2022届高三六校第一次联考化学科试题（满分100分，考试时间75分钟。）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Cl35.5Zn65一、选择题：本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第11-16小题，每小组4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》中记载“凡取煤经历久者，从土面能辨有无之色，然后挖掘。深至五丈许，方始得煤。”下列说法错误的是A．煤是不可再生能源B．煤的组成以碳元素为主C．煤的气化、液化过程均为物理变化D．煤通过干馏可以得到煤焦油、焦炉煤气以及焦炭等2.化学与生活息息相关。下列说法错误的是A．NaCl可用作食品防腐剂B．纯碱可用于治疗胃酸过多C．甘油具有护肤保湿作用D．地沟油可用于制肥皂3.下列化学用语错误的是A．S2-的结构示意图为B．铵根的电子式为C．二氧化硅的化学式为SiO2D．次氯酸的结构式为H-Cl-O,4.用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是选项ABCD装置目的蒸干NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体分离有机层和水层分离苯和硝基苯制备CO25．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAB．常温下，100mLpH＝1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NAC．用1L1mol·L-1FeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA6.肉桂酸甲酯是一种常用的食用香料。工业上以苯乙烯为原料，可通过如下反应合成肉桂酸甲酯：下列说法错误的是A．苯乙烯属于芳香烃B．苯乙烯和肉桂酸甲酯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．肉桂酸甲酯所有原子可处于同一平面D．肉桂酸甲酯可与NaOH溶液发生取代反应7．下列实验操作不能达到实验目的是选项实验目的实验操作A除去试管中附着的硫单质加入适量氢氧化钠溶液并加热B配置银氨溶液将氨水逐滴滴入硝酸银溶液至沉淀恰好溶解,C比较HClO和CH3COOH的酸性强弱常温下，用pH计分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD检验加碘盐中的碘元素取适量加碘盐溶解后，滴加数滴淀粉溶液8.利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法正确的是A．该过程将电能转化为化学能B．电流方向：b电极→用电器→a电极C．负极的电极反应式为：X＋2e-＝Y＋2H+D．当外电路通过4NA电子时，消耗氧气的体积为22.4L9.下列说法正确的是A．醋酸溶液的浓度增大，醋酸的电离度随之增大B．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，升高温度，CH3COOH的电离度增大C．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中，水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1D．盐酸溶液中的c(H＋)比醋酸溶液中的c(H＋)大10．下列离子方程式错误的是A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+＋OH－＝NH3·H2OB．用FeI2溶液吸收少量Cl2：2I-＋Cl2＝I2＋2Cl－C．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD．金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑11.短周期元素X、Y、Z、W四种原子序数依次增大。W、X、Y、Z的原子半径、常温下0.1mol·L-1最高价氧化物对应水化物溶液的pH,如图所示。下列叙述正确的是A．简单离子半径大小：Y>ZB．W、Z两种元素的非金属性强弱：Z>WC．Y的氢化物为共价化合物D．X、Z的气态氢化物在水中的溶解性：X>Z12.用惰性电极电解法制备硼酸（H3BO3）的工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法错误的是A．膜A为阳膜，膜B为阴膜B．电解过程中，a极附近溶液pH减小C．电解过程中，阴极与阳极产生的气体体积比约为2：1D．产品室中发生的反应为B(OH)＋H+＝H3BO3＋H2O13.芳卤与端基炔催化偶联反应的一种机理如图所示(Ph表示苯基，R表示芳香烃基，表示烷基)。下列说法错误的是A．偶联反应中起催化作用的是Pd和CuB．偶联反应的产物为和HIC．反应过程中Pd的成键数目发生变化D．存在反应14.黄铁矿烧渣是工业生产硫酸的固体废弃物，可用其制备高效絮凝剂聚合氯化硫酸铁铝。下列有关说法错误的是,A．离心沉降能实现固液分离B．聚合氯化硫酸铁铝可用于生活废水的杀菌消毒处理C．用漂白液作氧化剂可使含铁溶液中的亚铁离子氧化D．水浴加热时应将温度计水银球插入水浴锅液面下15.已知：2A(g)⇌B(g)△H＜0。