江西省名校2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试卷相对原子量：H—1C—12O—16N—14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共48分）1.下列关于能量变化的说法正确的是A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种C.已知C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒2．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成3.已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是共价键H-HF-FH-FH-ClH-I键能E (kJ/mol)436157568432298A．稳定性： H-I＞H-CI＞H-FB．表中看出F2能量最低C．432k/mol＞E(H-Br)＞298kJ/molD．H2(g) +F2(g)=2HF(g) △H=+25kJ/mol4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应B.夏天打开啤酒瓶,有许多气泡冒出C.加压有利于SO2与O2生成SO3的反应D.浓硫酸的使用有利于苯的硝化反应5．如图为氟利昂(CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂6．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)△H=－akJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．慢反应②的活化能小于快反应的活化能D．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1
7．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90mol·L-1。下列有关判断正确的是A.x+y>zB.平衡向逆反应方向移动C.B的转化率减小D.C的体积分数减小8．下列表格中的各种情况，可以用右侧图象曲线表示的是反应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中氨气的转化率500℃400℃B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的、，氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D和，在相同温度下SO2物质的量2个大气压10个大气压9．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者小于后者的有①②③N2O42NO2△H52NO2N2O4△H6④⑤⑥⑦A．2项B．3项C．4项D．5项10．已知反应，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是A.A、C两点气体的平均相对分子质量：B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C.由状态B到状态A，可以用加热的方法D.A、C两点的反应速率：11．已知：(橙色) (黄色)某同学研究浓度对化学平衡的影响，现象如下：①待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．②滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．下列说法正确的是A.该反应是一个氧化还原反应B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应C.该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度12．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是A.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量B.当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态C.移去水蒸气，可增大正反应速率D.增大压强，可提高CO2和H2的转化率13．在密闭容器中加入CaSO4和CO，一定温度下发生反应：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋218.4kJ·mol－1，CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．加入少量的CaO固态，平衡向逆反应方向移动C．图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2)D．图示中t1时改变的条件可能是增大压强14．在一个固定容积的密闭容器中，放入3molX(g)和2molY(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是A.6B.5C.4D.315．已知；若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位为）A．B．C．D．16.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化
学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是A.反应速率a＞b＞cB.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b>c>aC.若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D.达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c二、非选择题（本大题共52分）17.（10分）取0.55mol•L−1的NaOH溶液50mL与0.25mol•L−1的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________。(3)若改用60mL0.25mol•L−1H2SO4和50mL0.55mol•L−1NaOH溶液进行反应，则比上述实验所放出的热量（填“多”或“少”），若实验操作均正确，最少需要测定次温度。(4)写出用稀H2SO4和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ•mol−1）：。(5)某学生实验记录数据如下：实验起始温度t1/℃终止温度t2/℃序号硫酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=（结果保留一位小数）（已知稀溶液的比热容为4.18J/（g•℃），稀溶液的密度1g/cm3）。(6)上述实验数值结果与57.3kJ•mol−1有偏差，产生偏差的原因可能是。a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度b.量取硫酸的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.实验装置保温、隔热效果差18.（12分）按要求填空（1）磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示：
