该稀硫酸不属于电解质5．【2022安徽滁州质检】某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡(左低右高)；②定容时，眼睛俯视刻度线；这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是（）A．都导致浓度偏大B．①导致浓度偏小,②导致浓度偏大C．都导致浓度偏小D．①导致浓度偏大,②导致浓度偏小6．【2022福建质检】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．室温下，1LpH=1的溶液中含有的H+数目为NAB．常温常压下，22.4LCH4含有的分子数为NAC．1molNa2O2固体中含有的离子总数为3NAD．1mol·L-1NaCl溶液中含有的Cl数目为NA9\n7．【2022重庆摸底考试】20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列说法中错误的是（）A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为×100%C．20℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝g/100g水8．【2022武汉一模】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．往足量水中通入1molCl2所得的新制氯水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAB．标准状况下，22.4LNH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NAC．常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NAD．高温下，0.3molFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA9．【2022惠州调研】在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列哪些操作会导致所得溶液的物质的量浓度偏大（）A．称量2.1gNaCl固体时,砝码放在天平的左边，NaCl固体放在天平的右边B．容量瓶使用前用蒸馏水洗涤但并未干燥C．转移溶液时未洗涤烧杯D．定容时俯视容量瓶的刻度线10．【2022正定中学模拟】用18mol·L−1浓硫酸配制100mL3.0mol·L−1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________。(从下列规格中选用：A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL)（2）第③步实验的操作是。（3）第⑤步实验的操作是。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)?A．所用的浓硫酸长时间放置在密封性不好的容器中____________。B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________。9\nD．定容时俯视溶液的凹液面________________。答案与解析9\n一、考点透视1.【答案】B【解析】A．最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20.00mL，故A错误；B．碘易于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，故B正确；C．湿润pH试纸相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，故C错误；D．容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固体，故D错误；答案为B。2.【答案】A【解析】若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则10mL×1.84g·mL-1×98%=(10mL×1.84g·mL-1+amL×1g·mL-1)×49%，解得a=18.4，设稀释后的密度为dg·mL-1，则d<1.84，稀硫酸的物质的量浓度c=<9.2；若c=9.2，根据稀释定律，可知稀释后溶液的体积为=20mL，硫酸溶液的浓度越小，密度越小，故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍，稀释过程中硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于49%，即b>49，则10mL×1.84g·mL-1×98%>(10mL×1.84g·mL-1+amL×1g·mL-1)×49%，解得a<18.4；故选A。3.【答案】C【解析】溶质的质量分数w＝×100%，A项错误；氨水中的溶质是NH3，而不是NH3·H2O，将w＝×100%代入公式c＝，化简可得c＝mol·L－1，B项错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NH，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D项错误。4.【答案】D【解析】A.X2SO4的浓度为mol·L－1，则X+浓度为mol·L－1，或者为mol·L－1，故A错误；B.根据A选项分析，溶质的质量分数a%=Mc/2000ρ，故B错误；C.根据A选项分析，M=故C错误；D.根据B选项分析，a%=Mc/2000ρ，a%=S/(100+S)，得出S=100cM/(2000ρ-cM)，故D正确。5.