和下，在容积均为2L的密闭容器中，充入相同量的A气体，测得A的浓度c(A)随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．T1<t2b．从反应开始分别至a、c两点的平均反应速率大小a＞cc．v正（a）＝v逆（b）时，反应达平衡d．时，若容器容积改为1l，反应相同时间，b体积分数较原来增大16.室温时，向20.0ml0.10mol·l-1氨水中滴入0.10mol·l－1的盐酸，溶液的ph与所加盐酸体积关系如图所示。（已知：nh3·h2o的kb＝1.8×10-5）下列有关叙述正确的是a．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂b．a点溶液ph<11c．b点溶液中c(nh)＝c(cl－)＞c(h＋)＝c(oh－)d．a→c过程中水的电离程度先增大后减小,二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17.（15分）疫情期间，公共场所需要经常进行消毒，75%的医用酒精和84消毒液都能有效消灭病毒。某化学兴趣小组探究84消毒液（有效成分为naclo）与75%医用酒精能否反应，进行如下实验：（1）实验室制备84消毒液的化学方程式为_________________________________。（2）将25ml无水乙醇配成75%医用酒精，下列仪器中不需要使用的有______（填序号）。（3）实验结果：实验ⅰ的淀粉碘化钾试纸在3min时变蓝，实验ⅱ的淀粉碘化钾试纸在8min时变蓝。①实验ⅰ中，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是______________（写化学式）。②实验ii中，湿润的淀粉碘化钾试纸也变蓝的原因可能是______________________。③通过对比实验ⅰ和ⅱ的现象，可以说明84消毒液与75%医用酒精能够反应，理由是_____________。（4）为了测定84消毒液与医用酒精1:1反应后溶液中残留的naclo的含量（假设反应生成的气体已全部逸出），小组进行了如下实验：取7.45ml反应后溶液（密度约1g·ml-1）于锥形瓶，加入过量ki溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4-5min后，再加入少量淀粉指示剂，用0.1000mol·l-1na2s2o3标准液滴定，消耗标准液体积为24.00ml。（已知：i2+2s2o＝2i－+s4o）①naclo与ki反应的离子方程式为______________________________________。②判断滴定终点的方法是___________，上述实验中84消毒液与医用酒精1:1反应后溶液中残留的naclo的质量分数为___________（计算结果保留两位有效数字）。,18.（13分）利用含钒废催化剂（主要含有v2o5、voso4和sio2）制备v2o5的新工艺流程如下：已知：滤液1和滤液2中钒以vo2+的形式存在。回答下列问题：（1）vo2+中钒元素的化合价是_______________。在实验室进行操作ⅰ和操作ii所需的玻璃仪器为：烧杯、____________。（2）工业上为了提高废催化剂的水浸率，除将废催化剂预先粉碎外，还可采取的措施有_______________等（任写两种）。（3）在“滤渣1”中加入na2so3和过量h2so4溶液发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：_______________________________。滤渣2的主要成分是_______________。（4）“混合液”中加入kclo3，其目的是。（5）常温下通过（填“增大”或“减小”或“保持”）溶液的ph值来实现由vo向vo转变。（6）由nh4vo3制备v2o5的化学方程式为______________________________________。19.（14分）co2、co是化石燃料燃烧后的主要产物，回收并利用co2、co是科学家研究的重要课题。回答下列问题：,（1）ch4-co2催化重整可以得到co和h2：ch4(g)＋co2(g)＝2co(g)＋2h2(g)δh。已知：c(s)＋2h2(g)＝ch4(g)δh1c(s)＋o2(g)＝co2(g)δh2c(s)＋(g)＝co(g)δh3该催化重整反应的δh＝______（用δh1、δh2和δh3表示）。（2）利用回收的制取甲醛的反应为co2(g)＋2h2(g)⇌hcho(g)＋h2o(g)-6kj.mol-1。①一定条件下，将n(co2)：n(h2)=1：2的混合气体充入某恒温恒容的密闭容器中,下列描述能说明反应已达到平衡状态的是_______________（填标号）。a.单位时间内，断裂1mol的h-h键的，同时生成1mol的h-o键b.的体积分数保持不变c.混合气体的平均相对分子质量不变d.气体的密度不变②为提高上述反应中h2的平衡转化率，可以采取的措施有________、_______（任写两条）。③实验室在2l恒容密闭容器中模拟上述合成hcho的实验。时将的和混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内混合气体压强如表所示：时间 min0102030405060="">O>C>H（1分,凡写错不得分）；sp2、sp3（2分,各1分）；氢键（1分）（4）四面体形（1分）；SO、CCl4等其他合理答案均可给分（1分）（5）Fe、Co、Ni的原子半径比Ca的小，同时价电子数目多，金属键强，因此熔点高。