（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）。PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是______。（2）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)ΔH=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为__________kJ。（3）已知甲醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，写出相应的热化学方程式。（4）某温度时在2L容器中发生可逆反应A（s）+3B(g)2C(g)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。A.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化B.相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的CC.容器内压强不随时间的变化而变化D.容器内密度不再发生变化（5）某小组利用H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液蒸馏水体积/ml温度/℃浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mLA0.506.00.0104.0025B0.50a0.0104.0c25C0.506.00.0104.0050①该反应的离子方程式为。②实验A测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=。19．（12分）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。
（1）其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是，其原因是。（2）若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)_______vB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_______Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。（4）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，在恒温恒容的密闭容器中充入1molN2 和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为 18.4kJ，容器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的H2的物质的量为______mol，NH3产率为______。20．（20分）雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。（1）天然气中含有的微量H2S会腐蚀管道和设备，在1200℃下进行脱硫处理，H2S会被氧气氧化为SO2，并产生水蒸气。化学键H-SO=OH-OSO2中共价键键能/（kJ▪mol-1）3394984641083请写出该反应的热化学方程式：.（2）利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，将NO、SO2氧化为硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液PH对脱硫脱硝的影响如下图所示：图a图b①从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳n(H2O2)/n(NaClO2)是_________、最佳pH是_________。②图b中SO2的去除率随PH的增大而增大，而NO的去除率在PH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因。（3）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在体积为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入lmolO3和2molNO2
，相关信息如下图所示，请回答下列问题：①0-15min内乙容器中反应的平均速率：v(NO2)=。(保留2位有效数字)②下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是________(填字母标号)A．向容器中充入氦气，增大容器的压强B．升高容器的温度C．向容器中再充人一定量的NO2D．向容器中再充入lmolO3和2molNO221．（10分）甲苯（C7H8)和二甲苯（C8H10)是重要的化工原料。利用苯和甲醇在催化剂作用下反应得到C7H8、C8H10和副产物三甲苯（C9H12)，发生的主要反应如下：Ⅰ．C6H6(g)+CH3OH(g)C7H8(g)+H2O(g)Ⅱ．C7H8(g)+CH3OH(g)C8H10(g)+H2O(g)Ⅲ．C8H10(g)+CH3OH(g)C9H12(g)+H2O(g)（1)500C、0.18Mpa条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。①由图分析，随着投料比n(CH3OH)/n(C6H6)增加，CH3OH的平衡转化率_________。平衡时n(C9H12)/【n(C7H8)+n(C8H10)+n(C9H12)】的值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。②投料比n(CH3OH)/n(C6H6)为1.0时，C6H6的平衡转化率为50%，产物中C7H8、C8H10和C9H12物质的量之比为6:3:1，CH3OH的平衡转化率为_________。（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应Ⅰ在固体酸（HB）催化剂表面进行的反应历程如图所示，其中吸附在固体酸（HB)表面的物种用*标注。
①反应Ⅰ的△H=________kJ/mol②吸附CH3OH的焓变________吸附C6H6的焓变（填“＞”或“<”）。③C6H6*在催化剂表面转化为C7H8*的反应方程式为________。④在固体酸（HB)催化作用下，测得反应Ⅰ的速率方程为v=k·P(C6H6)(K为速率常数），在刚性容器中发生反应Ⅰ，关于反应Ⅰ的ΔH和反应速率（v)的叙述正确的是____（填标号）。A．升高温度，ΔH和v均增大B．增大p(C6H6)，ΔH不变，v增大C．降低温度，ΔH和v均减小D．增大p(CH3OH)，ΔH不变，v增大
高二化学试卷参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共48分）1-5DDCAC6-10DABBC11-16CDCADC二、非选择题（本大题共52分）17．(10分，除标注外每空1分)（1）环形玻璃搅拌器（2）减少热量损失（3）多3（4）1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ•mol-1或H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ•mol-1（只有这两种符合，其他答案均错误）（2分）（5）-51.8kJ·mol−1（2分）（6）acd（2分）18．（12分，每空2分）(1)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ·mol-1(2)132.6(3)CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-1366.8kJ·mol-1(4)ACD(5)①2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②0.0001mol·(L·s)-1(或1.0×10-4mol·(L·s)-1)19．（10分，除标注外每空2分）(1)p1>p2>p3（1分）温度相同时，增大压强化学平衡向正反应方向移动，故平衡混合物中氨的体积分数越大压强越大（1分）(2)＜(3)8.3×103(4)320%20．（10分，除标注外每空2分）（1）1200℃2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H=-1172kJ▪mol-1（2）①6:1(1分)5.5~6.0之间的任意值均可（1分）②pH>5.5以后，随着pH增大，NO的还原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性减弱，不能将NO氧化为硝酸（3）①0.053mol·L-1·min-1②D
21．(10分，除标注外每空2分)（1）①减小（1分）增大（1分）②75%（2）①−61.4②<（1分）③C6H6*+H2O+CH3B=C7H8*+H2O+HB（或C6H6*+CH3B=C7H8*+HB）（1分）④B