【答案】C【解析】向1L0.3mol·L−1NaOH溶液中通入0.2molCO2，反应生成0.1mol碳酸钠和0.1mol碳酸氢钠；在水溶液中，碳酸根离子、碳酸氢根离子均水解，所以溶液中CO和HCO的数目均小于0.1NA，A错误；2L0.5mol·L−1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子所带负电荷数为2NA，B错误；氯气具有氧化性，能够氧化亚铁离子和碘离子，1molFe2+被氧化为Fe3+，失电子数目NA，2molI被氧化为I2，失电子数目2NA，共计转移电子3NA，C正确；100g9\n质量分数为46％的乙醇溶液中，乙醇溶质的量为100×46％/46=1mol，含有氢原子数为6NA，而乙醇溶液中含有除乙醇外，水也含有氢原子，所以乙醇溶液中所含的氢原子数大于6NA，D错误；正确选项C。二、考点突破1.【答案】D【解析】由n(Fe)=1mol→n(Fe2+)=1mol→n(e)=2NA，A项错误。NH3·H2O部分电离为NH，溶液中的NH数目小于0.1NA，B项错误。乙醇在标准状况下为液体，根据现有信息无法计算乙醇中乙醇分子的数目，C项错误。1LpH=13的Ba(OH)2溶液→n(OH)=0.1mol→N(OH)=0.1NA，D项正确。2.【答案】D【解析】根据“均摊法”，平均每个碳原子含2个C—C键，12g金刚石→n(C)=1mol→n(C—C键)=2mol→N(C—C键)=2NA，A项正确。标准状况下己烷为液态，根据现有信息无法计算己烷的物质的量及所含的共价键数，B项错误。因为缺少溶液的体积，无法计算OH的物质的量及数目，C项错误。1molNa2O含2molNa+和1molO2-、1molBaO2中含1molBa2+和1molO，所以1molNa2O和BaO2的混合物所含有的阴、阳离子总数小于3NA，D项错误。3.【答案】B【解析】水也要电离出OH，故2mol·L-1Ba(OH)2溶液中OH的物质的量和Ba2+的物质的量之比大于2∶1，故A项不符合题意；200mL1mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl)=2mol·L-1和400mL1mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl)=1mol·L-1，故B项符合题意；20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度c1=mol·L-1，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：c2=mol·L-1，由于两溶液的密度ρ不同，所以前者不是后者的两倍，故C项不符合题意；22.4L一氧化碳未标明标准状况，无法计算，故D项不符合题意。4.【答案】C【解析】俯视容量瓶刻度线定容，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故A项错误；上述稀释后溶液的密度不知，所以无法计算所需要的蒸馏水的体积或质量，故B项错误；根据c==mol·L−1≈7.14mol·L−1，所以质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14mol·L−1，故C项正确；稀释过程中溶质的质量不变，所以上述100mL稀硫酸中含溶质1.4g·cm−3×10cm3×50%=7.0g，故D项错误。5.【答案】A9\n【解析】根据c=n/V=m/MV，①天平称量时“左物右码”，左低右高，说明药品多，因此所配溶液浓度偏大；②定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，因此所配溶液浓度偏大。6.【答案】C【解析】pH=1的溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，故1L该溶液中含有的H+数目为0.1NA，A项错误；常温常压下,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；1molNa2O2固体中含有2molNa+、1molO，含有的离子总数为3NA，C项正确；未给出1mol·L-1NaCl溶液的体积，无法计算该溶液中含有的Cl数目，D错误。7.【答案】D【解析】A项，低于20℃，会析出少量NaCl，所以饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L−1；C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液为不饱和溶液；D项，＝，S＝g，该项错误。8.【答案】D【解析】若通入的Cl2全部溶于水，根据氯原子守恒，新制氯水中2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl)+n(ClO)=2mol，A项错误。因为NH3+HCl===NH4Cl，NH4Cl为离子化合物，所以两者混合后分子数目小于NA，B项错误。因为缺少溶液的体积，无法计算溶液中的H+的物质的量及数目，C项错误。由3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，可知D项正确。9.【答案】D【解析】A项，天平称量时“右物左码”，且使用了游码，会导致所称量的物质质量偏小，最终配制的溶液物质的量浓度偏小，不符合题意；B项，容量瓶事先残存有蒸馏水并不影响配制结果，不符合题意；C项，转移溶液时未洗涤烧杯，会有一部分溶质损失，导致配制溶液的物质的量浓度偏小，不符合题意；D项，定容时俯视容量瓶的刻度线，所加蒸馏水的体积偏小，导致配制溶液的物质的量浓度偏大，符合题意。10.【答案】（1）16.7 B （2）先向烧杯中加入30mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，静置至恢复到室温 （3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀（4）偏小 无影响 偏小 偏大【解析】（1）用18mol·L－1的浓硫酸配制100mL3.0mol·L−1稀硫酸，需要硫酸的物质的量为0.1L×3.0mol·L−1＝0.3mol，所需浓硫酸的体积为0.3mol÷18mol·L−1≈16.7mL，故选259\nmL的量筒；（4）浓硫酸长时间放置在密封性不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面，实际未到刻度线，体积偏小，浓度偏大。9