（2分，半径小和价电子数目多，各占1分）（6）（,,）（1分）；（2分）21.［化学——选修5：有机化学基础](14分）（1）醚键、醛基（2分，各1分）；（2）（2分）；,（3）加成反应（1分）、还原反应（1分）；（4）（2分）；（5）16（2分）；1分）（6）（3分，每步1分）</t2b．从反应开始分别至a、c两点的平均反应速率大小a＞cc．v正（a）＝v逆（b）时，反应达平衡d．时，若容器容积改为1l，反应相同时间，b体积分数较原来增大16.室温时，向20.0ml0.10mol·l-1氨水中滴入0.10mol·l－1的盐酸，溶液的ph与所加盐酸体积关系如图所示。（已知：nh3·h2o的kb＝1.8×10-5）下列有关叙述正确的是a．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂b．a点溶液ph<11c．b点溶液中c(nh)＝c(cl－)＞c(h＋)＝c(oh－)d．a→c过程中水的电离程度先增大后减小,二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17.（15分）疫情期间，公共场所需要经常进行消毒，75%的医用酒精和84消毒液都能有效消灭病毒。某化学兴趣小组探究84消毒液（有效成分为naclo）与75%医用酒精能否反应，进行如下实验：（1）实验室制备84消毒液的化学方程式为_________________________________。（2）将25ml无水乙醇配成75%医用酒精，下列仪器中不需要使用的有______（填序号）。（3）实验结果：实验ⅰ的淀粉碘化钾试纸在3min时变蓝，实验ⅱ的淀粉碘化钾试纸在8min时变蓝。①实验ⅰ中，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是______________（写化学式）。②实验ii中，湿润的淀粉碘化钾试纸也变蓝的原因可能是______________________。③通过对比实验ⅰ和ⅱ的现象，可以说明84消毒液与75%医用酒精能够反应，理由是_____________。（4）为了测定84消毒液与医用酒精1:1反应后溶液中残留的naclo的含量（假设反应生成的气体已全部逸出），小组进行了如下实验：取7.45ml反应后溶液（密度约1g·ml-1）于锥形瓶，加入过量ki溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4-5min后，再加入少量淀粉指示剂，用0.1000mol·l-1na2s2o3标准液滴定，消耗标准液体积为24.00ml。（已知：i2+2s2o＝2i－+s4o）①naclo与ki反应的离子方程式为______________________________________。②判断滴定终点的方法是___________，上述实验中84消毒液与医用酒精1:1反应后溶液中残留的naclo的质量分数为___________（计算结果保留两位有效数字）。,18.（13分）利用含钒废催化剂（主要含有v2o5、voso4和sio2）制备v2o5的新工艺流程如下：已知：滤液1和滤液2中钒以vo2+的形式存在。回答下列问题：（1）vo2+中钒元素的化合价是_______________。在实验室进行操作ⅰ和操作ii所需的玻璃仪器为：烧杯、____________。（2）工业上为了提高废催化剂的水浸率，除将废催化剂预先粉碎外，还可采取的措施有_______________等（任写两种）。（3）在“滤渣1”中加入na2so3和过量h2so4溶液发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：_______________________________。滤渣2的主要成分是_______________。（4）“混合液”中加入kclo3，其目的是。（5）常温下通过（填“增大”或“减小”或“保持”）溶液的ph值来实现由vo向vo转变。（6）由nh4vo3制备v2o5的化学方程式为______________________________________。19.（14分）co2、co是化石燃料燃烧后的主要产物，回收并利用co2、co是科学家研究的重要课题。回答下列问题：,（1）ch4-co2催化重整可以得到co和h2：ch4(g)＋co2(g)＝2co(g)＋2h2(g)δh。已知：c(s)＋2h2(g)＝ch4(g)δh1c(s)＋o2(g)＝co2(g)δh2c(s)＋(g)＝co(g)δh3该催化重整反应的δh＝______（用δh1、δh2和δh3表示）。（2）利用回收的制取甲醛的反应为co2(g)＋2h2(g)⇌hcho(g)＋h2o(g)-6kj.mol-1。①一定条件下，将n(co2)：n(h2)=1：2的混合气体充入某恒温恒容的密闭容器中,下列描述能说明反应已达到平衡状态的是_______________（填标号）。a.单位时间内，断裂1mol的h-h键的，同时生成1mol的h-o键b.的体积分数保持不变c.混合气体的平均相对分子质量不变d.气体的密度不变②为提高上述反应中h2的平衡转化率，可以采取的措施有________、_______（任写两条）。③实验室在2l恒容密闭容器中模拟上述合成hcho的实验。时将的和混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内混合气体压强如表所示：时间>
